2019-2020年高三9月月考 化學 含答案.doc
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2019-2020年高三9月月考 化學 含答案可能用到的相對原子質(zhì)量: O l6 Na 23 Fe 56 S 32 Cu 64 Au 197一、選擇題(每小題有一個或兩個選項正確,每小題3分,共48分)1.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源C.不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品D.回收其中的石墨電極2. 下列各反應中,生成物總能量比反應物總能量高的是A.工業(yè)合成氨 B.鐵生銹 C.木炭燃燒 D.電解飽和食鹽水3.下列分散系屬于膠體的是A.硫酸銅溶液 B.淀粉溶液 C.云霧 D.蔗糖溶液4. 為測定人體血液中Ca2的含量,設計了如下方案:有關反應的化學方程式為:2KMnO45H2C2O43H2SO4 K2SO42MnSO410CO28H2O若血液樣品為15mL,滴定生成的草酸消耗了0.001molL1的KMnO4溶液15.0mL,則這種血液樣品中的含鈣量為A0.001molL1 B0.0025molL1 C0.0003molL1 D0.0035molL15. 鋰電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池,該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式為負極反應:C6Lixe= C6Li1-xxLi+(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料)正極反應:Li1-xMO2xLi+x e-= LiMO2(LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物) 下列有關說法正確的是A鋰電池充電時電池反應為C6LiLi1-xMO2 = LiMO2C6Li1-xB在電池反應中,鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子,金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C鋰電池放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動 D鋰電池充電時陰極反應為C6Li1-xxLi+xe= C6Li6.已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAB6.2g氧化鈉晶體中含有0.2NA個Na+C標準狀況下,22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子D1 mol/L NH4Cl溶液中,NH4的數(shù)目小于NA7.標況下,電解一定物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液一段時間后,加入0.2molCu(OH)2固體使溶液完全恢復到初始狀態(tài),則此過程中共產(chǎn)生氣體A. 6.72L B. 8.96L C. 11.2L D. 5.6L8.將濃度為18.4mol/L質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸加水稀釋至9.2 mol/L,則稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A 大于49% B 小于 49 % C 等于49% D 無法確定9. 下列說法正確的是A.常溫下能夠進行的化學反應都是放熱反應,高溫下進行的反應都是吸熱反應B.常溫常壓下,pH = 1的鹽酸中約含有6.021023個氫離子C.常溫常壓下,0.5mol氮氣和氫氣的混合氣體體積大于11.2LD.原電池裝置的正、負極可以是同一種金屬10. 加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3),現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀,實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液,發(fā)生反應:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽極區(qū),另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),開始電解。下列說法正確的是Aa電極是陰極 Ba極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3C陽極電極反應:4OH-4e- 2H2OO2 D電解過程中OH從a極區(qū)通過離子交換膜c進入b極區(qū)11. 已知:Cu +2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ ,Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu.在硫酸鐵溶液中,加入ag銅,完全溶解后,又加入bg鐵,充分反應后得到cg殘余固體,且bc,則下列判斷正確的是A最后得到的溶液中不含有Fe3+B殘余固體可能為鐵、銅混合物C最后得到的溶液中只含Cu2+ D殘余固體一定全部是銅12. 下列四種裝置中,溶液的體積均為250 mL,開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.10mol/L,工作一段時間后,測得導線上均通過0.02 mol電子,若不考慮溶液體積的變化,則下列敘述正確的是A.工作一段時間后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度B.工作一段時間后溶液的pH:=C.產(chǎn)生氣體的總體積:D.電極上析出的固體的質(zhì)量:13.下列熱化學方程式中,正確的是A甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-8903 kJmol-1B500、30MPa下,將05mol N2(g)和15molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱193 kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-386 kJmol-1CHCl和NaOH反應的中和熱H=-57.3 kJmol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H=2(-573)kJmol-1D在101 kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出2858kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-5716 kJmol-114. 某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應為:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列說法中正確的是A.放電時,負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是FeB.放電時,正極反應是:NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C.充電時,陰極反應是:Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OD.充電時,陽極附近pH值減小15.下列說法正確的是A.使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒,并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯B.現(xiàn)需使用480ml 0.1mol/L硫酸銅溶液,則使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸銅固體C.使用托盤天平稱量固體藥品時左碼右物,可能會導致所配溶液濃度偏低D.容量瓶在使用前須用待配溶液潤洗16. 14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應,將產(chǎn)生的氣體用1.12L(標準狀況)O2混合,通入水中,氣體恰好被完全吸收,則合金中銅的質(zhì)量為A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6g卷(非選擇題 共52分)二、填空題17. (10分)某?;瘜W實驗小組欲幫助環(huán)保局配制480 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,用于當?shù)厮|(zhì)檢測。試回答相關問題:(1)該小組同學選擇_ mL的容量瓶。(2)其操作步驟如圖所示,則如圖所示操作應在圖中的_(填選項字母)之間。 A和 B和 C和 D和(3)該小組同學應稱取NaOH固體_g(4)下列操作對所配制溶液的濃度大小有何影響?轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同)。 容量瓶中原來有少量蒸餾水,濃度_。18.(12分)請按指定要求完成下列問題。向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體,高錳酸鉀被還原為硫酸錳(請書寫離子方程式)_。向酸性硫酸亞鐵溶液中滴加過量雙氧水(請書寫離子方程式)_。向溴化亞鐵溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣(請書離子方程式)_。將四氧化三鐵溶于過量的稀硝酸(請書寫離子方程式)_。乙醇被硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液氧化成乙酸,重鉻酸鉀被還原為硫酸鉻(請完成化學方程式)_。S + NaOH = Na2Sx + Na2S2O3 + H2O (用含x的代數(shù)式配平方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)_19. (12分)丙烷在燃燒時能放出大量的熱,它是液化石油氣的主要成分,作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活。 已知:2C3H8(g) +7O2(g) = 6CO(g) + 8H2O(l) H1= -2741.8kJ/mol2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2= -566kJ/mol(1)反應C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l)的 H= (2)現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水,將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H1= + 41.2kJ/mol5min后體系達到平衡,經(jīng)測定,H2為0.8mol,則v(H2)= ,此過程吸收的熱量為_.(3)依據(jù)(1)中的反應可以設計一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丙烷氣體;燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在其內(nèi)部可以傳導O2。在電池內(nèi)部O2由_極移向_極(填“正”或“負”);電池的負極電極反應式為 。(4)用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為_ 。20.(12分) 工業(yè)上,以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中一部分鐵元素在風化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。鈦鐵礦硫酸353KFe3+Fe2+TiO2+H+SO42-殘渣鐵粉濾渣Fe2+TiO2+H+SO42-冷卻結晶FeSO47H2OFe2+TiO2+H+SO42-熱水H2TiO3固體煅燒 廢液(主要含F(xiàn)e2+、H+、SO42-)TiO2已知:TiOSO4遇水會水解。(1)步驟中,用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應的離子方程式為 。(2)步驟中,實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的 (填字母序號)。a. 熔沸點差異 b. 溶解性差異 c. 氧化性、還原性差異(3)步驟、中,均需用到操作是 (填操作名稱)。(4)可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4,易溶于水),則反應的離子方程式為 。(5)研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì),利用下圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦。寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式: 。在制備金屬鈦前后,CaO的總量不變,其原因是(請結合化學用語解釋) 三、計算題21.(6分)將1mol KClO3加強熱至60%分解,將分解后得到的KCl和KClO3溶于過量稀硫酸并加熱,試計算可以得到標況下氯氣的體積?黑龍江省哈爾濱三中xx學年度上學期高三九月月考(化學)答案一選擇題(每小題3分,共48分)1.B2.D3.BC4.B5.BD6.B7.B8.A9.CD10.B11.AB12.C13.D14.AD15.C16.B二填空題(共4小題,共46分)17. (共10分)500(2分)C(2分)10.0(2分)偏?。?分) 無影響(2分)18.(共12分,每小題2分)5SO2 +2MnO4- + 2H2O =2Mn2+ + 5SO42- + 4H+2Fe2+ + H2O2 +2H+ =2Fe3+ +2H2O2Fe2+ + 2Br- +2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-3Fe3O4 + 28H+ +NO3- =9Fe3+ + NO + 14H2O2K2Cr2O7 + 3C2H5OH +8H2SO4 =2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 2K2SO4 +11H2O(2X+2)S + 6NaOH = 2Na2Sx + Na2S2O3 + 3H2O19.(12分)(1)-2219.9kJ/mol(2分) (2)0.16mol/Lmin-1 (2分), 32.96kJ(2分)(3)正(1分),負(1分), C3H8 + 10O2- -20e- =3CO2 +4H2O(2分)(4)有無色氣體生成,有白色沉淀生成。(2分)20.(共12分)(1)2Fe3+ + Fe =3Fe2+ (2分)(2)b (1分)(3)過濾(1分) (4)MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O(2分)(5) 2O2- - 4e- = O2或 C + 2O2- - 4e- = CO2(2分)制備TiO2時,在電解槽發(fā)生如下反應:2CaO =2Ca + O2, 2Ca + TiO2 =Ti + 2CaO,由此可見,CaO的量不變?;颍?制備TiO2時,在電解槽發(fā)生如下反應:陰極:2Ca2+ + 4e- = 2Ca 陽極:2O2- - 4e- = O22Ca + TiO2 = Ti + 2CaO,由此可見,CaO的量不變。(2分)三計算題(共6分)21.8.064L- 配套講稿:
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