2019-2020年高三高考仿真題 理綜化學試題 含答案.doc
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2019-2020年高三高考仿真題 理綜化學試題 含答案可能用到的相對原子質量:H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64一、選擇題:本大題包括13小題,每小題6分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求。7下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系中能反映的化學觀點或化學思想正確的有 化學變化中元素種類是守恒的 燃燒時化學能可以轉化為熱能和光能 光能或電能可以 轉化為化學能 無機物和有機物可以相互轉化 二氧化碳也是一種重要的資源 A B C D8鼠尾草酚可用于防治骨質疏松,鼠尾草酸可兩步轉化得到鼠尾草酚,下列說法正確的是酸(鼠尾草酸)(鼠尾草酚) AX、Y、Z互為同分異構體 B1molX與NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH CX、Y、Z分子中均含有2個手性碳原子 DX、Y均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應9甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物,其中甲、乙為單質,它們的轉化關系如下圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是A若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應, 則丙可能屬于兩性氧化物B若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質,且戊為堿,則丙可能為Na2O2C若丙、丁混合產(chǎn)生白煙,且丙分子為18電子分子,丁分子為10電子分子,則乙的水溶液可能具有漂白作用D若甲、丙、戊含有同一種元素,則三種物質中,該元素的化合價由低到高的順序一定為:甲丙戊024681012V/mL1020apH510常溫下,用 0.1 molL1 HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 molL1 Na2CO3溶液,所得滴定曲線如右圖所示。下列說法不正確的是A當V0時:c(H)c(HCO 3)2c(H2CO3)c(OH)B當V5時:c(CO32)c(HCO 3)c(H2CO3)2c(Cl)C當V10時:c(Na)c(HCO 3)c(CO32)c(H2CO3)D當Va時:c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)11分子式為C5H10O3的有機物與NaHCO3溶液反應時,生成C5H9O3Na;而與金屬鈉反應時生成C5H8O3Na2。則該有機物的同分異構體有 種(不考慮立體異構)A、10 B、11 C、12 D、1312如圖所示,裝置在常溫下工作(溶液體積變化忽略不計);閉合K,燈泡發(fā)光。下列敘述中不正確的是A當電路中有1.2041022個電子轉移時,乙燒杯 中溶液的pH約為1B電池工作時,鹽橋中的K+移向甲燒杯,外電路的電子方向是從b到aC乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42-D電池工作時,甲燒杯中由水電離出的c(H+)逐漸減小13已知25,F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.31018、1.31036。常溫時下列有關說法正確的是 A除去工業(yè)廢水中的Cu2可以選用FeS作沉淀劑 B將足量CuSO4溶解在0.1 molL1 H2S溶液中,Cu2的最大濃度為1.31035 molL1 C因為H2SO4是強酸,所以反應CuSO4H2S= CuSH2SO4不能發(fā)生 D 向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強非選擇題 共19小題,共174分三、非選擇題:包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題,每個試題考生都必須作答。第33題第40題為選考題,考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共129分)26某實驗室制取苯甲酸的過程如下: (一)、如圖所示,向250 mL三頸瓶中加入2.7 mL(2.3g)甲苯和100 mL水, 瓶口裝一冷凝管, 加熱至沸。從冷凝管上口分批加入8.5g高錳酸鉀.用少量水(約25mL)將粘在冷凝管內壁的高錳酸鉀沖洗入燒瓶內.繼續(xù)煮沸并間歇搖動燒瓶直到甲苯層消失, 回流液不再有明顯油珠,反應如下:反應 (二)、將反應混合物趁熱抽氣過濾,用少量熱水洗滌濾渣二氧化錳;洗滌的過程是將抽氣暫時停止,在濾渣上加少量水,用玻棒小心攪動(不要使濾紙松動)。合并濾液并倒入400mL燒懷中,將燒杯冷卻,然后用濃鹽酸酸化,直到苯甲酸全部析出為止;得純凈的苯甲酸質量為1.83g。苯甲酸在不同溫度下的溶解度如下表:溫度/41875溶解度/g(100gH2O)-10.180.272.2(1)、加熱前,應先向三頸瓶中加入_,其目的是_。(2)、反應結束時,溶液還顯紫紅色,可通過三頸瓶的一個口,向其中加入 AH2OBCCl4CNa2SO3DHNO3溶液, 發(fā)生反應的離子方程式是_(提示:在本實驗條件下,高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2)(3)實驗中分批加入KMnO4的原因是 (4)燒杯中的濾液要充分冷卻,然后用濃鹽酸酸化, 目的是:_(用化學方程式表示),洗滌苯甲酸晶體時應用 洗滌(5)、求苯甲酸的產(chǎn)率_。27(1)、人們常用催化劑來選擇反應進行的方向。右圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時,生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去。在有催化劑作用下,CH3OH與O2反應主要生成 (填“CO、CO2” 或“HCHO”)。2HCHO(g)O2(g)2CO(g)2H2O(g) H 。甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑,含有AgCl會影響Ag催化劑的活性。用氨水可以溶解除去其中的AgCl,寫出該反應的離子方程式: (2)在密閉恒容容器中投入一定量氮氣和氫氣,混合氣體中氨氣體積分數(shù)和溫度關系如圖示:曲線TJ段變化主要原因是 ,JL段變化的主要原因是 。氨氣正反應速率:T點 L點(填:大于、小于或等于)。在2 L密閉容器中充入一定量的氨氣,氨氣的物質的量與反應時間關系如表所示:時間/min0510152025NH3/mol21.00.50.250.240.24在該條件下,前5分鐘H2平均反應速率為 。常溫下,在V mL的a molL-1稀硫酸溶液中滴加b molL-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性。此時,一水合氨的電離常數(shù)Kb= (用含a、b代數(shù)式表示)。(3)氫氣直接作燃料電池的理論輸出電壓為1.2 V,能量密度E= (列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質量,1Kw.h=3.6106J)。28利用明礬石(主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O,此外還含有少量Fe2O3雜質)制備Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如下:(1)“焙燒”過程中反應的化學方程式為2Al2(SO4)33S2Al2O3 9SO2,該反應中 若生成102g Al2O3,轉移的電子數(shù)目為 (用NA表示阿伏伽德羅常數(shù))。(2)寫出化學式:沉淀是 ,沉淀是 。(3)熟料溶解時反應的離子方程式為_。(4)寫出Cl2將沉淀氧化為K2FeO4的化學方程式: 。(5)K2FeO4也可以鐵為電極,通過電解濃的KOH溶液來制取,寫 出電解法制取K2FeO4的陽極反應式: 。(6)該流程的廢氣中含有SO2,可利用右圖所示電解裝置吸 收SO2。寫出裝置內所發(fā)生反應的離子方程式 。化學部分7、A8、B9、D 10、C11C 12、D13、A 26(14分)(1)沸石(1分),防止暴沸(1分) (2) C ( 2分) 2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2+3SO42-+2OH- (2分) (3) 防止反應太劇烈,防止暴沸(2分) (4) (2分) 冷水洗滌(2分) (5)60%(2分)27(共15分)(1)HCHO(1分) 470kJmol1 (1分) AgCl2NH3H2OAg(NH3)2Cl2H2O或AgCl2NH3Ag(NH3)2Cl (2分)(2) 平衡之前,氮氣和氫氣反應向生成氨氣方向進行;(2分) 合成氨反應是放熱反應,平衡之后,升溫時平衡想逆反應方向移動;(2分) 小于(1分) 0.15 (2分) (2分)(3)(2分),28(14分每空2分)(1) 6(2)Al(OH)3 Fe (OH)3(3)Al2O32OH2AlO2H2O(4)2Fe (OH)33Cl210 KOH=2K2FeO46KCl8H2O(5)Fe8OH-6e-FeO424H2O(6)SO22H2OCu24HSO42Cu36、(15分)(1) 負(2分) SO22H2O2eSO424H (2分)可回收大量有效能,副產(chǎn)品為H2SO4,減少環(huán)境污染,實現(xiàn)(能質)共生。(2分)(2) 防止亞硫酸銨被氧化(1分) abcd(4分) K2SO4在有機溶劑乙二醇中溶解度小,能充分析出(2分) 4(NH4)2SO32NO24(NH4)2SO4N2(2分)37、(15分)(1)2(1分) V形(1分) 平面三角形(1分)(2)鉻(2分) (2分)(3)X-射線衍射實驗(2分) 分子(2分) 4(2分) (2分)38(15分)(1)C12H16O(2分),正丙醇或1丙醇(1分)(2)(2分) (3) (2分) (CH3)2C=C(CH3)2(4) H2和催化劑(1分);加成反應(1分)(5) (2分)(6) (4分)- 配套講稿:
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