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2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期 第5周當(dāng)堂訓(xùn)練 一、 選擇題（每小題5分，共60分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意） 1．Na和Na+兩種粒子中，不相同的是 ①核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ②核外電子數(shù) ③最外層電子數(shù) ④核外電子層數(shù) A．①、② B．②、③ C．③、④ D．②、③、④ 2．下列說法中，正確的是 A．在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù) B．在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù) C．最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子 D．元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大 3．下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是　 A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多 C．1mol A從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多 D．常溫時，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能 4．紅磷和白磷在一定條件下相互轉(zhuǎn)化，這一變化 A．是物理變化 B．是化學(xué)變化 C．是氧化還原反應(yīng) D．是分解反應(yīng) 5. 已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族 A. 四、IIA族，四、VIIA 族 B. 四、IA族，五、VIIA族 C. 四、IIA族，五、VIA族 D. 五、IA族，五、VIIA族 6．鐳是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是 A．在化合物中呈+2價 B．鐳比鈣的金屬性強(qiáng) C．氫氧化物呈兩性 D．碳酸鹽難溶于水 7．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是 8. 已知X，Y為短周期元素，兩元素形成化合物XY2，已知其原子序數(shù)分別為a和b，則a不可能為 A．b+4 B．b-5 C．b+6 D．b+8 9．下列說法正確的是 A．含有共價鍵的化合物必是共價化合物 B. 陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵 C. 化學(xué)變化過程，一定會破壞舊的化學(xué)鍵，同時形成新的化學(xué)鍵 D. 液態(tài)氯化氫中存在H+ 和Cl－，所以能導(dǎo)電 10．有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑a>b，陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)c>d，則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是 A．a(chǎn)>b>c>d B．b>a>d>c C．c>b>a>d D．b>a>c>d 11．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 A．HClO B．PCl5 C．BF3 D．CO2 12. 某元素形成氣態(tài)氫化物為HnR，其最高價氧化物水化物的分子中有m個氧原子，則其最高氧化物水化物的化學(xué)式為 A. B. C. D. 二、填空題 13. （16分）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程 (1)Na2O_____________________________________ (2)CaCl2_____________________________________ (3)H2S______________________________________ (4)NH3______________________________________ 14.（8分） 將下列物質(zhì)進(jìn)行分類（填序號） ①126C與136C ②O2與O3 ③金剛石與石墨 ④冰與水 互為同位素的是 互為同素異形體的是 屬于同一種物質(zhì)的是 三、計算題 15. （16分）某元素R，其原子核內(nèi)有16個中子，已知其最高正價與負(fù)價絕對值之差為2，其氣態(tài)氫化物含R 91.2%。 (1)求R的相對原子量，R質(zhì)子數(shù) (2)推斷R在周期表中的位置，指出其名稱。