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2019-2020年高考化學二輪專題復(fù)習 第二編 專題七 氯、溴、碘、硫、硅及其化合物講練 新人教版 [考試標準] 知識條目 必考要求 加試要求 1.氯、溴、碘及其化合物 ①氯氣的工業(yè)制法 ②實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理及其裝置 ③氯氣的物理性質(zhì)及用途 ④氯氣的凈化、收集和檢驗，尾氣的處理 ⑤氯氣的化學性質(zhì)(跟某些金屬、H2、H2O、堿的反應(yīng))，HClO的漂白作用 ⑥溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì) ⑦氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng) ⑧海水中提取溴、碘 ⑨檢驗Br－、I－的常用方法 a a a b c a b b b a b c a b b b 2.含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 ①二氧化硫的性質(zhì)(酸性氧化物、漂白性、還原性) ②酸雨的成因和防治 ③硫酸的工業(yè)生產(chǎn) ④濃硫酸的特性(吸水性、脫水性和強氧化性) ⑤S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化 ⑥幾種重要的硫酸鹽及其用途 b a a a b c a b b c a 3.金屬礦物與信息材料 ①硅在自然界的存在形式 ②硅及其化合物(以SiO2和Na2SiO3為例)的重要性質(zhì) ③工業(yè)制備高純硅的方法 ④三大硅酸鹽產(chǎn)品：水泥、陶瓷、玻璃 ⑤硅、二氧化硅在信息技術(shù)、材料科學等領(lǐng)域中的應(yīng)用 ⑥光導(dǎo)纖維的組成和作用 a a a a a a b b a a a 考點一　氯、溴、碘及其化合物 1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想 (1)理清知識主線 H―→l2―→H ―→HO2―→HO3―→HO4 (2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 2．掃除易忘知識盲點 (1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。 (2)1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。 (3)實驗室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 (4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。 (5)ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強氧化性，如ClO－與SO、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－與Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。 (6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為 Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)， Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO＋4H＋(過量SO2)。 (7)當Fe和Cl2在點燃條件下反應(yīng)時，不論Fe過量或不足，由于Cl2的強氧化性，產(chǎn)物一定是FeCl3。 (8)“84”消毒液的主要成分為NaClO，漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2?！?4”消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 (9)液溴需要用水封，溴蒸氣呈紅棕色，液溴呈深紅棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙紅色。 3．規(guī)范書寫重要反應(yīng) 用方程式回答下列問題。 (1)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的化學方程式。 MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (2)將濃鹽酸滴到KMnO4固體上(用離子方程式表示)。 2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。 (3)將Cl2通入石灰乳中(用化學方程式表示)。 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (4)在空氣中漂白粉漂白的原理。 Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 (5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式。 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (6)向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2的離子方程式。 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。 (7)向FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式。 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 (8)將SO2和Cl2混合，漂白性減弱的原因(用離子方程式表示)。 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－。 題組一　氯氣的性質(zhì)及氯水性質(zhì)的多樣性 1．(xx寧波市北侖中學高一上學期期中)下列敘述不正確的是(　　) A．氯水能夠使石蕊溶液變紅后褪色，說明氯水中存在H＋和漂白性物質(zhì) B．向上排空氣法收集氯氣可以用濕潤的KI淀粉試紙是否變藍檢驗是否收集滿 C．氯水與氯化鐵在自來水處理的過程中原理是不同的 D．實驗室應(yīng)用無色細口玻璃試劑瓶存放保存在煤油中的鈉 答案　D 2．(xx臺州市高一上學期期末質(zhì)量評估)下列說法不正確的是(　　) A．液氯可存儲于鋼瓶中運輸和使用 B．氯水呈黃綠色，說明氯水中含有Cl2 C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋ D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液呈紅色 答案　D 解析　A項，液氯不與鐵反應(yīng)，所以液氯可存儲于鋼瓶中運輸和使用，正確；B項，氯氣呈黃綠色，氯水呈黃綠色說明氯水中含有Cl2，正確；C項，向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，說明氯水中含有H＋，正確；D項，向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后，次氯酸將石蕊氧化，溶液呈無色，錯誤。 3．(xx浙江省臺州中學高三上學期第四次統(tǒng)練)下列說法不正確的是(　　) A．久置的氯水最終會變成稀鹽酸 B．硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是工業(yè)常用的黏合劑、阻燃劑、防腐劑 C．漂白粉在空氣中容易變質(zhì)，應(yīng)密封保存 D．液氯可用鋼瓶貯存，所以氯氣與金屬不反應(yīng) 答案　D 解析　A項，因為Cl2＋H2OHCl＋HClO,2HClO2HCl＋O2↑，使平衡右移最終生成鹽酸，正確；B項，硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是工業(yè)常用的黏合劑、阻燃劑，正確；C項，漂白粉中的成分Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光易分解，所以漂白粉在空氣中容易變質(zhì)，應(yīng)密封保存，正確；D項，常溫下液氯與鐵不反應(yīng)，所以液氯可用鋼瓶貯存，但灼熱的鐵絲能與氯氣反應(yīng)，錯誤。 4．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)。根據(jù)氯水成分及性質(zhì)回答下列有關(guān)問題： (1)對氯水處理或氯水與下列物質(zhì)反應(yīng)過程中不會產(chǎn)生氣體的是________(填序號)。 (2)根據(jù)氯水分別與下圖所示的四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)：能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)，a過程中的化學方程式為____________________________________________________________ ______________________________________________________________________________， b過程中的離子方程式為________________________________________________________， c過程中的現(xiàn)象是________________________________________________。 (3)為了驗證氯水中起漂白作用的是Cl2還是HClO，設(shè)計了下圖實驗裝置，圖中B為開關(guān)。若在圖中A處通入潮濕的氯氣，這樣可一次完成實驗的要求。請分析其操作的步驟、現(xiàn)象、結(jié)論：________________________________________________________________________。 若在下圖中A處通入干燥的氯氣，為了一次完成實驗的要求，在瓶D中應(yīng)加入的試劑為________。 A．濃硫酸 B．飽和食鹽水 C．濃氫氧化鈉溶液 D．氫氧化鈣懸濁液 答案　(1)C　(2)d　2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　有白色沉淀生成 (3)先關(guān)閉開關(guān)B，在A處通入潮濕氯氣，C中紅色布條顏色無變化，然后打開開關(guān)B，在A處通入潮濕氯氣，C中紅色布條顏色褪去，則說明干燥的氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣中HClO具有漂白性　B 解析　(1)HClO見光分解生成氧氣，A項錯誤；H＋與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，B項錯誤；氯水滴入NaBr溶液反應(yīng)生成 Br2和NaCl，溴單質(zhì)為液體，C項正確；氯水滴入Na2O2中會產(chǎn)生O2，有氣體生成，D項錯誤。(2)氯水使石蕊溶液先變紅后褪色，體現(xiàn)HClO的漂白性， d處可以證明；氯水中Cl2具有強氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3；氯水中含有的HCl與Na2CO3反應(yīng)：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；氯水中含有的Cl－與Ag＋生成白色AgCl沉淀。(3)先關(guān)閉開關(guān)B，在A處通入潮濕氯氣，C中紅色布條顏色無變化，然后當打開開關(guān)B，在A處通入潮濕氯氣，C中紅色布條顏色褪去，則說明干燥的氯氣沒有漂白性，潮濕氯氣中的HClO具有漂白性；若A處為干燥的Cl2，當開關(guān)B打開時，干燥的Cl2直接進入C試管，布條不褪色，當開關(guān)B關(guān)閉時，Cl2進入D瓶，由于C、D選項中的物質(zhì)都可以與Cl2反應(yīng)，Cl2不會進入C試管。飽和食鹽水不會和Cl2反應(yīng)，且使Cl2潮濕，這樣有色布條就會褪色。 氯水性質(zhì)的多重性 新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。 題組二　氯氣的制法 5．(xx金華市十校高三9月聯(lián)考)實驗室常用MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(裝置如圖所示)。 (1)制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是________(填序號)。 A．往燒瓶中加入MnO2粉末 B．加熱 C．往燒瓶中加入濃鹽酸 (2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，甲同學提出：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl沉淀質(zhì)量。方案不可行，原因是________________。請你選擇一種最佳的實驗方法________(填編號)。 A．沉淀法 B．氣體法 C．滴定法 答案　(1)ACB　(2)MnCl2中也含Cl－　C 解析　(1)加藥順序一般是先加入固體藥品，再加入液體藥品，最后再加熱。 (2)MnCl2中也含Cl－，加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度。剩余鹽酸的濃度可用酸堿中和滴定法測定。 6．(xx浙江省稽陽聯(lián)考)為了探究實驗室制氯氣過程中反應(yīng)物與生成氯氣之間量的關(guān)系，設(shè)計了如圖所示的裝置： (1)裝置A的名稱是____________。 (2)該實驗裝置檢查氣密性的方法是_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)如果將過量二氧化錳與20 mL 12 molL－1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后收集到的氯氣少于0.06 mol，其可能原因有____________。 a．加熱使?jié)恹}酸揮發(fā)出大量HCl b．鹽酸變稀后不發(fā)生該反應(yīng) c．燒瓶中殘留有氯氣 d．裝置B中液面高于A 答案　(1)干燥管 (2)關(guān)閉分液漏斗活塞，向B中加入水至液面高于A，若液面差保持不變則裝置氣密性良好(答案合理即可) (3)abd 解析　(1)由裝置圖可知裝置A為干燥管。 (2)可利用壓強差原理檢查氣密性，操作方法為關(guān)閉分液漏斗活塞，向B中加入水至液面高于A，若液面差保持不變則裝置氣密性良好。 (3)n(HCl)＝0.24 mol，反應(yīng)的方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。如鹽酸完全反應(yīng)，則生成0.06 mol 氯氣，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱會促進氯化氫的揮發(fā)；隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，二氧化錳只能與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)；測量氣體體積時，A、B液面應(yīng)相等，若裝置B中液面高于A，A中壓強較大，氣體體積較??；氯氣將空氣排除，則裝置內(nèi)一定殘留氯氣，不是導(dǎo)致體積偏小的原因。 氯氣的制備及注意事項 (1)反應(yīng)原理及實驗裝置 用強氧化性物質(zhì)(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應(yīng)。如MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。注意：KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)不需要加熱。 (2)實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時應(yīng)注意以下五點 ①為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高且分批滴加濃鹽酸，以減少HCl的揮發(fā)。 ②必須用濃鹽酸加熱才可反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)。 ③收集時采用向上排空氣法或排飽和食鹽水法(Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小)。 ④驗滿方法：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿(常用方法)；也可用觀察集氣瓶中氯氣的黃綠色是否達到瓶口來判斷。 ⑤尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。 (3)完整的制取氣體并進行驗證其性質(zhì)的實驗裝置 一套完整的制取氣體的實驗裝置包括四個部分：發(fā)生裝置→凈化裝置→收集或性質(zhì)驗證裝置→尾氣處理裝置。在組合裝置制取氣體時，可按此順序選擇需要的儀器和相應(yīng)的藥品，對有毒氣體、可燃性氣體必須有尾氣處理裝置。 題組三　鹵素單質(zhì)性質(zhì)的比較 7．甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，溶液顏色無明顯變化。甲、乙、丙溶液中依次含有(　　) A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ 答案　A 解析　向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬瑒t甲溶液中必含有Br－，Br－被Cl2氧化生成了Br2，由此否定了C、D兩項；再加丙溶液，溶液顏色無明顯變化，說明丙溶液中不含有I－，否則加入丙溶液后I－應(yīng)被Br2氧化生成I2，溶液應(yīng)為藍色，與題給條件不符，則丙溶液只能含有Cl－，乙溶液中必定含I－，因此甲、乙、丙溶液中依次含有Br－、I－、Cl－。 8．溴單質(zhì)的氧化性介于氯單質(zhì)和碘單質(zhì)之間，利用這一性質(zhì)解決下面的問題。 (1)含有下列哪種分子或離子的試劑加入含有Br－的溶液中可將Br－氧化為Br2________(填字母)。 A．I2 B．I－ C．Cl2 D．Cl－ (2)如果把氯氣緩慢地通入含有相同物質(zhì)的量濃度的Br－、I－的混合溶液里，________(填寫離子符號)先被氧化，其原因是___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)碘單質(zhì)遇淀粉會變藍。把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙。這種試紙潤濕后遇到氯氣會________，其原因是______________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)C (2)I－　因為I－的還原性比Br－強 (3)變藍色　因為Cl2＋2KI===2KCl＋I2，碘遇淀粉變藍色 解析　(1)由于Br2的氧化性介于Cl2和I2之間且氧化性Cl2>Br2>I2，故應(yīng)加入含有Cl2的試劑，將Br－氧化為Br2。 (2)由氧化性Cl2>Br2>I2知，還原性I－>Br－>Cl－，故Cl2應(yīng)先氧化I－。 (3)潤濕的淀粉碘化鉀試紙中的I－被Cl2氧化成I2，I2遇淀粉變藍色。 9．為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱，可在實驗室先制取Cl2(利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl2)，并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如圖所示儀器及藥品，試回答： (1)若所制取氣體從左向右流向時，上述儀器接口的連接順序為________接________、________接________、________接________、________接________。(填字母) (2)實驗開始后裝置Ⅴ中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)裝置Ⅱ中發(fā)生的現(xiàn)象是______________，反應(yīng)的化學方程式為__________________ ________________________________________________________________________。 (4)裝置Ⅰ中產(chǎn)生的現(xiàn)象：溶液先變藍一段時間后藍色褪去，生成兩種強酸，請寫出藍色褪去的化學方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)F　G　H　D　C　B　A　E (2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (3)溶液變橙色　Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl (4)5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl 解析　(1)實驗室用裝置Ⅴ制備氯氣，經(jīng)過Ⅰ、Ⅱ裝置驗證氯氣的強氧化性，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用Ⅲ裝置吸收氯氣，防止污染，則各儀器從左至右的連接順序為F接G、H接D、C接B、A接E。(2)裝置Ⅴ中是用MnO2和濃鹽酸制取Cl2。(3)Cl2能和NaBr發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2，溶液變成橙色。(4)氯氣能和碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，單質(zhì)碘遇淀粉顯藍色，一段時間后藍色褪去，生成兩種強酸，則過量的Cl2將生成的I2繼續(xù)氧化成HIO3，本身被還原成HCl：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl。 1．X2(X＝Cl、Br、I)性質(zhì)的相似性 (1)均與水和堿溶液反應(yīng)，X2＋H2OHX＋HXO， X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O。 (2)都能與金屬和某些非金屬反應(yīng)生成鹵化物，如： 3Br2＋2Fe===2FeBr3，I2＋FeFeI2；X2＋2Na===2NaX，X2＋H2===2HX。 (3)與一些還原性離子反應(yīng)，如與SO、Fe2＋反應(yīng)的離子方程式：I2＋SO＋H2O===2I－＋2H＋＋SO，Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋。 2．X2(X＝Cl、Br、I)性質(zhì)的遞變性 Cl2、Br2、I2的氧化性強弱：Cl2>Br2>I2。Cl2能從Br－、I－的溶液中置換出Br2、I2，Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；同理，Br2能置換I2，Br2＋2I－===I2＋2Br－。 注意　I2氧化性比Cl2、Br2弱，Cl2和Br2可氧化Fe和Fe2＋成Fe3＋，而I2只能將Fe氧化成FeI2，I2不能將Fe2＋氧化成Fe3＋，然而Fe3＋可氧化I－：2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。 題組四　溴、碘的提取及Br－、I－的檢驗(加試) 10．按下列實驗過程填空： 淺綠色FeBr2溶液黃色液體 寫出上述反應(yīng)的化學方程式： (1)________________________________________________________________________。 (2)________________________________________________________________________。 (3)________________________________________________________________________。 答案?、僮攸S　②藍?、鄢燃t?、芩{ (1)2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2 (2)2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 (3)2KI＋Br2===2KBr＋I2 解析　在FeBr2溶液中通入足量Cl2，發(fā)生的反應(yīng)為2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2。再加入CCl4，Br2易溶于CCl4而使下層液體呈橙紅色；上層液體為FeCl3溶液，呈棕黃色。都加入KI淀粉溶液，Br2、Fe3＋都可以將I－氧化為I2，從而使溶液呈藍色。 11．(xx浙江省桐廬中學高三年級模擬)實驗室從海帶中提取碘的流程如下： (1)寫出②中除燒杯外還要用到的玻璃儀器的名稱：________________。 (2)有同學試圖利用蒸餾方法來實現(xiàn)第③步操作，該同學設(shè)計了如下圖蒸餾實驗裝置，此裝置中的明顯錯誤之處為__________________________、__________________________。 (3)實際操作時，利用蒸餾方法分離I2的CCl4溶液獲得I2的量大大少于預(yù)期，試分析其主要原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)分液漏斗 (2)溫度計水銀球的位置錯誤　冷凝水的進出方向錯誤 (3)I2易升華，蒸餾時碘蒸氣隨CCl4蒸出而損失 1．X－的檢驗(加試) (1)AgNO3溶液——沉淀法 未知液 (2)置換——萃取法 未知液 有機層呈 (3)氧化——淀粉法檢驗I－ 未知液 藍色溶液，表明有I－ 2．海水中提取溴、碘(加試) (1)海水提溴 ①流程 ②發(fā)生反應(yīng)的化學方程式依次為 2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl； Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4； 2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。 (2)海帶提碘 ①流程 ②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 考點二　硫及其化合物 1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想 (1)理清知識主線 H2 ―→ ―→O2―→O3(H2O4) (2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 2．掃除易忘知識盲點 (1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液外，還可以用CS2，但不能用酒精。 (2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強，反而消失。 (3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。 (4)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時，隨反應(yīng)進行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應(yīng)。 (5)C與濃硫酸反應(yīng)時，反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進行：無水CuSO4確定水→品紅溶液確定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗SO2是否除凈→澄清石灰水檢驗CO2。 (6)幾種常見的硫酸鹽(加試) 硫酸鹽 俗名 顏色 用途 2CaSO4H2O 熟石膏 白色 作磨光粉、紙張?zhí)畛湮?、氣體干燥劑等 CaSO42H2O 生石膏 白色 塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等 FeSO47H2O 綠礬 淺綠色 生產(chǎn)鐵系列凈水劑、補血劑等 CuSO45H2O 膽礬、藍礬 藍色 配“波爾多液”、鍍銅液 BaSO4 重晶石 白色 白色顏料、醫(yī)療上作“鋇餐” KAl(SO4)212H2O 明礬 白色 凈水劑 3.規(guī)范書寫重要反應(yīng) (1)用離子方程式回答下列問題。 ①熱的燒堿溶液可以除硫，其原因是： 3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O。 ②將SO2氣體通入到FeCl3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，其原因是： SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋。 ③S2－和SO可以大量共存，但加入H2SO4后，則不能大量共存，其原因是： 2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O。 ④將SO2通入到BaCl2溶液中無現(xiàn)象，若加入KNO3則有白色沉淀生成，其原因是： 3SO2＋3Ba2＋＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。 (2)書寫下列反應(yīng)的化學方程式。 ①將H2S氣體通入到CuSO4溶液中。 H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4。 ②將SO2通入H2S溶液中。 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。 ③Cu和濃H2SO4混合加熱。 Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 ④C和濃H2SO4混合加熱。 C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 ⑤實驗室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2。 Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。 題組一　SO2性質(zhì)的多樣性 1．(xx臺州市高一上學期期末質(zhì)量評估)將某無色氣體X通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色，X可能是(　　) A．O2 B．Cl2 C．SO2 D．CO2 答案　C 解析　A項，O2 通入品紅溶液無明顯變化，故不選A；B項，Cl2 通入品紅溶液，Cl2將品紅氧化，溶液褪色；加熱，溶液不變紅色，故不選B；C項，SO2通入品紅溶液，SO2與色素結(jié)合為無色物質(zhì)，溶液褪色，加熱，無色物質(zhì)分解為原來的物質(zhì)，溶液又變紅色，故選C；D項，CO2通入品紅溶液無明顯變化，故不選D。 2．下圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質(zhì)，下列說法正確的是(　　) 選項 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品紅溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 無明顯現(xiàn)象 SO2與NaOH溶液不反應(yīng) D 紫色石蕊溶液 溶液變紅色后不褪色 SO2有酸性、沒有漂白性 答案　B 解析　使酸性KMnO4溶液褪色體現(xiàn)SO2的還原性，A項錯誤；SO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，C項錯誤；SO2使紫色石蕊溶液變紅而不能褪色，SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但不能說明其沒有漂白性，因為SO2的漂白有一定的選擇性，不能漂白石蕊等，D項錯誤。 SO2的性質(zhì) SO2是一種無色、有刺激性氣味、有毒、易溶于水的氣體，主要具有以下化學性質(zhì)： (1)酸性氧化物的通性： SO2可與水反應(yīng)生成亞硫酸、與堿性氧化物反應(yīng)生成亞硫酸鹽、與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽。如SO2＋H2OH2SO3、SO2＋CaO===CaSO3、SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O和SO2＋NaOH===NaHSO3。注意：SO2只能使紫色石蕊溶液變紅而不能褪色。 (2)還原性：可被O2、鹵素單質(zhì)、HNO3、Fe3＋、酸性KMnO4溶液等強氧化劑氧化。 (3)氧化性：氧化性比較弱，主要表現(xiàn)為與H2S反應(yīng)：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。 (4)漂白性：使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原色。利用此性質(zhì)可判斷SO2的存在。 注意　SO2與CO2均是酸性氧化物，在通入澄清石灰水中時，現(xiàn)象相同，兩者可利用SO2的還原性和漂白性進行鑒別與除雜。 題組二　SO2和CO2的區(qū)別 3．(xx溫州市十校聯(lián)合體高一上學期期末聯(lián)考)為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體，設(shè)計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。 請回答下列問題： (1)實驗前欲檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，由此設(shè)計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是________________(用操作編號填寫)。 ①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱； ②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗?zāi)康暮?，關(guān)閉止水夾b； ③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b； (3)實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為______________________________________________。 (4)當D中產(chǎn)生________(填字母)現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾的是CO2，而不是SO2。 A．進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變 B．脫脂棉上藍色均變淺 C．脫脂棉上藍色褪去 D．脫脂棉上藍色不變 則裝置D的作用為_______________________________________________。 答案　(1)關(guān)閉分液漏斗的活塞，打開止水夾a和b，關(guān)閉止水夾c，用手捂熱(或微熱)圓底燒瓶A，若C中有氣泡冒出，移開手掌(或熱源)后，C處導(dǎo)管內(nèi)有水上升，則證明A裝置的氣密性良好(或關(guān)閉止水夾a，向分液漏斗中加水，打開旋塞，水不會一直流下，則證明A裝置的氣密性良好)(答案合理均可)　(2)③①②　(3)品紅溶液褪色 (4)A　除去SO2并檢驗SO2是否已被除凈 解析　(2)為控制反應(yīng)的速率，先用氣囊將氣體收集起來，再用氣囊中氣體進行實驗，所以操作為打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗?zāi)康暮?，關(guān)閉止水夾b。(3)二氧化硫能使品紅溶液褪色。(4)D裝置用碘與二氧化硫反應(yīng)除去二氧化硫，所以在進氣一端碘與二氧化硫反應(yīng)使得進氣口一端脫脂棉藍色變淺，在出氣口一端二氧化硫被除盡，出氣口一端脫脂棉藍色不變，說明出氣口出的是二氧化碳，答案選A；根據(jù)以上分析可知，裝置D的作用為除去SO2并檢驗SO2是否已被除凈。 檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為 流程設(shè)計 檢驗SO2?除去SO2?檢驗SO2是否除盡?檢驗CO2 選用試劑 品紅溶液 酸性KMnO 4溶液 品紅溶液 澄清的石灰水 預(yù)期現(xiàn)象 褪色 褪色 不褪色 變渾濁 注意　有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。 題組三　SO2對環(huán)境的污染及治理 4．下列說法正確的是(　　) ①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0 ②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染 ③使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品會對人體健康產(chǎn)生損害 ④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害 ⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤ 答案　C 解析　正常雨水的pH小于7，但大于5.6，酸雨的pH小于5.6，①不正確；嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準可減少大氣污染物的排放，②正確；使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品，在食品中會殘留較高濃度的二氧化硫，對人體健康產(chǎn)生損害，③正確；有機氯化物對人體確實有害，④正確；食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水長期排向水庫會使水庫的水體變質(zhì)，使水體富營養(yǎng)化，使魚類缺氧而死亡，⑤不正確。 5．形成酸雨的原理之一可簡示如下：含硫燃料AB硫酸。 回答下列問題： (1)A物質(zhì)的化學式為__________，B物質(zhì)的化學式為________。 (2)三個反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號)。 (3)SO2中硫元素顯＋4價，它可能降低到0價，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達到減小污染的目的。 (4)從環(huán)境保護的角度認為雨水的pH<5.6時，就判斷為酸雨，已知pH＝－lg c(H＋)，經(jīng)測定某次雨水中只含硫酸，且濃度為510－5 molL－1，這次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。 答案　(1)SO2　SO3　(2)③　(3)還原劑　(4)是 二氧化硫的污染與治理 (1)來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。 (2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤脫硫，改進燃燒技術(shù)。 (4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個： SO2 完成兩途徑各步反應(yīng)的化學方程式： ①途徑Ⅰ：2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O===H2SO4。 ②途徑Ⅱ：SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4。 題組四　濃H2SO4的特性、SO的檢驗 6．(xx浙江省高考化學模擬)下列有關(guān)濃硫酸的說法正確的是(　　) A．濃硫酸是常見的干燥劑，但不能用來干燥SO2和Cl2 B．膽礬中滴入幾滴濃硫酸會變白是因為濃硫酸具有吸水性 C．將銅片放入濃硫酸中可以看見溶液變藍色，銅片上有許多氣泡冒出 D．濃硫酸與木炭在一定條件下的反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和強酸性 答案　B 解析　A項，濃硫酸不能與SO2和Cl2反應(yīng)，可以干燥SO2和Cl2，錯誤；B項，濃硫酸吸水性強，能吸收膽礬(CuSO45H2O)中的結(jié)晶水使其變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅(CuSO4)，正確；C項，銅片與濃硫酸需加熱條件下才能反應(yīng)，錯誤；D項，濃硫酸與木炭反應(yīng)時，濃硫酸只體現(xiàn)出強氧化性，錯誤。 7．(xx溫州市高三9月選考適應(yīng)性測試)實驗室常用下列圖Ⅰ裝置進行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實驗。 請回答： (1)圖Ⅰ裝置中的收集裝置B應(yīng)連接圖Ⅱ中的________(填“a”或“b”)進口。 (2)用此裝置制SO2與將銅片直接加入試管A加熱反應(yīng)相比，其優(yōu)點主要是_________________ _______________________________________________________。 (3)下列敘述中，描述正確的是________。 A．A試管中發(fā)生了Cu與濃硫酸的反應(yīng)，其中濃硫酸只體現(xiàn)了強氧化性 B．熄滅酒精燈后，因為A試管中的玻璃導(dǎo)管存在，整套裝置不易發(fā)生倒吸 C．C試管中的紫色石蕊溶液會變紅，是因為二氧化硫溶于水后生成了 H2SO3 D．D、E試管中品紅和高錳酸鉀溶液都會褪色，其褪色原理相同 答案　(1)a (2)方便控制反應(yīng)的量及反應(yīng)速率 (3)BC 解析　(1)銅跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫密度大于空氣，用向上排空氣法收集。(2)通過插拔銅絲實現(xiàn)控制反應(yīng)的量及反應(yīng)速率。(3)A項，Cu與濃硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性和酸性；B項，熄滅酒精燈后，A試管中壓強減小，空氣由A試管中的玻璃導(dǎo)管進入A中，維持壓強平衡；C項，二氧化硫溶于水后生成了 H2SO3，能使紫色石蕊溶液變紅；D項，D試管中品紅褪色是因為二氧化硫的漂白性，E試管中高錳酸鉀溶液褪色是因為二氧化硫的還原性。 8．一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時，有SO2和H2生成。某校化學研究性學習小組對此進行研究，按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。 請試著回答： (1)裝置A中需用濃H2SO4，用一種簡單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接________、__________接b，c接__________、________________接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是________________________________________________________________________。 (3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為______________________________________；反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)D中渾濁消失的離子方程式為___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)用玻璃棒蘸取少量試液，滴在一張白紙上，白紙若立即變黑，證明是濃H2SO4 (2)3(或4)　4(或3)　2　1　防倒吸 (3)C中品紅溶液褪色　濃H2SO4變成稀H2SO4后，與Zn反應(yīng)放出H2 (4)SO2＋CaSO3＋H2O===Ca2＋＋2HSO 解析　(1)可根據(jù)濃H2SO4的特性選擇簡單易行的實驗方法進行確定，如利用其脫水性，稀釋時放熱等。(2)從圖示中可看出C裝置是檢驗SO2氣體的，應(yīng)選裝置甲，且為長進短出，為防止倒吸則B處需要連接一安全裝置。(3)生成的氣體能使品紅溶液褪色，說明硫酸被還原成SO2，隨反應(yīng)進行濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應(yīng)放出H2，氣泡量又會增加。(4)D中渾濁消失是因為過量的SO2與CaSO3反應(yīng)生成Ca(HSO3)2，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋CaSO3＋H2O===Ca2＋＋2HSO。 9．[xx金華市蘭溪一中高三(上)月考]甲、乙二位同學各設(shè)計一個實驗來檢驗SO，且都認為自己的試樣中含有SO，其方案如圖： 回答以下問題： (1)你認為甲、乙兩位同學所設(shè)計的實驗方案是否嚴謹，甲________；乙________(填“嚴謹”或“不嚴謹”)，并說明理由：_______________________________________________。 (2)如果你認為甲、乙方案均不嚴謹，請你設(shè)計一個合理的實驗方案： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)不嚴謹　不嚴謹　甲沒有排除Ag＋干擾，乙沒有排除SO、HSO干擾 (2)往樣品溶液中先加鹽酸酸化，然后再加入過量BaCl2溶液，有白色沉淀，證明一定有SO，且避免了Ag＋、SO等離子的干擾 解析　(1)甲方案不嚴謹，因當試樣中含有Ag＋時，同樣得到白色沉淀，且AgCl不溶于過量的鹽酸，Ag＋干擾SO的檢驗； 乙方案也不嚴謹，原因是當溶液中有SO時，Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色沉淀)，再加足量稀HNO3，BaSO3轉(zhuǎn)化為BaSO4，沉淀不溶解，不能排除SO的干擾。若含HSO(顯酸性)，遇到NO也會生成BaSO4沉淀。 (2)正確的實驗方案應(yīng)為往樣品溶液中先加鹽酸酸化，然后再加入過量BaCl2溶液，有白色沉淀，證明一定有SO，且避免了Ag＋、SO等離子的干擾。 1．濃硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用 熟記濃硫酸的五大性質(zhì)(強氧化性、脫水性、吸水性、酸性和難揮發(fā)性)及它們的應(yīng)用，特別是濃硫酸的強氧化性、脫水性和吸水性，重點是濃硫酸的強氧化性。 2．理清濃硫酸的脫水性和吸水性的區(qū)別 (1)吸水性：濃硫酸能吸收物質(zhì)中游離的水，可用作干燥劑。 (2)脫水性：濃硫酸可將有機物中的H、O以2∶1比例脫去。 3．注意“量變”引起的“質(zhì)變” 在理解濃硫酸與銅、鋅、鐵、鋁以及與碳、硫等反應(yīng)時，我們要動態(tài)地看待反應(yīng)過程，例如在濃硫酸與銅的反應(yīng)中，開始是濃硫酸，但隨著反應(yīng)的進行硫酸的濃度逐漸減小，最后變成了稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)。 4．SO檢驗的易錯點 (1)只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將CO、PO、SO等干擾離子判斷成SO。因上述離子會產(chǎn)生 BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。 (2)誤將Ag＋、Pb2＋判斷成SO。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SO。其錯誤是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋或Pb2＋時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。 (3)誤將SO判斷成SO。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO。該錯誤是未注意NO具有強氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。 題組五　硫酸工業(yè)的模擬生產(chǎn) 10．工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分，一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔。在沸騰爐內(nèi)二硫化亞鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化硫；在接觸室內(nèi)有催化劑存在下二氧化硫進一步與氧氣化合，生成三氧化硫； 三氧化硫經(jīng)過吸收塔時，采用98.3%的濃硫酸吸收，三氧化硫與水化合形成硫酸。為研究吸收SO3應(yīng)選用的物質(zhì)，仿照工業(yè)上制備硫酸的流程設(shè)計了下面的實驗裝置。 (1)根據(jù)上述設(shè)計，說明該實驗的目的：___________________________________________ ________________________________________________________________________； 寫出在沸騰爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)裝置甲在本實驗中的作用之一是______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)反應(yīng)中要求乙反應(yīng)器內(nèi)氧氣的量要比二氧化硫的量多一倍左右，控制這一比例的實驗現(xiàn)象是____________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 實驗時發(fā)現(xiàn)，丁裝置在反應(yīng)過程中先出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直都沒有任何現(xiàn)象。據(jù)此得出的下列結(jié)論中正確的是________。 A．濃硫酸不能吸收產(chǎn)生的氣體 B．水與三氧化硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) C．濃硫酸吸收的效果比水好 D．水的吸收效果比濃硫酸好 (4)上述實驗裝置有合理的，也有不合理的。請就某一方面說說你對該實驗裝置的評價：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)比較濃硫酸和水吸收三氧化硫的效果　4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 (2)凈化二氧化硫和氧氣，吸收水分 (3)甲裝置中，通O2氣體的導(dǎo)管口冒泡的速率大約是SO2氣體導(dǎo)管口的2倍　BC (4)缺少尾氣吸收裝置(其他合理答案均給分) 硫酸的工業(yè)制法 工業(yè)上接觸法制硫酸的主要設(shè)備及生產(chǎn)流程如下圖： (1)各進口或出口物質(zhì)的名稱為 A：含硫礦石(如FeS2)；B：爐渣；C：二氧化硫、氧氣、氮氣；D：尾氣(SO2、O2、N2)。 (2)接觸法制硫酸分為三個階段： 生產(chǎn)階段 設(shè)備 主要反應(yīng) 造氣 沸騰爐 S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 接觸氧化 接觸室 2SO2＋O22SO3 SO3吸收 吸收塔 SO3＋H2O===H2SO4 題組六　硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 11．硫在空氣中燃燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C，在C里加Na2S產(chǎn)生氣體D，把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E順序排序的是(　　) A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 答案　B 解析　硫在空氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在H2SO4溶液中加Na2S產(chǎn)生氣體H2S，H2S與H2SO3反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀S，故B項正確。 12．在通常狀況下，A為固體單質(zhì)，根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題： (1)寫出A～E的化學式： A________，B________，C________， D________，E________。 (2)寫出