《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專訓(xùn) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 專題課時(shí)4 巧解平衡及速率圖像題 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專訓(xùn) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 專題課時(shí)4 巧解平衡及速率圖像題 新人教版.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專訓(xùn) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 專題課時(shí)4 巧解平衡及速率圖像題 新人教版 1．(xx青島模擬)一定條件下，在一個(gè)體積可變的密閉容器中充入2 mol的氣體A和1 mol的氣體B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)　ΔH＞0。t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，并測(cè)得C在容器中的體積分?jǐn)?shù)為φ1。t2時(shí)刻改變某一條件(其他條件不變)，C在容器中的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示，則t2時(shí)刻改變的條件是(　　) A．加入1 mol氦氣 B．加入1 mol C C．增大壓強(qiáng) D．升高溫度 解析　氦氣與該反應(yīng)無(wú)關(guān)，在恒壓條件下加入氦氣相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，但反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，平衡不移動(dòng)，氣體C的體積分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)；增加C的物質(zhì)的量，恒壓條件下或恒容條件下都是等效平衡，C的體積分?jǐn)?shù)不變，B錯(cuò)；增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)不變，C錯(cuò)；升高溫度，平衡正向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，故D正確。 答案　D 2.(xx北師大附中月考)如圖表示可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH＜0達(dá)平衡后，改變某一反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，根據(jù)曲線判斷下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．t1時(shí)降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．t1時(shí)增大了壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．t1時(shí)增大了A的濃度，同時(shí)減小了C的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．t1時(shí)可能使用了催化劑 解析　根據(jù)圖像可知，t1時(shí)刻正反應(yīng)速率突然增大，達(dá)到新平衡后正反應(yīng)速率比第一次平衡時(shí)小，說(shuō)明t1時(shí)刻逆反應(yīng)速率減小，不可能是改變了溫度、壓強(qiáng)或使用了催化劑。 答案　C 3．已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)nZ(g)　ΔH＞0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．反應(yīng)方程式中n＝1 B．10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度 C．10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng) D．0～5 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝0.08 molL－1min－1 解析　根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí)，X、Y和Z的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)X的濃度減少了2.0 mol/L－1.6 mol/L＝0.4 mol/L；Z的濃度增加了0.4 mol/L，所以根據(jù)濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，n＝1，A正確；10 min時(shí)，X、Y、Z的濃度均增大，但平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)物的濃度降低，因此改變的條件一定不是溫度，B不正確；由于該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，因此根據(jù)圖像可知，10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)，C正確；0～5 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝＝0.08 molL－1min－1，D正確。 答案　B 4．下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是(　　) A．圖 Ⅰ：反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)到平衡后，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化 B．圖Ⅱ：反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后，縮小容器容積時(shí)各成分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化 C．圖Ⅲ：反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在恒溫條件下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系 D．圖Ⅳ：反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0，水蒸氣含量隨時(shí)間的變化 解析　升高溫度時(shí)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率變化不相等，A錯(cuò)誤；縮小容器容積時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的物質(zhì)的量增大、SO2與O2的物質(zhì)的量均減小，圖Ⅱ與實(shí)際相符合，B正確；增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率增大更多，圖像中v正的斜率應(yīng)大于v逆的斜率，C錯(cuò)誤；由圖可知，溫度為T(mén)2時(shí)反應(yīng)先到達(dá)平衡，故T2>T1，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣的含量增大，D錯(cuò)誤。 答案　B 5．(xx撫順檢測(cè))已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同壓強(qiáng)下，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量(Mr＝)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．該反應(yīng)的ΔH<0 B．氣體的壓強(qiáng)：p(a)0，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度越高，平衡常數(shù)越大，故b點(diǎn)的平衡常數(shù)最大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中曲線為等壓線，p(b)＝p(c)，在同一溫度下，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，即p(a)”、“<”或“＝”)。 (2)如圖Ⅱ是在恒溫密閉容器中，壓強(qiáng)為p1時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出該反應(yīng)在p2(p2>p1)時(shí)H2的 體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線。 (3)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖Ⅲ所示。 則0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______(保留三位有效數(shù)字)；10 min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 解析　(1)反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0。(2)在恒溫密閉容器中，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)是氣體總體積減小的反應(yīng)，加壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的體積分?jǐn)?shù)減小，p2下達(dá)到平衡所需的時(shí)間也比p1短，據(jù)此可畫(huà)出相應(yīng)曲線。(3)0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為v(H2)＝3v(CO2)＝3＝0.255 molL－1min－1；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝5.33；反應(yīng)達(dá)到平衡后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大。 答案　(1)<　(2) (3)0.225 molL－1min－1　5.33　增大