2019-2020年高中化學《第一章 章末綜合檢測》章節(jié)驗收題 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學第一章 章末綜合檢測章節(jié)驗收題 新人教版選修4一、選擇題(本題包括20個小題,每小題3分,共60分)1(xx江蘇化學,4)某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能答案:C點撥:圖中生成物總能量高于反應(yīng)總能量,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A錯;使用催化劑可降低活化能而影響反應(yīng)速率,但不會影響焓變,B錯,C正確;圖中E1為正反應(yīng)活化能,E2為逆反應(yīng)活化能,E1E2,D錯誤。2(xx山東高二檢測)對于一個特定反應(yīng)的焓變(H),下列說法錯誤的是()A與反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)B與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)C與反應(yīng)物和生成物的化學鍵有關(guān)D與是否使用催化劑有關(guān)答案:D點撥:焓變?nèi)Q于反應(yīng)物與生成物的相對能量的大小,它等于反應(yīng)物中化學鍵斷裂時吸收的總能量與生成物中化學鍵形成時放出的總能量的差,與化學方程式的化學計量數(shù)成正比;與是否使用催化劑無關(guān)。3(xx福建師大附中期中)下列反應(yīng)的能量變化與其他三項不相同的是()A鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)B氯化銨與消石灰的反應(yīng)C鋅片與稀硫酸反應(yīng)D鈉與冷水反應(yīng)答案:B點撥:NH4Cl與消石灰的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),其它皆為放熱反應(yīng)。4(xx廣東高二檢測)熱化學方程式:C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H131.3kJ/mol和H(g)H(g)=H2(g)H435.7kJ/mol表示()A氫原子的能量比氫分子的能量低B一個氫原子與一個氫原子結(jié)合生成1個氫分子,且放出435.7kJ的能量C1mol固態(tài)碳和1mol 水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳氣體和氫氣,并吸熱131.3kJD固態(tài)碳和液態(tài)水反應(yīng)生成一氧化碳氣體和氫氣吸收131.3kJ能量答案:C點撥:據(jù)已知中第二個熱化學方程式可知氫原子比氫分子的能量高,A錯誤;熱化學方程式中化學計量數(shù)只代表物質(zhì)的量,不代表分子數(shù),B錯誤、C正確;D項未指明反應(yīng)物及生成物的物質(zhì)的量,錯誤。5(xx江蘇高二檢測)下列說法正確的是()A任何條件下的熱效應(yīng)都是焓變B書寫熱化學方程式時若不標明溫度和壓強,則表示是在0、101kPa條件下的反應(yīng)熱C化學反應(yīng)中的能量變化,是由化學反應(yīng)中反應(yīng)物中化學鍵斷裂時吸收的能量與生成物中化學鍵形成時放出的能量不同所導致的D吸熱反應(yīng)的H0答案:C點撥:恒壓條件下的熱效應(yīng)是焓變,A錯誤;書寫熱化學方程式時若不標明溫度和壓強,則表示是在25、101kPa條件下的反應(yīng)熱,B錯誤;吸熱反應(yīng)的H0,放熱反應(yīng)的H0DNF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成,仍可能發(fā)生化學反應(yīng)答案:B點撥:斷鍵的過程,吸收能量,A錯;成鍵的過程,放出能量,B正確;選項C中反應(yīng)的H反應(yīng)物的鍵能之和一生成物的鍵能之和941.7kJmol13154.8kJmol16283.0kJmol1291.9kJmol1,因此C錯;若NF3吸收能量后沒有化學鍵的斷裂與生成,則是物理變化。化學反應(yīng)過程中必有鍵的斷裂與生成,所以D錯。9(xx試題調(diào)研)強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為:H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1。分別向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入濃硫酸;稀硫酸;稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3,下列關(guān)系正確的是()AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H3答案:C點撥:三者都是放熱反應(yīng),H均小于0,濃硫酸遇水放熱,所以濃硫酸對應(yīng)的反應(yīng)放熱最多,H最小。和的反應(yīng)均為中和熱,二者相等。10(xx廣東高二檢測)下列說法正確的是()A由H原子形成1mol HH鍵要吸收熱量B在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成H2O時所釋放的熱量稱為中和熱CN2性質(zhì)非常穩(wěn)定,是因為N2分子中含有氮氮三鍵,要破壞氮氮三鍵需吸收更多的能量D凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)答案:C點撥:形成化學鍵釋放能量,A錯誤;中和熱的標準是“生成1mol H2O”,B錯誤;正是因為N2分子中氮氮三鍵非常牢固,要破壞需吸收較多的能量,所以N2性質(zhì)非常穩(wěn)定,C正確;有許多放熱反應(yīng)需“加熱”或“點燃”才能發(fā)生,D錯誤。11(xx山東高二檢測)相同條件下,下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng),其中H最小的是()A2A(l)B(l)=2C(g)H1B2A(g)B(g)=2C(g)H2C2A(g)B(g)=2C(l)H3D2A(l)B(l)=2C(l)H4答案:C點撥:題中所給四個選項中各反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量對應(yīng)相等,但聚集狀態(tài)各不相同。由于同種物質(zhì)氣態(tài)時的能量高于液態(tài)時的能量,故B、C項反應(yīng)的能量最高,C、D項生成物的能量最低,故C項中反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量差值最大,由于反應(yīng)放熱,H3為負值,故H3最小。12(xx遼寧高二檢測)如圖所示,H1393.5kJmol1,H2395.4kJmol1,下列說法或表示式正確的是()A石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化BC(s、石墨)=C(s、金剛石)H1.9kJmol1C金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D斷裂1mol石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學鍵吸收的能量少答案:B點撥:同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學變化,A錯誤;據(jù)圖可知:C(s、石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5kJmol1,C(s、金剛石)O2(g)=CO2(g)H395.4kJmol1,結(jié)合蓋斯定律得出,C(s、石墨)=C(s、金剛石)H1.9kJmol1,B正確;因為石墨的能量比金剛石的能量低,所以石墨更穩(wěn)定,斷裂1mol石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學鍵吸收的能量多,故C、D錯誤。13(xx福建高二期中)下列說法正確的是()ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H801.3kJ/mol結(jié)論:CH4的燃燒熱為801.3kJ/molBSn(s,灰)Sn(s,白)H2.1kJ/mol(灰錫為粉末狀)結(jié)論:錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞C稀溶液中有:H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol結(jié)論:將鹽酸與氨水的稀溶液混合后,若生成1mol H2O,則會放出57.3kJ的能量DC(s,石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5kJmol1C(s,金剛石)O2(g)=CO2(g)H395kJmol1結(jié)論:相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定答案:B點撥:A錯,H2O為液態(tài)水是CH4的燃燒熱;C錯,氨水因電離需吸收熱量,放出的熱量將小于57.3kJ。D項,將兩方程式相減,得C(s,石墨)=C(s,金剛石)H1.5kJ/mol意味著石墨轉(zhuǎn)變成金剛石要吸收熱量,即金剛石比石墨能量高,根據(jù)能量高則不穩(wěn)定的規(guī)律,可知D不正確。14下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是()AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJmol1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJmol1BCO(g)的燃燒熱是283.0kJmol1則2CO(g)O2(g)=2CO2(g)反應(yīng)的H(2283.0 )kJmol1C用酒精燈加熱打磨過的鎂條燃,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱答案:B點撥:中和熱是定值,與反應(yīng)物無關(guān),A錯;鎂條燃燒是放熱反應(yīng),C錯;1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和CO2放出的熱量才是燃燒熱,D錯。15(xx金考卷考題選萃)化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol 化學鍵時釋放的能量。如H(g)Cl(g)=HCl(g)H431kJmol1,即HCl鍵的鍵能為431kJmol1,也可以理解為破壞1mol HCl鍵需要吸收431kJ的能量。已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJ/mol,蒸發(fā)1mol H2O(l)需要吸收的能量為44kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:HHO=OHO鍵能(kJ/mol)436.4a462.8則表中a為()A185.2B224.0C518.8 D494.8答案:D點撥:根據(jù)題中信息可知,H2O(l)=H2O(g)H44kJmol1,根據(jù)蓋斯定律可得2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6kJmol1則2436.4a4462.8483.6解得a494.8。16(xx金考卷考題選萃)已知反應(yīng):101kPa時,2C(s)O2(g)=2CO(g)H221kJmol1稀溶液中,H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44.0kJmol1下列結(jié)論正確的是()A碳的燃燒熱大于110.5kJmol1B濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ 熱量C氫氣的燃燒熱為241.8kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的反應(yīng)熱為H571.6kJmol1答案:A點撥:燃燒熱是指1mol物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量,C完全燃燒的產(chǎn)物是CO2,CO繼續(xù)燃燒生成CO2放出熱量,那么C的燃燒熱大于110.5kJmol1;濃硫酸中的H與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol 水,放出57.3kJ熱量,但是濃硫酸的稀釋又有熱量釋放,所以該反應(yīng)過程放出的熱量大于57.3kJ;根據(jù)蓋斯定律;相加得到熱化學方程式:H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8kJmol1,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故H的符號為“”。17(xx試題調(diào)研)C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣,在氧氣中完全燃燒,共放出67.93kJ的熱量,則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為()A1:1B1:2C2:3 D3:2答案:A點撥:設(shè)混合物中C為xmol,H2為ymol18(xx大綱全國理綜,9)反應(yīng)ABC(H0),XC(H0,X具有的能量大于A、B能量總和,A、C錯誤,XCH0,ABCH”、“”或“”)。(2)寫出乙烷燃燒的熱化學方程式:_ _(3)相同質(zhì)量的烷烴,碳的質(zhì)量分數(shù)越大,燃燒放出的熱量_(填“越多”、“越少”或“相同”)。答案:(1)(2)2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H3121.6kJ/mol(3)越少23(xx經(jīng)典習題選萃)(8分)在化學反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應(yīng),這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖,然后回答問題。(1)圖中所示反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的H_(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。(2)下列4個反應(yīng)中,符合示意圖描述的反應(yīng)的是_(填代號)。a鹽酸與NaOH反應(yīng)bNa與H2O反應(yīng)生成H2c鋁熱反應(yīng)d灼熱的碳與CO2反應(yīng)(3)已知熱化學方程式:H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8kJmol1。該反應(yīng)的活化能為167.2kJmol1,則其逆反應(yīng)的活化能為_。(4)已知AB=CDH0,(a、b、c、d均為固態(tài))。在下列示意圖中分別正確填寫代表反應(yīng)物或生成物的字母。答案:(1)放熱E2E1kJ/mol(2)c(3)409kJ/mol(4)ABCDabcd點撥:(1)據(jù)圖可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),H(E1E2)kJ/mol。(2)由于反應(yīng)物的總能量低于活化分子的最低能量,因此反應(yīng)需要加熱,而且該反應(yīng)為放熱反應(yīng),C正確。(3)在反應(yīng)H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8kJ/mol中,活化分子的最低能量比反應(yīng)物分子的能量高167.2kJ/mol,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8kJ/mol,因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8167.2)kJ/mol409kJ/mol;逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),活化能應(yīng)等于原反應(yīng)中活化分子的最低能量與生成物分子的能量差,即409kJ/mol。(4)根據(jù)放熱反應(yīng)(H0)反應(yīng)物能量大于生成物能量即得(1)描述的反應(yīng)應(yīng)為AB=CD,同理可判斷(2)。24(xx經(jīng)典習題選萃)利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下:用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溫度;用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測出混合液的最高溫度?;卮鹣铝袉栴}:(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_。A沿玻璃緩慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_。A用溫度計小心攪拌B揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C輕輕地振蕩燒杯D用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動(3)實驗數(shù)據(jù)如下表:請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?溫度實驗次數(shù) 起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似地認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/(g),則中和熱H_(取小數(shù)點后一位)。中和熱測定實驗中,下列操作一定會降低實驗準確性的是_。A用滴定管(精量儀器,讀數(shù)保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積BNaOH溶液在倒入小燒杯時,有少量濺出C大、小燒杯體積相差較大,夾層間放的碎泡沫塑料較多D測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度答案:(1)C(2)D(3)3.456.8kJ/molB點撥:(1)NaOH溶液應(yīng)一次倒入,以減少熱量損失。(2)溫度計不能用來攪拌試劑,B項有熱量損失,C項不可避免有液體濺出。(3)第2次實驗的溫度差與其他3次相比差別太大,應(yīng)舍去;H100 g4.18103kJ/(g)3.40.025mol56.8kJ/mol;B項造成NaOH溶液的損失,故發(fā)生中和反應(yīng)時生成的H2O減少,放出的熱量減少;A項用滴定管準確量取酸、堿的體積,提高了實驗準確性,C項使保溫、隔熱效果更好,增強了準確性;D項不會產(chǎn)生誤差,故A、C、D三項均堤高了實驗的準確性。25(xx山東濟南一模)(8分)硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上一般以氨氣為原料來制備硝酸。請回答:(1)氨氣催化氧化的化學方程式為_。(2)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣,目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷將氮的氧化物還原為氮氣和水,反應(yīng)機理為:CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574kJmol1CH4(g)4NO2(g)=2NO2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160kJmol1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為:_。答案:(1)4NH35O24NO6H2O(2)CH4(g)2NO2(g)=CO2(g)2H2O(g)N2(g)H867kJmol1點撥:根據(jù)蓋斯定律將()得CH4(g)2NO2(g)=CO2(g)2H2O(g)N2(g)H867kJmol1。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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