2019-2020年高考化學(xué) 考前三月沖刺 第二部分 專(zhuān)題1 考前要點(diǎn)回扣 十 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)??键c(diǎn)歸納(選考).doc
《2019-2020年高考化學(xué) 考前三月沖刺 第二部分 專(zhuān)題1 考前要點(diǎn)回扣 十 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)??键c(diǎn)歸納(選考).doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué) 考前三月沖刺 第二部分 專(zhuān)題1 考前要點(diǎn)回扣 十 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)??键c(diǎn)歸納(選考).doc(2頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學(xué) 考前三月沖刺 第二部分 專(zhuān)題1 考前要點(diǎn)回扣 十 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)??键c(diǎn)歸納(選考)1.核外電子排布表示法(1)注意涉及洪特規(guī)則特例元素的電子排布式如Cr:1s22s22p63s23p63d54s1,可簡(jiǎn)化為Ar3d54s1(2)價(jià)層電子排布式,如Fe:3d64s2(3)電子排布圖,如O:2.第一電離能的周期性變化規(guī)律(1)同一周期,隨著原子序數(shù)的增加,元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì),但A、A族部分元素例外,比同周期相鄰族的元素的第一電離能都高。(2)同一主族,隨電子層數(shù)的增加,元素的第一電離能逐漸減小。3. 4.常見(jiàn)分子的空間構(gòu)型及雜化軌道類(lèi)型歸納價(jià)層電子對(duì)數(shù)成鍵對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型名稱(chēng)分子空間構(gòu)型名稱(chēng)中心原子雜化類(lèi)型實(shí)例 220直線形直線形spBeCl2330平面三角形平面三角形sp2BF321V形SO2440正四面體形正四面體形sp3CH431三角錐形NH322V形H2O孤電子對(duì)之間斥力孤電子對(duì)與鍵電子對(duì)斥力鍵電子對(duì)斥力,如H2O分子鍵角NH3分子鍵角CH4分子鍵角。6.等電子原理(1)基本觀點(diǎn):原子總數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征,且具有許多相近的性質(zhì)。(2)實(shí)例:如SO、PO為等電子體,其中心原子均采用sp3雜化,離子構(gòu)型均為正四面體形;O3和SO2均為V形。7.氫鍵氫鍵是與電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如N、O、F等)形成共價(jià)鍵的H原子和另外一個(gè)電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的靜電作用。氫鍵通常用XHY(X、Y表示電負(fù)性很強(qiáng)的原子)表示,“”表示共價(jià)鍵,“”表示氫鍵。氫鍵介于化學(xué)鍵和范德華力之間,是較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵可以存在于分子間,也可存在于分子內(nèi),分子間氫鍵的形成能使某些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。8.晶體結(jié)構(gòu)記住一些常見(jiàn)晶體的晶胞,如氯化鈉(配位數(shù)為6,一個(gè)晶胞中有4個(gè)Na、4個(gè)Cl);氯化銫(配位數(shù)為8,一個(gè)晶胞中有1個(gè)Cs、1個(gè)Cl);金剛石(一個(gè)晶胞中有8個(gè)碳原子)等。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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