《2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)試卷 理（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)試卷 理（含解析）.doc（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)試卷 理（含解析） 　 一、單項選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意） 1．下列有關(guān)I和I說法，正確的是（　?。? 　 A． I和I的核外電子數(shù)不同 　 B． I和I的中子數(shù)分別為74和78 　 C． I和I屬不同種元素 　 D． I和I是同一種核素 　 2．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列判斷正確的是（　　） 甲 乙 丙 丁 戊 　 A． 原子半徑：丙＜?。嘉?B． 金屬性：甲＞丙 　 C． 氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊 D． 最外層電子數(shù)：甲＞乙 　 3．如圖所示，是由碳棒、鐵片和氯化銅溶液組成的原電池，下列敘述正確的是（　　） 　 A． 碳棒為正極 　 B． 碳棒上的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ 　 C． 鐵片上的電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ 　 D． 鐵片為陰極 　 4．下列涉及有機物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（　?。? 　 A． 干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 　 B． 用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料 　 C． 用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇 　 D． 氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴 　 5．對于化學(xué)反應(yīng)3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（　?。? 　 A． v（W）=3v（Z） B． 2v（X）=3v（Z） C． 2v（X）=v（Y） D． 3v（W）=2v（X） 　 6．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示．若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　?。? X Y Z W 　 A． X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性 　 B． 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強 　 C． Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈 　 D． X的原子半徑小于Y 　 7．下列說法中錯誤的是（　?。? 　 A． 化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化 　 B． 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān) 　 C． 化學(xué)變化中的能量變化全部是由化學(xué)鍵變化引起的 　 D． 能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一 　 8．對反應(yīng) 4NH3+5O2═4NO+6H2O，下列反應(yīng)速率的最快的是（　?。? 　 A． v（NH3）=0.25 mol?L﹣1?min﹣1 B． v（O2）=0.35mol?L﹣1?min﹣1 　 C． v（NO）=0.01 mol?L﹣1?s﹣1 D． v（H2O）=0.3 mol?L﹣1?min﹣1 　 9．下列烯烴和HBr發(fā)生加成反應(yīng)能得到1種產(chǎn)物的是（　　） 　 A． CH2=CH2 B． CH2=C（CH3）2 C． CH3CH=CH2 D． CH3CH2CH=CH2 　 10．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 蛋白質(zhì)、纖維、油脂、淀粉、聚乙烯都是高分子化合物 　 B． 蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物為氨基酸 　 C． 使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用 　 D． 石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料 　 11．等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時向a中放入少量的CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是（　?。? 　 A． B． C． D． 　 12．下列說法正確的是（　　） 　 A． 乙烯和苯都能發(fā)生加成反應(yīng) 　 B． 乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 　 C． 乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色 　 D． 葡萄糖和蔗糖都可發(fā)生銀鏡反應(yīng) 　 13．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 若X（OH）n為強堿，則Y（OH）n也一定為強堿 　 B． 若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性 　 C． 若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)不一定是Y2 　 D． 若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m 　 14．可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　） 　 A． 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成n mol NO2 　 B． 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO 　 C． 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 　 D． 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 　 15．下列有關(guān)實驗操作或敘述錯誤的是（　?。? 　 A． 實驗室常用如圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯 　 B． 制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸 　 C． 用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度 　 D． 用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的上端倒出 　 　 二、雙項選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分，每小題有2個選項符合題意，選1個且正確得1分，錯選不得分） 16．下列說法正確的是（　　） 　 A． 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH2=CH2 　 B． 苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng) 　 C． 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 　 D． 液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷 　 17．一種甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質(zhì)的新型手機電池，可連續(xù)使用一個月．該電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，則有關(guān)說法正確的是（　?。? 　 A． 充電時陰極發(fā)生氧化反應(yīng) 　 B． 放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O 　 C． 通入0.25mol氧氣并完全反應(yīng)后，有1mol電子轉(zhuǎn)移 　 D． 放電時陰離子向正極移動 　 18．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實．2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列敘述錯誤的是（　?。? 　 A． 使用Cu﹣Zn﹣Fe催化劑可大大提高CH3CH2OH的產(chǎn)率 　 B． 反應(yīng)需在300℃進行可推測出該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 　 C． 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率 　 D． 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 　 19．已知短周期元素的離子，A2+，B﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 原子半徑B＞A B． 原子序數(shù)a＞b 　 C． 離子半徑B﹣＞A2+ D． a=b﹣3 　 20．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 非金屬原子間不可能形成離子鍵 　 B． 只有不同的原子間才能形成共價鍵 　 C． 共價化合物中不可能含離子鍵 　 D． 離子化合物中可能含有共價鍵 　 　 三、填空題（本題包括5小題，共40分） 21．由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)．如圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程： 吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕剂弦掖迹卮鹣铝袉栴}： （1）寫出吸收池中反應(yīng)的離子方程式　　　　　　． （2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是　　　　　?。? （3）在一定壓強下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數(shù)據(jù)如表： 500 600 700 800 1.5 45 33 20 12 2.0 60 43 28 15 3.0 83 62 37 22 提高氫碳n（H2）/n（CO2）比，對生成乙醇　　　　　?。ㄟx填“不利”、“有利”或“無影響”）． 　 22．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如表所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，請回答下列問題： Q R T W （1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　?。? （2）元素的原子的得電子能力為：Q　　　　　　W（填“＞”或“＜”）． （3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是具有漂白性的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　． 　 23．某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案如表，請按要求完成表格： （1）實驗?zāi)康模骸　　　　　。? （2）實驗內(nèi)容：寫出相應(yīng)的離子方程式 實驗方案 實驗現(xiàn)象 有關(guān)離子方程式 ①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞 Mg+2H2O（熱水）═Mg（OH）2+H2↑ ②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng) 　　　　　　 ③鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng) Mg+2H+═Mg2++H2↑ ④鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng) 　　　　　　 　 24．A、B、C、D四種有機物，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ABCD，已知D的化學(xué)式為C4H8O2，則： （1）A、C的結(jié)構(gòu)簡式：A　　　　　　C　　　　　?。? （2）寫出化學(xué)方程式：C→D：　　　　　?。? 　 25．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某實驗興趣小組用如圖所示的實驗裝置探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略）． （1）實驗?zāi)康模貉b置甲，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；裝置乙，探究　　　　　　對化學(xué)反應(yīng)速率的影響． （2）通過甲、乙裝置，分別進行了三組實驗，數(shù)據(jù)記錄如下，并經(jīng)分析得出相關(guān)結(jié)論： 實驗 組號 溫度 Na2S2O3溶液 H2SO4 加入H2O的體積 出現(xiàn)沉淀所需時間 體積 濃度 體積 濃度 Ⅰ 0℃ 5mL 0.1mol?L﹣1 10mL 0.1mol?L﹣1 5mL 8s Ⅱ 0℃ 5mL 0.1mol?L﹣1 5mL 0.1mol?L﹣1 10mL 12s Ⅲ 30℃ 5mL 0.1mol?L﹣1 5mL 0.1mol?L﹣1 10mL 4s 結(jié)論1：由Ⅰ和Ⅱ兩組數(shù)據(jù)可知　　　　　　； 結(jié)論2：由Ⅱ和Ⅲ兩組數(shù)據(jù)可知　　　　　　． 　 　  xx學(xué)年廣東省深圳市龍崗區(qū)高一（下）期末化學(xué)復(fù)習(xí)試卷（理科） 參考答案與試題解析 　 一、單項選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意） 1．下列有關(guān)I和I說法，正確的是（　　） 　 A． I和I的核外電子數(shù)不同 　 B． I和I的中子數(shù)分別為74和78 　 C． I和I屬不同種元素 　 D． I和I是同一種核素 考點： 質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；核素． 分析： A．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)； B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)； C．元素是具有相同的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱； D．具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素． 解答： 解：A．53127I和53131I的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=53，故A錯誤； B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，53127I和53131I的中子數(shù)分別為74和78，故B正確； C．53127I和53131I質(zhì)子數(shù)相同，是同種元素，故C錯誤； D．53127I和53131I質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，是不同種核素，故D錯誤． 故選B． 點評： 本題考查核素、同位素等，側(cè)重于常識性內(nèi)容的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累． 　 2．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列判斷正確的是（　?。? 甲 乙 丙 丁 戊 　 A． 原子半徑：丙＜?。嘉?B． 金屬性：甲＞丙 　 C． 氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊 D． 最外層電子數(shù)：甲＞乙 考點： 元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用． 專題： 元素周期律與元素周期表專題． 分析： 由短周期金屬元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲為Li、乙為Be、丙為Na、丁為Mg、戊為Al， A．同周期自左而右原子半徑減??； B．同主族自上而下金屬性增強； C．同周期自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱； D．同周期自左而右最外層電子數(shù)增大． 解答： 解：由短周期金屬元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲為Li、乙為Be、丙為Na、丁為Mg、戊為Al， A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：丙＞?。疚?，故A錯誤； B．同主族自上而下金屬性增強，故金屬性：甲＜丙，故B錯誤； C．同周期自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，故氫氧化物堿性：丙＞?。疚?，甲＜丙，故C正確； D．甲、乙同周期，乙的原子序數(shù)較大，故最外層電子數(shù)：甲＜乙，故D錯誤， 故選C． 點評： 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，比較基礎(chǔ)，注意對元素周期表的整體把握． 　 3．如圖所示，是由碳棒、鐵片和氯化銅溶液組成的原電池，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 碳棒為正極 　 B． 碳棒上的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ 　 C． 鐵片上的電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ 　 D． 鐵片為陰極 考點： 原電池和電解池的工作原理． 分析： 由碳棒、鐵片和氯化銅溶液組成的原電池中，F(xiàn)e為負(fù)極，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，碳棒為正極，銅離子在正極上得電子生成Cu，據(jù)此分析． 解答： 解：由碳棒、鐵片和氯化銅溶液組成的原電池中，F(xiàn)e為負(fù)極，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，碳棒為正極，銅離子在正極上得電子生成Cu， A、碳棒為正極，故A正確； B、碳棒上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣═Cu，故B錯誤； C、Fe上的電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣═Fe2+，故C錯誤； D、原電池中只有正負(fù)極，不叫陰陽極，F(xiàn)e為負(fù)極，不是陰極，故D錯誤； 故選A． 點評： 本題考查了原電池的相關(guān)知識，題目難度不大，注意電極反應(yīng)式的書寫． 　 4．下列涉及有機物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（　?。? 　 A． 干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 　 B． 用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料 　 C． 用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇 　 D． 氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴 考點： 煤的干餾和綜合利用；清潔能源；飽和烴與不飽和烴． 分析： A、根據(jù)煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料； B、丙烷燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳，不會對環(huán)境造成污染，一種清潔燃料； C、根據(jù)乙醇可生成乙酸，進而進一步反應(yīng)生成乙酸乙酯； D、乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)時不飽和鍵被打開． 解答： 解：A、因煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，可以通過分餾的方法進行分離，所以煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料，故A正確； B、丙烷燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳，不會對環(huán)境造成污染，一種清潔燃料，故B正確； C、乙醇可生成乙酸，進而進一步反應(yīng)生成乙酸乙酯，從而具有香味，故C正確； D、乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)時不飽和鍵被打開，得到的聚乙烯中已無雙鍵，故聚乙烯是飽和的，故D錯誤． 故選D． 點評： 本題主要考查煤、石油、高聚物、乙醇的性質(zhì)，題目難度中等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累． 　 5．對于化學(xué)反應(yīng)3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（　　） 　 A． v（W）=3v（Z） B． 2v（X）=3v（Z） C． 2v（X）=v（Y） D． 3v（W）=2v（X） 考點： 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系． 專題： 化學(xué)反應(yīng)速率專題． 分析： 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示的，利用化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比來解答． 解答： 解：A、由化學(xué)計量數(shù)可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A錯誤； B、由化學(xué)計量數(shù)可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B錯誤； C、由化學(xué)計量數(shù)可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C正確； D、由化學(xué)計量數(shù)可知，v（W）：v（X）=3：2，故A錯誤； 故選C． 點評： 本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，明確化學(xué)反應(yīng)速率之比可由化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)計量數(shù)直接觀察得出是解答的關(guān)鍵． 　 6．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示．若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　　） X Y Z W 　 A． X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性 　 B． 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強 　 C． Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈 　 D． X的原子半徑小于Y 考點： 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 專題： 元素周期律與元素周期表專題． 分析： X、Y、Z、W均為短周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則Z的第一層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以Z應(yīng)為S，結(jié)合位置可知，Y為O，X為N，W為Cl，并利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答． 解答： 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則Z的第一層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以Z應(yīng)為S，結(jié)合位置可知，Y為O，X為N，W為Cl， A．X的最常見氣態(tài)氫化物為氨氣，其水溶液顯堿性，故A錯誤； B．非金屬性Cl＞S，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強，故B正確； C．非金屬性O(shè)＞S，所以Y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈，故C錯誤； D．同周期從左向右原子半徑在減小，則X的原子半徑大于Y，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，Z為解答本題的突破口，元素的推斷及熟悉元素及其化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大． 　 7．下列說法中錯誤的是（　?。? 　 A． 化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化 　 B． 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān) 　 C． 化學(xué)變化中的能量變化全部是由化學(xué)鍵變化引起的 　 D． 能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一 考點： 化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因． 分析： A、所有化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量變化； B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比，與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)； C、化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的斷裂和形成引起的； D、所有化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量變化，故能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一． 解答： 解：A、所有化學(xué)反應(yīng)，都伴隨著化學(xué)鍵的斷裂與形成，均伴隨著能量變化，故A正確； B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比，與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)，故B正確； C、斷裂化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的斷裂和形成引起的，故C錯誤； D、所有化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量變化，故能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一，故D正確． 故選C． 點評： 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的基本特征和能量變化的原因，注意化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量變化． 　 8．對反應(yīng) 4NH3+5O2═4NO+6H2O，下列反應(yīng)速率的最快的是（　　） 　 A． v（NH3）=0.25 mol?L﹣1?min﹣1 B． v（O2）=0.35mol?L﹣1?min﹣1 　 C． v（NO）=0.01 mol?L﹣1?s﹣1 D． v（H2O）=0.3 mol?L﹣1?min﹣1 考點： 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系． 分析： 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)之比越大，則反應(yīng)速率越快，以此來解答． 解答： 解：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)之比越大，則反應(yīng)速率越快， A.=0.0625； B.=0.07； C．v（NO）=0.01 mol?L﹣1?s﹣1=0.6 mol?L﹣1?min﹣1，=0.15； D.=0.05， 所以反應(yīng)速率大小順序是C＞B＞A＞C，則反應(yīng)速率最快的是C，故選C． 點評： 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，明確同一可逆反應(yīng)中各物質(zhì)反應(yīng)速率與計量數(shù)關(guān)系即可解答，易錯選項是C，注意比較反應(yīng)速率單位要統(tǒng)一，為易錯題． 　 9．下列烯烴和HBr發(fā)生加成反應(yīng)能得到1種產(chǎn)物的是（　?。? 　 A． CH2=CH2 B． CH2=C（CH3）2 C． CH3CH=CH2 D． CH3CH2CH=CH2 考點： 烯烴；取代反應(yīng)與加成反應(yīng)． 專題： 有機反應(yīng)． 分析： 烯烴和HBr發(fā)生加成反應(yīng)能得到1種產(chǎn)物，說明烯烴為對稱結(jié)構(gòu)，2個不飽和碳原子連接的基團相同． 解答： 解：A．乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)只生成溴乙烷，故A符合； B．CH2=C（CH3）2不是對稱結(jié)構(gòu)，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成2種物質(zhì)，故B不符合； C．CH3CH=CH2不是對稱結(jié)構(gòu)，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成2種物質(zhì)，故C不符合； D．CH3CH2CH=CH2不是對稱結(jié)構(gòu)，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成2種物質(zhì)，故D不符合； 故選A． 點評： 本題考查烯烴的加成反應(yīng)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對加成反應(yīng)的理解與鞏固． 　 10．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 蛋白質(zhì)、纖維、油脂、淀粉、聚乙烯都是高分子化合物 　 B． 蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物為氨基酸 　 C． 使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用 　 D． 石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料 考點： 有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；化石燃料與基本化工原料；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點． 分析： A．相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物； B．蛋白質(zhì)是由氨基酸形成的； C．太陽能熱水器利用的是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能； D．石油、煤、天然氣、可燃冰為化石燃料． 解答： 解：A．油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故A錯誤； B．蛋白質(zhì)水解最終生成氨基酸，故B正確； C．太陽能熱水器是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，沼氣利用、玉米制乙醇都是把生物能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯誤； D．石油、煤、天然氣、可燃冰為化石燃料，而植物油不屬于化石燃料，故D錯誤． 故選B． 點評： 本題考查知識點較多，熟悉高分子化合物、蛋白質(zhì)的性質(zhì)、能量轉(zhuǎn)化、燃料的分類即可解答，難度不大，C、D易出錯． 　 11．等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時向a中放入少量的CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是（　?。? 　 A． B． C． D． 考點： 原電池和電解池的工作原理． 專題： 電化學(xué)專題． 分析： 等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時向a中放入少量的CuSO4溶液，發(fā)生：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原電池，反應(yīng)速率增大，但生成的氫氣少． 解答： 解：等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時向a中放入少量的CuSO4溶液， 發(fā)生：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原電池，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)用時少于b，但生成的氫氣少也少于b，圖象應(yīng)為． 故選D． 點評： 本題考查原電池知識，題目難度不大，注意原電池反應(yīng)較一般化學(xué)反應(yīng)速率更大，注意硫酸過量． 　 12．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 乙烯和苯都能發(fā)生加成反應(yīng) 　 B． 乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 　 C． 乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色 　 D． 葡萄糖和蔗糖都可發(fā)生銀鏡反應(yīng) 考點： 有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)． 分析： A．乙烯含有碳碳雙鍵，苯結(jié)構(gòu)特殊，可加成； B．乙醇與氫氧化鈉不反應(yīng)； C．苯與高錳酸鉀不反應(yīng)； D．蔗糖為非還原性糖． 解答： 解：A．乙烯含有碳碳雙鍵，苯結(jié)構(gòu)特殊，在催化作用下可發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確； B．乙醇與氫氧化鈉不反應(yīng)，乙酸含有羧基，可發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯誤； C．苯性質(zhì)穩(wěn)定，與高錳酸鉀不反應(yīng)，故C錯誤； D．蔗糖為非還原性糖，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯誤． 故選A． 點評： 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確有機物中官能團的種類和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意體會官能團決定物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大． 　 13．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 若X（OH）n為強堿，則Y（OH）n也一定為強堿 　 B． 若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性 　 C． 若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)不一定是Y2 　 D． 若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m 考點： 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 專題： 元素周期律與元素周期表專題． 分析： X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，說明位于同一主族，X的原子半徑小于Y，則原子序數(shù)Y大于X，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷． 解答： 解：X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，說明位于同一主族，X的原子半徑小于Y，則原子序數(shù)Y大于X，則： A．如X、Y為金屬元素，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，故A正確； B．若HnXOm為硝酸，則X的氫化物為氨氣，為堿性氣體，溶于水呈堿性，故B錯誤； C．若X形成的單質(zhì)是N2，則Y元素形成的單質(zhì)可以是紅磷或者白磷，白磷的分子式為P4，故C錯誤； D．若Y的最高正價為+m，X不一定有正價，如Cl的最高正價為+7價，而F的最高價為0價，故D錯誤． 故選A． 點評： 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，特別注意化合價等問題． 　 14．可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　?。? 　 A． 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成n mol NO2 　 B． 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO 　 C． 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 　 D． 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 考點： 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷． 分析： 可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答． 解答： 解：A．單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，但單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成n mol NO2該反應(yīng)一定沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤； B．無論發(fā)生是否達到平衡狀態(tài)都存在單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤； C．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，所以密度始終不變，所以不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤； D．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)時，二氧化氮的濃度越大，則正反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，否則不能作為判斷依據(jù)，為易錯題． 　 15．下列有關(guān)實驗操作或敘述錯誤的是（　?。? 　 A． 實驗室常用如圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯 　 B． 制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸 　 C． 用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度 　 D． 用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的上端倒出 考點： 化學(xué)實驗方案的評價． 分析： A．導(dǎo)管不能插入到液面以下； B．混合酸時，需要類比濃硫酸的稀釋進行操作，應(yīng)該將濃硫酸加入到乙醇中； C．過濾時，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，防止損壞濾紙； D．苯的密度比水小，在溶液的上層． 解答： 解：A．導(dǎo)管不能插入到液面以下，防止倒吸，故A正確； B．濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，故B正確； C．過濾時，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，故C錯誤； D．苯的密度比水小，在溶液的上層，應(yīng)從上口倒出，故D正確． 故選C． 點評： 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的分離提純和制備等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，為高考常見題型，注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與積累，難度不大． 　 二、雙項選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分，每小題有2個選項符合題意，選1個且正確得1分，錯選不得分） 16．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH2=CH2 　 B． 苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng) 　 C． 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 　 D． 液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷 考點： 結(jié)構(gòu)簡式；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)． 分析： A、乙烯中存在碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式中不能省略； B、苯能與濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)； C、含有不飽和雙鍵的油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色； D、液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷． 解答： 解：A、乙烯中存在碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故A正確； B、苯能與濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B正確； C、脂中油是不飽和高級脂肪酸與甘油形成的酯，分子中含有不飽和鍵，具有不飽和烴的性質(zhì)，所以油可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故C錯誤； D、液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷，天然氣的主要成分是甲烷，故D錯誤，故選AB． 點評： 本題主要考查的結(jié)構(gòu)簡式的書寫、取代反應(yīng)定義、油脂的性質(zhì)等，綜合性較強，但是難度不大． 　 17．一種甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質(zhì)的新型手機電池，可連續(xù)使用一個月．該電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，則有關(guān)說法正確的是（　?。? 　 A． 充電時陰極發(fā)生氧化反應(yīng) 　 B． 放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O 　 C． 通入0.25mol氧氣并完全反應(yīng)后，有1mol電子轉(zhuǎn)移 　 D． 放電時陰離子向正極移動 考點： 原電池和電解池的工作原理． 分析： 放電時，通入甲醇的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O，正極上通入氧氣，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，充電時，陰極、陽極反應(yīng)式與原電池負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，根據(jù)氧氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算，據(jù)此分析解答． 解答： 解：放電時，通入甲醇的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O，正極上通入氧氣，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，充電時，陰極、陽極反應(yīng)式與原電池負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反， A．充電時，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤； B．放電時，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O，故B正確； C．通入0.25mol氧氣并完全反應(yīng)后，根據(jù)O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣得轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.25mol4=1mol，故C正確； D．原電池中陰離子影響負(fù)極，故D錯誤； 故選BC． 點評： 本題考查化學(xué)電源新型電池，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，會正確書寫電極反應(yīng)式，知道放電時電極反應(yīng)式與充電時電極反應(yīng)式的關(guān)系，題目難度中等． 　 18．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實．2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列敘述錯誤的是（　?。? 　 A． 使用Cu﹣Zn﹣Fe催化劑可大大提高CH3CH2OH的產(chǎn)率 　 B． 反應(yīng)需在300℃進行可推測出該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 　 C． 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率 　 D． 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 考點： 化學(xué)平衡的影響因素． 分析： 根據(jù)催化劑、溫度、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響來分析解答，并注意吸熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)． 解答： 解：A、因催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率，加快反應(yīng)進行，則在一定時間內(nèi)提高了生產(chǎn)效率，但催化劑不影響平衡移動，不能提高乙醇的產(chǎn)率，故A錯誤； B、反應(yīng)需在300℃進行是為了獲得較快的反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是吸熱還是放熱，故B錯誤； C、充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動，提高H2的轉(zhuǎn)化率，故C正確； D、從平衡混合物中及時分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率，故D正確； 故選AB． 點評： 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識，易錯點為利用化學(xué)平衡知識判斷反應(yīng)吸熱還是放熱時，一定要注意溫度的變化使反應(yīng)正向移動還是逆向移動，倘若給出的信息為溫度條件則無法判斷，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的方向移動，而吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物與生成物總能量的相對大小． 　 19．已知短周期元素的離子，A2+，B﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 原子半徑B＞A B． 原子序數(shù)a＞b 　 C． 離子半徑B﹣＞A2+ D． a=b﹣3 考點： 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 分析： 短周期元素的離子aA2+、bB﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a﹣2=b+1，A處于第ⅡA族，若A為Be，則B為H，若A為Mg，則B為F，以此解答該題． 解答： 解：短周期元素的離子aA2+、bB﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a﹣2=b+1，A處于第ⅡA族，若A為Be，則B為H，若A為Mg，則B為F． A．若A為Be，則B為H；若A為Mg，則B為F，兩種情況原子半徑A＞B，故A錯誤； B．由上述分析可知，A處于B的下一周期，原子序數(shù)a＞b，故B正確； C．由上述分析可知，核電荷數(shù)A＞B，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑B﹣＞A2+，故C正確； D．a(chǎn)A2+、bB﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a﹣2=b+1，即a=b+3，故D錯誤． 故選BC． 點評： 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)核外電子排布確定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵，難度不大． 　 20．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 非金屬原子間不可能形成離子鍵 　 B． 只有不同的原子間才能形成共價鍵 　 C． 共價化合物中不可能含離子鍵 　 D． 離子化合物中可能含有共價鍵 考點： 化學(xué)鍵． 分析： A、根據(jù)銨鹽中的化學(xué)鍵來分析； B、同種非金屬原子間也能形成共價鍵； C、共價化合物中一定不含離子鍵； D、離子化合物中也可能含有共價鍵． 解答： 解：A、非金屬原子間可以形成離子鍵，如NH4Cl等，故A錯誤； B、同種非金屬原子間也能形成共價鍵，如H2中存在H﹣H鍵，故B錯誤； C、共價化合物中只含有共價鍵，一定不含離子鍵，故C正確； D、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH，故D正確； 故選CD． 點評： 本題考查了學(xué)生對化學(xué)鍵的辨別能力，難度不大，一般活潑金屬和活潑非金屬易形成離子鍵，非金屬間易形成共價鍵，離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵． 　 三、填空題（本題包括5小題，共40分） 21．由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)．如圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程： 吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕剂弦掖迹卮鹣铝袉栴}： （1）寫出吸收池中反應(yīng)的離子方程式　CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣?。? （2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是　K2CO3　． （3）在一定壓強下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數(shù)據(jù)如表： 500 600 700 800 1.5 45 33 20 12 2.0 60 43 28 15 3.0 83 62 37 22 提高氫碳n（H2）/n（CO2）比，對生成乙醇　有利　（選填“不利”、“有利”或“無影響”）． 考點： 乙醇的工業(yè)制法． 分析： （1）吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，吸收空氣中的二氧化碳，轉(zhuǎn)化為KHCO3； （2）由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，分解池中KHO3分解生成K2CO3，碳酸鉀在被循環(huán)利用； （3）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度一定時，n（H2）/n（CO2）越大，CO2轉(zhuǎn)化率越高，有利于CH3CH2OH生成． 解答： 解：（1）吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，吸收空氣中的二氧化碳，轉(zhuǎn)化為KHCO3，反應(yīng)離子方程式為CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣， 故答案為：CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣； （2）由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，分解池中KHO3分解生成K2CO3，碳酸鉀在被循環(huán)利用吸收空氣中二氧化碳， 故答案為：K2CO3； （3）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度一定時，n（H2）/n（CO2）越大，CO2轉(zhuǎn)化率越高，有利于CH3CH2OH生成， 故答案為：有利． 點評： 本題考查了乙醇工業(yè)制法，題目難度中等，關(guān)鍵是掌握整個制備流程原理，要求學(xué)生要有扎實的基礎(chǔ)知識和靈活應(yīng)用知識解決問題的能力． 　 22．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如表所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，請回答下列問題： Q R T W （1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　?。? （2）元素的原子的得電子能力為：Q?。肌（填“＞”或“＜”）． （3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是具有漂白性的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O?。? 考點： 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 分析： T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，應(yīng)為第三周期第ⅢA族元素Al；然后根據(jù)元素所在周期表中的位置可知Q為C、R為N、W為S元素，根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)特點結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律以及對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題． 解答： 解：T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，應(yīng)為第三周期第ⅢA族元素Al，再根據(jù)元素所在周期表中的位置可知Q為C、R為N、W為S元素， （1）T為Al，為周期表13號元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：， 故答案為：； （2）根據(jù)S、C最高價氧化物對應(yīng)的酸性硫酸強于碳酸，則可得非金屬性S強于C， 故答案為：＜； （3）S與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)，從元素守恒看，肯定有水生成，從化合價和性質(zhì)分析，另外為一氣體只能是SO2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O， 故答案為：S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O． 點評： 本題考查元位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，根據(jù)元素在周期表中相對位置推斷出各元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容． 　 23．某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案如表，請按要求完成表格： （1）實驗?zāi)康模骸√骄客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律?。? （2）實驗內(nèi)容：寫出相應(yīng)的離子方程式 實驗方案 實驗現(xiàn)象 有關(guān)離子方程式 ①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞 Mg+2H2O（熱水）═Mg（OH）2+H2↑ ②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng) 　2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑　 ③鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng) Mg+2H+═Mg2++H2↑ ④鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng) 　2Al+6H+=2Al3++3H2↑　 考點： 同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系． 分析： （1）根據(jù)表中實驗方案內(nèi)容可知實驗?zāi)康氖翘骄客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律； （2）②鈉與冷水反應(yīng)生成強氧化鈉和氫氣；④鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式． 解答： 解：（1）根據(jù)實驗方案可知，該實驗探究了同周期的金屬鈉、鎂、鋁的性質(zhì)的遞變規(guī)律，則該實驗?zāi)康臑椋禾骄客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律， 故答案為：探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律； （2）②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)生成強氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑， 故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑； ④鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H+=2 Al3++3H2↑， 故答案為：2Al+6H+=2 Al3++3H2↑． 點評： 本題考查了同一周期元素的遞變規(guī)律及離子方程式書寫，題目難度中等，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力． 　 24．A、B、C、D四種有機物，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ABCD，已知D的化學(xué)式為C4H8O2，則： （1）A、C的結(jié)構(gòu)簡式：A　CH3CH2OH　C　CH3COOH　． （2）寫出化學(xué)方程式：C→D：　CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+2H2O?。? 考點： 有機物的推斷． 分析： A能連續(xù)被氧化，則A是醇，且醇羥基位于邊上，連接醇羥基的碳原子上含有H原子，A、B、C中碳原子個數(shù)相等，A和C發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，所以D為酯，D的化學(xué)式為C4H8O2，則A為CH3CH2OH、B為CH3CHO、C為 CH3COOH、D為CH3COOCH2CH3，據(jù)此分析解答． 解答： 解：A能連續(xù)被氧化，則A是醇，且醇羥基位于邊上，連接醇羥基的碳原子上含有H原子，A、B、C中碳原子個數(shù)相等，A和C發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，所以D為酯，D的化學(xué)式為C4H8O2，則A為CH3CH2OH、B為CH3CHO、C為 CH3COOH、D為CH3COOCH2CH3， （1）通過以上分析知，A、C結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CH2OH、CH3COOH，故答案為：CH3CH2OH；CH3COOH； （2）在濃硫酸作催化劑、加入條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+2H2O， 故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+2H2O． 點評： 本題考查有機物推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，以A的連續(xù)被氧化為突破口進行推斷，注意ABC中碳原子個數(shù)相等，題目難度不大． 　 25．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某實驗興趣小組用如圖所示的實驗裝置探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略）． （1）實驗?zāi)康模貉b置甲，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；裝置乙，探究　溫度　對化學(xué)反應(yīng)速率的影響． （2）通過甲、乙裝置，分別進行了三組實驗，數(shù)據(jù)記錄如下，并經(jīng)分析得出相關(guān)結(jié)論： 實驗 組號 溫度 Na2S2O3溶液 H2SO4 加入H2O的體積 出現(xiàn)沉淀所需時間 體積 濃度 體積 濃度 Ⅰ 0℃ 5mL 0.1mol?L﹣1 10mL 0.1mol?L﹣1 5mL 8s Ⅱ 0℃ 5mL 0.1mol?L﹣1 5mL 0.1mol?L﹣1 10mL 12s Ⅲ 30℃ 5mL 0.1mol?L﹣1 5mL 0.1mol?L﹣1 10mL 4s 結(jié)論1：由Ⅰ和Ⅱ兩組數(shù)據(jù)可知　其它條件一定時，反應(yīng)物濃度越大速率越快??； 結(jié)論2：由Ⅱ和Ⅲ兩組數(shù)據(jù)可知　其它條件一定時，溫度越高，速率越快?。? 考點： 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素． 專題： 化學(xué)反應(yīng)速率專題． 分析： （1）根據(jù)溫度計的作用判斷； （2）結(jié)論1：分析Ⅰ和Ⅱ兩組數(shù)據(jù)的不同點，判斷速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系； 結(jié)論2：分析Ⅱ和Ⅲ兩組數(shù)據(jù)的不同點，判斷速率與溫度的關(guān)系； 解答： 解：（1）乙中有溫度計，溫度計的作用是測量溶液的溫度，故答案為：溫度． （2）結(jié)論1：Ⅰ和Ⅱ兩組數(shù)據(jù)的不同點是稀硫酸的體積、水的體積、出現(xiàn)沉淀的時間，Ⅰ中稀硫酸的濃度比Ⅱ中大，Ⅰ中出現(xiàn)沉淀比Ⅱ中早，所以Ⅰ反應(yīng)速率比Ⅱ中大，所以其它條件一定時，反應(yīng)物濃度越大速率越快； Ⅱ和Ⅲ兩組數(shù)據(jù)的不同點是：Ⅲ的溫度比Ⅱ高，Ⅲ出現(xiàn)的沉淀比Ⅱ早，所以，Ⅲ的反應(yīng)速率比Ⅱ大，所以其它條件一定時，溫度越高，速率越快． 故答案為：其它條件一定時，反應(yīng)物濃度越大速率越快；其它條件一定時，溫度越高，速率越快． 點評： 該題圖表的分析方法：先比較兩組數(shù)據(jù)的不同點，再分析不同點說明的問題，從而確定它們之間關(guān)系． 如：Ⅰ和Ⅱ兩組數(shù)據(jù)，不同點是稀硫酸的體積、水的體積、出現(xiàn)沉淀的時間，稀硫酸的體積、水的體積不同，說明溶液的濃度不同；出現(xiàn)沉淀的時間不同，說明反應(yīng)速率不同；根據(jù)濃度、速率的不同找出濃度與速率的關(guān)系．