2019-2020年高三上學(xué)期模塊檢測(cè) 化學(xué).doc
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2019-2020年高三上學(xué)期模塊檢測(cè) 化學(xué) 說(shuō)明： 1．本試卷包括第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分。考試時(shí)間90分鐘。 2．考生請(qǐng)將第I卷選擇題的正確選項(xiàng)用2B鉛筆涂寫(xiě)在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束后，只收答題卡和第II卷。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mg—24 Fe—56 Cu—64 第Ⅰ卷 (選擇題，共48分) 1 ~16題為選擇題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1．“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)人類自己?！毕铝协h(huán)境問(wèn)題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是 （ ） A．“光化學(xué)煙霧”主要是由NO、．NO2等引起的 B．“酸雨”主要是由氮的氧化物、SO2等引起的 C．“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的 D．“赤潮”主要是由水體中紅色的微生物過(guò)量引起的 2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是 （ ） A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H－O－Cl B．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：C C．鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．CO2的比例模型為 3．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中不正確的 （ ） A．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多 B．氧化鋁可用于制耐火磚、坩堝等 C．硅是光導(dǎo)纖維和制造太陽(yáng)能電池的主要原料 D．Al2（SO4）3和Fe2（ SO4）3均可除去河水中的懸浮顆 4．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是 （ ） A．133 Cs、137Cs是銫的兩種核素，它們互為同位素 B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸增大 C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低 5．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是 （ ） A．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) B．根據(jù)變化過(guò)程中是否有化學(xué)鍵的斷裂，將物質(zhì)變化分為物理變化和化學(xué)變化 C．根據(jù)元素的化合價(jià)是否變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體 6．下列推斷合理的是 （ ） A．新制氯水光照后有氣體逸出，該氣體是Cl2 B． Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg C．常溫下可用鐵制容器貯運(yùn)濃硫酸，說(shuō)明常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)， D．某溶液的焰色反應(yīng)為黃色，則該溶液中含有Na+ 7．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ） A．誤將潔廁靈與“84”消毒液混合：2H+ +Cl－+ClO Cl2↑十H2O。 B．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na+ +2OH－ Na2SiO3↓+H2O C．氯化鐵溶液腐蝕印刷線路銅板；Fe3++ Cu Fe2+ +Cu2+ D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I一+H2O2 I2 +20H－ 8．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑正確的是 （ ） 選項(xiàng) 物質(zhì)（雜質(zhì)） 試劑 A Al2 O3 （ SiO 2） NaQH溶液 B CO2（SO2） Na2CO3溶液 C FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 D NaHCO3溶液（Na2CO3） Ca（ OH）2溶液 9．下列各組離子能大量共存的是 （ ） A．漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl－、Ca2+、Na+ B．加入KSCN顯紅色的溶液：K+ 、NH4+、C1－、S2－ C．能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：Fe3+、Al3+、SO42－、K+ D．pH =10的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、CO32－ 10．高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S固體時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)： MnO4 －+Gu2S +H+=Cu2++ SO2+Mn2+ +H2O（未配平）。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．被氧化的元素只有S B．MnO4 －是氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑、 C．氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系是：MnO4－>Mn2+>Cu2+ D．生成2.24 L（標(biāo)況下）SO2時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0．8mol 11．某溶液中可能含有Na+、Ca2+ 、Br一、CO32－、I一、SO32一六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是 （ ） A．Na+、Br一、CO32 - B．Na+ 、SO32－、I－ C．Ca2+、I－、SO32- D．Ca2+、CO3 2一、Br一 12．幾種短周期元素的原子序數(shù)．Y>X>w>Z，其原子半徑及主要化合價(jià)如下表： 元素代號(hào) X Y Z W 原子半徑/nm 0.186 0.143 .0.075 0.073 主要化合價(jià) +1 +3 +5、+3、－3 －2 下列敘述正確的是 （ ） A．X．、Y元素的金屬性X下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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