2019-2020年高三化學 補基試卷1 金屬及其化合物.doc
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2019-2020年高三化學 補基試卷1 金屬及其化合物1、過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后,若固體質量增加了28 g,反應中有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)()二氧化碳碳酸鈉轉移的電子A1 molNAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA選項生成CaCO3溶液中HCOH2轉移的電子A0.1 NA0.1 NAB11.2 L0.1 NAC10 g0.1 NAD10 g0.05 NA3、向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體,再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產生的CO2氣體與HCl物質的量的關系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)):則下列分析都正確的組合是()圖對應溶液中的溶質為NaHCO3圖對應溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3,且二者的物質的量之比為11圖對應溶液中的溶質為NaOH和Na2CO3,且二者的物質的量之比為11圖對應溶液中的溶質為Na2CO3AB C D4、等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加等質量的鋁,生成氫氣的體積比為56(相同條件下),則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能是()A甲、乙中都是鋁過量B甲中鋁過量、乙中堿過量C甲中酸過量,乙中鋁過量 D甲中酸過量,乙中堿過量5、甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉,反應結束后測得生成的氣體體積比為V(甲)V(乙)12,則加入鋁粉的質量為A5.4 gB3.6 g C2.7 g D1.8 g6、有一塊鐵的“氧化物”樣品,用140 mL 5.0 molL1鹽酸恰好將之完全溶解,所得溶液還能吸收0.025 mol Cl2,恰好使其中的Fe2全部轉變?yōu)镕e3,則該樣品可能的化學式為()AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O77、下列物質能用化合反應直接制得的是()FeCl2Fe(OH)3NaHSO3Fe(OH)2A B C D8、在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶,再加入下列物質,銅粉溶解的是()FeCl3Fe2O3Cu(NO3)2KNO3A只有或 B只有或 C只有或或 D中任意一種9、下表中,對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是()選項陳述陳述判斷A碳酸鈉、碳酸氫鈉能用澄清石灰水鑒別Na2CO3能與澄清石灰水反應生成白色沉淀,而NaHCO3不能對,對,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉對,錯,無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光對,對,有D酚酞溶液在碳酸鈉溶液中的顏色比在碳酸氫鈉溶液中深CO水解程度大于HCO對,對,有E碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與硫酸反應對,對,有F金屬鈉保存在煤油中,以隔絕空氣常溫下,金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉對,對,有G過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2對,對,有10、用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3,下列操作中最恰當的組合是()加鹽酸溶解加NaOH溶液過濾通入過量CO2生成Al(OH)3加鹽酸生成Al(OH)3加過量氨水生成Al(OH)3AB C D11、某同學通過系統(tǒng)實驗探究鋁及其化合物的性質,操作正確且能達到目的的是()A向氯化鋁溶液中滴加過量氨水,最終得到澄清溶液B等質量的鋁粉分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應制得等質量的氫氣C常溫下鋁與濃硝酸反應制得大量的NO2DAlCl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鋁晶體12、下列操作可得純凈Al2O3的是()A向NaAlO2溶液中加入適量的稀H2SO4后,蒸干并灼燒B向NaAlO2溶液中通入過量的CO2后,過濾并灼燒C向AlCl3溶液中加入適量的NaAlO2溶液后,蒸干并灼燒D向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液后,過濾并灼燒13、向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當SO被完全沉淀時,鋁元素的存在形式是()A一部分為Al(OH)3沉淀,一部分以Al3形式存在于溶液中B一部分為Al(OH)3沉淀,一部分以AlO形式存在于溶液中C全部為Al(OH)3沉淀 D幾乎全部以AlO形式存在于溶液中14、.鋁是中學化學階段常見既能與酸、又能與堿反應放出H2的金屬,依據這一特殊性質,回答下列問題:(1)等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應,所得H2的體積之比是_。(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中,產生H2的體積之比是_。(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質的量濃度的HCl、NaOH溶液中,二者產生的H2相等,則HCl和NaOH的物質的量濃度之比是_。15、下面六個圖中,橫坐標為某溶液中加入某物質的物質的量,縱坐標為生成沉淀的物質的量,將圖中的字母代號填入下表。溶液加入的物質字母代號飽和石灰水通入過量CO2AlCl3溶液通入過量NH3MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至過量AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至過量含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至過量FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至過量16、將Fe和Cu的混合粉末加入FeCl3溶液中。(1)若反應后只有Cu剩余,則溶液中陽離子一定有_,可能有_(水電離出的H除外,下同)。(2)若反應后有Fe剩余,則溶液中陽離子一定有_,一定沒有_。(3)若反應后無固體剩余,溶液中陽離子一定有_,可能有_。(4)在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入下列固體粉末:FeCl2;Fe2O3;Zn;KNO3,銅粉可溶解的是_,使Cu粉溶解的離子方程式為:_17、將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(容器不參與反應),試判斷下列情況溶液中存在的金屬離子和金屬單質。(1)若鐵粉有剩余,則容器中不可能有_。(2)若CuCl2有剩余,則容器中一定有_,可能有_。(3)若FeCl3和CuCl2都有剩余,則容器中不可能有_,一定有_。(4)若FeCl3有剩余,則容器中不可能有_。18、銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下: (注:Al(OH)3和Cu(OH)2 開始分解的溫度分別為450和80)(1)濾渣A與稀HNO3反應,產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學反應方程式為_。(2)固體混合物B的組成為_;在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過量,則因過量引起的反應的離子方程式為_。(3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式:CuO_Al2O3_CuAlO2_。(4)若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為_mol CuAlO2,至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液_L。(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬,其基本操作是_、過濾、洗滌和干燥19、有一透明溶液,可能含有NH、Mg2、Fe3、Al3、Cu2、Na、H、SO、CO中的一種或幾種,取此溶液進行如下實驗:取少量溶液,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成;另取少量溶液加入Na2O2粉末,溶液中有白色沉淀生成,并逸出無色無味的氣體。其中加入Na2O2的物質的量與析出沉淀的物質的量的關系如圖所示。請回答:(1)溶液中一定含有的離子是_。(2)溶液中肯定不含有的離子是_。(3)溶液中可能含有的離子是_20、下列物質反應后一定有3價鐵生成的是_。過量的Fe與Cl2加熱時發(fā)生反應Fe與過量稀H2SO4反應后,再向其中加KNO3Fe與過量的S加熱時發(fā)生反應Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中- 配套講稿:
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