2019-2020年高二下學(xué)期第一次月考 化學(xué)試題.doc
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2019-2020年高二下學(xué)期第一次月考 化學(xué)試題一、選擇題(每題3分,共15分,每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確)1某元素的原子3d能級(jí)上有1個(gè)電子,它的N能層上電子數(shù)是()A0 B2 C5 D82關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角,下列說(shuō)法不正確的是()A鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑有關(guān)C鍵能越大,鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),共價(jià)化合物越穩(wěn)定D鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小無(wú)關(guān)3下列是幾種原子的基態(tài)電子排布,電負(fù)性最大的原子是()A1s22s22p4 B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2 D1s22s22p63s23p64s24從碘水中提取碘,可供選擇的有機(jī)試劑是()A苯、酒精 B汽油、甘油C四氯化碳、直餾汽油 D二硫化碳、裂化汽油5下列物質(zhì)中含有非極性鍵且為鹽的是()ACH3COONa BNH4Cl CCaCl2 DH2O2二、選擇題(每題4分,共40分,每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確)6某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9,該元素在周期表中所屬的族是( )AIIA BIIB CVIII DIB7下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中,不正確的是()ASeTeSO BCNOFCPSOF DKNaMgAl8通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同,則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()ACH4和NH是等電子體,鍵角均為60BNO和CO是等電子體,均為平面正三角形結(jié)構(gòu)CH3O和PCl3是等電子體,均為三角錐形結(jié)構(gòu)DB3N3H6和苯是等電子體,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道9.右圖中每條折線表示周期表AA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物,其中b點(diǎn)代表的是()bAH2S BHClCPH3 DSiH410.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子,其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是( )A.兩種原子的電子層上全部都是s電子B.3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子C.最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D.原子核外M層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿了電子,而d軌道上尚未有電子的兩種原子11.現(xiàn)已知O3分子為V字形結(jié)構(gòu),O3在水中的溶解度和O2比較 A.O3在水中的溶解度和O2一樣 B.O3在水中的溶解度比O2小C.O3在水中的溶解度比O2要大 D.沒(méi)辦法比較12.下列說(shuō)法正確的是( ) A. C 、N 、O的第一電離能依次增大 B. N H3 、H3O+、NH4+ 均含有配位鍵C. P4、 CCl4、 CH4 均為正四面體結(jié)構(gòu),鍵角均為10928 D.HClO 、 HClO3 、 HClO4的酸性依次增強(qiáng)13.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式,下列物質(zhì)中,只含有上述一種作用的是( ) A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.碘14.A、B屬于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外層電子中,成對(duì)電子和未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等,若A元素的原子序數(shù)為a,則B元素的原子序數(shù)不可能為( )A.a4 Ba5 Ca3 Da1115.有關(guān)乙烯和苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是( )A.苯每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的一個(gè)形成大鍵 B.乙烯分子C-H之間是sp2雜化軌道形成的鍵,C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵C.苯分子C-C之間是sp2雜化軌道形成的鍵,C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵D.乙烯和苯分子每個(gè)碳原子都以sp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵三、填空題16.(8分)現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞(如圖所示),可推知:甲晶體中A與B的離子個(gè)數(shù)比為 ;乙晶體的化學(xué)式為 ;丙晶體的化學(xué)式為_(kāi) _;丁晶體的化學(xué)式為_(kāi) _。17.(10分)(1) “笑氣”(N2O)是人類(lèi)最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式);又已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連,則N2O的電子式可表示為 ,它 (填“含有”或“不含”)非極性鍵。(2)有以下物質(zhì):CH4,Cl2,H2O,N2,C2H4,C2H6,H2,Na2O2,HCN(HCN);只含有極性鍵且為非極性分子是_;含有非極性鍵的共價(jià)化合物是_;既有鍵又有鍵的化合物是_;18(6分)干冰和二氧化硅晶體同屬A元素的最高價(jià)氧化物,它們的熔沸點(diǎn)差別很大的原因是 ;氨易溶于水的原因是 (寫(xiě)出兩點(diǎn)即可)19. (10分)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是原子半徑最小的元素,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子,W的原子序數(shù)為29?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)1mol Y2X2含有鍵的數(shù)目為 。(2)X和Z形成的化合物為M,Y和X形成的化合物為N,則M、N中其VSEPR模型和分子立體構(gòu)型相同的是 (寫(xiě)化學(xué)式)。(3)W原子價(jià)電子排布式為 ,向其硫酸鹽(WSO4)溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量,發(fā)生的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)后的溶液中W形成的配離子的化學(xué)式為 。20(11分)有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序依次增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為11或21形成化合物。CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣態(tài)物質(zhì)EB4。E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。(1)寫(xiě)出A、B、E元素的名稱A:_;B:_; E: ;(2)寫(xiě)出電子式D2A2_; (3)寫(xiě)出D單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式_(4)C2A是由_鍵形成的_分子 (填“極性”或“非極性”);中心原子雜化類(lèi)型是 ,分子立體構(gòu)型是 。xx下學(xué)期月考化學(xué)試卷答題紙12345678BCACADAB9101112131415ABCDBAD EF XY2Z (10分) 含有- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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