《2019-2020年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試卷 理（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試卷 理（含解析）.doc（15頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試卷 理（含解析） 一、選擇題（本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．） 1．下列說法正確的是( ) A．反應(yīng)焓變是指1 g物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化 B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)，△H＞0，反應(yīng)吸熱時(shí)，△H＜0 C．在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物總能量大于反應(yīng)產(chǎn)物總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，△H為“﹣” 2．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．現(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能（見表）： 請計(jì)算H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反應(yīng)熱( ) A．862 kJ?mol﹣1 B．679 kJ?mol﹣1 C．183 kJ?mol﹣1 D．﹣183 kJ?mol﹣1 3．熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol﹣1表示…( ) A．碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量 B．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJ C．1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量 D．1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量 4．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ?mol﹣1 C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ?mol﹣1 據(jù)此判斷，下列說法中正確的是( ) A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高 C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高 5．有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A→B；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? ) A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E 6．用惰性電極插入KOH溶液中，在兩極分別通入CH3OH和O2，有關(guān)此電池判斷正確的是( ) A．正極反應(yīng)式：2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═2CO2↑+12H+ B．放電一段時(shí)間后，負(fù)極的PH值升高 C．放電一段時(shí)間，陽離子向負(fù)極移動(dòng)，陰離子向正極移動(dòng) D．該電池在工作時(shí)，每消耗32gCH3OH，外電路中通過6mole﹣ 7．下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是( ) A．（2）（3）（4）（5）（1） B．（4）（3）（2）（5）（1） C．（5）（2）（1）（3）（4） D．（5）（3）（1）（2）（4） 8．若某池（電解池或原電池）的總反應(yīng)離子反應(yīng)式是Cu+Zn2+═Cu2++Zn，關(guān)于此電池的有關(guān)說法正確的是( ) A．該池可能是原電池，也可能是電解池 B．該池只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸 C．該池只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陰極 D．該池只能是電解池，電解質(zhì)溶液可以是硫酸鋅 9．已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2 kJ?mol﹣1則Q1、Q2的關(guān)系為( ) A．Q1＜Q2 B．Q1＞Q2 C．Q1=Q2 D．無法確定 10．將分別盛有熔融的KCl、MgCl2和Al2O3的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出K、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為( ) A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2 11．A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)棰賹與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極）( ) A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C 12．在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是( ) A．正極附近的SO42﹣離子濃度逐漸增大 B．正極有O2逸出 C．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片 D．銅片上有H2逸出 13．用惰性電極解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是( ) A．ZnCl2[ZnSO4] B．NaOH[H2O] C．CuCl2[HCl] D．CuSO4[Cu（OH）2] 14．氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30%的KOH溶液，下列有關(guān)敘述正確的是( ) ①負(fù)極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O ②負(fù)極反應(yīng)H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O ③工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH降低 ④工作時(shí)溶液中陰離子移向正極． A．③④ B．②③ C．②④ D．①④ 15．金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）( ) A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e﹣═Ni B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+ D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt 16．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0mol?L﹣1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是( ) A．原混合溶液中c（K+）為2 mol?L﹣1 B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子 C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol D．電解后溶液中c（H+）為2 mol?L﹣1 二、填空題（本題包括4小題，共52分） 17．丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑： 途徑I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ?mol﹣1 途徑II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ?mol﹣1 2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ?mol﹣1 2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ?mol﹣1 （abcd均為正值） 請回答下列問題： （1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量__________（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量 （2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量__________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)．反應(yīng)物就需要__________（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是__________ （3）b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是__________． 18．阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O．試回答下列問題： （1）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，構(gòu)成燃料電池，則： ①負(fù)極反應(yīng)式為__________ ②正極反應(yīng)式為__________ ③工作一段時(shí)間后，溶液pH__________（填“增大”或“減小”或“不變”） （2）如把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則： ①負(fù)極反應(yīng)式為__________ ②正極反應(yīng)式為__________ ③工作一段時(shí)間后，溶液pH__________（填“增大”或“減小”或“不變”）． （3）如把H2改為甲烷，KOH作電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為__________． 19．從 H+、Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣中選擇適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，使之符合下列要求． （1）以石墨棒為電極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應(yīng)選用的電解質(zhì)是__________． （2）以石墨棒為電極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是__________． （3）以石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時(shí)電解質(zhì)和水量都減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是__________． 20．圖是兩種溶液進(jìn)行電解的裝置．電極A是由金屬M(fèi)制成的，M的硝酸鹽的化學(xué)式為M（NO3）2，B，C，D都是鉑電極，P，Q是電池的兩極， （1）電路接通后，電極B上金屬M(fèi)沉淀出來：電極反應(yīng)為__________，同時(shí)電極C產(chǎn)生__________，電極反應(yīng)為__________，電極D產(chǎn)生__________，電極反應(yīng)為__________． （2）電池中P是電源__________極，Q是電源__________極． （3）A極上電極反應(yīng)為__________． xx學(xué)年山東省濱州市鄒平雙語學(xué)校高二（上）第一次月考化學(xué)試卷（理） 一、選擇題（本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．） 1．下列說法正確的是( ) A．反應(yīng)焓變是指1 g物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化 B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)，△H＞0，反應(yīng)吸熱時(shí)，△H＜0 C．在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物總能量大于反應(yīng)產(chǎn)物總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，△H為“﹣” 考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)． 分析：A、焓變是反應(yīng)物和生成物焓的差值； B、焓變=生成物總焓﹣反應(yīng)物總焓分析； C、有些放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)才能發(fā)生反應(yīng)； D、焓變=生成物總焓﹣反應(yīng)物總焓分析． 解答： 解：A、焓變是反應(yīng)物和生成物焓的差值，不是1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化，故A錯(cuò)誤； B、焓變=生成物總焓﹣反應(yīng)物總焓，依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱，焓變?yōu)樨?fù)值△H＜O，反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)吸熱△H＞O，故B錯(cuò)誤； C、有些放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)才能發(fā)生反應(yīng)，加熱條件下的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D、焓變=生成物總焓﹣反應(yīng)物總焓，依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱，△H＜O，故D正確； 故選：D． 點(diǎn)評(píng)：本題考查了焓變的意義和計(jì)算方法，理解計(jì)算依據(jù)恒容概念是解題關(guān)鍵，題目較簡單． 2．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．現(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能（見表）： 請計(jì)算H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反應(yīng)熱( ) A．862 kJ?mol﹣1 B．679 kJ?mol﹣1 C．183 kJ?mol﹣1 D．﹣183 kJ?mol﹣1 考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算． 分析：根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，據(jù)此計(jì)算判斷． 解答： 解：由反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=436kJ/mol+243kJ/mol﹣431kJ/mol2=﹣183.0kJ/mol，故選D． 點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，抓住反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能即可完成，注意總鍵能的計(jì)算，難度不大． 3．熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol﹣1表示…( ) A．碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量 B．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJ C．1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量 D．1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量 考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變． 專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 分析：A、反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同； B、熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒個(gè)數(shù)； C、反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同； D、據(jù)熱化學(xué)方程式含義解答． 解答： 解：A、反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同，故A錯(cuò)誤； B、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤； C、反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同，故C錯(cuò)誤； D、C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol﹣1表示1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量，故D正確； 故選D． 點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，系數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒個(gè)數(shù)是易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等． 4．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ?mol﹣1 C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ?mol﹣1 據(jù)此判斷，下列說法中正確的是( ) A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高 C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高 考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因． 專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 分析：1mol石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量金剛石比石墨多說明金剛石的能量高，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收能量，說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，當(dāng)反應(yīng)物的能量低于生成物的能量時(shí)，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定． 解答： 解：1mol石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量金剛石比石墨多說明金剛石的能量高，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收能量，說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，當(dāng)反應(yīng)物的能量低于生成物的能量時(shí)，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定．故由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低． 故選A． 點(diǎn)評(píng)：本題考查金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化以及涉及到的能量變化，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大． 5．有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A→B；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? ) A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E 考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用． 專題：電化學(xué)專題． 分析：原電池中，電子由負(fù)極流向正極，活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極上失去電子，以此來比較金屬的活潑性． 解答： 解：當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A→B，則金屬活潑性為A＞B； 當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極，則金屬活潑性為D＞A； B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+，B失去電子，則金屬活潑性為B＞E， 綜上所述，金屬活潑性為D＞A＞B＞E， 故選D． 點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理及金屬活潑性的比較，明確活潑金屬作負(fù)極，失去電子及電子的流向即可解答，題目較簡單． 6．用惰性電極插入KOH溶液中，在兩極分別通入CH3OH和O2，有關(guān)此電池判斷正確的是( ) A．正極反應(yīng)式：2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═2CO2↑+12H+ B．放電一段時(shí)間后，負(fù)極的PH值升高 C．放電一段時(shí)間，陽離子向負(fù)極移動(dòng)，陰離子向正極移動(dòng) D．該電池在工作時(shí)，每消耗32gCH3OH，外電路中通過6mole﹣ 考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池． 分析：燃料堿性電池中通入甲醇的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，CH4O﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，結(jié)合甲醇和轉(zhuǎn)移電子正極關(guān)系式分析解答． 解答： 解：A．該電解質(zhì)溶液是堿性溶液，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，負(fù)極、正極反應(yīng)式分別為CH4O﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O、2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故A錯(cuò)誤； B．負(fù)極反應(yīng)式為CH4O﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，氫氧根離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液堿性減小，pH降低，故B錯(cuò)誤； C．放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤； D．n（CH3OH）==1mol，根據(jù)CH4O﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O知，每消耗32gCH3OH，外電路中通過6mole﹣，故D正確； 故選D． 點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，所有燃料電池中負(fù)極上都是燃料失電子、正極上都是氧化劑得電子，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)． 7．下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是( ) A．（2）（3）（4）（5）（1） B．（4）（3）（2）（5）（1） C．（5）（2）（1）（3）（4） D．（5）（3）（1）（2）（4） 考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)． 分析：先判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)原電池正負(fù)極腐蝕的快慢比較，作原電池負(fù)極和電解池陽極的金屬易被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬易被保護(hù)，金屬腐蝕快慢順序是：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕． 解答： 解：根據(jù)圖知，（2）（3）裝置是原電池，在（2）中，金屬鐵做負(fù)極，（3）中金屬鐵作正極，做負(fù)極的腐蝕速率快，并且兩個(gè)電極金屬活潑性相差越大，負(fù)極金屬腐蝕速率越快，正極被保護(hù)，并且原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕，所以（2）＞（3）， （4）（5）裝置是電解池，（4）中金屬鐵為陰極，（5）中金屬鐵為陽極，陽極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護(hù)，即（5）＞（4）， 根據(jù)電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率， 所以鐵腐蝕快慢順序?yàn)椋海?）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）； 故選：C． 點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，知道作原電池負(fù)極或電解池陽極的金屬易被腐蝕，難度不大． 8．若某池（電解池或原電池）的總反應(yīng)離子反應(yīng)式是Cu+Zn2+═Cu2++Zn，關(guān)于此電池的有關(guān)說法正確的是( ) A．該池可能是原電池，也可能是電解池 B．該池只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸 C．該池只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陰極 D．該池只能是電解池，電解質(zhì)溶液可以是硫酸鋅 考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理． 分析：根據(jù)電池反應(yīng)式的反應(yīng)物和生成物特點(diǎn)確定是原電池還是電解池，再根據(jù)得失電子確定電極材料，注意銅和鋅離子不反應(yīng)，據(jù)此分析． 解答： 解：銅和鋅離子不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)只能是電解池反應(yīng)而不是原電池反應(yīng)，所以該裝置只能構(gòu)成電解池不能構(gòu)成原電池； 該電解池中，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上鋅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電解池的陽極必須是銅電極，電解質(zhì)溶液可以是硫酸鋅， 故選D． 點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，注意不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池，為易錯(cuò)點(diǎn)． 9．已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2 kJ?mol﹣1則Q1、Q2的關(guān)系為( ) A．Q1＜Q2 B．Q1＞Q2 C．Q1=Q2 D．無法確定 考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較． 專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 分析：溶解降溫說明水合放熱小于擴(kuò)散吸熱，Q1是二者的差值；而膽礬（五水合硫酸銅）分解要克服水合能Q2，所以Q2＞Q1；溶解時(shí)，放出的熱量有一部分被水吸收．實(shí)際放出的熱量偏??； 解答： 解：根據(jù)題的敘述可把膽礬溶于水看成二個(gè)過程，第一個(gè)過程是：CuSO4?5H2OCuSO4（s）+5H2O；△H=+Q2KJ/mol這一過程是吸出熱量的，一摩爾CuSO4 ?5H2O分解吸收的熱量為Q2KJ；第二過程是：無水硫酸銅制成溶液的過程，此過程是放出熱量的，1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1KJ，但整個(gè)過程要使溶液溫度降低，說明吸收的熱量大于放出的熱量，所以Q2＞Q1故選A． 點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)溶解恒容物質(zhì)分解過程中的能量變化，理解物質(zhì)溶解過程中的能量變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等． 10．將分別盛有熔融的KCl、MgCl2和Al2O3的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出K、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為( ) A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2 考點(diǎn)：電解原理． 專題：電化學(xué)專題． 分析：串聯(lián)電路中電流強(qiáng)度相等，即通過的電子數(shù)相等，當(dāng)通過1 mol電子時(shí)分別析出K、Mg、Al的物質(zhì)的量為1、、，故其物質(zhì)的量之比為1：：，即6：3：2． 解答： 解：串聯(lián)電路中電流強(qiáng)度相等，即通過的電子數(shù)相等， 由：KCl～1e﹣～K；MgCl2～2e﹣～Mg；Al2O3～6e﹣～2Al可知， 當(dāng)通過1 mol電子時(shí)分別析出K、Mg、Al的物質(zhì)的量為1、、， 故其物質(zhì)的量之比為1：：=6：3：2， 故選D． 點(diǎn)評(píng)：本題考查電解知識(shí)，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是把握金屬元素的化合價(jià)，能正確判斷串聯(lián)時(shí)析出金屬物質(zhì)的量的關(guān)系． 11．A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)棰賹與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極）( ) A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C 考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理． 分析：將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解，說明原電池中B做負(fù)極，A做正極，金屬性B＞A；電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極），說明A的金屬性大于C． 解答： 解：①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解，說明原電池中B做負(fù)極，A做正極，金屬性B＞A； ②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極）．金屬陽離子氧化性性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越弱，說明A的金屬性大于C；得到金屬活潑性為B＞A＞C，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锽＞A＞C； 故選D． 點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱比較，原電池和電解池的原理應(yīng)用，電極反應(yīng)、離子反應(yīng)來比較金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)． 12．在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是( ) A．正極附近的SO42﹣離子濃度逐漸增大 B．正極有O2逸出 C．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片 D．銅片上有H2逸出 考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理． 專題：電化學(xué)專題． 分析：銅鋅原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流向正極，以此來解答． 解答： 解：A．該原電池放電時(shí)，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤； B．正極上氫離子得電子被還原生成氫氣，故B錯(cuò)誤； C．電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即由鋅片流向銅片，故C錯(cuò)誤； D．Cu電極上氫離子得到電子生成氫氣，有氫氣逸出，故D正確； 故選D． 點(diǎn)評(píng)：本題考查銅鋅原電池，把握原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意電池反應(yīng)為Zn與硫酸反應(yīng)，題目難度不大． 13．用惰性電極解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是( ) A．ZnCl2[ZnSO4] B．NaOH[H2O] C．CuCl2[HCl] D．CuSO4[Cu（OH）2] 考點(diǎn)：電解原理． 分析：電解池中，要想使電解質(zhì)溶液復(fù)原，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么就利用元素守恒來加什么． 解答： 解：A、電解ZnCl2時(shí)，陽極放氯氣，陰極生成氫氣，所以應(yīng)加氯化氫讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故A錯(cuò)誤； B、電解氫氧化鈉時(shí)，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加水讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故B正確； C、電解氯化銅時(shí)，陽極放氯氣，陰極生成金屬銅，所以應(yīng)加氯化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故C錯(cuò)誤； D、電解硫酸銅時(shí)，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生金屬銅，所以應(yīng)加氧化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故D錯(cuò)誤． 故選B． 點(diǎn)評(píng)：本題電解池原理，分析兩個(gè)電極上產(chǎn)生的物質(zhì)，本著“出什么加什么”的思想來讓電解質(zhì)復(fù)原． 14．氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30%的KOH溶液，下列有關(guān)敘述正確的是( ) ①負(fù)極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O ②負(fù)極反應(yīng)H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O ③工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH降低 ④工作時(shí)溶液中陰離子移向正極． A．③④ B．②③ C．②④ D．①④ 考點(diǎn)：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理． 專題：電化學(xué)專題． 分析：氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時(shí)，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水． 解答： 解：①在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O，故①錯(cuò)誤； ②在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極，該極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O，故②正確； ③工作時(shí)負(fù)極上消耗氫氧根離子，所以負(fù)極區(qū)pH降低，正極區(qū)生成氫氧根離子，所以pH升高，故③正確； ④原電池中，溶液中陰離子移向負(fù)極，故④錯(cuò)誤． 故選B． 點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池的工作原理以及電極反應(yīng)方程式的書寫知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大． 15．金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）( ) A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e﹣═Ni B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+ D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt 考點(diǎn)：電解原理． 專題：電化學(xué)專題． 分析：A、陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)； B、陽極失電子的有Fe、Zn、Ni；陰極析出的是鎳；依據(jù)電子守恒計(jì)算分析； C、精煉過程中，電解質(zhì)溶液中一定含有Ni2+； D、粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)做陽極，銅和鉑不失電子沉降電解池底部形成陽極泥； 解答： 解：A、陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni﹣2e﹣=Ni2+，F(xiàn)e﹣2e﹣=Fe2+；Zn﹣2e﹣=Zn2+；故A錯(cuò)誤； B、電解過程中陽極失電子的有Fe、Zn、Ni；陰極析出的是鎳；依據(jù)電子守恒，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等，故B錯(cuò)誤； C、電解后，溶液中存在的金屬陽離子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C錯(cuò)誤； D、粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)做陽極，銅和鉑不失電子沉降電解池底部形成陽極泥，電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt，故D正確； 故選D． 點(diǎn)評(píng)：本題考查了電極原理的應(yīng)用，主要考查電解精煉鎳的原理分析判斷． 16．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0mol?L﹣1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是( ) A．原混合溶液中c（K+）為2 mol?L﹣1 B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子 C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol D．電解后溶液中c（H+）為2 mol?L﹣1 考點(diǎn)：電解原理． 分析：電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質(zhì)，當(dāng)銅離子完全析出時(shí)，氫離子放電生成氫氣，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算銅的物質(zhì)的量，再結(jié)合電荷守恒計(jì)算鉀離子的濃度，據(jù)此分析解答． 解答： 解：電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質(zhì)，當(dāng)銅離子完全析出時(shí)，氫離子放電生成氫氣，氣體的物質(zhì)的量==1mol； 每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子， 所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得銅的物質(zhì)的量==1mol， 則銅離子的物質(zhì)的量濃度==2mol/L， 根據(jù)電荷守恒得鉀離子濃度=6mol?L﹣1﹣2mol/L2=2mol/L， A．根據(jù)分析知，原混合溶液中c（K+）為2 mol?L﹣1，故A正確； B．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol4=4mol，故B錯(cuò)誤； C．根據(jù)以上分析知，銅的物質(zhì)的量為1mol，故C錯(cuò)誤； D．當(dāng)電解硝酸銅時(shí)溶液中生成氫離子，當(dāng)電解硝酸鉀溶液時(shí)，實(shí)際上是電解水，所以電解后氫離子的物質(zhì)的量為氧氣的4倍，為1mol4=4mol，則氫離子濃度==8mol/L，故D錯(cuò)誤； 故選：A． 點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒來分析解答，難度中等． 二、填空題（本題包括4小題，共52分） 17．丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑： 途徑I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ?mol﹣1 途徑II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ?mol﹣1 2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ?mol﹣1 2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ?mol﹣1 （abcd均為正值） 請回答下列問題： （1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量 （2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)．反應(yīng)物就需要吸收（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是加熱 （3）b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是b=﹣a+（c+d）． 考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化． 專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 分析：（1）根據(jù)蓋斯定律來判斷兩種途徑放熱之間的關(guān)系； （2）該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量小于生成物的總能量；需要吸收能量，所以反應(yīng)條件為加熱； （3）根據(jù)蓋斯定律來判斷各步反應(yīng)之間的關(guān)系． 解答： 解：（1）根據(jù)蓋斯定律，煤作為燃料不管是一步完成還是分兩步完成，反應(yīng)物和產(chǎn)物的焓值是一定的，所以兩途徑的焓變值一樣，放出的熱量一樣，故答案為：等于； （2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反應(yīng)中△H＞0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量小于生成物的總能量，需要吸收能量，反應(yīng)條件是加熱， 故答案為：小于；吸收；加熱； （3）途徑I：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ?mol﹣1 途徑II：②C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ?mol﹣1 ③2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ?mol﹣1 ④2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ?mol﹣1 反應(yīng)①=反應(yīng)②+反應(yīng)③+反應(yīng)④，所以﹣a=b+（﹣c﹣d），所以b=﹣a+（c+d）， 故答案為：b=﹣a+（c+d）． 點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)物、生成物能量之間的關(guān)系，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大 18．阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O．試回答下列問題： （1）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，構(gòu)成燃料電池，則： ①負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O ②正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣． ③工作一段時(shí)間后，溶液pH減?。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”） （2）如把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則： ①負(fù)極反應(yīng)式為2H2﹣4e﹣═4H+ ②正極反應(yīng)式為O2+4H++4e﹣═2H2O ③工作一段時(shí)間后，溶液pH增大（填“增大”或“減小”或“不變”）． （3）如把H2改為甲烷，KOH作電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．． 考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式． 專題：電化學(xué)專題． 分析：（1）（2）根據(jù)反應(yīng)2H2+O2=2H2O可知，反應(yīng)中氫氣失電子被氧化，應(yīng)在負(fù)極上的反應(yīng)，氧氣得電子被還原，應(yīng)在正極上的反應(yīng)，根據(jù)得失電子及反應(yīng)類型寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式，根據(jù)溶液中氫離子濃度的變化判斷溶液PH值的變化． （3）甲烷燃燒生成二氧化碳和水，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，所以是在負(fù)極上的反應(yīng)；氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子． 解答： 解：（1）①該反應(yīng)中氫氣失電子被氧化，氫氣失電子生成氫離子，氫離子和溶液中的氫氧根離子生成水，所以電極反應(yīng)式為2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O． ②氧氣得電子被還原，氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，所以電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣． ③隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的水越來越多，溶質(zhì)氫氧化鉀的量不變，所以導(dǎo)致溶液的濃度降低，所以溶液的PH值減?。? 故答案為：①2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O；②O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣； ③減小． （2）該反應(yīng)中氫氣失電子被氧化，氫氣失電子生成氫離子，所以電極反應(yīng)式為2H2﹣4e﹣═4H+ ②氧氣得電子被還原，氧氣得電子和溶液中的氫離子生成水，所以電極反應(yīng)式為O2+4H++4e﹣═2H2O； ③隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的水越來越多，溶質(zhì)硫酸的量不變，所以導(dǎo)致溶液的濃度降低，所以溶液的PH值增大． 故答案為：①2H2﹣4e﹣═4H+；②O2+4H++4e﹣═2H2O；③增大． （3）負(fù)極上甲烷燃燒生成二氧化碳和水，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和溶液中的氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀和水； 正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，所以電極反應(yīng)式為．O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣． 故答案為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣． 點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理和電極反應(yīng)式的書寫，難度不大，要注意的是寫電極反應(yīng)式要結(jié)合電解質(zhì)溶液，如果電解質(zhì)溶液不同，即使原料相同，電極反應(yīng)式也不同，如氫氧燃料電池，當(dāng)電解質(zhì)為酸或堿，電極反應(yīng)式不同． 19．從 H+、Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣中選擇適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，使之符合下列要求． （1）以石墨棒為電極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應(yīng)選用的電解質(zhì)是HCl或CuCl2． （2）以石墨棒為電極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是H2SO4（或Na2SO4）． （3）以石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時(shí)電解質(zhì)和水量都減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是CuSO4（或NaCl）． 考點(diǎn)：電解原理． 專題：電化學(xué)專題． 分析：（1）惰性電極電解CuCl2溶液時(shí)，電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變； （2）惰性電極電解H2SO4（或Na2SO4）溶液時(shí)，電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少； （3）石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解CuSO4（或NaCl）溶液時(shí)，電解質(zhì)和水量都減少． 解答： 解：因陽離子放電順序?yàn)镃u2+＞Na+＞H+，陰離子放電順序?yàn)镃l﹣＞OH﹣＞SO42﹣， 則（1）惰性電極電解CuCl2溶液時(shí)，銅離子、氯離子放電，則電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，HCl也符合，故答案為：HCl或CuCl2； （2）惰性電極電解H2SO4（或Na2SO4）溶液時(shí)，氫離子、氫氧根離子放電，則電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，故答案為：H2SO4（或Na2SO4）； （3）石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解CuSO4（或NaCl）溶液時(shí)，則銅離子、氫氧根離子（或氯離子、氫離子）放電，所以電解質(zhì)和水量都減少，故答案為：CuSO4（或NaCl）． 點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，明確離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，注意電極材料與發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，題目難度不大． 20．圖是兩種溶液進(jìn)行電解的裝置．電極A是由金屬M(fèi)制成的，M的硝酸鹽的化學(xué)式為M（NO3）2，B，C，D都是鉑電極，P，Q是電池的兩極， （1）電路接通后，電極B上金屬M(fèi)沉淀出來：電極反應(yīng)為M2++2e﹣=M，同時(shí)電極C產(chǎn)生氧氣，電極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，電極D產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)為4H++4e﹣=2H2↑． （2）電池中P是電源正極，Q是電源負(fù)極． （3）A極上電極反應(yīng)為M﹣2e﹣═M2+． 考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理． 分析：電路接通后，M沉積于電極B上，說明B電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以B極是電解池的陰極，A極陽極，P是電源的正極，Q是電源的負(fù)極；A電極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C電極是陽極，D是陰極，工作時(shí)，C電極上氫氧根離子放電生成氧氣，D電極上氫離子放電生成氫氣，據(jù)此分析． 解答： 解：（1）電路接通后，M沉積于電極B上，說明B電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為M2++2e﹣=M，C電極是陽極，D是陰極，工作時(shí)，C電極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，D電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為4H++4e﹣=2H2↑， 故答案為：M2++2e﹣=M；氧氣；4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；氫氣；4H++4e﹣=2H2↑； （2）電路接通后，M沉積于電極B上，說明B電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以B極是電解池的陰極，A極陽極，P是電源的正極，Q是電源的負(fù)極， 故答案為：正；負(fù)； （3）A電極上金屬M(fèi)失電子生成金屬陽離子而發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為M﹣2e﹣═M2+，故答案為：M﹣2e﹣═M2+． 點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，明確各個(gè)電極上放電的微粒是解本題關(guān)鍵，注意活潑金屬作電解池陽極時(shí)，陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而不是電解質(zhì)溶液中陰離子放電，題目難度不大．