《2019年高中化學(xué) 第1單元 走進(jìn)化學(xué)工業(yè) 課題1 化工生產(chǎn)過(guò)程中的基本問(wèn)題 第2課時(shí)作業(yè) 新人教版選修2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高中化學(xué) 第1單元 走進(jìn)化學(xué)工業(yè) 課題1 化工生產(chǎn)過(guò)程中的基本問(wèn)題 第2課時(shí)作業(yè) 新人教版選修2.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019年高中化學(xué) 第1單元 走進(jìn)化學(xué)工業(yè) 課題1 化工生產(chǎn)過(guò)程中的基本問(wèn)題 第2課時(shí)作業(yè) 新人教版選修2 一、三廢處理 1.治理“三廢”,保護(hù)環(huán)境,最主要的方法是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　 A.減少污染嚴(yán)重的工廠 B.把“三廢”深埋 C.提高認(rèn)識(shí) D.變廢為寶,綜合利用 解析:對(duì)“三廢”處理,最好是變廢為寶,節(jié)約資源,綜合利用。 答案:D 2.在催化反應(yīng)室中裝有熱交換裝置,采用熱交換裝置的好處是(　　) ①充分利用熱量,降低能耗　②促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),提高產(chǎn)率?、蹨p少熱量對(duì)環(huán)境的污染?、芴岣咦罱K產(chǎn)品的純度 A.① B.①② C.①②③ D.①②③④ 解析:使用熱交換裝置能充分利用熱能,減少熱量散失對(duì)環(huán)境造成的污染。由于SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度降低有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),提高SO2的利用率。 答案:C 3.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中,對(duì)廢氣、廢液、廢渣和“廢熱”的處理正確的是(　　) ①尾氣可用氨水處理?、谖鬯捎檬胰樘幚? ③廢渣可用來(lái)制造水泥、煉鐵?、茉O(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生水蒸氣,供熱或發(fā)電 A.①② B.①③④ C.①②③ D.①②③④ 解析:硫酸廠尾氣中含有SO2,可用氨水吸收處理;廢水中的硫酸常用石灰乳中和;廢渣中含有SiO2、Fe2O3等,可用于制水泥、煉鐵;由于硫酸生產(chǎn)中的三個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng),可以充分利用這些反應(yīng)放出的熱量來(lái)降低生產(chǎn)成本。 答案:D 4.城市環(huán)境污染是當(dāng)前突出的環(huán)境問(wèn)題。如圖中甲所示,X河流經(jīng)某工業(yè)城市,其中a處在上游,附近有豐富的黃鐵礦資源,d處在下游,有多個(gè)企業(yè)以硫酸為原料。根據(jù)某月該市環(huán)保局監(jiān)測(cè)站對(duì)X河水質(zhì)檢測(cè)的結(jié)果,繪制成圖乙。根據(jù)甲、乙兩圖,判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.該市建設(shè)硫酸廠時(shí),綜合考慮諸多因素選址在b處最合理 B.造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段 C.工業(yè)、生活污水和固體廢棄物等是造成X河污染的污染源 D.d處污染程度減小,可能是某些污染物的離子發(fā)生反應(yīng)所致 解析:硫酸廠的廠址應(yīng)建在河的下游,即d處,A項(xiàng)錯(cuò);從乙圖看,bc段的污染程度很大,是市區(qū)中的生活污水引起的,d處位于下游,但其污染程度很小,則可能是因?yàn)槲廴疚锏碾x子相互發(fā)生反應(yīng),導(dǎo)致污染程度降低了。 答案:A 二、能量的綜合利用 5.工業(yè)制硫酸的催化反應(yīng)室里有一個(gè)熱交換裝置,有關(guān)它的下列說(shuō)法正確的是(　　) A.其主要作用是給催化劑加熱 B.其作用是把生成的熱量傳遞給需要預(yù)熱的混合氣體,并將反應(yīng)后生成的氣體冷卻 C.為了充分利用余熱,使冷水經(jīng)過(guò)熱交換裝置,從而得到熱水 D.進(jìn)行熱量傳遞時(shí),冷、熱氣體流向相同 解析:催化反應(yīng)室中的熱交換裝置是在每?jī)蓪哟呋瘎┑闹虚g,因此起不到給催化劑加熱的作用,熱交換裝置管內(nèi)和管外流動(dòng)的均是氣體,且采用的是逆流(即氣體流向相反)形式。 答案:B 6.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的催化反應(yīng)室(如圖)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A.上端進(jìn)入的氣體溫度較高,下端出來(lái)的氣體溫度較低 B.預(yù)熱含有SO2的混合氣體,有利于催化氧化 C.A處流出的氣體為SO2和O2 D.預(yù)熱SO3,有利于被濃硫酸吸收 解析:干燥的SO2與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有利條件是催化劑和400~500 ℃的溫度,在通常狀況下基本不發(fā)生反應(yīng),即使在加熱的條件下,也基本上不發(fā)生反應(yīng)。從熱交換裝置左側(cè)進(jìn)入熱交換裝置的SO2與O2的混合氣體,在熱交換裝置內(nèi)只是被加熱升高溫度,沒(méi)有與催化劑接觸,基本上沒(méi)有SO3生成。從熱交換裝置內(nèi)出來(lái)的熱的SO2與O2的混合氣體,進(jìn)入催化反應(yīng)室內(nèi)的催化劑區(qū)域后,發(fā)生可逆反應(yīng)生成SO3,并放出大量的熱,SO3溫度過(guò)高不易被吸收,所以下端出來(lái)的氣體溫度較低。 答案:D (建議用時(shí):30分鐘) 　 　　 　　　　　　　 　　　 1.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸,回收尾氣,選用的試劑是(　　) A.氨水 B.NaOH C.稀硫酸 D.濃硫酸 答案:A 2.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述中正確的是(　　) A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率 B.增大體系壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定增大 C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D.在t1、t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別為c1、c2,則t1~t2時(shí)間內(nèi),SO3(g)的生成速率為v= 解析:催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率,A錯(cuò);若維持溫度、密閉容器的容積恒定,充入“惰性氣體”使壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率不增大,B錯(cuò);降低溫度,反應(yīng)速率減慢,達(dá)到平衡所需的時(shí)間增長(zhǎng),C錯(cuò);D對(duì)。 答案:D 3.下列說(shuō)法中,不正確的是(　　) A.硫酸工業(yè)的尾氣必須回收、凈化處理,主要為了充分利用原料 B.所謂“酸雨”,主要含有硫的氧化物以及形成的硫酸及亞硫酸 C.大氣中,大量的SO2來(lái)源于煤和石油的燃燒、金屬礦石的冶煉 D.消除大氣污染的主要方法之一是減少污染物的排放 解析:硫酸工業(yè)尾氣中主要含SO2,如直接排入空氣中,一是污染大氣,二是浪費(fèi)原料,所以尾氣的回收、凈化處理有兩方面的原因,不單單是充分利用原料。 答案:A 4.你認(rèn)為減少酸雨的形成可以采取的措施是(　　) ①少用煤作燃料　②把工廠煙囪造高?、廴剂厦摿颉、茉谝阉峄耐寥乐屑邮摇、蓍_(kāi)發(fā)新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤ 解析:酸雨的形成主要是因?yàn)榇罅咳紵虻拿寒a(chǎn)生大量SO2排放到大氣中造成的,所以①③⑤能減少酸雨的形成,而把煙囪造高對(duì)SO2的產(chǎn)生不影響。在酸化的土壤中加石灰是對(duì)酸雨造成的危害的處理,故②④不正確。 答案:C 5.工業(yè)制硫酸用硫黃作為原料產(chǎn)生的污染比用黃鐵礦小,主要方面是(　　) A.廢氣 B.廢渣 C.廢水 D.酸雨 解析:用黃鐵礦制硫酸,廢渣較多,而用硫黃作為原料,幾乎沒(méi)有廢渣,但廢氣的量沒(méi)有減少,也會(huì)產(chǎn)生廢水。 答案:B 6.“飄塵”是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀飄浮物,顆粒很小(直徑小于10-7 m),不易沉降(可飄浮數(shù)小時(shí)甚至數(shù)年),它與空氣中的SO2、O2接觸時(shí),SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3,使空氣酸度增加,“飄塵”所起的主要作用是(　　) A.氧化劑 　B.還原劑 　C.吸附劑 　D.催化劑 解析:空氣中SO2、O2接觸時(shí),SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3,“飄塵”的作用是催化劑。 答案:D 7.讀某城市的城市布局示意圖,回答有關(guān)問(wèn)題: ①煤炭基地?、诖笮土蛩釓S　③自來(lái)水廠 ④療養(yǎng)院?、荽笮蜕虉?chǎng)　⑥食品廠?、呋S ⑧造紙廠　⑨污水處理廠?、飧叩仍盒? (1)該城市布局是否合理?請(qǐng)分析原因。 (2)圖中②處分布大型黃鐵礦(主要成分是FeS2)。寫出制取二氧化硫、三氧化硫的化學(xué)方程式。 (3)工業(yè)制硫酸的尾氣中還含有少量的二氧化硫,如果排入大氣,就會(huì)造成環(huán)境污染。你認(rèn)為該企業(yè)應(yīng)該采用什么方法回收、利用尾氣中的二氧化硫,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (4)該市經(jīng)濟(jì)發(fā)達(dá),每天有大量的汽車排放氮氧化合物、碳?xì)浠衔?以及企業(yè)、家庭爐灶排放大量的二氧化硫、二氧化碳等,會(huì)導(dǎo)致市民心臟出現(xiàn)什么后果?該市應(yīng)采取哪些措施防治大氣污染? 解析:(1)煤炭基地、大型硫酸廠、化工廠布局合理,理由是煤炭基地、大型硫酸廠離消費(fèi)中心近而化工廠接近原料基地,且在垂直風(fēng)向的郊外;自來(lái)水廠、療養(yǎng)院、大型商場(chǎng)、食品廠布局合理,自來(lái)水廠在河流上游,不受或少受污染,分布在居民區(qū)中心地帶;造紙廠布局不合理,理由是它位于夏季風(fēng)的上風(fēng)地帶,且離居民區(qū)、高等院校較近,大氣污染嚴(yán)重;鐵路穿過(guò)市區(qū)不合理,因?yàn)樵肼曃廴?、大氣污染?yán)重。 (4)心臟供氧不足,心臟收縮性減弱,因而心臟輸出量減少。 答案:(1)煤炭基地、大型硫酸廠、化工廠布局合理,自來(lái)水廠、療養(yǎng)院、大型商場(chǎng)、食品廠布局合理。造紙廠布局不合理,鐵路穿過(guò)市區(qū)不合理。 (2)4FeS2(s)+11O2(g)2Fe2O3(s)+8SO2(g) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (3)氨吸收法:SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3 (NH4)2SO3+H2SO4(NH4)2SO4+SO2↑+H2O(或石灰水吸收法:SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O　CaSO3+H2SO4CaSO4+SO2↑+H2O) (4)心臟供氧不足,心臟收縮性減弱,因而心臟輸出量減少。該市應(yīng)采取的措施是:①大力植樹(shù)造林;②限制大量汽車將碳?xì)浠衔铩⒌趸衔锱湃氪髿?③采用科學(xué)技術(shù)對(duì)硫酸廠、化工廠、造紙廠、煤炭基地的廢氣進(jìn)行回收處理;④創(chuàng)造條件,將造紙廠遷移到遠(yuǎn)離市區(qū)的郊外等等。 8.酸雨能使大片水稻突然枯死,我國(guó)每年因酸雨污染都造成大量的經(jīng)濟(jì)損失。 (1)酸雨的形成主要是由于空氣中含有　　　氣體。現(xiàn)取一份雨水,每隔一段時(shí)間測(cè)定其pH,結(jié)果如下: 測(cè)定時(shí)間/h 0 1 2 4 8 雨水pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 產(chǎn)生上述結(jié)果的原因是 　。 (2)空氣中的二氧化硫在煙塵的作用下與氧氣結(jié)合也能形成酸雨,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 　。 (3)請(qǐng)?zhí)岢鰞蓷l防治酸雨的措施。 答案:(1)SO2　SO2溶于水形成H2SO3,由于空氣中的氧氣可以緩慢氧化H2SO3生成H2SO4 ,而硫酸是強(qiáng)酸,故溶液的pH逐漸減小 (2)2SO2+O2+2H2O2H2SO4 (3)①控制空氣中SO2和氮氧化物的排放量　②植樹(shù)造林,凈化空氣 9.某化工廠以硫黃為主要原料之一生產(chǎn)硫酸,每小時(shí)生產(chǎn)98%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的硫酸的質(zhì)量為a t,為使硫充分燃燒,且在下一步催化氧化時(shí)不再補(bǔ)充空氣,要求燃燒后的混合氣體中含氧氣的體積分?jǐn)?shù)為b%。若空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%且不考慮各生產(chǎn)階段的物料損失,則: (1)該廠每小時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣體積為　　　 m3。 (2)為滿足題設(shè)要求,b%的下限等于　　　。 解析:(1)由硫黃轉(zhuǎn)化為硫酸的化學(xué)方程式為: S(s)+O2(g)SO2(g)　2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l) 氧氣和硫酸之間的量的關(guān)系為(不計(jì)原料損失): 3O2　　~　　2H2SO4 322.4 L 298 g V a106 g98% V(O2)==3.36105a L 則每小時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣為: V(空氣)==1.6106a L=1 600a m3 (2)由S(s)+O2(g)SO2(g)可知,在同溫同壓下,硫黃燃燒前后氣體體積不變。 a t 98%的硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量為a10 kmol,則硫黃燃燒生成的SO2的物質(zhì)的量也為a10 kmol。 根據(jù)O2體積守恒,列代數(shù)方程: 1 600a m321%=1 600a m3b%+a10 kmol22.4 m3kmol-1 化簡(jiǎn)得:b%=7% 答案:(1)1 600a　(2)7%