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2019-2020年高考化學試題分項精析 專題13 元素及化合物的綜合推斷（含解析） 1．【xx新課標Ⅰ卷理綜化學】（14分）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示： 回答下列問題： （1）寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應的化學方程式_____________。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_________（寫出兩條）。 （2）利用 的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質是______（寫化學式）。 （3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_______。 然后再調節(jié)溶液的pH約為5，目的是________。 （4）“粗硼酸”中的主要雜質是 （填名稱）。 （5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_______。 （6）單質硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程___________。 【答案】（1） Mg2B2O5H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3；減小鐵硼礦粉粒徑、提高反應溫度。 （2） Fe3O4； SiO2和CaSO4； （3）將Fe2+氧化為Fe3+；使Al3+與Fe3+形成氫氧化物而除去。 （4）（七水）硫酸鎂 （5） （6） 2H3BO3 B2O3+3HO B2O3+3Mg 3MgO+2B 考點：元素及其化合物知識；化學工藝常識；物質結構。本題是以化學工藝為素材，選材冷僻，試題難度為很難等級。 2．【xx浙江理綜化學】Ⅰ．(6分) 請回答： （1）H2O2的電子式___________。 （2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由________________。 （3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式_____________。 （4）完成以下氧化還原反應的離子方程式： ( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________ Ⅱ．(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況)的H2。 請推測并回答： （1）甲的化學式__________。 （2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式__________。 （3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式__________。 （4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式 。 （5）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到固體物質即為純凈的甲；取該固體物質與水反應，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。 判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由___________。 【答案】Ⅰ．（1） （2）2Mg＋CO22MgO＋C （3） AgCl + Br－== AgBr + Cl－ （4） 2MnO4－ + 5C2O42－ + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O Ⅱ．（1）NaH （2） 4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl （3）NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑ （4） 3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH （5）制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，H2中混有HCl，導致產(chǎn)物中有NaCl 驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也產(chǎn)生H2；沒有考慮混入的NaCl 考點：本題主要是考查化學基本概念、電子式、離子反應、氧化還原反應、考查無機物的推斷，新情境下化學方程式的書寫，實驗方案的評價等。涉及雙氧水、鎂、CO2、鹵化銀、鈉、鋁及其化合物等。 3．【xx重慶理綜化學】（15分）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。 （1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為 。 （2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產(chǎn)物為 （已知該反應為置換反應). （3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為 ，K的原子結構示意圖為 。 （4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為 。 （5）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L（標準狀況）。 ①用堿石灰除去的物質為 ； ②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質量分數(shù)為 。 【答案】8.(15分) （1） （2）Fe (3)離子鍵和共價鍵 （4）2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O (5)①CO2 、H2O ② 65% 考點：本題主要考查電子式，化學鍵類型，化學反應方程式的書寫，化學計算等知識。 4．【xx北京理綜化學】（14分） 研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。 （1） 溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式： 。 （2） 在海洋循環(huán)中，通過右圖所示的途徑固碳。 ①寫出鈣化作用的離子方程式： 。 ②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整： + ===(CH2O)x+x18O2+xH2O （3） 海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎，測量溶解無機 碳，可采用如下方法： ①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的還說中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。 ②滴定。將吸收液洗后的無機碳轉化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機碳的濃度= mol/L。 （4） 利用右圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。 ①結合方程式簡述提取CO2的原理： 。 ②用該裝置產(chǎn)生的物質處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是 。 【答案】（1）CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3－+H+ （2）①Ca2++2HCO3－===CaCO3↓+CO2+H2O ②xCO2 2xH218O （3）① ②xy/z （4）①a室：2H2O-4e－=O2↑+4H+，H+通過陽離子膜進入b室，發(fā)生反應：HCO3－+H+=CO2↑+H2O。②c室的反應：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調節(jié)至接近裝置入口海水的pH 考點：考查鹽類水解、方程式書寫、化學實驗、化學平衡移動、電解、化學計算等。 5．【xx海南化學】（8分）單質Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結構與甲烷相似，回答下列問題： （1）能與X發(fā)生化學反應的酸是 ；由X制備Mg2Z的化學方程式為 。 （2）由Mg2Z生成Y的化學反應方程式為 ，Y分子的電子式為 。 （3）Z、X中共價鍵的類型分別是 。 【答案】（1）氫氟酸；SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si； （2）Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4↑；； （3）非極性（共價鍵）、極性（共價鍵） 考點：考查以Si為載體的物質的轉化的判斷。 6．【xx上?；瘜W】（本題共12分） 過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下： ①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2； ②不斷攪拌的同時加入30% H2O2，反應生成CaO28H2O沉淀； ③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO28H2O，再脫水干燥得到CaO2。 完成下列填空 （1）第①步反應的化學方程式為 。第②步反應的化學方程式為 。 （2）可循環(huán)使用的物質是 。 工業(yè)上常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)，這是因為 。 （3）檢驗CaO28H2O是否洗凈的方法是 。 （4）CaO28H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是 、 。 （5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。 若所取產(chǎn)品質量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質量分數(shù)為 （用字母表示）。 過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有 。 【答案】（1）2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3?H2O。CaCl2+ H2O2+ 8H2O+2 NH3=CaO28H2O↓+2NH4Cl； （2）NH4Cl；溶液顯堿性，就可以抑制CaO28H2O的溶解，從而提高產(chǎn)品的產(chǎn)率。H2O2是弱酸性，會促進CaO28H2O的溶解，對物質的制取不利。 （3）取最后一次洗滌溶液，向其中加入AgNO3溶液，再滴加幾滴稀硝酸，若無白色沉淀產(chǎn)生，就證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈。 （4）抑制CaO28H2O分解，防止過氧化鈣與二氧化碳反應。 （5）；樣品質量、完全分解后剩余固體的質量。 考點：考查CaO2 的制取原理、操作、及物質洗滌、純度的測量的知識。 7．【xx高考天津卷第7題】（14分）元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題： （1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是 。 a．原子序數(shù)和離子半徑均減小 b．金屬性減弱，非金屬性增強 c．氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強 d．單質的熔點降低 （2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ，氧化性最弱的簡單陽離子是 。 （3）已知： 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 類型 離子化合物 離子化合物 離子化合物 共價化合物 熔點/℃ 2800 2050 714 191 工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。 （4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下： 寫出SiCl4的電子式： ；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。 （5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。 a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2 （6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應的化學方程式： 。 【答案】（1）b （2）氬 Na+（鈉離子） （3）MgO的熔點高，熔融時耗費更多資源，增加生產(chǎn)成本 AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)難導電 （4）SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ?H= +0.025 kJ?mol￣1 （5）b （6） KClO4，配平可得化學方程式。 考點：本題主要是考查元素周期律、元素的推斷、電子式和熱化學方程式的書寫、干燥劑、氧化還原反應原理。 8．【xx高考新課標Ⅰ卷第27題】 (15分) 次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題： （1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式： （2）H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀。 ①(H3PO2)中，磷元素的化合價為 ②利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為： (填化學式) ③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？ 其溶液顯 性(填弱酸性、中性、或者弱堿性) （3）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式： （4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)： ①寫出陽極的電極反應式 ②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 ③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點是 雜質。該雜質產(chǎn)生的原因是： 【答案】（1）H3PO2H++H2PO2-；（2）①+1；②H3PO4；③正鹽 弱堿性； （3）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+3PH3↑； (4) ① 2H2O-4e-=O2↑+4H+；② 陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO3-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成）③ PO43- ；H3PO3或H2PO2-被氧化。 考點：本題以次磷酸(H3PO2)為載體考查了弱電解質的電離方程式的書寫、元素的化合價的判斷、氧化還原反應原理、物質的電解方法制取原理、鹽的水解。 9．【xx高考新課標Ⅱ卷第27題】（15分） 鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料。回答下列問題： （1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第 周期、第 族；PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“強”或“弱”）。 （2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為 。 （3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為 ；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應的電極反應式為 ，陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應式為 ，這樣做的主要缺點是 。 （4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即樣品起始質量—a點固體質量/樣品起始質量100%）的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2 nPbO，列式計算x值和m:n值 。 【答案】（1）六 ⅣA 弱 （2）PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2↑+2H2O （3）PbO+ClO－ PbO2+Cl－ Pb2＋+2H2O—2e－ PbO2↓+4H＋ 石墨上包上銅鍍層 Pb2＋+2e－ Pb↓ 不能有效利用Pb2＋ （4）根據(jù)PbO2 PbOx+（2—x/2）O2↑，有（2—x/2）32=2394.0%，x=2—（2394.0%/16）=1.4，根據(jù)mPbO2 nPbO，2m+n/m+n=1.4，m:n=2/3。 考點：本題主要是考查元素周期表的機構、元素周期律、方程式書寫電解原理應用以及化學式計算 10．【xx高考浙江卷第26題】(15分)某研究小組為了探究一種無機礦物質X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗： 另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題： （1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。 （2）X的化學式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為_______。 （3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應方程式表示)。 （4）一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式_______，并設計實驗方案驗證該反應的產(chǎn)物_______。 【答案】（1）+20 2 8 8 2 ； （2）CaFeC2O6；CaFeC2O6CaO+FeO+2CO2↑ （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 （4）2FeO+CO2Fe2O3+CO；檢驗方法：Fe2O3：將固體用鹽酸溶解，加入KSCN溶液，若顯紅色，證明產(chǎn)物有Fe(Ⅲ)；檢測CO：將氣體通過灼燒CuO，黑色固體變?yōu)榧t色。 考點：本題主要是考查了無機物推斷。 11．【xx高考重慶卷第8題】（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。 （1）3He是高效核能原料，其原子核內中子數(shù)為_____________。 （2）Na的原子結構示意圖為______，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_______。 （3）MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。 ①MgO的熔點比BeO的熔點________（填“高”或“低”） ②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為______；SiO2的晶體類型為________。 ③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為______（寫化學式）。 （4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg3He同時可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應最多可制得碳酸氫銨___kg。 【答案】（1）1 （2）2 8 1 +11 ； （3）①高 ②2OH－＋SiO2＝SiO32－＋H2O；原子晶體 ③NaCl、NaClO、Na2CO3 （4）3950 考點：本題主要是考查原子結構、晶體類型和熔點比較、電子式、物質除雜、產(chǎn)物判斷以及有關計算等，題目難易適中，知識點覆蓋全面，綜合性較強，側重對學生能力的考查，充分體現(xiàn)了“源于教材又不拘泥于教材”的命題指導思想，在一定程度上考查了學生的創(chuàng)新思維能力。 12．【xx高考海南卷第14題】（9分） 溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題： （1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入 ，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為 。 （2）溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl。BrCl分子中， 顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為 。 （3）CuBr2分解的熱化學方程式為： 2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol 在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66103Pa。 ①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br2)將會 (填“增大”、“不變”或“減小”)。 ②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為 。 【答案】 （1）Cl2 3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3- (或3 Br2+3CO32-=5 Br-+ BrO3-+3CO2) （2）Br BrCl+H2O=HCl+ HBrO （3）①增大 ②2.33103Pa< p(Br2)≤4.66103Pa 【解析】 考點：本題考查溴及其化合物。 13．【xx高考北京卷第26題】（14分）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。 （1） NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式:_ . （2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應，其能量變化示意圖如下: ①寫出該反應的熱化學方程式: _ . ②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是_ .。 （3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOX的排放。 ①當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_ . ② 當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是 . （4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下: ①Pt電極上發(fā)生的是 反應(填“氧化”或“還原”)。 ②寫出NiO電極的電極反應式: . 【答案】 （1）3NO2+H2O=2HNO3+NO （2）①N2(g)+O2(g) 2NO(g)；ΔH=+183kJ/mol.②K值增大。 （3）①2NO+2CO= N2+2CO.②Mg、Ca、Sr、Ba為同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強。 （4）①還原。②NO-2e-+O2-=NO2。 考點：本題考查氮的氧化物的性質，熱化學方程式，平衡常數(shù)，原電池的工作原理等知識。 14．【xx高考福建卷第23題】（16分） 利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既廉價又環(huán)保。 （1）工業(yè)上可用組成為K2OM2O32RO2nH2O的無機材料純化制取的氫氣 ①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質子數(shù)之和為27，則R的原子結構示意圖為_________ ②常溫下，不能與M單質發(fā)生反應的是_________（填序號） a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．NaOH e．Na2CO3固體 （2）利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種 ①高溫熱分解法 已知：H2S(g)=H2+S2(g) 在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c molL-1測定H2S的轉化率，結果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。據(jù)圖計算985℃時H2S按上述反應分解的平衡常數(shù)K=________；說明溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：___________ ②電化學法 該法制氫過程的示意圖如右。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是___________；反應池中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為_______________________。 【答案】 （1）① ②b、e （2）① 溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的進間縮短（或其它合理答案） ②增大反應物接觸面積，使反應更反分 H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl 2Fe2＋+2H＋2Fe3＋+H2↑ 【解析】 試題分析： 考點：考查化學反應基本概念和基本原理，涉及物質結構理論、化學反應速率和化學平衡理論、電化學相關知識等。 15．【xx高考天津卷】(14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題： （1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） 。 （2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質（寫分子式） 。 （3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：A B （在水溶液中進行） 其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結構式： ；D的電子式： 。 ①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為 ；由A轉化為B的離子方程式為 。 ②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： 。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有 。 【答案】 （1）Na>Al>C>O>H； （2）C2H2； （3）O=C=O； ； ①NaAlO2；AlO+2H2O+CO2=Al(OH)↓+ HCO（或2AlO+3H2O+CO2=2Al(OH)↓+ CO） ②CO+H2O HCO+OH-（主）；c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)；NaCl、NaHCO3、CO2（或H2CO3） 考點：以元素推斷為背景，考查了：原子半徑大小比較、電子式、結構式、元素及其化合物知識、水溶液中離子平衡等相關考點，綜合性較好，比較有新意，值得推薦。 16．【xx高考浙江卷第26題】氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題： （1）甲的化學式是_________；乙的電子式是__________。 （2）甲與水反應的化學方程式是__________________________________-。 （3）氣體丙與金屬鎂反應的產(chǎn)物是_______（用化學式表示）。 （4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式_________。 有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之_________________________。 （已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O） （5）甲與乙之間_______（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應產(chǎn)生H2，判斷理由是________。 【答案】 （1）AlH3 （2）AlH3+3H2O==Al(OH)3+3H2↑ （3）Mg3N2 （4）2NH3+3CuO3Cu+ N2↑+3H2O；取少量反應產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O。 （5）可能；AlH3中含-1價H，NH3中含+1價H，可發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生H2。 考點：本題考查化學式、電子式、化學方程式的正確書寫，實驗方案的設計與評價。 17．【xx高考重慶卷第8題】(14分)合金是建筑航空母艦的主體材料。 （1）航母升降機可由鋁合金制造。 ①鋁元素在周期表中的位置是 。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為 。 ②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程式為 。焊接過程中使用的保護氣為 (填化學式)。 （2）航母艦體材料為合金鋼。 ①艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕主要為 。 ②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質為 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Fe3＋ Al3＋ Cu2＋ Fe2＋ Ni2＋ Mg2＋ 開始 沉淀 沉淀 完全 PH 第8題圖 （3）航母螺旋漿主要用銅合金制造。 ①80.0gCu－Al合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得到白色沉淀39.0，則合金中Cu的質量分數(shù)為 　　 ②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調節(jié)pH，當pH＝3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結合題8圖信息推斷該合金中除銅外一定含有 。 【答案】（14分） （1）① 第三周期第Ⅲ族，CO2 ② Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,Ar（其它合理答案均可得分） （2）① 吸氧腐蝕 ② CaCO3或CaO （3）① 83.1% ② Al、Ni 考點：本題考查元素周期表、金屬的腐蝕、化學方程式的書寫、質量分數(shù)的計算、金屬的冶煉和物質成分的判斷。 18．【xx年高考福建卷第23題】 (14分) （1）元素M的離子與N所含電子數(shù)和質子數(shù)均相同，則M的原子結構示意圖為　　　　。 （2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為　　　。 （3）能證明Na2SO3溶液中存在S+H2OHS+OH-水解平衡的事實是　　　　(填序號)。 A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色退去 B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去 C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去 （4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉化(其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物)： ①非金屬性X　　　　Y(填“>”或“<”)。 ②Cu2Y與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式為　。 （5）在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關系：　 。 物質 A B C D 起始投料/mol 2 1 2 0 【答案】 （1） （2）3NH3H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3N?。?）C （4）①< ②Cu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O （5）平衡常數(shù)隨溫度升高而變小(或其他合理答案) 考點：考查物質結構、化學平衡、水解平衡等有關問題。 19．【xx年高考全國大綱卷第29題】 (15分)氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀；先將樣品溶于適量水中；充分攪拌后過濾；再將濾液按下圖所示步驟進行操作。 回答下列問題： （1）起始濾液的pH　　　　　7(填“大于”、“小于”或“等于”)；其原因是??； （2）試劑Ⅰ的化學式為　　　　??；①中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　?。? （3）試劑Ⅱ的化學式為　　　　?。虎谥屑尤朐噭虻哪康氖恰　　　　　　　　　?； （4）試劑Ⅲ的名稱是　　　　??；③中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　??； （5）某同學稱取提純的產(chǎn)品0.775 9 g；溶解后定容在100 mL容量瓶中；每次取25.00 mL溶液；用0.100 0 molL-1的硝酸銀標準溶液滴定；三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62 mL；該產(chǎn)品的純度為　　　　　。(列式并計算結果) 【答案】 （1）大于　強堿弱酸鹽K2CO3水解；使體系呈堿性 （2）BaCl2　Ba2++SBaSO4↓　Ba2++CBaCO3↓ （3）K2CO3　除去A中的Ba2+ （4）鹽酸　2H++CH2O+CO2↑ （5）100%=98．40% 考點：考查物質的轉化與制備有關問題。 20．【xx年高考四川卷第*題】(13分)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液；相互之間的轉化關系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質；F是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物；E為黑色固體；I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。 請回答下列問題： （1）B中所含元素位于周期表中第　　周期第　　族。 （2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是　　　　　　　　　。 （3）D+EB的反應中；被氧化與被還原的物質的物質的量之比是　　　　。 （4）G+JM的離子方程式是　　　　　　　　　。 （5）Y受熱分解的化學方程式是　　　　　　　　　。 【答案】 （1）三?、鰽 （2）產(chǎn)生蒼白色火焰 （3）2∶1 （4）3Al+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓ （5）4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑ 考點：考查物質的反應與轉化有關內容 21．【xx年高考天津卷】 (14分)X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期；且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族；可形成離子化合物ZX；Y、M同主族；可形成MY2、MY3兩種分子。 請回答下列問題： （1）Y在元素周期表中的位置為　　　。 （2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是　　　(寫化學式)；非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是　　　(寫化學式)。 （3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有　　　(寫出其中兩種物質的化學式)。 （4）X2M的燃燒熱ΔH=-a kJmol-1；寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：　。 （5）ZX的電子式為　　?。籞X與水反應放出氣體的化學方程式為　。 （6）熔融狀態(tài)下；Z的單質和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下)；反應原理為：2Z+FeG2Fe+2ZG 放電時；電池的正極反應式為　　　　　??；充電時；　　　(寫物質名稱)電極接電源的負極：該電池的電解質為　　　。 【答案】 （1）第二周期第ⅥA族 （2）HClO4　H2S （3）Cl2　ClO2　O3(寫兩種) （4）H2S(g)+O2(g)=H2O(l)+SO2(g)　ΔH=-a kJmol-1 （5）Na+H]-　NaH+H2O=NaOH+H2↑ （6）Fe2++2e-=Fe　鈉　βAl2O3 考點：考查化學反應原理有關內容 22．【xx年天津卷】圖中X、Y、Z為單質，其他為化合物，它們之間存在如下轉化關系(部分產(chǎn)物已略去)。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應。 回答下列問題： （1）組成單質Y的元素在周期表中的位置是__________；M中存在的化學鍵類型為______；R的化學式是__________。 （2）一定條件下，Z與H2反應生成ZH4。ZH4的電子式為__________。 （3）已知A與1 mol Al反應轉化為X時(所有物質均為固體)，放出a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________________________________________。 （4）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式： ________________________________________________________________________。 （5）向含4 mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(X2＋)隨n(X)變化的示意圖，并標出n(X2＋)的最大值。 【答案】（1）第二周期第ⅥA族　離子鍵、共價鍵　H2SiO3(或H4SiO4) （2） （3）8Al(s)＋3Fe3O4(s)===9Fe(s)＋4Al2O3(s)　ΔH＝－8a kJmol－1 （4）3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O （5） 考點：考查元素及化合物的轉化、電子式的書寫、熱化學方程式、離子方程式的書寫及相關計算。 23．【xx四川卷】甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質與X反應能生成乙的單質，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M。 請回答下列問題： （1）戊離子的結構示意圖為________。 （2）寫出乙的單質的電子式：________。 （3）戊的單質與X反應生成的Y和Z的物質的量之比為2∶4，反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為________。 （4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式：________。 （5）按下圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：________。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是________。 【答案】（1） （2） （3）2∶3 （4）H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓ （5）NaCl＋H2ONaClO＋H2↑先出現(xiàn)紅色，然后紅色消失 考點：考查物質的推斷、電子式的書寫、氧化還原反應、電解原理。 24．【xx年山東卷】科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。 （1）實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學反應方程式為____________________。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是______。 （2）如圖為鈉硫高能電池的結構示意圖。該電池的工作溫度為320 ℃左右，電池反應為2Na＋xS===Na2Sx，正極的電極反應式為________________。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是__________________。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的______倍。 （3）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為______，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為________________(用離子方程式表示)。 【答案】（1）2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑　CS2(或熱NaOH溶液) （2）xS＋2e－===S (或2Na＋＋xS＋2e－===Na2Sx)　離子導電(導電或電解質)和隔離鈉與硫　4．5 （3）c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)；　減小 ；2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－ 考點：考查化學方程式的書寫、物質的洗滌、離子濃度的比較、原電池反應原理的應用的知識。 25．【xx年全國卷】下圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知： ①反應C＋GB＋H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接； ②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E＋I2F＋D，F(xiàn)中E元素的質量分數(shù)為60%。 回答問題： （1）①中反應的化學方程式為____________________________________________________； （2）化合物I的電子式為______，它的空間構型是__________________________________； （3）1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質量(寫出離子方程式和計算過程)； （4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為____________________，反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為______________； （5）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是____________________。 【答案】（1）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；（2） 　直線形 （3）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ n(Cu)＝n(Fe2O3)＝＝0．010 mol 銅粉的質量＝64 gmol－10．010 mol＝0．64 g （4）2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑ CO2＋AlO＋ 2H2O===Al(OH)3↓＋ HCO （5）鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內壁附著有黑色的物質 考點：考查元素及化合物的推斷、微粒的結構、電子式、離子方程式的書寫、化學反應現(xiàn)象的描述的知識。 26．【xx年上海卷2】工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下： 2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3―→2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O 根據(jù)題意完成下列填空： （1）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式________，屬于弱酸的電離方程式 ________________________________________________________________________。 （2）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是______(選填編號)。 a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b．最高價氧化物對應水化物的酸性 c．單質與氫氣反應的難易 d．單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢 （3）反應物中某些元素處于同一周期，它們最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。 （4）Na2CO3俗稱純堿，屬于______晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是____________________。 【答案】（1） 　HFH＋＋F－ （2）ac?。?）Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O （4）離子晶體　氯化鈉、二氧化碳、氨氣 考點：考查物質的結構、非金屬性強弱比較、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較、化合物的工業(yè)制法。 27．【xx年江蘇卷】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。 已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝206．2 kJmol－1 CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝247．4 kJmol－1 2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g)　ΔH＝169．8 kJmol－1 （1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為________________。 （2）H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是____________________；燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：________________。 （3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。圖中A、B表示的物質依次是______________。 （4）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見下圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。電解時，陽極的電極反應式為______。 （5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350 ℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質量分數(shù)為0．077)。Mg2Cu與H2反應的化學方程式為______________。 【答案】（1）CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝165．0 kJmol－1 （2）為H2S熱分解反應提供能量 2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓(或4H2S＋2SO2===4H2O＋3S2↓) （3）H、O(或氫原子、氧原子) （4）CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O （5）2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH2 考點：考查化學方程式、熱化學方程式的書寫、氧化還原反應方程式的配平、電解池原理的應用的知識。