2019-2020年高一下學(xué)期期末考試 化學(xué)試卷 含答案.doc
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絕密啟用前2019-2020年高一下學(xué)期期末考試 化學(xué)試卷 含答案題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、單項(xiàng)選擇2. 用分液漏斗可以分離的一組混合物是( )A、溴乙烷和乙醇 B、乙酸乙酯和乙酸C、溴苯和水 D、乙醇和水3. 化學(xué)與社會(huì)密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是 A回收廢舊電池主要目的是回收其中的金屬B凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害,不宜食用C向煤中加入適量的石灰石,可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量D鐵片發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)正極反應(yīng)為:Fe 2e = Fe 2+4. 下列氣體中,主要成分不是甲烷的是( )A.沼氣 B.天然氣C.水煤氣 D.坑氣5. 下列說(shuō)法中正確的是()A伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C吸熱反應(yīng)只有在點(diǎn)燃條件下才能發(fā)生D反應(yīng)是吸熱還是放熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小而決定的6. 若將海水淡化作飲用水使用,下列方法在原理上完全不可行的是()A加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化B利用太陽(yáng)能使海水蒸餾淡化C將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲用水D將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂,以除去所含離子7. 瓦斯爆炸是當(dāng)空氣中含甲烷5%15%時(shí)遇到火源所產(chǎn)生的爆炸。當(dāng)發(fā)生最強(qiáng)烈爆炸時(shí),甲烷在空氣中所占的體積分?jǐn)?shù)約為()A15% B10.5%C9%D5%8. xx年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予以色列科學(xué)家阿龍切哈諾夫、阿夫拉姆赫什科和美國(guó)科學(xué)家歐文羅斯,以表彰他們發(fā)現(xiàn)了泛素調(diào)節(jié)蛋白質(zhì)水解。關(guān)于蛋白質(zhì)的組成與性質(zhì)的敘述正確的是()A.蛋白質(zhì)在酶的作用下水解的最終產(chǎn)物為氨基酸B.向蛋白質(zhì)溶液中加入(NH4)2SO4濃溶液,會(huì)使其變性C.天然蛋白質(zhì)僅由碳、氫、氧、氮四種元素組成D.氨基酸和蛋白質(zhì)都是只能和堿反應(yīng)的酸性物質(zhì)9. 汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物而污染大氣,產(chǎn)生氮的氧化物的主要原因是()A燃燒含氮化合物燃料引起的B燃燒含鉛汽油引起的C是由于燃燒不充分引起的D是在氣缸中N2被氧化生成的10. 鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池,放電時(shí)的總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是() A. 電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe B. 電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2 C. 電池充電過(guò)程中,陰極附近溶液的pH降低D. 電池充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O11. 下列關(guān)于燃料充分燃燒的說(shuō)法不正確的是 ( ) A空氣量越多越好 B應(yīng)通入適量的空氣 C固體燃料燃燒前要粉碎 D液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出12. 下列物質(zhì)中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A乙烯 B乙烷C苯 D乙酸13. 石油是一種重要能源,人類正面臨著石油短缺、油價(jià)上漲的困惑。以下解決能源問(wèn)題的方法不當(dāng)?shù)氖?A、用木材作燃料 B、用液氫替代汽油 C、開(kāi)發(fā)風(fēng)能 D、開(kāi)發(fā)地?zé)?4. 下列物質(zhì)中,在一定條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng),且水解的最終產(chǎn)物只有一種的是()A淀粉 B蠶絲C豆油 D乙烯15. 下列液體分別和溴水混合并振蕩,靜置后分為兩層,水層、油層均為無(wú)色的是A、辛烷 B、戊炔 C、CCl4 D、NaOH溶液16. 根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說(shuō)法正確的是( )海水粗鹽(含雜質(zhì)Mg2+、CO32、SO42)NaBrMg(OH)2母液氯堿工業(yè)精鹽低濃度Br2濃縮MgCl26H2OSO2水溶液無(wú)水MgCl2Cl2Cl2高濃度Br2Br已知:MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A過(guò)程的提純是物理過(guò)程,過(guò)程通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B在過(guò)程中將MgCl26H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2C在過(guò)程、反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br 需消耗2. 24 L Cl2D過(guò)程反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性,生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題17. 下列有關(guān)葡萄糖的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.葡萄糖的分子式是C6H12O6B.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.葡萄糖是人體重要的能量來(lái)源D.葡萄糖屬于高分子化合物18. 下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()19. 下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是( )液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣 生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 A B C D20. 上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用,近年來(lái)逐步實(shí)施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于A無(wú)機(jī)物 B有機(jī)物 C鹽類 D非金屬單質(zhì)21. 下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是( )A乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)BC4H10有三種同分異構(gòu)體C氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別22. 在常溫常壓下,下列四種氣態(tài)烴各1mol分別在足量氧氣中燃燒,消耗氧氣最多的是()A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C4H10第II卷(非選擇題)請(qǐng)修改第II卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分二、實(shí)驗(yàn)題23. 乙酸乙酯是無(wú)色具有水果香味的液體,沸點(diǎn)77.2 ,某同學(xué)制取它用冰醋酸14.3 mL,95%的乙醇 23 mL,還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液。主要儀器如圖所示。 實(shí)驗(yàn)步驟是: 先向A中蒸餾燒瓶注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻,再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時(shí)分液漏斗里兩種有機(jī)物的物質(zhì)的量之比約為57。 加熱油浴保溫約135 145 。 將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里,調(diào)節(jié)加料速度使蒸出酯的速度與進(jìn)料速度大體相等,直到加料完全。 保持油浴溫度一段時(shí)間,至不再有液體流出后,停止加熱。 取下B中的錐形瓶,將一定量飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加到餾出液里,邊加邊搖蕩,至無(wú)氣泡產(chǎn)生為止。 將的液體混合物分液,棄去水層。 將飽和CaCl2溶液(適量)加入到分液漏斗中,搖蕩一段時(shí)間后靜置,放出水層(廢液)。 分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。 試回答: (1)實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的主要作用是_。 (2)用過(guò)量乙醇的主要目的是_。 (3)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是_。如果用NaOH濃溶液代替Na2CO3溶液將引起的后果是_。 (4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_。 (5)為什么操作要使加料與餾出的速度大致相等?_。 (6)在所示的粗酯里還含有的雜質(zhì)是_。評(píng)卷人得分三、計(jì)算題24. 室溫時(shí)10 mL某氣態(tài)烴與過(guò)量的氧氣混合,完全燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸,再恢復(fù)到至室溫,氣體體積減少了50 mL ,剩余氣體再通過(guò)氫氧化鈉溶液,體積又減少了40 mL 。求氣態(tài)烴的分子式。評(píng)卷人得分四、推斷題25. J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表;J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等;M是地殼中含量最多的金屬元素。(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi);元素T在周期表中位于第_族。(2)J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為_(kāi)。一定條件下,甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(H0)并達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_(選填序號(hào))。選項(xiàng)abcdx溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和(5)由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 02mol在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298K時(shí)放出熱量215kJ。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。26. 根據(jù)下圖所示回答下列問(wèn)題: (1)寫(xiě)出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A _ ,E _ ,G _ 。 (2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ , 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 (3)寫(xiě)出、的反應(yīng)類型: _ , _ 。 參考答案一、單項(xiàng)選擇1.【答案】C2.【答案】C【解析】該題考查了物質(zhì)之間的溶解性,絕大多數(shù)有機(jī)物與有機(jī)物能相互溶解,其中乙醇就是一種很好的有機(jī)溶劑,且乙醇能與水以任意比互溶。大多數(shù)的有機(jī)物難溶于水,如溴苯不溶于水,可用分液漏斗分離。3.【答案】C4.【答案】C5.【答案】D6.【答案】A【解析】明礬凈水是利用Al3水解生成的Al(OH)3膠體的吸附作用而除去水中的一些泥沙,并不能除去海水中的陰、陽(yáng)離子而使海水淡化;利用太陽(yáng)能使海水蒸餾淡化,是有研究?jī)r(jià)值的一種淡化途徑;海水緩慢凝固后可結(jié)成冰,在這個(gè)過(guò)程中可以除去海水中的離子而淡化;將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂使海水淡化是一種已被應(yīng)用的海水淡化方法。7.【答案】C【解析】當(dāng)瓦斯發(fā)生最強(qiáng)烈爆炸時(shí),說(shuō)明一定量的甲烷和空氣中的氧氣恰好完全反應(yīng),設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為1 mol,根據(jù)反應(yīng)方程式CH42O2CO22H2O可知耗氧氣2 mol,設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20%,則n(CH4):n(空氣)1:(101),此時(shí)甲烷的體積分?jǐn)?shù)約為9%。8.【答案】A【解析】蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸,A正確;向蛋白質(zhì)溶液中加入(NH4)2SO4濃溶液,會(huì)使其發(fā)生鹽析而不是變性,B錯(cuò);某些蛋白質(zhì)還含有S、P等元素,C錯(cuò);氨基酸和蛋白質(zhì)都具有兩性,D錯(cuò)。9.【答案】D【解析】汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物而污染大氣,產(chǎn)生氮的氧化物的主要原因是在氣缸中N2被氧化生成的。10.【答案】C【解析】由放電時(shí)的反應(yīng)可以得出鐵做還原劑失去電子,Ni2O3做氧化劑得到電子,因此選項(xiàng)AB均正確;充電可以看作是放電的逆過(guò)程,即陰極為原來(lái)的負(fù)極,所以電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:Fe+2OH-2e-= Fe(OH)2,所以電池充電過(guò)程時(shí)陰極反應(yīng)為Fe(OH)2+2e-= Fe+2OH-,因此電池充電過(guò)程中,陰極附近溶液的pH會(huì)升高,C不正確;同理分析選項(xiàng)D正確。11.【答案】A12.【答案】A13.【答案】A14.【答案】A【解析】A項(xiàng),淀粉水解最終產(chǎn)物是葡萄糖;B項(xiàng),蠶絲主要成分是蛋白質(zhì),水解后生成各種氨基酸;C項(xiàng),豆油是天然油脂,水解后生成高級(jí)脂肪酸和甘油;D項(xiàng),乙烯不發(fā)生水解反應(yīng)。15.【答案】B16.【答案】D【解析】考查元素及其化合物17.【答案】D【解析】葡萄糖結(jié)構(gòu)中含有醛基,所以能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B對(duì),葡萄糖分子式為C6H12O6,是有機(jī)小分子。 18.【答案】A19.【答案】D【解析】是放熱反應(yīng),是吸熱反應(yīng),液態(tài)水汽化、濃硫酸稀釋都不是化學(xué)反應(yīng)20.【答案】B21.【答案】D【解析】本題考查常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)與鑒別。A項(xiàng),乙醇與乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng),錯(cuò);B項(xiàng),C4H10只存在兩種同分異構(gòu)體,為正丁烷和異丁烷,錯(cuò);C項(xiàng),氨基酸為小分子,錯(cuò);D項(xiàng),乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色,但是甲烷不能,故可鑒別,正確。22.【答案】D【解析】根據(jù)題中所給的信息,結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析,根據(jù)烷烴的燃燒通式:CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O,1mol烴燃燒耗氧mol,越大,耗氧越多。二、實(shí)驗(yàn)題23.【答案】(1)催化劑和吸水劑 (2)促進(jìn)平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng),有利于乙酸乙酯的生成 (3)除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 致使乙酸乙酯水解 (4)除去乙酸乙酯中的乙醇 (5)讓產(chǎn)生的乙酸乙酯及時(shí)蒸餾出來(lái),使蒸餾燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)一定,從而得到平穩(wěn)的蒸氣氣流 (6)水【解析】在制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中濃H2SO4的作用是催化劑和吸水劑。通常加入的乙醇要過(guò)量,這樣既加快反應(yīng)速率又有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng),同樣促進(jìn)平衡正移且提高乙酸的轉(zhuǎn)化率。因乙酸和乙醇均易揮發(fā),所以制取的乙酸乙酯中含有雜質(zhì)乙酸和乙醇,因飽和Na2CO3溶液能與乙酸反應(yīng),溶解乙醇且降低乙酸乙酯的溶解度,因此可用飽和Na2CO3溶液來(lái)洗滌粗酯。因濃NaOH能使乙酸乙酯水解,故不能用濃NaOH代替飽和Na2CO3溶液。據(jù)信息知飽和CaCl2溶液是吸收粗酯中可能殘留的乙醇,這樣再分液后得到的粗酯中的雜質(zhì)就只有水了。三、計(jì)算題24.【答案】從題目已知條件知,物質(zhì)的量之比:該氣態(tài)烴:產(chǎn)物水(H2O):產(chǎn)物二氧化碳(CO2)1:5:4,所以該氣態(tài)烴中C:H4:524:10。故該氣態(tài)烴是C4H10四、推斷題25.【答案】(1) ; A(2)(3),(4)a和c;a或c(5) 【解析】(1) J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等,可以判斷J元素為碳元素;M是地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素;根據(jù)J、R在周期表中的相對(duì)位置可以判斷R為硫元素,則T為氯元素,處于第三周期第七主族(2)J和氫組成含有6個(gè)原子的分子為乙烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(3)M和T形成的化合物為,與水反應(yīng),其中氯化氫氣體呈霧狀(4)氨水與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng):生成無(wú)污染的氮?dú)?;甲在固體體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng),表明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡朝著正方向移動(dòng),甲物質(zhì)的量減少;加入的物質(zhì)的量即增加生成物的濃度,平衡朝逆方向移動(dòng),甲的轉(zhuǎn)化率減小(5)JR2為CS2,燃燒生成二氧化碳和二氧化硫,依題意可以很快的寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 26.【答案】【解析】根據(jù)框圖中D、F的分子式知,D分子中含有碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCl;F分子是飽和的,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH,逆推得C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2ClCH2Cl,B為氯氣。由C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以判斷,反應(yīng)為取代反應(yīng)。D發(fā)生加聚反應(yīng)生成E,E為聚氯乙烯。F與G在濃硫酸作用下加熱發(fā)生縮聚反應(yīng),據(jù)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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