2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(含解析).doc
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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(含解析)1某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s23p5,關(guān)于它的描述正確的是 ( )A它的元素符號(hào)為FB它在周期表中的位置是第3周期A族C它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5 D該元素的單質(zhì)不能和氫氣反應(yīng)【答案】C2鋇是元素周期表中第七周期的A族元素。下面關(guān)于鋇的性質(zhì)的描述中不正確的是( )A在化合物中呈+2價(jià) B單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)、放出氫氣C氫氧化物呈兩性 D碳酸鹽難溶于水【答案】C【解析】試題分析:鋇是元素周期表中第七周期的A族元素,與Ca元素的性質(zhì)相似,金屬性較強(qiáng)。在化合物中呈+2價(jià),單質(zhì)可與水反應(yīng)放出氫氣,金屬性較強(qiáng),所以氫氧化物為強(qiáng)堿,碳酸鋇難溶于水,所以答案選C。考點(diǎn):考查同主族元素性質(zhì)的判斷3某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,有關(guān)該元素的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是()A. 原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17 B. 原子的核外有3個(gè)電子層C. 原子的最外層電子數(shù)為7 D. 屬于金屬元素【答案】D【解析】該元素為氯,典型的非金屬元素。4下列說(shuō)法中,不正確的是( )A化學(xué)的主要特點(diǎn)是原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì),化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子B學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法有觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類(lèi)法、比較法等C化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中除了伴隨著物質(zhì)的變化還必然伴隨著能量的變化D元素的性質(zhì)隨著元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性變化【答案】D【解析】試題分析:A化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是原子重新組合的過(guò)程,因此化學(xué)反應(yīng)的主要特點(diǎn)是原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì),化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子,正確;B學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法有觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類(lèi)法、比較法等方法,正確;C化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中就是原子原子重新組合的過(guò)程,因此會(huì)發(fā)生物質(zhì)變化,在這個(gè)過(guò)程中,斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收能量,形成化學(xué)鍵釋放能量,故除了伴隨著物質(zhì)的變化還必然伴隨著能量的變化,正確;D元素的性質(zhì)隨著元素元素核外電子排布而呈現(xiàn)周期性變化,錯(cuò)誤。考點(diǎn):考查物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與能量的變化關(guān)系的知識(shí)。5下列氫化物的分子穩(wěn)定性最好的是AHF BH2O CNH3 DCH4【答案】A【解析】試題分析:同周期元素由左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),故穩(wěn)定性:HFH2ONH3CH4,選A。考點(diǎn):考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律。6如圖為元素周期表中短周期的一部分,關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是A電負(fù)性:YZMB離子半徑:MZ2YCZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DZ元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為【答案】C【解析】試題分析:M的非金屬性比Z強(qiáng),電負(fù)性要比Z強(qiáng),A錯(cuò);M和Z2的電子層結(jié)構(gòu)相同,根據(jù)有電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故Z2 M,B錯(cuò);C對(duì);同一軌道中的電子要自旋相反,D錯(cuò)。考點(diǎn):元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,電子排布規(guī)則。7列敘述中,不正確的是AP、S、Cl三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng)BNa、Mg、Al三種元素的原子半徑依次減小CF、Cl、Br三種原子的核外電子層數(shù)依次增多DN、O、F三種元素的非金屬性依次減弱【答案】D【解析】試題分析:A、 P、S、Cl三種元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),因此元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng)。正確。B、Na、Mg、Al三種元素是同一周期的元素,隨著原子序數(shù)的增大,原子半徑依次減小。正確。C、F、Cl、Br是同一主族的元素,由于原子序數(shù)逐漸增大,所以三種原子的核外電子層數(shù)依次增多。正確。D.、N、O、F是同一周期的元素,隨著原子序數(shù)的增大,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。錯(cuò)誤。考點(diǎn):考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。8我國(guó)科學(xué)家在世界上首次合成了三種新核素,其中一種新核素是185Hf(鉿)。關(guān)于185Hf的下列說(shuō)法中,正確的是A是一種新元素 B原子核內(nèi)有185個(gè)質(zhì)子C原子核內(nèi)有185個(gè)中子 D是183Hf的一種新的同位素【答案】D【解析】試題分析:A、185Hf是一種原子,而不是新元素,是新的核素,A錯(cuò)誤;B、185Hf是一種原子,其質(zhì)量數(shù)為185,質(zhì)子數(shù)為72,B錯(cuò)誤;C、中子數(shù)為185-72=113,C錯(cuò)誤;D、因它們的質(zhì)子數(shù)都是72,中子數(shù)不同,則互為同位素,即是185Hf的一種新的同位素,D正確;選D。考點(diǎn):考查元素、同位素的概念。9下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是( ) CO2, NO2, PCl3, PCl5, BeCl2, N2A B C D【答案】B10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為16。X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Z與X原子的最外層電子數(shù)相同,Y與W同主族。下列說(shuō)法正確的是( )AX與Z均只能形成一種氧化物 B離子半徑r(Y)r(Na+),故B錯(cuò)誤;C氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4是強(qiáng)酸,故C正確;DHF的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng),故D錯(cuò)誤,答案為C??键c(diǎn):考查元素周期表的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系。11短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示,其中甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,則下列判斷正確的是甲乙丙丁A甲位于元素周期表中第2周期、第A族B原子半徑:甲乙C單質(zhì)的氧化性:丙乙D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:丁丙乙【答案】AB【解析】試題分析:根據(jù)“甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性”確定甲為氮元素,再結(jié)合這些元素的相對(duì)位置關(guān)系確定乙 為氧元素、丙為硫元素、丁為氯元素。C項(xiàng)單質(zhì)的氧化性是乙丙,錯(cuò)誤;D項(xiàng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是乙丁丙,錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查元素周期表和元素周期律等。12下列分子中鍵與鍵數(shù)之比為31的是( )AN2 BC2H4 CHCHO DHCN【答案】C【解析】雙鍵是由1個(gè)鍵與1個(gè)鍵構(gòu)成的,三鍵由1個(gè)鍵與2個(gè)鍵構(gòu)成的,是由A中是12的,B中是51的,C中是31的,D中是11的,答案選C。13短周期中的A、B、C、D、E五種元素,原子序數(shù)依次增大,A和D,C和E分別同主族,A為非金屬元素,且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù),C2與D+的核外電子數(shù)相等。則下列說(shuō)法正確的是AB與A只能組成BA3化合物B第三周期中,D原子的原子半徑最大CA、B、C三元素不可能形成離子化合物 DE的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定有強(qiáng)的氧化性【答案】B【解析】由題目條件可推A為H元素,B為N元素,C為元素,D為Na元素,E為S元素。A選項(xiàng):N和H除了能形成NH3,還可以形成肼N2H4。B選項(xiàng):正確。C選項(xiàng):H、N、O三種元素可形成NH4NO3為離子化合物。D選項(xiàng):S元素形成的氧化物有SO2,SO3,其對(duì)應(yīng)的水化物有H2SO3,H2SO4,其中只有濃硫酸才具有強(qiáng)氧化性。14(2分)下列軌道表示式所表示的元素原子中,其能量處于最低狀態(tài)的是()A.B.C.D.【答案】D【解析】試題分析:遵循洪特規(guī)則、泡利不相容原理、能量最低原理的基態(tài)原子排布能量最低,以此分析A、2s能級(jí)的能量比2p能量低,電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道;B、簡(jiǎn)并軌道中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道,且自旋方向相同,能量最低;C、2s能級(jí)的能量比2p能量低,電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道;D、1s、2s、2p能量升高,簡(jiǎn)并軌道中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道,且自旋方向相同,能量最低解:A、2s能級(jí)的能量比2p能量低,電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道,不符合能量最低原理,原子處于能量較高的激發(fā)態(tài),故A錯(cuò)誤;B、2p能級(jí)的3個(gè)簡(jiǎn)并軌道(能級(jí)相同的軌道)只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后,才能容納第二個(gè)電子,不符合能量最低原理,原子處于能量較高的激發(fā)態(tài),故B錯(cuò)誤;C、2s能級(jí)的能量比2p能量低,電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道,不符合能量最低原理,原子處于能量較高的激發(fā)態(tài),故C錯(cuò)誤;D、能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)椋?s、2s、2p;每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子,且自旋相反,簡(jiǎn)并軌道(能級(jí)相同的軌道)中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道,且自旋方向相同,能量最低,故D正確;故選D點(diǎn)評(píng):本題考查核外電子排布規(guī)律,難度不大,注意核外電子排布規(guī)律的理解與靈活運(yùn)用15X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示。若這三種元素的原子序數(shù)之和為33,則Z元素是X Z Y A氮 B氧 C氟 D硫【答案】C【解析】試題分析:根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知,X的原子序數(shù)是如果說(shuō)x,則Y就是x8,Z就是x1,則xx8x133,解得x8,所以X是O,Y是S,Z是F,答案選C??键c(diǎn):考查元素周期表結(jié)構(gòu)的判斷和計(jì)算點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)和題型,屬于基礎(chǔ)性試題的考查。主要是考查學(xué)生對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)的熟悉了解程度,旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力,該題的關(guān)鍵是記住元素周期表的編制原則和結(jié)構(gòu)特點(diǎn),并能靈活運(yùn)用即可。16下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。(1)下列 (填寫(xiě)編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。 a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f(2)如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:原子核對(duì)核外電子的吸引力,形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJmol-1):鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量: 。表中的X可能為以上13種元素中的 (用字母序號(hào)填寫(xiě))元素,這種元素和j形成的化合物中若存在共價(jià)鍵,則該化合物的電子式是 ,這種物質(zhì)屬于 (填“離子”或“共價(jià)”)化合物。Y在周期表中是 族的元素。在以上13種元素中, (用字母序號(hào)填寫(xiě))元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多?!敬鸢浮浚?)(2分,對(duì)一個(gè)得1分,錯(cuò)一個(gè)扣1分,扣完為止)(2)Li原子失去一個(gè)電子后,Li已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難(2分)a(1分);(2分);離子(1分)A(或第三主族)(1分)m(1分)【解析】試題分析:a-m元素分別為Na、H、Mg、Ba、Ti、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar。(1)電的良導(dǎo)體主要為金屬、石墨、人體、大地以及酸、堿、鹽的水溶液等。(2)元素X失去第一個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于失去第二個(gè)電子所需的能量,故X元素位于第一主族,為Na;與j形成的化合物有Na2O和Na2O2,其中Na2O2含有共價(jià)鍵;m為稀有氣體元素,已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故很難失去電子。考點(diǎn):元素周期表及其規(guī)律點(diǎn)評(píng):元素周期規(guī)律是高考必考知識(shí)點(diǎn),考生在備考中應(yīng)牢牢把握各規(guī)律的遞變,并注意積累掌握短周期元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。17(14分)砷(As)廣泛分布于自然界,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是。(1)砷位于元素周期表中 族,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3 (填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)砷的常見(jiàn)氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)下圖寫(xiě)出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式: 。(3)砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng):AsO43-2I2H+ AsO33-I2H2O。下圖裝置中,C1、C2是石墨電極。A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液,B中盛有無(wú)色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液,當(dāng)連接開(kāi)關(guān)K,并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)G的指針向右偏轉(zhuǎn)。此時(shí)C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是 。一段時(shí)間后,當(dāng)電流計(jì)指針回到中間“0”位時(shí),再向B中滴加過(guò)量濃NaOH溶液,可觀察到電流計(jì)指針_(填“不動(dòng)”、“向左偏”或“向右偏”)。(4)利用(3)中反應(yīng)可測(cè)定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響),過(guò)程如下:將試樣溶于NaOH溶液,得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液。As2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 。上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定,消耗I2溶液20.00 mL。滴定完畢后,使溶液呈酸性,加入過(guò)量的KI,析出的I2又用0.1000 molL-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。(已知2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI)試樣中As2O5的質(zhì)量是 g?!敬鸢浮浚?4分,每空2分)(1)A 弱(2)As2O5(s) = As2O3(s) + O2(g) DH= +295.4 kJmol-1(3) AsO43-+ 2e- + 2H+ = AsO33-+ H2O 向左偏(4) As2O5 + 6OH- = 2AsO43-+ 3H2O 0.115【解析】試題分析:(1)砷與N處于同一主族,位于元素周期表中第A族,根據(jù) 上到下,非金屬逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,AsH3的穩(wěn)定性比NH3弱;(2)由圖象可知,As2O5分解為As2O3需要吸收的熱量為-619kJ/mol-(-914.6kJ/mol)=+295.4 kJmol-1,則熱化學(xué)方程式As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g)H=+295.4 kJmol-1;(3)B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)生AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O,A中C1棒為負(fù)極,發(fā)生2I-2e-I2,C2為正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為AsO42-+2H+2e-AsO32-+H2O;向B中滴加過(guò)量濃NaOH溶液,發(fā)生AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O,C2棒為負(fù)極,電子由負(fù)極流向正極,可觀察到電流計(jì)指針向左偏;(4)根據(jù)反應(yīng)物和生成物可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為As2O5 + 6OH- = 2 AsO43 + 3H2O;根據(jù)2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI可知反應(yīng)中消耗的碘的物質(zhì)的量是0.03L0.1mol/L0.0015mol,而加入的碘是0.025mol/L0.02L0.0005mol,所以由AsO42-氧化生成的碘是0.0015mol0.0005mol0.001mol,則根據(jù)方程式AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O可知AsO42-的物質(zhì)的量是0.001mol。所以由As2O5+6OH-2AsO43+3H2O可知As2O5的物質(zhì)的量是0.001mol20.0005mol,其質(zhì)量是0.0005mol230g/mol0.115g??键c(diǎn):考查了元素周期表、元素周期律、熱化學(xué)方程式、原電池的工作原理等相關(guān)知識(shí)。18有A、B、C三種晶體,分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成,對(duì)三種晶體元素進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下表:代號(hào)熔點(diǎn)硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與Ag反應(yīng)A-114.2 很小易溶于水水溶液導(dǎo)電,液態(tài)不導(dǎo)電有白色沉淀產(chǎn)生B801 較大易溶于水溶于水或熔化均導(dǎo)電有白色沉淀產(chǎn)生C3 350 很大不溶于水不導(dǎo)電無(wú)反應(yīng)根據(jù)表中的有關(guān)事實(shí),完成下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出晶體的化學(xué)式:A,B,C。(2)晶體類(lèi)型:A,B,C。(3)組成晶體的微粒:A,B,C。(4)晶體中微粒間的作用力:A,B,C。【答案】(1)HClNaClC(2)分子晶體離子晶體原子晶體(3)HCl分子Na、Cl-C原子(4)分子間作用力離子鍵共價(jià)鍵【解析】根據(jù)表中所列性質(zhì),A的熔點(diǎn)低、硬度小,應(yīng)為分子晶體,易溶于水且水溶液導(dǎo)電,則為極性分子,可與Ag+反應(yīng)生成白色沉淀,說(shuō)明含Cl-,所以A為HCl。B的熔點(diǎn)較高,硬度較大,且易溶于水,溶于水后能導(dǎo)電,說(shuō)明為離子晶體,能與Ag+反應(yīng)生成白色沉淀,說(shuō)明含有Cl-,所以B為NaCl。C的熔點(diǎn)很高,硬度很大,且不溶于水,不導(dǎo)電,應(yīng)為原子晶體。所以C為金剛石。19(13分)某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果: 與鹽酸反應(yīng)最劇烈; 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S 強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為 。利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律(3)儀器B的名稱(chēng)為 ,干燥管D的作用為 。(4)若要證明非金屬性:ClI,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C 的現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用 溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性:NCSi,則在A中加 、B中加碳酸鈣、C中加 溶液觀察到C中溶液_的現(xiàn)象,即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷應(yīng)怎樣改進(jìn) ?!敬鸢浮浚?)鉀 鋁 (2) S2Cl2=S2Cl (3)錐形瓶 防倒吸 (4)變藍(lán) NaOH(5)硝酸 Na2SiO3 有白色沉淀生成、應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去?!窘馕觥吭囶}分析:(1)鉀最活潑,與鹽酸反應(yīng)最劇烈,鋁反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子最多,放出的氫氣最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,說(shuō)明生成了單質(zhì)硫,反應(yīng)的離子方程式為:S2Cl2=S2Cl 。(3)儀器B是錐形瓶,干燥管D的作用是防止溶液倒吸。(4)氯氣與碘化鉀反應(yīng)可以置換出I2,淀粉遇到I2會(huì)變藍(lán),故看到的現(xiàn)象是:溶液顏色變藍(lán)。氯氣可以用NaOH 溶液吸收。(5) 若要證明非金屬性:NCSi,通過(guò)指明最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)確定非金屬性的強(qiáng)弱,A中加硝酸,B中加碳酸鈣,硝酸與碳酸鈣反應(yīng)可以生成CO2氣體,說(shuō)明硝酸的酸性比碳酸強(qiáng),則N的非金屬性比C強(qiáng),CO2通入到硅酸鈉溶液中,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng),則C的非金屬性比Si;由于硝酸有揮發(fā)性,進(jìn)入到C中的氣體混有硝酸,與硅酸鈉反應(yīng)的也有硝酸,不能確定生成沉淀是CO2參加反應(yīng)引的,所以要增加一個(gè)裝置除去揮發(fā)出來(lái)的硝酸,那么應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去揮發(fā)出來(lái)的硝酸??键c(diǎn):金屬和非金屬性的強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)探究。20現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素,原子序數(shù)依次遞增A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27,最外層電子數(shù)之差為5;0.9g單質(zhì)B與足量鹽酸反應(yīng),收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)B元素在元素周期表中的位置是 。(2)A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性漸強(qiáng)、堿性漸弱的順序是(寫(xiě)化學(xué)式) 。(3)A、B兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng),其離子方程式 。(4)將B單質(zhì)與石墨按如右圖裝置連接,石墨電極的名稱(chēng)為 ;該電極反應(yīng)式為: 。(5)C的一種氧化物是常見(jiàn)的大氣污染物。為防止大氣污染,某化工廠用NaOH溶液、石灰和O2處理含C的上述氧化物的尾氣,使其轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO42H2O)。假設(shè)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中C元素不損失,每天處理1120 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)含2%(體積分?jǐn)?shù))上述氧化物的尾氣,理論上可以得到多少千克石膏(請(qǐng)寫(xiě)出簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程)?!敬鸢浮浚?)第3周期A族(1分)。 (2)NaOH、Al(OH)3、H2SO4(2分)。(3)OH-+Al(OH)3= AlO2-+2H2O(2分)。(4)正極(1分);2H+2e-= H2(1分)。(5)172(4分;過(guò)程2分,結(jié)果2分)21X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物的水溶液呈堿性Z基態(tài)原子最外層電子排布式為(n+1)sn(n+1)pn+2T與Z同周期,元素最高價(jià)是+7價(jià)W原子序數(shù)為Y、T元素之和,不銹鋼中含有該元素(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是_;W元素基態(tài)原子電子排布式為_(kāi)。(2)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是_。A常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 BT的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定C一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) DT的電負(fù)性比Z大(3)常見(jiàn)溶劑XZ2的分子中,含有的鍵與鍵個(gè)數(shù)比為_(kāi),它所形成的晶體類(lèi)型為_(kāi);Y的常見(jiàn)氫化物易液化的主要原因是_(4)自然界常見(jiàn)的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應(yīng)時(shí),每產(chǎn)生4. 4g 氣體(不考慮氣體溶解)放熱a kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。上述反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出后,取適量殘留溶液,插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液,測(cè)得PH變化 曲線如下圖所示:請(qǐng)用離子方程式表示BC段、CD段發(fā)生的反應(yīng):BC段:_;CD段:_。【答案】(1)或14C (1分) 1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1(2分)(2)Cl (1分) B、D(2分)(3)1:1(或答1)(1分) 分子晶體(1分) Y的氫化物(氨)分子間存在氫鍵作用(1分)(4)CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l) H=-10aKJ/mol(2分)Ca2+ CO32-=CaCO3(2分)CO32-+H2O HCO3-+OH- (2分)【解析】試題分析:根據(jù)題意可知X、Y、Z、T、W分別為C、N、S、Cl、Cr;(1)14C常用來(lái)測(cè)定文物年代,Cr的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1;(2)S和Cl相比非金屬性較強(qiáng)的Cl,選項(xiàng)中A、C不能作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù),而B(niǎo)、D中氫化物的穩(wěn)定性、電負(fù)性可以作為判斷依據(jù);(3)CS2分子中含有2個(gè)鍵與2個(gè)鍵,個(gè)數(shù)比為1:1,屬分子晶體,N的常見(jiàn)氫化物(如氨氣)易液化的主要是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵;(4)生成0.1mol二氧化碳放出aKJ的熱量,故反應(yīng)熱為-10aKJ/mol;開(kāi)始溶液中有過(guò)量的算,滴加碳酸鈉,發(fā)生反應(yīng),pH升高,后來(lái)鈣離子與碳酸根結(jié)合生成碳酸鈣沉淀,鈣離子反應(yīng)完后,再加入碳酸根,發(fā)生水解,pH升高??键c(diǎn):本題以元素推斷為基礎(chǔ),考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、鍵、鍵的判斷、氫鍵、元素周期律、元素及化合物、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。22已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六種元素。X元素原子形成的離子是一個(gè)質(zhì)子,Y原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p2,Z的單質(zhì)在常溫下是無(wú)色氣體且Z原子的單電子個(gè)數(shù)是同周期元素原子中最多的。(1) 24R原子最外層的電子排布圖是 ,ZO3的空間構(gòu)型是 ;(2) Z、M、W原子序數(shù)依次增大,三種元素的第一電離能由大到小的順序是 ;Y、Z、W三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 。(填元素符號(hào))(3) Ne與Wn的電子數(shù)相同,W所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性,則該族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是 。(填化學(xué)式)(4)ZX4W在物質(zhì)中,各種粒子間的相互作用力包括 。(填字母編號(hào))A非極性共價(jià)鍵 B極性共價(jià)鍵 C配位鍵 D離子鍵 E氫鍵【答案】(1) 平面三角形 (2)FNO FNC(3)HCl(4)BCD【解析】試題分析: 質(zhì)子為H+,X是H;由Y的價(jià)電子排布式得Y是C;Z單質(zhì)是無(wú)色氣體且Z原子單電子個(gè)數(shù)同周期原子中最多可推出Z為N。(1)R原子序數(shù)為24,R為Cr,價(jià)電子排布式為3d54s1,最外層只有1個(gè)電子。NO3-中N價(jià)層電子對(duì)數(shù)= =3,N周?chē)?對(duì)電子對(duì),無(wú)孤對(duì)電子,NO3-為平面三角形。(2)Z、M、W原子序數(shù)依次增大,所以Z、M、W分別為N、O、F。同周期元素從左向右,第一電離能總體趨勢(shì)增大,IIA和VA反常,第一電離能:FNO;同周期元素(0族元素除外)從左向右,電負(fù)性增大,電負(fù)性:FNC。(3)同族元素氫化物水溶液均呈酸性的是VIIA族,因HF存在分子間氫鍵,沸點(diǎn)反常地高,沸點(diǎn):HFHIHBrHCl。(4)NH4F中NH4+與F-以離子鍵結(jié)合;NH4+中,三個(gè)H與N形成共價(jià)鍵,一個(gè)H與N形成配位鍵??键c(diǎn): 軌道表示式 離子空間構(gòu)型 第一電離能 電負(fù)性 氫鍵 化學(xué)鍵23某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z等4種短周期元素組成,其中W的原子半徑最小。I若Y、Z同主族,ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。(1)將X、Y、Z的元素符號(hào)填在右圖所示元素周期表(局部)中的相應(yīng)位置上。(2)X的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _。(3)一定條件下,1mol XW3氣體與O2完全反應(yīng)生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水,放出 382.8 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。II若Z是形成化合物種類(lèi)最多的元素。(4)該氮肥的名稱(chēng)是_ (填一種)。(5)HR是含Z元素的一元酸。室溫時(shí),用0.250molL1 NaOH溶 液滴定25.0 mL HR溶液時(shí),溶液的pH變化情況如圖所示。其中,a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。右圖中x_7(填“”、“ 5.0106(各2分,共4分)【解析】試題分析:(1)、NOx、SO2是形成酸雨的主要物質(zhì),O、S均為第VIA族,氮肥組成元素中原子半徑最小的是H,由題意可知W、X、Y、Z分別為氫、氮、氧、硫,N位于第2周期第VA族,O位于第2周期第VIA族,S位于第3周期第VIA族;(2)、X是氮,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3,稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和H2O,該氧化還原反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O;(3)、X、W為氮和氫,XW3為NH3,由題意可知,NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l) H=382.8kJmol1,或者為4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H=1531.2 kJmol1;(4)、形成化合物種類(lèi)最多的元素為碳,則含有四種元素的氮肥為(NH4)2CO3、NH4HCO3或者碳酸銨和碳酸氫銨組成的混合物;(5)、含有碳元素的一元酸由HCOOH、CH3COOH等,由于甲酸、乙酸是弱酸,則HR為一元弱酸,與氫氧化鈉恰好完全中和時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽,由水解規(guī)律可知溶液pH7,則x7;室溫時(shí)HR溶液的pH=3,則c(H+)=103molL1,由于HR+NaOH=NaR+H2O中反應(yīng)物的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,則c(HR)=0.250molL10.02L0.025L=0.200molL1,由于HRH+R,則的起始濃度均為0,變化濃度和平衡濃度均為103molL1,HR的變化濃度為103molL1,平衡濃度為0.200molL1103molL10.200molL1,則HR的電離常數(shù)Ka=c(H+)c(R)/c(HR)= 5.0106??键c(diǎn):考查元素周期表中位置與元素及其重要化合物的性質(zhì)之間的關(guān)系、硝酸的重要化學(xué)性質(zhì)、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、氮肥的組成和分類(lèi)、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用、鹽類(lèi)的水解、pH計(jì)算、弱酸電離平衡常數(shù)的計(jì)算等相關(guān)知識(shí)。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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