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2019-2020年高一化學下學期期末試題 一、選擇題（每小題只有一個正確選項。每小題3分，共60分） 1. 92235U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的百分含量很低?！?2235U的濃縮一直為國際社會所關注。下列有關　92235U的說法正確的是(　　) A．92235U原子核中含有92個中子 B．92235U原子核外有143個電子 C．92235U與　92238U互為同位素 D．92235U與　92238U互為同素異形體 2. X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的電子層結構相同(a、b、c、d為各元素的質(zhì)子數(shù))，則下列關系正確的是(　　) A．a(chǎn)－c＝m－n B．a(chǎn)－b＝n－m C．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m 3. 下列說法不正確的是(　　) ①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素 ②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同 ③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子 ④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素 ⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù) ⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，等于其質(zhì)量數(shù) A．②③⑤⑥　　　 B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 4.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(　　) A. (A－N＋m) mol B. (A－N) mol C. (A－N) mol D. (A－N＋m) mol 5.核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列說法不正確的是(　　) A．最外層只有1個電子的元素不一定是金屬元素 B．最外層有2個電子的元素不一定是金屬元素 C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素 D．最外層電子數(shù)為7的原子，最高正價為＋7 6.現(xiàn)有四種試劑：①新制氫氧化銅懸濁液；②濃硝酸；③硝酸銀溶液；④碘水。為了鑒別葡萄糖、淀粉、食鹽、雞蛋清（主要成分是蛋白質(zhì)）四瓶無色溶液，分別選擇合適的試劑，正確的答案是(　　) A．①②③④ B．④①②③ C．①④②③ D．①④③② 7.與Li丙 C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D．最外層電子數(shù)：甲>乙 9.下列敘述中能確定A金屬性一定比B金屬性強的是(　　) A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 C．1 mol A與足量酸反應生成的H2比1 mol B與足量酸反應生成的H2多 D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能 10.下列關于煤的干餾的敘述中，正確的是(　　) A．煤加強熱而分解的過程叫做煤的干餾 B．煤干餾的目的是得到冶金用的優(yōu)質(zhì)焦炭 C．煤的干餾和石油的分餾的本質(zhì)差別是：干餾是物理變化，而分餾是化學變化 D．工業(yè)上苯等芳香烴原料可由煤干餾得到，其存在于干餾所得的焦爐氣中 11.X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是(　　) A．Mg、Al、Si　　　 B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O 12.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是(　　) A．H3BO3的酸性比H2CO3強 B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2強 C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強 D．若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：R>M 13.下列用電子式表示離子化合物的形成過程正確的是(　　) 14. 金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是(　　) A．電解法　　　　B．熱還原性 C．熱分解性 D．鋁熱法 15.下列物質(zhì)中都是既有離子鍵又有共價鍵的一組是(　　) A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2 16. 下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是(　　) A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒 C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣溶于水 17.下列變化過程，屬于放熱反應的是(　　) ①液態(tài)水變成水蒸氣?、谒釅A中和反應　③濃H2SO4稀釋?、芄腆wNaOH溶于水?、軭2在Cl2中燃燒　⑥食物腐敗 A．②③④⑤⑥ B．②③④ C．②⑤⑥ D．①③⑤ 18.天然氣、石油、煤等在地球上的蘊藏量是有限的，人類一直在尋求新能源。下列有關措施：①可利用電解水的方法得到氫氣作能源；②砍伐樹木作能源；③開發(fā)太陽能、核能等新能源，其中正確的是(　　) A．只有① B．只有② C．只有③ D．①③ 19.反應N2＋3H22NH3剛開始時，N2的濃度為3 molL－1，H2的濃度為5 molL－1，3 min后測得NH3濃度為0.6 molL－1。則此時間段內(nèi)，下列反應速率表示正確的是(　　) A．v(NH3)＝0.2 molL－1s－1 B．v(N2)＝1.0 molL－1min－1 C．v(H2)＝1.67 molL－1min－1 D．v(H2)＝0.3 molL－1min－1 20.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(　　) ①混合氣體的密度?、谌萜鲀?nèi)氣體的壓強?、刍旌蠚怏w總物質(zhì)的量?、蹷的物質(zhì)的量濃度 A．①④ B．只有②③ C．②③④ D．只有④ 二、非選擇題（共40分） 21.（4分）現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應；③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向A→導線→C。根據(jù)上述情況，回答下列問題： （1）在①中，金屬片 發(fā)生氧化反應； （2）在②中，金屬片 作負極； （3）如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液，則金屬片 上有氣泡產(chǎn)生； （4）上述四種金屬的活動性順序是 。 22．（化學方程式2分，其余每空1分，共7分）乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答： (1)乙烯的結構式是 。 (2)若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為 。 (3)可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是_________。(填序號) ①水 ②氫氣 ③溴水 ④酸性高錳酸鉀溶液 (4)在一定條件下，乙烯能與水反應生成有機物A，A的結構簡式是 ，其反應類型是 反應(填“取代”或“加成”)。 (5)下列化學反應原理相同的是________(填序號)。 ①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色 ②SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色 ③SO2使品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色 23.（每空2分，共8分）下列物質(zhì)中互為同分異構體的有________；互為同位素的有________；互為同素異形體的有________；是同一物質(zhì)的有________。(用序號填寫) 24.（每個方程式2分，反應類型每空1分，共9分）同學們已經(jīng)學習了兩種典型的有機化學反應類型——取代反應、加成反應，寫出下列反應的化學反應方程式，并判斷其反應類型。 (1)由乙烯制取氯乙烷：___________________________，屬于________反應。 (2)由苯制取硝基苯：_______________________ _____，屬于________反應。 (3)由苯制取環(huán)己烷：____________________________ ，屬于________反應。 25．（4分）海藻中含有豐富的碘元素(以I－形式存在)。實驗室中提取碘的流程如下： ―→ (1)實驗操作①的名稱是 ；實驗操作③的名稱是________ ，所用主要儀器名稱為________。 (2)利用碘的有機溶液得到單質(zhì)I2的方法是____________。 26．（方案1分，理由2分，共3分）某同學們利用生活中的廢銅屑與硝酸反應制取化學試劑硝酸銅，設計了三種方案如下表所示。能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是________，理由是 。 方案 反應物 甲 Cu、濃硝酸 乙 Cu、稀硝酸 丙 Cu、O2、稀硝酸 27. （5分）請將下列物質(zhì)的轉化或分離方法的序號填在橫線上(每一項只填寫一種方法)。 ①溶解 ②裂解 ③分餾 ④裂化 ⑤干餾 ⑥蒸餾 ⑦電解 ⑧過濾 ⑨萃取 (1)把煤轉化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等________。 (2)從原油中分離出汽油、煤油、柴油等________。 (3)將重油轉化為汽油________。 (4)將海水淡化________。 (5)從海水中得到的無水MgCl2中提取金屬鎂_______  xx學年第二學期高一期末化學試題答案 一、選擇題（每小題只有一個正確選項。每小題3分，共60分） 二、非選擇題（共40分） 21.（1）B（2）C（3）D（4）B﹥A﹥C﹥D 22.（1）、（2）略（3）③（4）略（5）② 23．⑤和⑦；④和⑩；③和⑨；②和⑥、①和⑧