2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度學(xué)案蘇教版.doc
《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度學(xué)案蘇教版.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度學(xué)案蘇教版.doc(25頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度學(xué)案蘇教版考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)條目必考要求加試要求1.化學(xué)反應(yīng)的限度ab2.化學(xué)平衡的概念ab3.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征ab4.自發(fā)反應(yīng)的概念、熵變的概念a5.用熵變、焓變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向c6.化學(xué)平衡常數(shù)b7.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率b8.化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)限度、轉(zhuǎn)化率的關(guān)系c考點(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)1可逆反應(yīng)(1)定義在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)二同:a.相同條件下;b.正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。一小:反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在;任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中用“”表示。2化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念一定條件下的可逆反應(yīng)中,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài)。(2)化學(xué)平衡的建立(3)平衡特點(diǎn)題組一正確理解概念1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A可逆反應(yīng)不等同于可逆過(guò)程。可逆過(guò)程包括物理變化和化學(xué)變化,而可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化B化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的正逆反應(yīng)速率相等,是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等,若用不同物質(zhì)表示時(shí),反應(yīng)速率一定不相等C一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度D化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變反應(yīng)條件而改變答案B2向含有2 mol的SO2的容器中通入過(guò)量氧氣發(fā)生2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1(Q0),充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量_2 mol(填“”或“”,下同),SO2的物質(zhì)的量_0 mol,轉(zhuǎn)化率_100%,反應(yīng)放出的熱量_ Q kJ。答案題組二極端假設(shè),界定范圍,突破判斷3一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1,則下列判斷正確的是()Ac1c231B平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為23CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等Dc1的取值范圍為0c10.14 molL1答案D解析平衡濃度之比為13,轉(zhuǎn)化濃度亦為13,故c1c213,A、C不正確;平衡時(shí)Y生成表示逆反應(yīng),Z生成表示正反應(yīng)速率且vY(生成)vZ(生成)應(yīng)為32,B不正確;由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知,c1的取值范圍為0c1S(l)S(s)。b熵變的含義熵變是反應(yīng)前后體系熵的變化,用S表示,化學(xué)反應(yīng)的S越大,越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(3)綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù)HTS0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。題組一焓變與自發(fā)反應(yīng)1實(shí)驗(yàn)證明,多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對(duì)此說(shuō)法的理解正確的是()A所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的B所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素D焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)答案C題組二熵變與自發(fā)反應(yīng)2下列過(guò)程屬于熵增加的是()A一定條件下,水由氣態(tài)變成液態(tài)B高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)變成金剛石C4NO2(g)O2(g)=2N2O5 (g)D固態(tài)碘升華答案D3下列反應(yīng)中,熵顯著增加的反應(yīng)是()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(g)BCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CC(s)O2(g)=CO2(g)D2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)答案B解析反應(yīng)中若生成氣體或氣體的量增加,都會(huì)使混亂度增大,熵增加。題組三復(fù)合判據(jù)的應(yīng)用4已知:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1。下列說(shuō)法中正確的是()A該反應(yīng)中熵變小于0,焓變大于0B該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加,因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)H與S綜合考慮答案D5灰錫結(jié)構(gòu)松散,不能用于制造器皿,而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固,可以制造器皿,現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0 、100 kPa的室內(nèi)存放,它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用?已知:在0 、100 kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為H2 180.9 Jmol1,S6.61 Jmol1K1。答案會(huì)自發(fā)變成灰錫,不能再繼續(xù)使用。解析HTS2 180.9 Jmol1103273 K(6.61 Jmol1K1)1030.38 kJmol10,能自發(fā)進(jìn)行。焓變、熵變和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響HSHTS反應(yīng)情況永遠(yuǎn)是負(fù)值在任何溫度下均自發(fā)進(jìn)行永遠(yuǎn)是正值在任何溫度下均非自發(fā)進(jìn)行低溫為正高溫為負(fù)低溫時(shí)非自發(fā),高溫時(shí)自發(fā)低溫為負(fù)高溫為正低溫時(shí)自發(fā),高溫時(shí)非自發(fā)考點(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)(加試)1概念在一定溫度下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù),用符號(hào)K表示。2表達(dá)式對(duì)于反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g),K(固體和純液體的濃度視為常數(shù),通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。3意義(1)K值越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大,正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。(2)K只受溫度影響,與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。4借助平衡常數(shù)可以判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)對(duì)于可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g),在一定溫度下的任意時(shí)刻,反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系:Q,稱(chēng)為濃度商。Q題組一化學(xué)平衡常數(shù)的理解及關(guān)系判斷1下列說(shuō)法正確的是()A平衡常數(shù)表達(dá)式中,可以是物質(zhì)的任一濃度B催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率,也能改變平衡常數(shù)C平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)D化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化答案D2對(duì)于N2(g)3H2(g)2NH3(g)K1 2NH3(g)N2(g)3H2(g)K2試分別寫(xiě)出平衡常數(shù)表達(dá)式,并判斷其關(guān)系_。答案K1、K2、K1題組二化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素3溫度為T(mén) 時(shí),在體積為10 L的真空容器中通入1.00 mol 氫氣和1.00 mol碘蒸氣,20 min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得碘蒸氣的濃度為0.020 molL1。涉及的反應(yīng)可以用下面的兩個(gè)化學(xué)方程式表示:H2(g)I2(g)2HI(g)2H2(g)2I2(g)4HI(g)下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)速率用HI表示時(shí),v(HI)0.008 molL1min1B兩個(gè)化學(xué)方程式的意義相同,但其平衡常數(shù)表達(dá)式不同,不過(guò)計(jì)算所得數(shù)值相同C氫氣在兩個(gè)反應(yīng)方程式中的轉(zhuǎn)化率不同D第二個(gè)反應(yīng)中,增大壓強(qiáng)平衡向生成HI的方向移動(dòng)答案A解析H2(g)I2(g)2HI(g)初始濃度 0.100 0.100 0(molL1)平衡濃度 0.020 0.020 0.160(molL1)轉(zhuǎn)化濃度 0.080 0.080 0.160(molL1)所以,v(HI)0.160 molL120 min0.008 molL1min1,A正確;K64,而KK6424 096,故選項(xiàng)B錯(cuò);兩個(gè)化學(xué)方程式表示的是一個(gè)反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),氫氣的濃度相同,故其轉(zhuǎn)化率相同,C錯(cuò);兩個(gè)反應(yīng)相同,只是表達(dá)形式不同,壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響,D錯(cuò)。4已知反應(yīng):CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反應(yīng):H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應(yīng):CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)的平衡常數(shù)K1B反應(yīng)的平衡常數(shù)KC對(duì)于反應(yīng),恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑對(duì)于反應(yīng),恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小答案B解析在書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí),純固體不能表示在平衡常數(shù)表達(dá)式中,A錯(cuò)誤;由于反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng),因此平衡常數(shù)K,B正確;反應(yīng)中,溫度升高,H2濃度減小,則平衡左移,即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),因此H”、“”或“解析K1,K2,K3,K3K1K2。Qv逆??键c(diǎn)四有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算(加試)1分析三個(gè)量:即起始量、變化量、平衡量。2明確三個(gè)關(guān)系:(1)對(duì)于同一反應(yīng)物,起始量變化量平衡量。(2)對(duì)于同一生成物,起始量變化量平衡量。(3)各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3計(jì)算方法:三段式法化學(xué)平衡計(jì)算模式:對(duì)以下反應(yīng):mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),令A(yù)、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b,達(dá)到平衡后,A的消耗量為mx mol,容器容積為V L。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始(mol) a b 0 0變化(mol) mx nx px qx平衡(mol) amx bnx px qx則有:(1)K(2)c平(A) molL1。(3)(A)平100%,(A)(B)。(4)(A)100%。(5)。(6)(混)gL1。(7)gmol1。題組一有關(guān)轉(zhuǎn)化率的計(jì)算及判斷1已知可逆反應(yīng):M(g)N(g)P(g)Q(g)H0,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)1 molL1,c(N)2.4 molL1;達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(2)若反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)4 molL1,c(N)a molL1;達(dá)到平衡后,c(P)2 molL1,a_。(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為c(M)c(N)b molL1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)(保留一位小數(shù))。答案(1)25%(2)增大(3)6(4)41.4%解析(1)M(g)N(g)P(g)Q(g)始態(tài) 1 2.4 0 0molL1變化量 160% 160%molL1因此N的轉(zhuǎn)化率為100%25%。(2)由于該反應(yīng)的H0,即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),因此升高溫度,平衡右移,M的轉(zhuǎn)化率增大。(3)根據(jù)(1)可求出各平衡濃度:c(M)0.4 molL1c(N)1.8 molL1c(P)0.6 molL1c(Q)0.6 molL1因此化學(xué)平衡常數(shù)K由于溫度不變,因此K不變,新?tīng)顟B(tài)達(dá)到平衡后c(P)2 molL1c(Q)2 molL1c(M)2 molL1c(N)(a2) molL1K解得a6。(4)設(shè)M的轉(zhuǎn)化率為x,則達(dá)到平衡后各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(M)b(1x) molL1c(N)b(1x) molL1c(P)bx molL1c(Q)bx molL1K解得x41.4%。題組二化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的相互換算2SO2常用于制硫酸,其中一步重要的反應(yīng)為2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。若向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3,發(fā)生上述反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度可能是_(填字母)。Ac(SO2)0.3 molL1、c(O2)0.15 molL1Bc(SO3)0.4 molL1Cc(O2)0.2 molL1、c(SO2)0.4 molL1Dc(SO3)0.3 molL1(2)任選上述一種可能的情況,計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為_(kāi)。(3)某溫度時(shí),將4 mol SO2和2 mol O2通入2 L密閉容器中,10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,SO2的轉(zhuǎn)化率為80%,則010 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(O2)_,該溫度下反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K_。答案(1)AD(2)(或180)(3)0.08 molL1min180解析(1)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始濃度 0.2 0.1 0.2(molL1)正向進(jìn)行 0 0 0.4到底(molL1)逆向進(jìn)行 0.4 0.2 0到底(molL1)由此可知,A、D項(xiàng)可能。(2) 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始濃度 0.2 0.1 0.2(molL1)轉(zhuǎn)化濃度 0.1 0.05 0.1(molL1)平衡濃度 0.3 0.15 0.1(molL1)可得A項(xiàng)中K1,同理可得出選項(xiàng)D中K2180。(3)v(SO2)0.16 molL1min1,換算出v(O2)0.08 molL1min1。 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始濃度 2 1 0(molL1)轉(zhuǎn)化濃度 1.6 0.8 1.6(molL1)平衡濃度 0.4 0.2 1.6(molL1)可得K80。1 (3)一定條件下,由CO2和H2制備甲醇的過(guò)程中含有下列反應(yīng):反應(yīng)1:CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H1反應(yīng)2: CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H2反應(yīng)3: CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H3其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,它們隨溫度變化的曲線如圖1所示。則H2_H3(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是_。圖1(4)在溫度T1時(shí),使體積比為31的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。T1溫度下甲醇濃度隨時(shí)間變化曲線如圖2所示:不改變其他條件,假定t時(shí)刻迅速降溫到T2,一段時(shí)間后體系重新達(dá)到平衡。試在圖中畫(huà)出t時(shí)刻后甲醇濃度隨時(shí)間變化至平衡的示意曲線。圖2答案(3)小于由圖1可知,隨溫度升高,K1增大,則H10,根據(jù)蓋斯定律又得H3H1H2所以H2v2,請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。答案(1)高溫(2)(3)C(4)如果氣相中SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時(shí)間發(fā)生變化,則表明兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生(5)ABC(6)解析(1)反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體總分子數(shù)增加的反應(yīng),則有S0,又知H0,該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明HTS0,生成物的能量高于反應(yīng)物的能量,反應(yīng)的Hc(SO2)且c(SO2)0,則反應(yīng)、同時(shí)發(fā)生。(5)由圖可知,CO的初始體積百分?jǐn)?shù)越大、溫度越低,CaS的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)越大,即反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,則反應(yīng)產(chǎn)生的SO2就會(huì)越少,故B、C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤;向反應(yīng)體系中投入石灰石,因CaCO3SO2CaSO3CO2,也會(huì)減少SO2的產(chǎn)生,A項(xiàng)正確。(6)因反應(yīng)與同時(shí)進(jìn)行,且v1v2,反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài),在建立平衡的過(guò)程中,c(SO2)逐漸增大。由于反應(yīng)在進(jìn)行的過(guò)程中,c(CO2)會(huì)逐漸增大,又會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)平衡逆向移動(dòng),c(SO2)又會(huì)逐漸減小。據(jù)此可畫(huà)出c(SO2)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。練出高分(一)1下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是()ACl2溶于水BNH3溶于水C可充電電池的反應(yīng),如H2OZnAg2OZn(OH)22AgD合成NH3的反應(yīng)答案C解析A選項(xiàng)Cl2溶于水是可逆反應(yīng),Cl2H2OHClHClO;B選項(xiàng)NH3溶于水是可逆反應(yīng),NH3H2ONH3H2ONHOH;C選項(xiàng)可充電電池的反應(yīng)不是同時(shí)進(jìn)行的,也不是在相同條件下進(jìn)行的反應(yīng),不是可逆反應(yīng)。2下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是()AH2和O2點(diǎn)燃生成H2O的反應(yīng)與H2O電解生成H2和O2的反應(yīng)BCuSO4吸水形成晶體藍(lán)礬與藍(lán)礬加熱失去水分子生成CuSO4CSO2溶于水DNa2O溶于水答案C3在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻N(yùn)2、H2、NH3的濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是()AN2為0.2 molL1,H2為0.6 molL1BN2為0.15 molL1CN2、H2均為0.18 molL1DNH3為0.4 molL1答案B解析對(duì)于本題,若反應(yīng)從題給某一時(shí)刻開(kāi)始向正反應(yīng)方向進(jìn)行并達(dá)到平衡,此時(shí)NH3的濃度應(yīng)小于0.4 molL1;若反應(yīng)從題給某一時(shí)刻開(kāi)始向逆反應(yīng)方向進(jìn)行并達(dá)到平衡,此時(shí)N2的濃度應(yīng)小于0.2 molL1,H2的濃度應(yīng)小于0.6 molL1;從題給量的關(guān)系易知無(wú)論反應(yīng)進(jìn)行到什么程度,c(N2)c(H2)13,因此兩者不可能同時(shí)均為0.18 molL1。4在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)2SO2O22SO3中,充入由18O組成的氧氣一段時(shí)間后,18O存在于()A多余的O2中 B生成的SO3中CO2和SO3中 D三種物質(zhì)中答案D解析充入18O2后,平衡正向移動(dòng)生成含18O的三氧化硫。由于反應(yīng)具有可逆性,三氧化硫又分解生成含18O的二氧化硫和氧氣,故反應(yīng)一段時(shí)間后,三種物質(zhì)中均含18O。5下列說(shuō)法可充分說(shuō)明P(g)Q(g)S(g)R(g),在恒溫下、恒容密閉容器中的反應(yīng)已達(dá)平衡的是()A容器里P、Q、R、S四種物質(zhì)共存B容器里Q、R的體積分?jǐn)?shù)不再改變C容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)、密度不隨時(shí)間變化D單位時(shí)間內(nèi)生成n mol P同時(shí)生成n mol Q答案B解析只要反應(yīng)開(kāi)始,容器里P、Q、R、S必共存,無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)是否已達(dá)平衡;因該反應(yīng)是氣體分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng),因而反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到什么程度,其容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)、密度(恒容)都不會(huì)改變,因而選項(xiàng)C不能作為反應(yīng)已達(dá)平衡的標(biāo)志;選項(xiàng)B中,當(dāng)容器里Q、R的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),表明反應(yīng)已達(dá)平衡;選項(xiàng)D均描述的是逆向反應(yīng)過(guò)程。6在一定溫度下,某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):A2(g)B2(g)2AB(g),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol ABB容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2D容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變答案C解析可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,即生成n mol A2、n mol B2的同時(shí)生成2n mol的AB,故C正確,A不正確;又因該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),故無(wú)論是否達(dá)平衡狀態(tài),總壓強(qiáng)以及混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量均保持不變。7對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g),正反應(yīng)速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示,逆反應(yīng)速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示,該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),則下列關(guān)系式中正確的是()Av(SO2)v(SO2) Bv(O2)v(SO3)Cv(SO3)v(O2) Dv(SO2)v(SO3)答案A解析對(duì)于正反應(yīng)有v(SO2)v(O2)v(SO3)212,對(duì)于逆反應(yīng)有v(SO2)v(O2)v(SO3)212,而達(dá)到平衡時(shí)有v(SO2)v(SO2)、v(O2)v(O2)、v(SO3)v(SO3)、v(SO3)2v(O2)。8一定條件下,將A、B、C三種物質(zhì)各1 mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2AB2C,達(dá)到平衡時(shí),B的物質(zhì)的量可能是()A1.5 mol B1 molC0.5 mol D0答案B解析用極端假設(shè)法考慮平衡完全向左進(jìn)行、完全向右進(jìn)行的兩種情形。 2A B2C起始/mol 1 1 1向左/mol 11 10.5 0 2A B 2C起始/mol 1 1 1向右/mol 0 10.5 11得到B的極值為1.5 mol和0.5 mol,實(shí)際上該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不可能完全向左、向右進(jìn)行到底,即0.5 moln(B)”、“(2)解析(1)反應(yīng)達(dá)到平衡前,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,v(H2)v(NH3)。(2)v(H2)、v(N2)均表示正反應(yīng)速率,無(wú)論是否達(dá)到平衡,v(H2)v(N2)31。17一定條件下,可逆反應(yīng)A2B22C達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài),經(jīng)測(cè)得平衡時(shí)c(A2)0.5 molL1,c(B2)0.1 molL1,c(C)1.6 molL1。若A2、B2、C的起始濃度分別用a molL1、b molL1、c molL1表示,請(qǐng)回答:(1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_。(2)a的取值范圍是_。答案(1)ab0.4(2)0.4a1.3解析(1)設(shè)反應(yīng)的A2為x molL1,則c(A2)a molL1x molL10.5 molL1,c(B2)b molL1x molL10.1 molL1,ab0.4。(2)c(C)0時(shí),a取最大值,此時(shí)a0.50.81.3;c(B2)0時(shí),a取最小值,此時(shí)a0.50.10.4。a的取值范圍是0.4a1.3。18反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)在恒溫恒容條件下進(jìn)行,下列情況中,反應(yīng)正向進(jìn)行的是_;反應(yīng)逆向進(jìn)行的是_;處于平衡狀態(tài)的是_;無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡的是_。A單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol N2,同時(shí)生成4 mol NH3B單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2,同時(shí)生成2 mol NH3C單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol N2,同時(shí)生成6 mol NH鍵D混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變E容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變F單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol NH3,同時(shí)又生成2 mol HH鍵答案FCEABD解析本題考查了對(duì)可逆反應(yīng)的方向性及平衡狀態(tài)標(biāo)志的- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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- 2019 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 專(zhuān)題 化學(xué)反應(yīng) 速率 化學(xué)平衡 第二 單元 方向 限度 學(xué)案蘇教版
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