2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 下篇 專(zhuān)題三 微題型十三 電解質(zhì)溶液中微粒濃度關(guān)系.doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 下篇 專(zhuān)題三 微題型十三 電解質(zhì)溶液中微粒濃度關(guān)系不定項(xiàng)選擇1室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()ANa2S溶液:c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液:c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液:c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)解析A項(xiàng),由于S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH、H2OHOH,故離子濃度關(guān)系應(yīng)為c(Na)c(OH)c(HS)c(H2S),錯(cuò)誤;B項(xiàng),符合電解質(zhì)溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系,正確;C項(xiàng),根據(jù)電荷守恒有c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH),錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)物料守恒,離子濃度的關(guān)系應(yīng)為c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl),錯(cuò)誤。答案B2下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A0.1 molL1NaHCO3溶液:c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B0.1 molL1NaHCO3溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合:c(Na)2c(CO)c(HCO)2c(H2CO3)C0.1 molL1NaHCO3溶液與0.2 molL1NaOH溶液等體積混合:c(Na)c(OH)0.05 molL1c(CO)c(HCO)D0.2 molL1NaHCO3溶液與0.1 molL1NaOH溶液等體積混合:c(CO)2c(OH)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)解析A項(xiàng)NaHCO3溶液呈堿性,即HCO的水解程度大于HCO的電離程度,故有c(CO)c(OH)0.05 molL1c(CO)c(HCO)(要注意到等體積混合,混合溶液體積加倍,離子濃度減半),C正確;D項(xiàng)相當(dāng)于NaHCO3與Na2CO3以物質(zhì)的量11混合,由電荷守恒得c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO),由物料守恒得2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3),聯(lián)立兩式,消去c(Na),可得D正確。答案CD3下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A0.1 molL1 NaHCO3溶液中:c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)c(CO)B一定量的(NH4)2SO4與NH3H2O混合所得的酸性溶液中:c(NH)0,即c(NH),錯(cuò)誤。答案BC425 時(shí),用2a molL1NaOH溶液滴定1.0 L 2a molL1氫氟酸溶液,得到混合液中HF、F的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()ApH3時(shí),溶液中:c(Na)c(HF)時(shí),溶液一定呈堿性CpH3.45時(shí),NaOH溶液恰好與HF完全反應(yīng)DpH4時(shí),溶液中:c(HF)c(Na)c(H)c(OH)c(OH),由電荷守恒有c(H)c(Na)c(OH)c(F),得c(Na)3.45時(shí),c(F)c(HF),但此時(shí)溶液仍為酸性,B錯(cuò)誤;當(dāng)pH3.45時(shí),c(F)c(HF),而當(dāng)NaOH與HF恰好完全反應(yīng)時(shí),得NaF溶液,c(F)c(HF),C錯(cuò)誤;滴定時(shí),溶液體積不再是1.0 L,溶液體積會(huì)變大,由電荷守恒c(H)c(Na)c(OH)c(F),得c(H)c(Na)c(OH)c(F)1.6a molL1,此時(shí)c(HF)0.4a molL1,得c(F)c(HF)2a molL1,即c(HF)c(Na)c(H)c(OH)c(OH)c(H)Bc(Na)c(K)c(S2)c(H)c(OH)Cc(Na)c(S2)c(H2S)c(HS)c(SO)Dc(K)c(Na)c(H)c(SO)c(S2)c(HS)c(OH)解析Na2S電離出的S2與KHSO4電離出的H結(jié)合為HS,由于HS的水解程度大于電離程度,所得溶液顯堿性,A、B錯(cuò);反應(yīng)前c(Na)c(S2)c(HSO),根據(jù)物料守恒得,c(Na)c(S2)c(H2S)c(HS)c(SO),C對(duì);根據(jù)電荷守恒得,c(K)c(Na)c(H)2c(SO)2c(S2)c(HS)c(OH),D錯(cuò)。答案C6.常溫下,用0.10 molL1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 molL1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和),下列說(shuō)法正確的是()A點(diǎn)所示溶液中:1012B點(diǎn)所示溶液中:c(K)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)C點(diǎn)所示溶液中,c(K)c(HC2O)c(C2O)c(H)c(OH)D點(diǎn)所示溶液中:c(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.10 molL1解析若1012,則c(H)0.1 molL1,由于H2C2O4HHC2O,c(H)小于0.1 molL1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由電荷守恒可知c(K)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH),B項(xiàng)正確;點(diǎn)得到的是KHC2O4溶液且溶液顯酸性,據(jù)HC2OHC2O,H2OHOH,可知c(H)c(C2O),C項(xiàng)錯(cuò);D項(xiàng),c(K)0.06 molL1,c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.04 molL1,c(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.06 molL10.04 molL10.10 molL1,正確。答案BD7下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ()A0.1 molL1 NaHCO3溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中: c(Na )c(CO )c(HCO )c(OH ) B20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 molL1 HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO )c(Cl )c(CH3COOH)c(H) C室溫下,pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合,所得溶液中: c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D0.1 molL1 CH3COOH溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中: c(OH)c(H)c(CH3COOH)解析A項(xiàng),等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與NaOH溶液混合得到Na2CO3溶液,由于COH2OHCOOH,HCOH2OH2CO3OH,H2OHOH,則有c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO),錯(cuò)誤;B項(xiàng),CH3COONa與HCl按物質(zhì)的量比21反應(yīng)后,溶液為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl的混合液,顯酸性,說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度,因此c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H),正確;C項(xiàng),由于HCl是強(qiáng)電解質(zhì),NH3H2O是弱電解質(zhì),則pH2鹽酸的濃度小于pH12氨水的濃度,等體積混合后,氨水過(guò)量,反應(yīng)后為NH4Cl和NH3H2O的混合液,溶液顯堿性c(OH)c(H),根據(jù)電荷守恒c(Cl)c(OH)c(NH)c(H),故c(Cl)c(H)c(NH)c(OH),錯(cuò)誤;D項(xiàng),等物質(zhì)的量的CH3COOH與NaOH混合,所得溶液的溶質(zhì)為CH3COONa,根據(jù)質(zhì)子守恒有c(OH)c(H)c(CH3COOH),錯(cuò)誤。答案B8常溫下,在10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫(huà)出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說(shuō)法正確的是()A在0.1 molL1 Na2CO3溶液中:c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)B當(dāng)溶液的pH為7時(shí),溶液的總體積為20 mLC在B點(diǎn)所示的溶液中,濃度最大的陽(yáng)離子是NaD在A點(diǎn)所示的溶液中:c(CO)c(HCO)c(H)c(OH)解析在0.1 molL1 Na2CO3溶液中,依據(jù)電荷守恒得:c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液的總體積為20 mL,此時(shí)應(yīng)為10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液與10 mL 0.1 molL1 HCl溶液恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3溶液,溶液呈弱堿性,不可能為7,B項(xiàng)錯(cuò)誤;A點(diǎn)所示的溶液呈堿性,由圖像可知,c(CO)c(HCO)c(OH)c(H),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C 對(duì)點(diǎn)回扣1溶液中微粒濃度大小比較的理論依據(jù)(1)電離理論弱電解質(zhì)的電離是微弱的,電離產(chǎn)生的微粒都非常少,同時(shí)還要考慮水的電離,如氨水溶液中:NH3H2O、NH、OH濃度的大小關(guān)系是c(NH3H2O)c(OH)c(NH)。多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的,其主要是第一級(jí)電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。如在H2S溶液中:H2S、HS、S2、H的濃度大小關(guān)系是c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。(2)水解理論弱電解質(zhì)離子的水解是微弱的(水解相互促進(jìn)的情況除外),水解生成的微粒濃度很小,本身濃度減小的也很小,但由于水的電離,故水解后酸性溶液中c(H)或堿性溶液中c(OH)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度。如NH4Cl溶液中:NH、Cl、NH3H2O、H的濃度大小關(guān)系是c(Cl)c(NH)c(H)c(NH3H2O)。多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的,其主要是第一步水解,如在Na2CO3溶液中:CO、HCO、H2CO3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。2溶液中微粒濃度的三個(gè)等量關(guān)系(1)電荷守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中,無(wú)論存在多少種離子,溶液都是呈電中性,即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na、H、HCO、CO、OH,存在如下關(guān)系:c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)。(2)物料守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中,由于某些離子能夠水解或電離,離子種類(lèi)有所變化,但原子總是守恒的。如K2S溶液中S2、HS都能水解,故S原子以S2、HS、H2S三種形式存在,它們之間有如下守恒關(guān)系:c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。(3)質(zhì)子守恒規(guī)律如Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式:c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。- 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