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2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷 理 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共60分） 1．下列說法正確的是（ ） A．摩爾是七個(gè)基本物理量之一 B．阿伏伽德羅常數(shù)是沒有單位的 C．氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28g D．1molH2O約含有6．021023個(gè)水分子 2．下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是 A．膠體中分散質(zhì)粒子的直徑小于1 nm B．膠體是一種介穩(wěn)體系 C．用濾紙能分離膠體和懸濁液 D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體 3．下列電離方程式錯(cuò)誤的是 （ ） A．Al2(SO4)3＝2Al3＋ ＋ 3SO42－ B．NaHCO3＝Na＋ ＋ H＋ ＋ CO32－ C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH- D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ 4．反應(yīng) 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是 A．1︰1 B．1︰5 C．5︰1 D．3︰2 5．下列有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的說法中，正確的是 A、分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3 B、分別加熱兩種樣品，沒有殘留物質(zhì)的是NaHCO3 C、分別配成溶液，再加入石灰水，無白色沉淀生成的是NaHCO3　 D、二者在一定條件下不能相互轉(zhuǎn)化 6．一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是 A．只有NO2 B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H2 7．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是（ ） A．氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N C．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子： D．二氧化碳的電子式： 8．下列物質(zhì)中，不能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的是 A.CH3Cl B.CCl4 C.CH2Cl2 D.CH4 9．下面幾種情況，能夠形成原電池的是（ ） 10．已知標(biāo)況下氯氣和氫氣的混合氣體共22.4L，經(jīng)過點(diǎn)燃充分反應(yīng)之后，將反應(yīng)后的混合氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)完全后，共消耗氫氧化鈉1.5mol,求原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比（ ） A． 2:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 3:1 11．下列說法中，不正確的是 A．任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化 B．即使沒有發(fā)生化學(xué)變化，也可能有能量的變化 C．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化 D．物質(zhì)的化學(xué)能可以通過不同的變化方式轉(zhuǎn)化為熱能、電能等 12．已知反應(yīng)A＋B＝C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是( ) C+D A+B 能量 反應(yīng)過程 A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行 13．下列措施可以提高燃料燃燒效果的是（ ） ①固體燃料粉碎 ②液體燃料霧化 ③煤經(jīng)氣化處理 ④通入足量的空氣⑤提高燃料的著火點(diǎn) ⑥降低燃料的著火點(diǎn) A.①②③④ B.②③⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①②③④ 14．1905年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法。他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高壓和500 ℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨轉(zhuǎn)化率10%—15%。2005年6月27日美國化學(xué)會刊報(bào)道，美國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為transFe(DMeOPrPE)2Cl2的鐵化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應(yīng)可表示為N2+3H22NH3，有關(guān)說法正確的是（ ） A.不同的催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響均相同 B.新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展遠(yuǎn)景 C.新法合成能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵 D.哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng) 15．2005年10月12日我國用長征二號F型火箭成功發(fā)射了神舟“六號”載人飛船，并于10月17日圓滿著陸。標(biāo)志著我國載人航天又有新的突破。長征二號F型火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲基肼（C2H8N2），氧化劑是液態(tài)的N2O4，已知1.5 g火箭燃料偏二甲基肼完全燃燒生成氮?dú)?，二氧化碳和液態(tài)水放出熱量50 kJ。下列說法不正確的是（ ） A.燃料在火箭發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蜋C(jī)械能 B.偏二甲基肼在四氧化氮中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng) C.該反應(yīng)中偏二甲基肼和四氧化氮總能量小于二氧化碳、氮?dú)夂退目偰芰? D.燃燒時(shí)的總反應(yīng)為：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O 16．下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是 A．10℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的鹽酸溶液 C．20℃ 20mL 2mol/L的鹽酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的鹽酸溶液 17．已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol； 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol； H2O(g) == H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol 常溫下取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（　?。? A． 4Q1+0.5Q2 B． 4Q1+Q2+10Q3 C． 4Q1+2Q2 D．4Q1+0.5Q2+9Q3 18．下列熱化學(xué)方程式及說法正確的是( ) A．CH4（g）+ 2O2 (g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H= —890KJ B．丁烷的燃燒熱是2878 kJ/mol，則： C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H= —2878kJ/mol C．2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量， 則：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；△H=+242 kJmol－1 D．CH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）△H=－akJmol－1，a就為中和熱的值 19．白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P a kJmol—1、P—O b kJmol—1、P=O c kJmol—1、O=O d kJmol—1。 根據(jù)右圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是： A．（4a+5d－4c－12b）kJmol—1 B．（4c+12b－4a－5d）kJmol—1 C．（4c+12b－6a－5d）kJmol—1 D．（6a+5d－4c－12b）kJmol—1 20．反應(yīng)N2＋3H22NH3 ，開始時(shí)N2的濃度為3 molL－1，H2的濃度為5 molL－1，3 min后測得NH3濃度為0.6 molL－1，則此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是(　　) A．v(H2)＝0.3 molL－1min－1 B．v(NH3)＝0.2 molL－1s－1 C．v(N2)＝1.0molL－1min－1 D．v(H2)＝1.67 molL－1min－1 21．實(shí)驗(yàn)室測得4 mol SO2發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。當(dāng)放出313.6 kJ熱量時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）。 A．40% 　　 B．50% 　　 C．80%　　 D．90% 22．甲：在試管中加入1 g粉末狀大理石，加入4 mol/L鹽酸20 mL(過量)； 乙：在試管中加入2 g顆粒狀大理石，加入4 mol/L鹽酸20 mL(過量)； 生成體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)V(CO2)同反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線圖合理的是（ ） 23．在反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反應(yīng)速率加快的是 ①增大壓強(qiáng) ②升高溫度 ③將C粉碎 ④通CO2氣體 ⑤加入足量木炭粉 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．全部 24．下列條件的改變，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（） A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．增大反應(yīng)物的量 D．減小生成物的濃度 25．在一定條件下，將1mol CO和2mol 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 A.0.25 B.0.44 C.0.17 D.1.0 26．在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g） N2O4(g) 達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù) ( ) A．減小 B．增大 C．不變 D．無法判斷 27．右圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO＋O22NO2 △H＜0 ，反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點(diǎn)是 (　　) A．a(chǎn)點(diǎn)　　B．b點(diǎn)　　C．c點(diǎn)　　D．d點(diǎn) 28．在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是 29．下列說法正確的是（ ） A．某反應(yīng)低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，那么高溫條件也一定能自發(fā)進(jìn)行 B．某反應(yīng)高溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行，那么低溫條件也不能自發(fā)進(jìn)行 C．反應(yīng)方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應(yīng)溫度無關(guān) D．溫度有可能對反應(yīng)的方向起決定性的作用 30．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.8kJ/mol自發(fā)進(jìn)行的原因是：(　　) A、是吸熱反應(yīng)； B、是放熱反應(yīng)； C、是熵減少的反應(yīng)； D、熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。 第II卷（非選擇題） 二、推斷題（每空2分，共12分） 31．B是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑。并能進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)。且D能發(fā)生加聚反應(yīng)。 （１）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　 （2）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型 反應(yīng)②：　　　　　　　　 　　　　; （3）寫出A與足量的溴水反應(yīng)的方程式且命名產(chǎn)物： 　　　　　　　　 　　　　　　　　; （4）寫出D在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 三、填空題（每空2分，共28分） 32．（16分） (1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。 (2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH1 = —702 kJ/mol 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH2 = —182 kJ/mol 由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3= 。 （3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJmol-1．請回答下列問題： ①圖中E、C分別表示 、 ， ②E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ 。 該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ，理由是 　 　　　 ③圖中△H= kJmol-1。 33．(12分) 向一個(gè)固定體積的密閉容器充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)，2分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，C的濃度為1.2 mol/L。 (1) 平衡后繼續(xù)向容器中充入惰性氣體，平衡_________移動(dòng)。（填“正向”，“逆向”，“不”） (2)用A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率 ， A在第1分鐘平均速率 第2分鐘平均速率（填“<”、“>”、“=”）。 (3) 容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。 (4)為了增大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________（用序號填空） ①加入A ②加入B ③加壓 ④再加入1.6 mol A+ 0.8 mol B ⑤將C分離出容器 (5)體積可變，維持容器壓強(qiáng)和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol/L的是_________（用序號填空） ①4 mol A + 2 mol B ②3mol C + 1 mol D + l mol B ③3 mol C + 2 mol D ④1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D  高二化學(xué)理科期中參考答案 （3）①活化能 生成物能量 ②無 降低 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低 ③－198 33．（12分） （1）不移動(dòng) （2）0.4 mol/(Lmin) > （3）吸熱 （4）①⑤ （5）①④