2019-2020年高三上學(xué)期模塊檢測(cè) 化學(xué).doc
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2019-2020年高三上學(xué)期模塊檢測(cè) 化學(xué)說(shuō)明: 1本試卷包括第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分,滿(mǎn)分100分??荚嚂r(shí)間90分鐘。 2考生請(qǐng)將第I卷選擇題的正確選項(xiàng)用2B鉛筆涂寫(xiě)在答題卡上??荚嚱Y(jié)束后,只收答題卡和第II卷。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mg24 Fe56 Cu64 第卷 (選擇題,共48分)1 16題為選擇題,每題3分,共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1“保護(hù)環(huán)境,就是保護(hù)人類(lèi)自己?!毕铝协h(huán)境問(wèn)題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是( ) A“光化學(xué)煙霧”主要是由NO、NO2等引起的 B“酸雨”主要是由氮的氧化物、SO2等引起的 C“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的 D“赤潮”主要是由水體中紅色的微生物過(guò)量引起的2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是( ) A次氯酸的結(jié)構(gòu)式為:HOCl B核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子:C C鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖: DCO2的比例模型為 3下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中不正確的( ) A碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多 B氧化鋁可用于制耐火磚、坩堝等 C硅是光導(dǎo)纖維和制造太陽(yáng)能電池的主要原料 DAl2(SO4)3和Fe2( SO4)3均可除去河水中的懸浮顆4以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是 ( ) A133 Cs、137Cs是銫的兩種核素,它們互為同位素 B同周期元素(除0族元素外)從左到右,原子半徑逐漸增大 C第A族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低 5分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是( ) A根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱,將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) B根據(jù)變化過(guò)程中是否有化學(xué)鍵的斷裂,將物質(zhì)變化分為物理變化和化學(xué)變化 C根據(jù)元素的化合價(jià)是否變化,將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) D根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體 6下列推斷合理的是( ) A新制氯水光照后有氣體逸出,該氣體是Cl2B Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng),故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg C常溫下可用鐵制容器貯運(yùn)濃硫酸,說(shuō)明常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng), D某溶液的焰色反應(yīng)為黃色,則該溶液中含有Na+7下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是( ) A誤將潔廁靈與“84”消毒液混合:2H+ +Cl+ClO Cl2十H2O。 B玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕:SiO2+2Na+ +2OH Na2SiO3+H2O C氯化鐵溶液腐蝕印刷線(xiàn)路銅板;Fe3+ Cu Fe2+ +Cu2+ D從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I一+H2O2 I2 +20H8除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì),選用的試劑正確的是( )選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))試劑AAl2 O3 ( SiO 2)NaQH溶液BCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca( OH)2溶液9下列各組離子能大量共存的是( ) A漂白粉的水溶液中:Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ B加入KSCN顯紅色的溶液:K+ 、NH4+、C1、S2 C能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液:Fe3+、Al3+、SO42、K+DpH =10的溶液中:NH4+、Na+、Cl、CO3210高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S固體時(shí),發(fā)生如下反應(yīng):MnO4 +Gu2S +H+=Cu2+ SO2+Mn2+ +H2O(未配平)。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A被氧化的元素只有S BMnO4 是氧化劑,Cu2S既是氧化劑又是還原劑、 C氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系是:MnO4Mn2+Cu2+ D生成2.24 L(標(biāo)況下)SO2時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是08mol11某溶液中可能含有Na+、Ca2+ 、Br一、CO32、I一、SO32一六種離子中的幾種。在該溶液中滴加足量氯水后,有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色;向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成;橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷,在該溶液中肯定存在的離子組是 ( ) ANa+、Br一、CO32 - BNa+ 、SO32、I CCa2+、I、SO32-DCa2+、CO3 2一、Br一 12幾種短周期元素的原子序數(shù)YXwZ,其原子半徑及主要化合價(jià)如下表:元素代號(hào)XYZW原子半徑/nm0.1860.143.0.0750.073主要化合價(jià)+1+3+5、+3、32下列敘述正確的是( )AX、Y元素的金屬性XY B一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2Cx的一種化合物與水反應(yīng)能生成w單質(zhì) DY的單質(zhì)能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)生成W單質(zhì)13“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂,下列做法符合“綠色化學(xué)” 的是實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生 成銨鹽的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)( )A B C D14下列敘述正確的是( )A因?yàn)镹H3H2O是弱堿,所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制?。籉e(OH)3 B向FeI2溶液中通人少量Cl2,再滴加少量CCl4,振蕩、靜置,下層液體為紫色C向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉,生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收D將SO2氣體通入溴水后,欲檢驗(yàn)是否有SO42生成,可向溶液中滴加Ba( NO3)2溶液 15甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物,其中 甲、乙均為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系:如右圖所示 (某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。 下列說(shuō)法不正確的是( ) A若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),則丙可能屬于兩性氧化物 B若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì),且戊為堿,則丙只能為Na2 O2 C若丙、丁混合產(chǎn)生白煙,且丙為18電子分子,丁為10電子分子,則乙的水溶液可 能具有漂白作用 D若甲、丙、戊含有同一種元素,則三種物質(zhì)中,該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為:甲丙戊 16孔雀石的主要成分為xCuCO3yCu( OH)2 2H2O,為測(cè)定其中CuCO3的質(zhì)量數(shù),稱(chēng)取ag樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是( )A充分加熱樣品,用堿石灰吸收逸出氣體,增重bgB加熱至樣品質(zhì)量不再發(fā)生變化,稱(chēng)得其質(zhì)量為bg C向樣品中加入足量的稀鹽酸,用排水法收集逸出氣體,得bmL氣體D向樣品中加入足量的稀鹽酸,充分反應(yīng),將生成的氣體全部通入到足量Ba(OH)2溶液中,過(guò)濾、洗滌、烘干,得b g固體 第卷(非選擇題,共52分)17(12分)化合物x由元素A、B組成,可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料光導(dǎo)纖維;化合物Y由不同短周期元素C、D組成,是良好的耐熱、耐沖擊材料。(1)已知A的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料,則A在元素周期表中的位置是 。 A可由X與焦炭在高溫下反應(yīng)制得,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)X與純堿高溫熔融時(shí)能生成Z,同時(shí)還生成一種氣體M;將一定量氣體M通入Z的水溶液中生成白色沉淀和純堿溶。X與純堿高溫熔融能發(fā)生反應(yīng)的原因是 ;M與Z的水溶液能發(fā)生反應(yīng)的原因是 。要將純堿高溫熔化,下列坩堝中不可選用的是 。 A普通玻璃坩堝 B石英玻璃坩堝 C氧化鋁坩堝 D鐵坩堝(3)C的單質(zhì)既可與鹽酸、又可與NaOH溶液反應(yīng)。一定條件下,Y和水作甩生成含D的化合物W,W是一種含有10個(gè)電子的堿性氣體。則Y的化學(xué)式是 。(4)C的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按一定比例在高溫下反應(yīng)得到兩種化合物,兩種化合物均是由兩種元素組成的新型陶瓷材料,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是(不必配平) 。 18(14分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸。 I請(qǐng)就三者與金屬銅的反應(yīng)情況,回答下列問(wèn)題: (1)在100mL18molL1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是 A 4032L B3024L C2016LD672L (2)若將過(guò)量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí),共收集到的氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該氣體的成分是 ,反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為 。 A01 mol B015 mol C02mol D025mol (3)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 II用如下裝置可以完成HCl的制取及后續(xù)一系列的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體,p中盛裝試劑為 。(2)裝置B中的四處棉花依次做了如下處理:包有某潮濕的固體物質(zhì)蘸有KI溶液蘸有石蕊溶液蘸有濃NaOH溶液。反應(yīng)開(kāi)始后,觀察到處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生,寫(xiě)出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。在處包有的固體物質(zhì)可能是_。aMnO2 bKMnO4 cKC1dCu(3)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,在處能觀察到的現(xiàn)象是 。 19(12分)某研究小組用下列裝置探究SO2與酸性Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。請(qǐng)回答:(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是 。(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是 ,說(shuō)明SO2具有 性。(4)甲乙兩同學(xué)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因: 甲同學(xué):在酸性條件下SO2與Fe3+反應(yīng); 乙同學(xué):在酸性條件下SO2與NO3反應(yīng); 按甲同學(xué)觀點(diǎn),裝置B中反應(yīng)的離子方程式是_ , 證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì),其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 。 按乙同學(xué)觀點(diǎn),只需將裝置B中的Fe( NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是(填序號(hào)) 。 a01 molL1稀硝酸 b15 molL1 Fe( NO3)2溶液 c60 molLl NaNO3和02 molL1鹽酸等體積混合的溶液 20(14分)信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某探究小組將一批廢棄的線(xiàn)路板簡(jiǎn)單處理后,得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au 、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線(xiàn): 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)得到濾渣l的主要成分為 。(2)第步加H2O2的作用是 ,使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是 ;調(diào)溶液PH的目的是使 生成沉淀。(3)操作3的名稱(chēng)是 、 、 。(4)由濾渣2制取Al2( SO4)318H2O,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案: 上述三種方案中, 方案不可行,原因是 。 從原子利用率角度考慮, 方案更合理。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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