《2019-2020年高考化學一輪復習 真題專訓 第四章 非金屬及其化合物 基礎課時2 富集在海水中的元素-鹵素 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高考化學一輪復習 真題專訓 第四章 非金屬及其化合物 基礎課時2 富集在海水中的元素-鹵素 新人教版.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學一輪復習 真題專訓 第四章 非金屬及其化合物 基礎課時2 富集在海水中的元素-鹵素 新人教版 1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“” (1)漂白粉在空氣中久置變質，是因為漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成了CaCO3() (xx全國新課標Ⅰ，8B) (2)氯氣溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－() (xx江蘇化學，9A) (3)HClO見光不會分解() (xx上海化學，2A) (4)為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可() (xx浙江理綜，8A) (5)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明Br－還原性強于Cl－(√) (xx山東理綜，11C) (6)除去氯氣中的HCl氣體() (xx四川理綜，3B) (7)I原子半徑大于Br，HI比HBr熱穩(wěn)定性強() (xx重慶理綜，2A) (8)向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液變成藍色，說明氧化性：Cl2＞I2(√) (xx廣東理綜，22C) (9)將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色可驗證Br2的氧化性強于I2(√) (xx四川理綜，4C) (10)將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，說明氧化性Fe3＋＞I2(√) (xx廣東理綜，22D) (11)1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA() (xx全國大綱，7A) (12)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI(√) (xx全國大綱，8D) (13)制氯氣時可用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體() (xx天津理綜，2B) (14)氯化銨、次氯酸都屬于強電解質() (xx四川理綜，2C) (15)Cl2通入NaOH溶液的離子方程式為Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O() (xx四川理綜，3A) 2．(xx江蘇化學，2)下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是(　　) A．質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：Cl B．氯離子(Cl－)的結構示意圖： C．氯分子的電子式： D．氯乙烯分子的結構簡式：H3C—CH2Cl 解析　A項，質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子的質量數(shù)為37，可表示為Cl，錯誤；B項，Cl－核外有18個電子，離子結構示意圖為，錯誤；C項，氯分子中兩個氯原子間形成一個共用電子對，從而達到8e－穩(wěn)定結構，正確；D項，氯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵不能省略，其結構簡式為CH2===CHCl，錯誤。 答案　C 3．(xx海南化學，20－I)下列有關海水綜合利用的說法正確的是(雙選)(　　) A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉 B．海帶提碘只涉及物理變化 C．海水提溴涉及氧化還原反應 D．海水提鎂涉及復分解反應 解析　電解飽和食鹽水只能得到NaOH、H2、Cl2、A項錯誤；海帶提碘涉及I－―→I2等化學變化，B項錯誤；海水提溴涉及Br－Br2等氧化還原反應，C項正確；海水提鎂涉及MgCl2Mg(OH)2MgCl2(熔融)Mg過程，包含氧化還原反應及復分解反應，D項正確。 答案　CD 4．(xx上?；瘜W，五)溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟為 ①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2 ②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 ③用硫酸酸化步驟②得到的混合物 完成下列填空： (1)Cl2氧化Br－應在__________條件下進行，目的是為了避免__________________________________________________________________。 (2)Br2可用熱空氣吹出，其原因是_____________________________________。 (3)寫出步驟③所發(fā)生的化學反應方程式_______________________________。 用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是________________。步驟②的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄饕且驗開________________________________________ ___________________________________________________________________。 (4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中___________________________________________________________________。 a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液 答案　(1)酸性　Cl2發(fā)生歧化反應生成HClO和HCl (2)Br2易揮發(fā) (3)3H2SO4＋5NaBr＋NaBrO3===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O 溴酸能將氯離子氧化成氯氣　酸化后能生成溴，溴具有強氧化性(或易揮發(fā)、強腐蝕性) (4)ac 5．(選做題)(xx重慶理綜，9)ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。 (1)儀器D的名稱是________。安裝F中導管時，應選用圖2中的________。 (2)打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。 (3)關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_______________________________________。 (4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為_______________________________________________________ __________________________________________________________________。 在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是__________________________________________________________________。 (5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是________，原因是____________________________________________________________ ________________________________________________________________。 圖3 解析　(1)儀器D為錐形瓶。根據(jù)實驗分析，F(xiàn)裝置中發(fā)生氣體與KI反應，所以應“長進短出”，選擇裝置b。(2)若鹽酸滴加速度過快，則生成ClO2的速度快，穩(wěn)定劑無法充分吸收，所以滴加鹽酸速度要慢。(3)F中的顏色不變，說明沒有氯氣進入F中與KI反應，裝置C的作用是吸收氯氣。(4)酸性條件下ClO發(fā)生歧化反應，生成Cl－和ClO2，歧化反應逆向配平。“ClO2釋放實驗”說明D中發(fā)生反應生成ClO2，因此F中淀粉和KI溶液是驗證是否有ClO2生成，若有ClO2生成，ClO2會氧化I－生成I2，使F中的淀粉溶液變藍色。(5)水果保鮮希望保鮮時間越長越好，所以選用穩(wěn)定劑Ⅱ，因為其緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度。 答案　(1)錐形瓶　b (2)慢 (3)吸收Cl2 (4)4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O　驗證是否有ClO2生成 (5)穩(wěn)定劑Ⅱ　穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2 ，能較長時間維持保鮮所需的濃度