2019-2020年高考化學(xué)題型步步銜接 專題13《基本概念、基本理論綜合一》(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)題型步步銜接 專題13基本概念、基本理論綜合一(含解析)【母題來源】xx廣東理綜化學(xué)【母題題文】(16分)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,減少污染,(1)傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn),其中,反應(yīng)為:2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) H1反應(yīng)生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為H2,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 , (反應(yīng)熱用H1和H2表示)。(2)新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性, 實(shí)驗(yàn)測得在一定壓強(qiáng)下,總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHClT曲線如圖12,則總反應(yīng)的H 0 ,(填“”、“”或“”);A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是 。在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大,畫出相應(yīng)aHClT曲線的示意圖,并簡要說明理由: 。下列措施中有利于提高aHCl的有 。A、增大n(HCl) B、增大n(O2) C、使用更好的催化劑 D、移去H2O(3)一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下:t(min)02.04.06.08.0n(Cl2)/10-3mol01.83.75.47.2計(jì)算2.06.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以molmin-1為單位,寫出計(jì)算過程)。(4)Cl2用途廣泛,寫出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式?!敬鸢浮?1) 2HCl(g) + 1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g) H=H1+H2(2) ;K(A);見右圖 增大壓強(qiáng),平衡右移,HCl增大,相同溫度下,HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大。 B、D(3)解:設(shè)2.06.0min時(shí)間內(nèi),HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n,則 2HCl(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)+Cl2(g) 2 1 n (5.4-1.8)10-3mol解得 n=7.210-3mol,所以v(HCl)= 7.210-3mol/(6.0-2.0)min=1.810-3mol/min(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【試題解析】根據(jù)圖像信息,箭頭指向的是生成物可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:CuCl2(g)+1/2O2(g)CuO(s) +Cl2(g) H2,則+可得總反應(yīng);(2)根據(jù)圖12可知隨著溫度的升高,aHCl減小,說明升高溫度,平衡向逆向移動,則可知逆反應(yīng)吸熱反應(yīng),所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故H0,同時(shí)由于升高溫度,平衡逆移,則生成物減少,溫度是B點(diǎn)大于A點(diǎn),所以平衡常數(shù)K(A) K(B);同時(shí)由于該總反應(yīng)是氣體系數(shù)減小的反應(yīng),所以,壓縮體積使壓強(qiáng)增大,一定溫度下,平衡應(yīng)正向移動,HCl應(yīng)較題目實(shí)驗(yàn)狀態(tài)下為大,所以可得曲線圖:;A、增大n(HCl) ,平衡正向移動,但是平衡移動使HCl減少的趨勢小于增加HCl使增大的趨勢,所以HCl的轉(zhuǎn)化率減小,錯(cuò);B、增大n(O2) ,反應(yīng)物的濃度增大,平衡向正向移動,HCl轉(zhuǎn)化率增大,對;C、使用更好的催化劑,不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動,實(shí)驗(yàn)HCl的轉(zhuǎn)化率不變,錯(cuò); D、移去H2O,及減小了生成物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,HCl轉(zhuǎn)化率增大。對。故答案是選項(xiàng)B、D。(3)題目中給出的是n(Cl2)的數(shù)據(jù),要求的是以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率,所以根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算,注意是2.06.0min內(nèi)的速率,單位是molmin-1:設(shè)2.06.0min內(nèi),HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n,則: 2HCl(g) + 1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g) 2 1 n (5.4-1.8)10-3mol解得 n=7.210-3mol,所以v(HCl)= 7.210-3mol/(6.0-2.0)min=1.810-3mol/min(4)Cl2與石灰乳發(fā)生反應(yīng)制取漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O?!久}意圖】本題以環(huán)境保護(hù)知識為基礎(chǔ),模擬工業(yè)生產(chǎn)過程,主要考查了蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡常數(shù)的大小比較、化學(xué)圖像的繪制以及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算?!久}方向】本題為化學(xué)反應(yīng)理論問題,一般涉及化學(xué)反應(yīng)與能量,側(cè)重考查蓋斯定律;化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,涉及速率相關(guān)計(jì)算、平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡常數(shù)及相關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡圖像等【得分要點(diǎn)】利用蓋斯定律進(jìn)行熱化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)先要觀察分反應(yīng)中物質(zhì)在總反應(yīng)的位置,運(yùn)用“同邊相加異邊減”的方法將分反應(yīng)轉(zhuǎn)化為總反應(yīng)?;瘜W(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算時(shí)弄清楚物質(zhì)濃度的改變,再利用公式進(jìn)行計(jì)算。化學(xué)平衡的問題通常涉及到平衡狀態(tài)的判斷、平衡的移動、平衡的有關(guān)計(jì)算等,平衡的判斷抓住兩個(gè)根本標(biāo)志:各物質(zhì)的濃度不再變化、同種物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等。平衡移動判斷時(shí)分析清楚反應(yīng)兩邊氣體的系數(shù)大小、反應(yīng)時(shí)吸熱還是放熱等。有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算則一定要用“三段式”。在繪制圖像時(shí)通常題目會有參考的曲線,在分析新的條件與原曲線的關(guān)系的基礎(chǔ)上進(jìn)行繪制。1【xx屆高三上學(xué)期期末華附、省實(shí)、廣雅、深中四校聯(lián)考】(16分)偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):(CH3)2NNH2 ( L )+2N2O4 (L )=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g) ()(1)該反應(yīng)()中還原劑是_。(2)火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體,原因?yàn)椋篘2O4 (g) 2NO2 (g) ()一定溫度下,反應(yīng)()的焓變?yōu)镠?,F(xiàn)將2 mol NO2 充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_.若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為3L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)_(填“增大”“不變”或“減小”),反應(yīng)4s后N2O4的物質(zhì)的量為0.9mol,則04s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2)=_。(3)25時(shí),將1mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是_(用離子方程式表示)。向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將_(填“正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為_molL-1。(NH3H2O的電離平衡常數(shù)K=210-5 molL-1)【答案】(1) (CH3)2NNH2 (2)BD; 不變; 0.15 molL-1S-1(3)NH4H2ONH3H2OH 逆向; 0.1小的,A錯(cuò)誤;B、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量是不變的。由于保持恒考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)、平衡狀態(tài)判斷、平衡常數(shù)、反應(yīng)速率以及鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離2【重慶市巴蜀中學(xué)xx屆高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試題】(14分)(1)對工業(yè)合成氨條件的探索一直是化學(xué)工業(yè)的重要課題,在恒溫恒容的甲容器、恒溫恒壓的乙容器中分別進(jìn)行合成氨反應(yīng),如下圖(圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量)。t分鐘后反應(yīng)均達(dá)到平衡,生成NH3均為0.4mol(忽略水對壓強(qiáng)的影響及氨氣的溶解)。判斷甲容器中的反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是 。(填寫相應(yīng)編號)A.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 B.氣體的密度不隨時(shí)間改變 C.c(N2)不隨時(shí)間改變D. 單位時(shí)間內(nèi)生成2molNH3的同時(shí)消耗1molN2 E. 單位時(shí)間內(nèi)斷裂3 mol H-H鍵,同時(shí)斷裂6 mol N-H鍵該條件下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ;平衡時(shí),甲的壓強(qiáng)P平= (初始壓強(qiáng)用P0表示)。該條件下,若向乙中繼續(xù)加入0.2mol N2,達(dá)到平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率= 。(2)最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水,裝置如下圖為了不影響H2O2的產(chǎn)量,需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,則所得廢氨水溶液中c(NH4+)_ c(NO3-)(填“”、“”或“=”)。Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用,該電極上的反應(yīng)為 。理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子,最多可以處理NH3H2O的物質(zhì)的量為 ?!敬鸢浮浚?) A、C、E; p0 12.5%(2)”“”、“”、“=”或“”),原因是 。【答案】(1) (2) (3) 0.5 0.91 升高溫度 根據(jù)圖像第6min第9min時(shí)的反應(yīng)速率比0-4min時(shí)的大,且平衡向正反應(yīng)方向移動,說明第6min改變的條件為升高溫度或增加水蒸氣的量,再根據(jù)第9min平衡時(shí)C(CH4)=0.7mol/l, C(H2O)=1.4mol/l,說明甲烷消耗1.1mol,水蒸汽消耗2.2mol,所以不可能為增加水蒸氣的量,因此改變的條件為升高溫度 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)增大考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系,化學(xué)平衡的移動原理的應(yīng)用,反應(yīng)速率的計(jì)算- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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