2019-2020年高中化學(xué)《第三章 章末綜合檢測(cè)》章節(jié)驗(yàn)收題 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué)第三章 章末綜合檢測(cè)章節(jié)驗(yàn)收題 新人教版選修4一、選擇題(本題包括18個(gè)小題,每小題3分,共54分)1(xx河南高二期末)水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是()A4 時(shí),純水的pH7B溫度升高,純水中的c(H)增大,c(OH)減小C水的電離程度很小,純水中主要存在形態(tài)是水分子D向水中加入酸或堿,都可抑制水的電離,使水的離子積減小答案:C點(diǎn)撥:25時(shí)純水的pH7,A錯(cuò);升溫,水的電離程度增加,c(OH)和c(H)均增大,B錯(cuò);水是弱電解質(zhì),電離的程度很小,純水中主要存在形態(tài)是水分子,C對(duì);水的離子積與溫度有關(guān),加入酸或堿均能抑制水的電離,但水的離子積不變,D錯(cuò)。2(xx江蘇高二檢測(cè))下列物質(zhì)的水溶液中只存在一種分子的是()ANaFBNaHSCHNO3 DHClO答案:C3下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液Bc(H)c(OH)106mol/L的溶液C使酚酞試液呈無(wú)色的溶液D由強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液點(diǎn)撥:25 時(shí)pH7的溶液才是中性,A錯(cuò);酚酞的變色范圍為8.210.0,酚酞是無(wú)色的溶液pH1107mol/LC溶液中含有OHD溶液中c(OH)c(H)解析:溶液的酸堿性取決于c(OH)和c(H)的相對(duì)大小,D正確;A、B未指明溫度,錯(cuò)誤;任何水溶液中均存在OH,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D5氨水中所含有的分子和離子有()NHH2ONH3NH3H2OHOHA BC D答案:D點(diǎn)撥:NH3溶于水大部分與H2O反應(yīng)生成NH3H2O。NH3H2O少部分發(fā)生電離,NH3H2ONHOH。溶液中還存在H2O的電離平衡:H2OHOH。故存在的粒子有NH3、H2O、NH3H2O、NH、OH、H。6(xx河南高二期末)從植物花汁中提取的一種有機(jī)HIn,可做酸堿指示劑,在水溶液中存在電離平衡:HIn(紅色)HIn(黃色),對(duì)上述平衡解釋不正確的是()A升高溫度平衡向正方向移動(dòng)B加入鹽酸后平衡向逆方向移動(dòng),溶液顯紅色C加入NaOH溶液后平衡向正方向移動(dòng),溶液顯黃色D加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動(dòng),溶液顯黃色答案:D點(diǎn)撥:電離吸熱,升溫,電離平衡正向移動(dòng),A對(duì);加入鹽酸,則平衡逆向移動(dòng),溶液顯紅色,B對(duì);加入NaOH,與H反應(yīng),電離平衡正向移動(dòng),溶液顯黃色,C對(duì),加入NaHSO4溶液,NaHSO4=NaHSO,電離平衡逆向移動(dòng),D錯(cuò)。7常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中:Fe2、NO、SO、NaB由水電離出的c(H)11014mol/L的溶液中:Ca2、Cl、HCO、KCc(H)/c(OH)11012的溶液中:NH、Cl、NO、Al3Dc(Fe3)0.1mol/L的溶液中:K、ClO、SO、SCN答案:C點(diǎn)撥:A中pH1,說(shuō)明是酸性溶液,H、Fe2、NO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;B項(xiàng),符合條件的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液,HCO既能與H反應(yīng)也能與OH反應(yīng),B錯(cuò)誤;c(H)/c(OH)11012,c(H)c(OH)11014,則c(H)1101mol/L,c(OH)11013mol/L,此溶液為強(qiáng)酸性溶液,離子可以大量共存,C正確;D中發(fā)生反應(yīng)Fe33SCN=Fe(SCN)3不能大量共存,D錯(cuò)誤。8將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是()A水的離子積變大、pH變小、呈酸性B水的離子積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性D水的離子積變大、pH變小、呈中性答案:D點(diǎn)撥:溫度升高,水的電離平衡正向移動(dòng),c(H),c(OH)均增大,但二者仍相等,故離子積變大,pH變小、呈中性,D正確。9用蒸餾水稀釋1mol/L醋酸時(shí),始終保持增大趨勢(shì)的是()A溶液中的c(CH3COO)B溶液中的c(H)C溶液中的c(CH3COOH)D溶液中的c(OH)答案:D點(diǎn)撥:醋酸加水稀釋時(shí),c(CH3COOH)、c(H)、c(CH3COO)都會(huì)下降,因KWc(H)c(OH),故c(OH)增大。10(xx遼寧高二檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是()A在一定溫度下AgCl水溶液中Ag和Cl濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)BAgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱,所以AgCl為弱電解質(zhì)C溫度一定時(shí),當(dāng)AgCl水溶液中Ag和Cl濃度的乘積等于Ksp值時(shí),此溶液為AgCl的飽和溶液D向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,c(Cl)增大,Ksp值變大答案:C點(diǎn)撥:在AgCl的飽和溶液中,Kspc(Cl)c(Ag),若為不飽和溶液,Kspc(Cl)c(Ag),A錯(cuò)誤,C正確;AgCl難溶,但溶于水的AgCl完全電離,AgCl是強(qiáng)電解質(zhì),B錯(cuò)誤;Ksp只與溫度有關(guān),溫度不變,Ksp不變,D錯(cuò)誤。11下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A中和滴定時(shí)盛待測(cè)液的錐形瓶中有少量水對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響B(tài)蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C滴定時(shí),左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面D稱量時(shí),稱量物放在稱量紙上,置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤答案:C點(diǎn)撥:滴定操作時(shí),眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化,C錯(cuò)。12溫度為25時(shí),將0.23 g鈉投入到100 g水中充分反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為100mL,則該溶液的pH為()A1 B13C12 D10答案:B點(diǎn)撥:0.23 g鈉投入100 g 水中生成NaOH 0.01mol。則c(NaOH)0.1molL1c(OH)0.1molL1,c(H)molL111013molL1。則pH13。13有pH分別為8.9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ,以下說(shuō)法中不正確的是()A在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對(duì)最強(qiáng)BHX、HY、HZ三者均為弱酸C在X、Y、Z三者中,Z最易發(fā)生水解D中和1mol HY酸,需要的NaOH稍小于1mol答案:D點(diǎn)撥:鹽溶液的堿性越強(qiáng),說(shuō)明鹽的水解程度越大,對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱,A、B、C均正確;中和1mol HY,需要NaOH 1mol,D錯(cuò)誤。1425 時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OHOH,下列敘述正確的是()A向水中加入氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH)降低B向水中加入固體醋酸鈉,平衡逆向移動(dòng),c(H)降低C向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,Ksp不變D將水加熱,Ksp增大,pH不變答案:C點(diǎn)撥:氨水電離出OH,c(OH)增大,平衡逆向移動(dòng),A錯(cuò)誤;加入醋酸鈉,CH3COOHCH3COOH,c(H)降低,平衡正向移動(dòng),B錯(cuò)誤;加入硫酸氫鈉,硫酸氫鈉電離出H,c(H)增大,KW只與溫度有關(guān),溫度不變,KW不變,C正確;升高溫度,平衡正向移動(dòng),c(H)、c(OH)增大,Ksp增大,pH變小,D錯(cuò)誤。15已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL 0.1molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL1 NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()Aa點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO)略小于103molL1Bb點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全Db、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K答案:C點(diǎn)撥:a點(diǎn)pH3,c(H)1103molL1c(H)酸電離c(H)水電離,而CH3COOH電離的c(H)c(CH3COO),故c(CH3COO)略小于1103molL1,A正確;b點(diǎn)pHc(OH),又據(jù)電荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na),則c(CH3COO)c(Na),B正確;若CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng),生成CH3COONa,溶液應(yīng)顯堿性,而c點(diǎn)pH7,故此時(shí)CH3COOH應(yīng)過(guò)量,C錯(cuò)誤;溫度不變,平衡常數(shù)K不變, 則D正確。16已知一種c(H)1103molL1某酸溶液跟一種c(OH)1103molL1某堿溶液等體積混合后溶液呈酸性。其原因可能是()A稀的強(qiáng)堿與濃的強(qiáng)酸反應(yīng)B等物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱堿反應(yīng)C濃的弱酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽答案:C點(diǎn)撥:若為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿,混合后溶液呈中性,A錯(cuò)誤;若為強(qiáng)酸和弱堿,雖生成的強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性,但堿過(guò)量,混合后溶液呈堿性,B、D錯(cuò)誤;若為弱酸和強(qiáng)堿,則酸過(guò)量,混合后溶液呈酸性,C正確。17(xx河南高二檢測(cè))體積相同,濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成9,則m與n的關(guān)系為()A4mn BmnCmn答案:D點(diǎn)撥:同濃度的NaOH溶液和氨水,NaOH溶液的pH大于氨水的pH,稀釋后的pH相同,故NaOH溶液稀釋倍數(shù)大,D正確。18有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,下列說(shuō)法正確的是()A三種溶液pH的大小順序是B若將三種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是C若分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后,pH最大的是D若三種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是答案:C點(diǎn)撥:Na2CO3比CH3COONa的水解程度大,故同濃度時(shí),pH的大小順序是NaOHNa2CO3CH3COONa,同pH時(shí),濃度的大小順序是CH3COONaNa2CO3NaOH,A、D錯(cuò)誤;溶液稀釋相同倍數(shù),Na2CO3溶液、CH3COONa溶液中的水解平衡發(fā)生移動(dòng),pH變化小,NaOH溶液pH變化大,B錯(cuò)誤;分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后,Na2CO3溶液變?yōu)镹aCl和NaHCO3的混合溶液,呈堿性,CH3COONa溶液變?yōu)镹aCl和CH3COOH的混合溶液,呈酸性,NaOH溶液變?yōu)镹aCl溶液,呈中性,故pH最大的是Na2CO3溶液,C正確。二、非選擇題(本題包括6小題,共46分)19(6分)pH2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1 000mL,其pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示。回答下列問(wèn)題:(1)若a5,則A為_(kāi)酸,B為_(kāi)酸(填“強(qiáng)”或“弱”),若再稀釋100倍,則A的pH_7(填“”或“”)。(2)若A、B都是弱酸,則a的范圍是_。答案:(1)強(qiáng)弱(2)2a5點(diǎn)撥:(1)稀釋1 000倍,強(qiáng)酸的pH變化3個(gè)單位,強(qiáng)酸稀釋時(shí),電離程度增大,故其pH變化應(yīng)小于3個(gè)單位,故A為強(qiáng)酸,B為弱酸;酸稀釋后仍顯酸性,故pH7。(2)若A、B都是弱酸,稀釋后其pH應(yīng)小于5,故2a”、“c(NH)c(Na)c(OH)c(H)(4)92點(diǎn)撥:(1)酸或堿抑制水的電離,酸中c(H)、堿中c(OH)越大,水電離程度越小,所以。鹽水解促進(jìn)水的電離,則。(2)中NH3H2O部分電離,c(NH)最??;中CH3COO和NH相互促進(jìn)水解;中NH4HSO4=NHHSO,H抑制NH的水解;所以c(NH)由大到小的順序是:。(3)NaOH溶液與NH4Cl溶液按體積比12混合,反應(yīng)后得到同濃度的NH3H2O、NH4Cl和NaCl溶液的混合物。溶液中NH3H2ONHOH,NHH2ONH3H2OH,因電離大于水解,溶液顯堿性,離子濃度c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)。(4)t時(shí),Kw11014,則t25?;旌虾笕芤簆H2,溶液顯酸性。則1029b2a,ab92。21(8分)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,分別進(jìn)行編號(hào)為、的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(molL1)NaOH物質(zhì)的量濃度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH”、“”、“”、“(3)c(A)c(Na)c(H)c(OH)點(diǎn)撥:(1)組實(shí)驗(yàn)中,HA和NaOH正好反應(yīng)生成NaA溶液,溶液顯堿性,則A水解,AH2OHAOH。A項(xiàng)電荷守恒,正確。B項(xiàng)物料守恒,正確。根據(jù)電荷守恒知,D錯(cuò)。由A、B推出c(OH)c(H)c(HA)(或根據(jù)質(zhì)子守恒)知C錯(cuò)。(2)若HA為0.2molL1,與等體積的0.2molL1NaOH溶液反應(yīng),溶液顯堿性,現(xiàn)等體積混合后pH7,說(shuō)明酸過(guò)量,即c0.2molL1。pH7說(shuō)明c(H)c(OH),根據(jù)電荷守恒c(H)c(Na)c(OH)c(A),則c(A)c(Na)。(3)組實(shí)驗(yàn)中,0.2molL1的HA與0.1molL1的NaOH等體積混合,反應(yīng)得到等濃度的NaA溶液和HA溶液的混合液。溶液中存在AH2OHAOH,HAHA平衡,pHc(Na)c(H)c(OH)。22(8分)(1)在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中,加入2mL 0.1mol/L的AgNO3溶液,可觀察到_,此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。將此混合液過(guò)濾,濾渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液,攪拌,可觀察到_,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)對(duì)于Ag2S(s)2Ag(aq)S2(aq),其Ksp的表達(dá)式為_(kāi)。(3)下列說(shuō)法不正確的是_。A用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小B物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加,故物質(zhì)的溶解都是吸熱的C對(duì)于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al33OH,前者為溶解平衡,后者為電離平衡D除去溶液中的Mg2,用OH沉淀Mg2比用CO效果好,說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑,其目的是使沉淀完全答案:(1)白色沉淀AgCl=AgCl白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀AgClI=AgICl(2)Kspc2(Ag)c(S2)(3)B、D點(diǎn)撥:(1)發(fā)生的反應(yīng)為NaClAgNO3=NaNO3AgCl,現(xiàn)象是有白色沉淀析出;加入KI溶液,發(fā)生反應(yīng)AgClKI=AgIKCl,現(xiàn)象是白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀。(2)Kspc2(Ag)c(S2)。(3)鹽酸中的Cl使AgCl的溶解平衡逆向移動(dòng),故AgCl在水中的溶解度比在鹽酸中大,A正確;NaOH固體溶解是放熱的,硫酸溶于水也是放熱的,B錯(cuò)誤;Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)是溶解平衡,Al(OH)3(aq)Al33OH是電離平衡,C正確;沉淀效果好說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小,D錯(cuò)誤;沉淀劑越多,使離子沉淀越完全,E正確。23(8分)(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“堿性”,下同),溶液中c(Na)_c(CH3COO)(填“”、“”或“(2)酸(4)點(diǎn)撥:(1)等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合,恰好生成醋酸鈉,醋酸根離子水解,溶液呈堿性,c(Na)c(CH3COO)。(2)pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合,醋酸過(guò)量,溶液呈酸性,c(Na)c(CH3COO)。(3)根據(jù)電荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H),由c(CH3COO)c(Na)可知c(OH)c(H),溶液呈中性,醋酸應(yīng)過(guò)量。(4)若c(H)c(OH),則醋酸的濃度遠(yuǎn)大于氫氧化鈉溶液的濃度,等體積混合,醋酸過(guò)量,溶液顯酸性,故醋酸溶液中c(H)n。24(8分)溫州某學(xué)生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:A用蒸餾水洗干凈滴定管B用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管C用酸式滴定管取稀鹽酸20. 00mL,注入錐形瓶中,加入酚酞D另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次E檢查滴定管是否漏水F取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上23 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度完成以下填空:(1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)_。(2)操作F中應(yīng)該選擇圖中_滴定管(填標(biāo)號(hào))。(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察_。A滴定管內(nèi)液面的變化B錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是_。(4)滴定結(jié)果如表所示:滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第_次實(shí)驗(yàn),造成這種誤差的可能原因是_。A堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗23次B滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡C滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E滴定過(guò)程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,以致有些液滴飛濺出來(lái)(5)該鹽酸的濃度為_(kāi)mol/L。(6)如果準(zhǔn)確移取20. 00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中,滴入酚酞指示劑,然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定,是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度?_(填“是”或“否”)。答案:(1)EABCFGD(2)乙(3)B無(wú)色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色(4)2A、B、D(5)0.100 0(6)是點(diǎn)撥:(1)滴定操作的順序?yàn)椋簷z漏水洗潤(rùn)洗注標(biāo)準(zhǔn)液排氣泡調(diào)液面初讀數(shù)裝待測(cè)液加指示劑滴定終讀數(shù)。(2)甲為酸式滴定管,乙為堿式滴定管。(3)滴定時(shí)眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化,以確定滴定終點(diǎn),滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。(4)由表格數(shù)據(jù)可知,三次消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為20.01mL、23.00mL、20.00mL,誤差較大的是第2次實(shí)驗(yàn),根據(jù)c(HCl),V(NaOH)V2V1分析,A項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋,使V(NaOH)偏大;B項(xiàng)V1偏小,V(NaOH)偏大,C項(xiàng)V2偏小,V(NaOH)偏小,D項(xiàng)V2偏大,V(NaOH)偏大,E項(xiàng)V2偏小,V(NaOH)偏小,故使V(NaOH)偏大的原因可能為A、B、D。(5)根據(jù)c(HCl),即可求得鹽酸的濃度為0.1 000mol/L。(6)根據(jù)滴定原理,標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液的位置可以互換。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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