2019-2020年高中化學(xué)《鐵的重要化合物》優(yōu)質(zhì)課觀摩評比暨教學(xué)改革研討會說課稿.doc
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2019-2020年高中化學(xué)鐵的重要化合物優(yōu)質(zhì)課觀摩評比暨教學(xué)改革研討會說課稿一、教材分析1根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究,介紹金屬化合物的主要性質(zhì)。本節(jié)課的知識是鐵的化學(xué)性質(zhì)知識的延伸和發(fā)展。教材從鐵在地殼中含量僅次于氧、硅和鋁為引入,以及在介紹鐵的氧化物時(shí),列舉了氧化鐵作為涂料在生活中的常見應(yīng)用,說明了研究鐵及其化合物的意義與價(jià)值。在介紹鐵的氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)時(shí),以實(shí)驗(yàn)探究為手段,重點(diǎn)介紹了Fe(OH)2的、Fe2+的還原性與Fe3+的氧化性。2教材內(nèi)容編排注意與第一、二章知識的銜接。本節(jié)課教材內(nèi)容突出了課程標(biāo)準(zhǔn)中要求的鐵的化合物的主要性質(zhì),并且注意與已學(xué)知識的聯(lián)系與銜接,引導(dǎo)學(xué)生主動運(yùn)用已有知識分析和解決新的問題,并逐步形成較為系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡(luò):(1)與“物質(zhì)分類”知識的銜接。本節(jié)對鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的性質(zhì)按氧化物、氫氧化物和相應(yīng)鹽的順序編寫。同類化合物的性質(zhì)有許多相似性,這樣編排便于從一類化合物的性質(zhì)中找出共性,形成規(guī)律性的知識,有利于對同類其他化合物的認(rèn)識和推斷。例如:堿性氧化物與酸反應(yīng),堿與酸反應(yīng),這些通性在教材中都是直接一筆帶過,沒有安排相應(yīng)實(shí)驗(yàn)來介紹。(2)與“離子反應(yīng)”知識的銜接。離子反應(yīng)代表了反應(yīng)的實(shí)質(zhì),教材“學(xué)與問”欄目中要求學(xué)生根據(jù)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿,寫出它們與酸反應(yīng)的離子方程式,以及Fe2O3、FeO與酸的反應(yīng)、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)均以離子方程式書寫,充分體現(xiàn)了與“離子反應(yīng)”知識的銜接。(3)與“氧化還原反應(yīng)”知識的銜接。Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是發(fā)生氧化還原反應(yīng),這是本節(jié)課一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容。教材以實(shí)驗(yàn)探究的形式,引出了Fe3+遇到強(qiáng)還原劑、Fe2+遇到強(qiáng)氧化劑的變化,正是利用化合價(jià)變化來對反應(yīng)類型進(jìn)行判斷。3通過對實(shí)驗(yàn)探究獲取知識與培養(yǎng)能力教材介紹Fe(OH)2的制備與性質(zhì)、Fe3+離子檢驗(yàn)、Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化等知識的介紹,主要通過實(shí)驗(yàn)探究的方法,引導(dǎo)學(xué)生思考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象背后所反映的物質(zhì)性質(zhì)。做好幾個(gè)教材安排的幾個(gè)實(shí)驗(yàn),有助于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察與分析能力。二、教學(xué)目標(biāo)1知識與技能目標(biāo)(1)了解鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質(zhì)。(2)初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì),通過對灰綠色沉淀成因的分析,使學(xué)生認(rèn)識2價(jià)鐵的化合物易被氧化的性質(zhì)。(3)知道溶液中Fe3+的檢驗(yàn)方法。(4)知道Fe3+與Fe2+之間能夠相互轉(zhuǎn)化,能從氧化還原的角度分析轉(zhuǎn)化發(fā)生的條件。2過程與方法目標(biāo)(1)初步學(xué)會從物質(zhì)分類和氧化還原的角度研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。(2)通過對鐵的化合物氧化還原性的預(yù)測,初步學(xué)會用氧化還原反應(yīng)理論研究物質(zhì)氧化還原性。(3)通過對鐵的化合物實(shí)驗(yàn)演示與探究活動,初步學(xué)會通過實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的思路和方法。(4)通過對“氫氧化亞鐵”制備實(shí)驗(yàn)條件的思考與交流,初步培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題的能力。3情感態(tài)度目標(biāo)(1)通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察,培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)品質(zhì)。(2)體驗(yàn)學(xué)習(xí)過程中新舊知識的銜接和運(yùn)用,逐步培養(yǎng)學(xué)生主動運(yùn)用知識、遷移知識解決實(shí)際問題的意識。三、教學(xué)策略1運(yùn)用分類的方法,根據(jù)物質(zhì)所屬類別(金屬氧化物、堿、鹽)預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)2整合實(shí)驗(yàn)過程,設(shè)計(jì)問題情景進(jìn)行引導(dǎo)、啟發(fā)式教學(xué)本節(jié)課安排了3個(gè)實(shí)驗(yàn),氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備、Fe3+離子的檢驗(yàn)以及Fe3+與Fe2+的轉(zhuǎn)化。相對而言本節(jié)課實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容較多,而不管是Fe(OH)2的性質(zhì)或是Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化,均涉及到+2鐵元素的還原性這一特點(diǎn),以及都使用到Fe2+溶液。為此,筆者在授課過程中,通過對把“Fe(OH)2的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)”、“Fe3+離子的檢驗(yàn)”和“Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化”三個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行整合,同時(shí)設(shè)計(jì)了幾個(gè)問題情景,以起到優(yōu)化課堂效率,形成知識系統(tǒng)的作用。同時(shí),通過問題情景的創(chuàng)設(shè),能夠引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析與思考,發(fā)揮學(xué)生課堂學(xué)習(xí)的主動性。四、教學(xué)過程【學(xué)生活動】閱讀課文關(guān)于鐵的氧化物的介紹,利用分類法歸納FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì),填寫以下表格:Fe2O3FeOFe3O4俗稱化合價(jià)色、態(tài)用途與酸反應(yīng)(堿性氧化物)【學(xué)生實(shí)驗(yàn)1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與Fe3+離子檢驗(yàn)(整合實(shí)驗(yàn))實(shí)驗(yàn)步驟: 取兩支試管分別加入2mLFeCl3溶液,另取兩支試管分別加入2mL新制FeSO4溶液(在大燒杯加入鐵釘與稀硫酸反應(yīng)得到,并保持Fe與H2OS4反應(yīng)不斷進(jìn)行,放在公共藥品臺上,學(xué)生自行取用)。 先往兩支FeSO4溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液(動作要迅速),觀察與記錄現(xiàn)象。再往兩支FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液,觀察與記錄現(xiàn)象。操作與現(xiàn)象新制FeSO4溶液FeCl3溶液滴加NaOH溶液滴加KSCN溶液【問題情景1】閱讀課文,結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,思考與討論:1利用KSCN溶液,可以根據(jù)什么現(xiàn)象檢驗(yàn)溶液中Fe3+的存在?Fe2+離子遇到KSCN會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象嗎?2FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段時(shí)間后,再次觀察溶液的顏色,出現(xiàn)了什么變化?該變化說明了什么?由此你可以得出什么結(jié)論?3Fe(OH)2沉淀是什么顏色?為什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀會出現(xiàn)顏色變化?【師生小結(jié)】1含F(xiàn)e3+的溶液遇KSCN溶液變紅,F(xiàn)e2+離子沒有此現(xiàn)象,利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)Fe3+的存在。2含F(xiàn)e2+離子的溶液放置一段時(shí)間后,與KSCN溶液會出現(xiàn)紅色,證明生成了Fe3+,由此說明Fe2+溶液容易被空氣中的O2氧化為Fe3+。3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀,但在空氣中因被氧氣氧化會而迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的Fe(OH)3沉淀?!締栴}情景2】1從Fe2+被O2氧化為Fe3+,體現(xiàn)了Fe2+的什么性質(zhì)?除了O2,還有哪些物質(zhì)可以氧化Fe2+?2若要實(shí)現(xiàn)從Fe3+轉(zhuǎn)為Fe2+的變化,需要加入什么物質(zhì)?【學(xué)生實(shí)驗(yàn)2】Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化,按照教材P61科學(xué)探究進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察與記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?!締栴}情景3】結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究的現(xiàn)象,思考與討論1Fe3與鐵粉充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么?如何證明?2 回憶前面有關(guān)Fe2的實(shí)驗(yàn),為什么用Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液,并保持鐵過量?3 實(shí)驗(yàn)中如何判斷Fe3已充分反應(yīng)?反應(yīng)不充分對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響?【師生小結(jié)】1以鐵粉為還原劑,可以將Fe3+還原為Fe2+,此時(shí)溶液與KSCN不變紅,說明溶液中已無Fe3+離子。加入氯水后溶液重新變紅,說明前面反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe2+,遇到氯水后重新被氧化為Fe3+。2Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液,并保持鐵過量,可以防止溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化。3往FeCl3溶液中加入鐵粉充分振蕩試管,一段時(shí)間后仍有鐵粉過量,說明溶液中已無Fe3+(已充分反應(yīng))。若反應(yīng)不充分,滴加KSCN后溶液會出現(xiàn)紅色,不能證明Fe3+已被鐵粉還原?!締栴}情景3】學(xué)生課后思考與討論通過學(xué)習(xí)我們指導(dǎo),F(xiàn)e2+離子和Fe(OH)2中+2價(jià)的鐵均易被氧化。根據(jù)所學(xué)的知識,思考:利用FeSO4溶液和NaOH溶液時(shí),如何通過實(shí)驗(yàn)條件的控制,制備較純凈的Fe(OH)2白色沉淀?- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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