2019-2020年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 滾動測試卷二.doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 滾動測試卷二第卷(選擇題,共48分)一、選擇題(每小題3分,共48分)1鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低等特點(diǎn)。一般研究的鎂燃料電池可分為鎂空氣燃料電池、鎂海水燃料電池、鎂過氧化氫燃料電池和鎂次氯酸鹽燃料電池。其中,鎂次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是()A放電過程中OH移向正極B電池的總反應(yīng)式為MgClOH2O=Mg(OH)2ClC鎂燃料電池中鎂均為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)D鎂過氧化氫燃料電池,酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)式為H2O22H2e=2H2O解析:本題以鎂燃料電池為背景考查了原電池原理、不同條件下電極反應(yīng)式的書寫。鎂燃料電池,鎂作負(fù)極,失電子,產(chǎn)物由電解質(zhì)溶液決定,若為酸性溶液,生成Mg2,若為堿性溶液,生成Mg(OH)2。ClO在正極反應(yīng),由圖可知有Cl和OH生成:ClOH2O2e=Cl2OH,OH向負(fù)極移動,生成Mg(OH)2。答案:A2某化學(xué)興趣小組同學(xué)受“鋁空氣海水電池”的啟發(fā),在老師的指導(dǎo)下用丟棄的易拉罐(鋁合金)、家庭常用的漂白水、食鹽、氫氧化鈉(化學(xué)藥品店常見試劑)、石墨電極(從廢舊干電池中獲得)等原料制作了一個原電池。電池的總反應(yīng)方程式為2Al3ClO2OH=3Cl2AlOH2O。下列說法不正確的是()A該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:2Al8OH6e=2AlO4H2OB該電極的正極反應(yīng)式為:3ClO3H2O6e=3Cl6OHC外電路中電子從石墨電極流向易拉罐D(zhuǎn)當(dāng)有0.1 mol Al完全溶解時,流經(jīng)外電路的電子個數(shù)約為1.8061023解析:根據(jù)題目信息,Al作負(fù)極失去電子產(chǎn)生Al3,生成的Al3和溶液中的OH反應(yīng)生成AlO和水,故A選項(xiàng)正確;原電池的總反應(yīng)方程式減去負(fù)極反應(yīng)式可以得到正極反應(yīng)式,B正確;該原電池中易拉罐作負(fù)極,外電路中電子從易拉罐流向石墨電極,C選項(xiàng)錯誤;0.1 mol Al完全溶解時,失去電子的物質(zhì)的量是0.3 mol,流經(jīng)外電路的電子個數(shù)約為1.8061023,D選項(xiàng)正確。答案:C3用石墨作電極電解2 mol/L的NaCl和1 mol/L的MgSO4混合溶液時,下列曲線合理的是()ABCD解析:依據(jù)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2MgSO42NaOH=Mg(OH)2Na2SO4,溶液起始及最終的pH均接近于7,沉淀量從起始至最終應(yīng)是先逐漸增加,后期保持不變,故D項(xiàng)正確。答案:D4500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)6.0 mol/L,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說法正確的是()A原混合溶液中c(K)為2 mol/LB上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子C電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 molD電解后溶液中c(H)為4 mol/L解析:根據(jù)題意:陽極反應(yīng)式為4OH4e=2H2OO2,陰極反應(yīng)式為Cu22e=Cu、2H2e=H2;根據(jù)陰陽兩極上轉(zhuǎn)移電子相同,則2n(Cu)2n(H2)4n(O2),則n(Cu)(1 mol41 mol2)1 mol,因此原溶液中c(Cu2)2 mol/L,根據(jù)電荷守恒得:2c(Cu2)c(K)c(NO),則c(K)2 mol/L,A對,C錯;根據(jù)陽極反應(yīng),產(chǎn)生22.4 L O2,轉(zhuǎn)移4 mol電子,B對;根據(jù)電極反應(yīng),陽極消耗4 mol OH陰極消耗2 mol H,若溶液體積不變則電解后溶液中c(H)4 molL1,實(shí)際上電解后溶液體積減小,故電解后溶液中c(H)4 mol/L,D錯。答案:AB5海水的進(jìn)水鋼閘門易被腐蝕,對此下列說法不正確的是()A鋼閘門腐蝕的本質(zhì)是Fe2e=Fe2B鋼閘門腐蝕主要是發(fā)生電化學(xué)吸氧腐蝕,其正極反應(yīng)式是O22H2O4e=4OHC將鋼閘門與浸入海水的鋅塊用導(dǎo)線相連,可防止鋼閘門腐蝕D將鋼閘門與直流電源的正極相連,可防止鋼閘門腐蝕解析:鋼閘門在腐蝕過程中鐵被氧化為Fe2,腐蝕原理為吸氧腐蝕型的電化學(xué)腐蝕,A、B項(xiàng)對;當(dāng)將鋼閘門與浸入海水的鋅塊用導(dǎo)線連接起來后就構(gòu)成了原電池,鋅塊作負(fù)極,鋼閘門作正極受到保護(hù),C項(xiàng)對;若將鋼閘門與電源正極相連,則其成為陽極被加速腐蝕掉,D項(xiàng)錯。答案:D6某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用含有雜質(zhì)硫酸、Fe2(SO4)3的CuSO4溶液,通過電解方法測定銅的相對原子質(zhì)量。通直流電后,一個電極質(zhì)量增加m g,另外一個電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V mL。下列說法正確的是()A含有上述雜質(zhì)的CuSO4溶液不經(jīng)提純即可進(jìn)行實(shí)驗(yàn)B若用銅和石墨作電極時,銅電極應(yīng)接電源的正極C若用銅和石墨作電極時,石墨電極上的電極反應(yīng)式是4OH4e=O22H2OD實(shí)驗(yàn)測得的銅的相對原子質(zhì)量為解析:首先找出溶液中存在哪些陰、陽離子,再根據(jù)其放電順序來確定電解產(chǎn)物,從而進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。CuSO4溶液中雜質(zhì)Fe3可與電解產(chǎn)生的Cu反應(yīng),使實(shí)驗(yàn)的誤差增大,A錯;銅若連接電源正極,則發(fā)生氧化反應(yīng),銅溶解進(jìn)入溶液中,就不會產(chǎn)生氣體,B錯;石墨連接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng),生成氧氣,而銅連接電源負(fù)極,銅離子得電子在銅極析出,C正確;根據(jù)電解硫酸銅的電極方程式得出陰極與陽極產(chǎn)物量的關(guān)系為2CuO2,再結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)可得銅的相對原子質(zhì)量為。答案:C7下列應(yīng)用化學(xué)科學(xué)對物質(zhì)進(jìn)行研究的基本方法或所得的結(jié)論,不正確的是()A焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),若火焰呈黃色,不能確認(rèn)是否含有鉀元素B根據(jù)CO2和SiO2都是酸性氧化物,推知兩者物理性質(zhì)相似C根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離,將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)D測定物質(zhì)的量濃度相同的NaA和NaB溶液的pH,可以比較對應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱解析:焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),若火焰呈黃色,則一定含有鈉元素,而鉀元素的焰色為紫色,應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察,A對;CO2形成的晶體屬于分子晶體而SiO2屬于原子晶體,二者的物理性質(zhì)不相似,B錯;根據(jù)電解質(zhì)的電離程度,可以將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),C對;若組成鈉鹽的酸根為強(qiáng)酸根,則其鹽溶液呈中性,若組成鈉鹽的酸根為弱酸根,則弱酸根對應(yīng)的弱酸酸性越弱,鹽溶液堿性越強(qiáng),因此可以通過測定物質(zhì)的量濃度相同的NaA和NaB溶液的pH比較HA和HB的酸性強(qiáng)弱,D對。答案:B825 時,幾種弱酸的電離常數(shù)如下:25 時,下列說法正確的是()A等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為pH(CH3COONa)pH(Na2S)pH(NaCN)Ba mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na)c(CN),則a一定大于bCNaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)D某濃度的HCl溶液的pHd,則其中c(OH)10d mol/L解析:A項(xiàng),電離常數(shù)越大,酸越強(qiáng),則其強(qiáng)堿鹽所對應(yīng)溶液的pH越小,則等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為pH(NaCN)pH(Na2S)pH(CH3COONa),故不正確;B項(xiàng),若ab,兩者恰好完全反應(yīng)生成NaCN,由于CN水解使得溶液中c(Na)c(CN),故不正確;C項(xiàng),所列關(guān)系式為電荷守恒式,正確;D項(xiàng),某濃度的HCN溶液的pHd,則c(OH)10d14 mol/L,不正確。答案:C9室溫下四種溶液如圖所示,有關(guān)敘述正確的是()編號pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.中分別加入適量的氯化銨晶體后,溶液的pH減小,溶液的pH不變B溫度降低,四種溶液的pH均不變C分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:D兩溶液等體積混合后,所得溶液中:c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)解析:中分別加入NH4Cl晶體后,溶液中NH抑制NH3H2O的電離,c(OH)減小,pH減小,溶液中,NH與OH結(jié)合,使c(OH)減小,pH也減小,A錯;溫度降低,KW與弱電解質(zhì)的電離平衡均受影響,故pH都發(fā)生變化,B錯;等體積混合后,由于二者pH之和等于14,所以氨水過量,溶液呈堿性,離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為c(NH)c(Cl)c(OH)c(H),D錯。答案:C10向一定量某濃度的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸,直至鹽酸過量。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)過程的描述正確的是()A實(shí)驗(yàn)過程中水的電離程度先變大后變小B當(dāng)氨水與鹽酸恰好反應(yīng)時,c(NH)c(Cl)C實(shí)驗(yàn)過程中離子濃度的關(guān)系可能為c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)D實(shí)驗(yàn)結(jié)束時離子濃度的關(guān)系一定為c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)解析:實(shí)驗(yàn)過程中先反應(yīng)生成銨鹽,后酸過量,因此水的電離程度先變大后變小,A項(xiàng)正確;當(dāng)氨水與鹽酸恰好反應(yīng)時,由于銨根離子水解,則c(NH)c(Cl),B項(xiàng)錯誤;C項(xiàng)不符合電荷守恒,故錯誤;D項(xiàng)鹽酸過量時,離子濃度的關(guān)系可能為c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)、c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)或c(Cl)c(H)c(NH)c(OH),故錯誤。答案:A11下列溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后,所得固體為原溶液中的溶質(zhì)的是()ANaHCO3BKMnO4CFeCl3 DNaCl解析:NaHCO3、KMnO4灼燒易分解,F(xiàn)eCl3溶液蒸干得Fe(OH)3,灼燒分解生成Fe2O3。答案:D12已知25 時,幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)為AgCl1.81010;AgBr7.71013,AgI8.511016,下列有關(guān)說法錯誤的是()A三種物質(zhì)在常溫下溶解度最小的是AgIB飽和AgCl溶液中,c(Ag)1.34105 mol/LC將氯化銀置于飽和KI溶液中,固體慢慢會由白色轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色D將濃度均為1106 mol/L的AgNO3溶液、KBr溶液等體積混合會生成沉淀解析:由溶度積常數(shù)的含義及三種鹽組成形式相同知,A對;由溶度積計(jì)算公式Kspc(Ag)c(Cl)1.81010,可求得c(Ag)1.34105 mol/L,B對;因AgI的溶度積遠(yuǎn)小于AgCl的,故白色AgCl可轉(zhuǎn)化為黃色AgI,C對;混合后反應(yīng)前溶液中c(Ag)c(Br)5107 mol/L,c(Ag)c(Br)2.510137.71013,D錯。答案:D13短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列說法中,正確的是()A.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸BY的原子半徑在同周期主族元素中最大CW的非金屬性比Z的弱DZ的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)解析:根據(jù)四種元素在周期表中的相對位置關(guān)系,可以推斷X為He,Y為F,Z為S、W為Cl。Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HClO4是強(qiáng)酸,A對;同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,因此Y的原子半徑在同周期主族元素中最小,B錯;同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),因此非金屬性WZ,C錯;S為A族元素,A族元素中O的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定,D錯。答案:A14如表所示是元素周期表的一部分,下列有關(guān)說法正確的是()族周期AAAAAAA二cd三abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原子半徑:ebaC六種元素中,c元素的非金屬性最強(qiáng)Dc、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)解析:首先需根據(jù)元素在周期表中的位置,準(zhǔn)確推斷出af分別是何種元素,然后再結(jié)合元素周期律進(jìn)行推斷。a是Na,b是Mg,c是C(碳),d是O,e是S,f是Cl。H2O比H2S穩(wěn)定,A錯誤;同周期元素,從左到右,原子半徑逐漸減小,所以原子半徑:abe;在四種非金屬元素中,Cl元素的非金屬性最強(qiáng);非金屬性為ClSC,所以酸性為HClO4H2SO4H2CO3。答案:D15低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)H0,在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是()A平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量之比為12時,反應(yīng)達(dá)到平衡D其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大解析:由于H0,升高溫度,平衡常數(shù)減小,A項(xiàng)錯誤;增加氨氣的濃度,氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大,B項(xiàng)錯誤;因?yàn)镹O是反應(yīng)物、N2是生成物,當(dāng)單位時間內(nèi)消耗的NO和N2的物質(zhì)的量之比為12時,可轉(zhuǎn)化成v(正)v(逆),即達(dá)到了平衡狀態(tài),C項(xiàng)正確;D項(xiàng)加入催化劑,不影響平衡狀態(tài),即對氮氧化物的轉(zhuǎn)化率無影響。答案:C16下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像,其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是()A(g)3B(g)2C(g)FeCl33KSCNFe(SCN)33KClA(g)3B(g)2C(g)A(g)B(g)2C(g)A是其他條件一定時,反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像,正反應(yīng)H0B是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像C是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像,a是使用催化劑時的曲線D是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像,壓強(qiáng)p1p2解析:根據(jù)圖像,升高溫度,平衡正向移動,正反應(yīng)H0,A錯;反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Fe33SCNFe(SCN)3,K和Cl不參加化學(xué)反應(yīng),KCl濃度增大不影響化學(xué)平衡,B錯;使用催化劑,反應(yīng)速率加快,先達(dá)到平衡,C正確;反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,改變壓強(qiáng)不影響平衡狀態(tài),即不影響A的轉(zhuǎn)化率,且由于不斷加入B,A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)一直增大,最終接近完全轉(zhuǎn)化,D錯。答案:C第卷(非選擇題,共52分)二、非選擇題17已知五種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示:(1)上述元素形成的簡單離子中離子半徑最大的是_(填元素對應(yīng)離子)。(2)已知A、B、C、D、E五種化合物均由上述元素中的幾種組成。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,且A、B、E三種物質(zhì)含有相同的一種金屬元素,C和D分別是常見的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿,則:A、B、E所含的該金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_;若將D的溶液逐滴滴入A的溶液中至過量,反應(yīng)過程中的離子方程式依次為_。解析:根據(jù)五種短周期元素在周期表中的相對位置,可以推斷a為H,b為O,c為Na,d為Al,e為S。(1)五種元素形成的簡單離子中離子半徑最大的為S2。(2)根據(jù)E既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),且A和B反應(yīng)可以得到E,可以推斷E為Al(OH)3。A、B、E所含金屬元素為Al,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。向可溶性鋁鹽溶液中逐滴滴入強(qiáng)堿溶液,離子方程式為Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=Al(OH)4或Al(OH)3OH=AlO2H2O。答案:(1)S2(2)Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=Al(OH)4或Al(OH)3OH=AlO2H2O18如表是元素周期表的一部分,表中數(shù)字序號各代表一種元素。請回答下列問題:(1)畫出元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:_。(2)諾貝爾物理學(xué)獎授予“光纖之父”中國香港科學(xué)家高錕。制造光纖的材料由上表中_和_組成(填寫表中的序號)。(3)三種元素的氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列為_(用分子式表示)。(4)元素的最高價氧化物溶解于三種元素組成的化合物的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。解析:(1)元素為C,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)光纖的主要成分為SiO2,由Si和O兩種元素組成。(3)元素分別為N、O、Si,非金屬性為ONSi,因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為H2ONH3SiH4。(4)元素為Al,其最高價氧化物為Al2O3,元素分別為H、O、Na,組成的化合物為NaOH,Al2O3溶于NaOH溶液的離子方程式為Al2O32OH=2AlOH2O。答案:(1)(2)(3)H2ONH4SiH4(4)Al2O32OH=2AlOH2O19某合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成甲醚等清潔燃料。由天然氣獲得該合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H1206.1 kJ/molCH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H2247.3 kJ/molCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H3請回答下列問題:(1)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示。圖1反應(yīng)進(jìn)行的前5 min內(nèi),v(H2)_;10 min 時,改變的外界條件可能是_。(2)如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2,使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng),并維持反應(yīng)過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖3所示,請?jiān)趫D3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像。圖2圖3(3)反應(yīng)中H3_。800 時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1,測得該溫度下密閉容器中某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表:COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此時反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是_(填代號)。av(正)v(逆) bv(正)v(逆)cv(正)v(逆) d無法判斷(4)用該合成氣制取甲醚的化學(xué)方程式為_,該反應(yīng)的原子利用率為_(設(shè)反應(yīng)完全進(jìn)行,用質(zhì)量百分比表示)。解析:(1)反應(yīng)根據(jù)圖像先計(jì)算CH4的反應(yīng)速率,再計(jì)算H2的生成速率。10 min時,改變的條件不可能是增大容器體積(否則改變條件的瞬間CH4濃度應(yīng)突然減小),改變的條件可能是升高溫度(或充入水蒸氣)。(2)甲容器反應(yīng)開始后壓強(qiáng)增大,乙容器壓強(qiáng)不變、體積增大,可看成是由甲減壓得到乙,故乙容器的反應(yīng)速率慢、CH4的轉(zhuǎn)化率大。(3)根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)減去反應(yīng)即可得到反應(yīng),進(jìn)而通過計(jì)算求得H3。根據(jù)濃度商:1K,可知反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,即v(正)v(逆)。(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO4H2CH3OCH3H2O,可以求出甲醚質(zhì)量占反應(yīng)物總質(zhì)量的71.9%。答案:(1)0.3 mol/(Lmin)升高溫度(或充入水蒸氣)(2)(3)41.2 kJ/mola(4)2CO4H2CH3OCH3H2O71.9%2025 時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8105K14.3107K25.610113.0108請回答下列問題:(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì)的溶液:a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3,pH由大到小的順序是_(填編號)。(2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_(填序號)。Ac(H)Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH)Dc(OH)/c(H)(3)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程中pH變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù);理由是_,稀釋后,HX溶液中由水電離出來的c(H)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水電離出來c(H),理由是_。(4)25 時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH6,則溶液中c(CH3COO)c(Na)_(填準(zhǔn)確數(shù)值)。解析:(1)觀察電離平衡常數(shù)可知酸性大小順序?yàn)镃H3COOHH2CO3HClOHCO,而這些酸失去氫離子后水解能力卻正好相反,所以得出pH大小順序?yàn)閍bdc。(2)醋酸是弱電解質(zhì),稀釋后電離程度增大,但CH3COOH、 CH3COO、H的濃度卻都減小,c(OH)卻是增大的,且CH3COOH的濃度減少最多。(3)根據(jù)圖像分析知道,起始是兩種溶液中c(H)相同,c(較弱酸)c(較強(qiáng)酸),稀釋過程中較弱酸的電離程度增大,故在整個稀釋過程中較弱酸的c(H)一直大于較強(qiáng)酸的c(H),稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CH3COOH的大,故HX酸性強(qiáng),電離平衡常數(shù)大;HX酸性強(qiáng)于CH3COOH的,稀釋后HX溶液中c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H),所以對水的抑制能力減弱。(4)根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na),變形得c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)106 mol/L108 mol/L9.9107 mol/L。答案:(1)abdc(2)A(3)大于稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CH3COOH的大,酸性強(qiáng),電離平衡常數(shù)大大于HX酸性強(qiáng)于CH3COOH的,稀釋后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H),所以其對水電離的抑制能力也較弱(4)9.9107 mol/L。21一種處理廢鉛蓄電池的主要工藝流程如下: (1)鉛蓄電池中的兩個電極分別為Pb和PbO2,放電時PbO2為電池的_(填“正”或“負(fù)”)極。(2)下列對聚丙烯、硬橡膠等處理方法正確的是_(填序號)。A直接填埋 B露天焚燒C粉碎還田 D回收再生(3)濕法溶解時,加入酸化過的FeSO4溶液將PbO2還原為PbSO4,該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)濕法溶解時,加入石灰可以除去的雜質(zhì)離子是_(填序號)。AFe3 BSO(5)電解硫酸鈉溶液的裝置如圖所示,圖中陽極產(chǎn)生的氣體B為_(填分子式);陰極的電極反應(yīng)式為_。解析:(1)鉛蓄電池放電時,Pb為負(fù)極,PbO2為正極。(2)聚丙烯、硬橡膠等有機(jī)物可回收再利用。(3)PbSO4為沉淀,寫離子方程式時不能拆開,根據(jù)電子守恒配平。(4)石灰中的Ca2可以結(jié)合SO生成微溶物CaSO4,OH可以和Fe3反應(yīng)生成沉淀。(5)由圖可知,陽極產(chǎn)生的氣體B為O2,陰極為H放電。答案:(1)正(2)D(3)PbO22Fe24HSO=PbSO42Fe32H2O(4)AB(5)O22H2e=H2- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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