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2019-2020年高一化學(xué)上學(xué)期10月月考試題 文（含解析）新人教版 　 一、選擇題（每小題有一個正確選項符合題意．每小題4分，共60分） 1．（4分）實驗中剩余的藥品應(yīng)（　?。? A. 放回原瓶 B. 拿出實驗室 C. 放入垃圾筒 D. 放入指定容器 考點： 藥品的取用． . 專題： 化學(xué)實驗基本操作． 分析： 對化學(xué)實驗中剩余的藥品，處理方法正確的是：不拿出實驗室，不拿隨意丟棄，不能放回原瓶；要放在指定的容器內(nèi)． 解答： 解：對化學(xué)實驗中剩余藥品，既不能放回原瓶，也不可隨意丟棄，更不能帶出實驗室，應(yīng)放入的指定的容器內(nèi)． 故選D． 點評： 本題主要考查了對化學(xué)實驗中剩余的藥品的處理方法，難度較小，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握． 　 2．（4分）包裝危險時，常貼上一些圖標(biāo)用來提醒人們．下列是一些常見危險品的圖標(biāo)，裝運酒精時應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　?。? 考點： 化學(xué)試劑的分類． . 專題： 化學(xué)實驗基本操作． 分析： 根據(jù)圖標(biāo)所表示的含義來考慮，并結(jié)合酒精的性質(zhì)進(jìn)行分析解答本題． 解答： 解：酒精是一種易燃物，裝有酒精的箱子應(yīng)有當(dāng)心火災(zāi)﹣﹣﹣易燃物質(zhì)標(biāo)志． A．圖為易燃品標(biāo)志，故A正確； B．圖為爆炸品標(biāo)志，故B錯誤； C．圖為劇毒品標(biāo)志，故C錯誤； D．圖為腐蝕品標(biāo)志，故D錯誤． 故選A． 點評： 本題考查危險品標(biāo)志，難度不大，解答本題時，首先要知道各個標(biāo)簽所代表的含義，然后根據(jù)酒精的性質(zhì)進(jìn)行分析判斷 　 3．下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是（　?。? 考點： 物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用． . 專題： 化學(xué)實驗基本操作． 分析： 根據(jù)物質(zhì)分離的方法有：過濾、分液、蒸發(fā)和蒸餾等，結(jié)合實驗裝置圖及選擇的儀器來分析． 解答： 解：A、過濾一般是用來分離不溶性固體和液體的混合物，故A不選； B、蒸餾可以實現(xiàn)兩種沸點差距較大的兩種互溶液體的分離，故B不選； C、定容是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中的一步，不能分離物質(zhì)，故C選； D、分液可以實現(xiàn)互不相溶的兩種液體的分離，故D不選； 故選：C． 點評： 本題考查學(xué)生物質(zhì)分離的方法和儀器，根據(jù)物質(zhì)分離的方法選擇儀器，較簡單 　 4．中國食鹽產(chǎn)量居世界首位．下列實驗室操作類似“海水曬鹽”原理的是（　?。? A．蒸餾　　　　　　　　　　 B．蒸發(fā) C．過濾 D．?dāng)嚢? 考點： 蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶． . 專題： 化學(xué)實驗基本操作． 分析： 根據(jù)“海水曬鹽”原理是利用蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)氯化鈉析出的過程來回答． 解答： 解：A、蒸餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點的不同來實現(xiàn)物質(zhì)的分離的方法，不同于“海水曬鹽”原理，故A錯誤； B、蒸發(fā)是升高溫度讓一種物質(zhì)揮發(fā)出來，而剩余另一物質(zhì)的方法，類似“海水曬鹽”原理，故B正確； C、過濾是利用濾紙將固體和液體分離的方法，不同于“海水曬鹽”原理，故C錯誤； D、攪拌是玻璃棒的作用，可以加速固體的溶解或是物質(zhì)的分解速率，不同于“海水曬鹽”原理，故D錯誤． 故選B． 點評： 本題考查學(xué)生海水曬鹽的原理知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大，注意平時知識的積累． 　 5．（4分）下列基本操作正確的是（　?。? 　 A． 手持試管給試管里的物質(zhì)加熱 　 B． 用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈 　 C． 用天平稱取藥品時用手直接拿砝碼 　 D． 用滴管滴加液體時，滴管應(yīng)垂懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁 考點： 物質(zhì)的溶解與加熱；計量儀器及使用方法． . 專題： 化學(xué)實驗基本操作． 分析： A．根據(jù)給試管內(nèi)液體加熱的儀器考慮； B．用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈，酒精會溢出，造成事故； C．用托盤天平稱量固體藥品時，不能用手直接拿砝碼，會腐蝕砝碼； D．分析滴管滴加液體的正確使用方法． 解答： 解：A．給試管里的物質(zhì)加熱，要用試管夾夾著，不能用手，否則會將手燙壞，故A錯誤； B．絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，應(yīng)用燃著的火柴或木條來引燃，以免引起火災(zāi)，故B錯誤； C．用托盤天平稱量固體藥品時，用手直接拿砝碼操作錯誤，故C錯誤； D．用滴管滴加液體時，滴管不能觸及容器的內(nèi)壁，以防玷污藥劑，故D正確． 故選：D． 點評： 本題考查常用化學(xué)儀器，難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵． 　 6．（4分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其主要原因是（　?。? 　 A． 氣體性質(zhì)不同 B． 氣體分子的大小不同 　 C． 氣體分子間平均距離不同 D． 氣體的物質(zhì)的量不同 考點： 阿伏加德羅定律及推論． . 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： 相同條件下，氣體的分子之間的距離相等，且遠(yuǎn)大于氣體分子本身的體積大小，影響氣體體積的主要因素是氣體物質(zhì)的量的多少． 解答： 解：A、影響氣體體積的因素有分子大小、數(shù)目多少以及分子之間的距離，與分子的性質(zhì)無關(guān)，故A錯誤； B、相同條件下，氣體的分子之間的距離相等，且遠(yuǎn)大于氣體分子本身的體積大小，氣體分子的大小可以忽略不計，故B錯誤； C、相同條件下，氣體的分子之間的距離相等，故C錯誤； D、相同條件下，氣體的分子之間的距離相等，且遠(yuǎn)大于氣體分子本身的體積大小，影響氣體體積的主要因素是氣體物質(zhì)的量的多少，故D正確． 故選D． 點評： 本題考查影響氣體體積的因素，題目難度不大，注意影響氣體的體積因素有分子大小、數(shù)目多少以及分子之間的距離等，相同條件下，影響氣體體積的主要因素是氣體物質(zhì)的量的多少． 　 7．（4分）下列說法正確的是（　?。? 　 A． N2的摩爾質(zhì)量是14g B． 1mol H2O的質(zhì)量是18g 　 C． 氫氣的摩爾質(zhì)量是1g?mol D． 1mol H2O 中含有1molH2和1mol0 考點： 摩爾質(zhì)量；物質(zhì)的量的相關(guān)計算． . 專題： 計算題；化學(xué)用語專題． 分析： A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol； B、水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，根據(jù)m=nM計算； C、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol； D、1mol H2O 中含有2molH和1mol0． 解答： 解：A、N2的摩爾質(zhì)量為14g/mol，故A錯誤； B、水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，1molH2O的質(zhì)量是1mol18g/mol=18g，故B正確； C、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，故C錯誤； D、水中不含氫氣，1mol H2O 中含有2molH和1mol0，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查了摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量的有關(guān)計算，難度不大，注意摩爾質(zhì)量的單位，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量． 　 8．（4分）對于物質(zhì)的量相同的H2O和H2O2，下列說法不正確的是（　?。? 　 A． 分子數(shù)相同 B． 氧原子數(shù)相同 C． 原子總數(shù)不相同 D． 氫原子數(shù)相同 考點： 物質(zhì)的量的相關(guān)計算． . 專題： 計算題． 分析： A．根據(jù)N=nNA判斷； B．水中O原子物質(zhì)的量等于水的物質(zhì)的量，H2O2中氧原子物質(zhì)的量為過氧化氫的2倍； C．每個H2O分子含有3個原子，每個H2O2分子含有4個原子； D．每個H2O分子含有2個H原子，氫原子物質(zhì)的量為水的2倍，每個H2O2分子含有2個H原子，氫原子物質(zhì)的量為過氧化氫的2倍． 解答： 解：A．根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)的量相同的H2O和H2O2具有相同的分子數(shù)目，故A正確； B．水中O原子物質(zhì)的量等于水的物質(zhì)的量，H2O2中氧原子物質(zhì)的量為過氧化氫的2倍，物質(zhì)的量相同的H2O和H2O2含有氧原子數(shù)目之比=1：2，含有O原子數(shù)目不相等，故B錯誤； C．每個H2O分子含有3個原子，每個H2O2分子含有4個原子，物質(zhì)的量相同的H2O和H2O2含有原子數(shù)目之比=3：4，含有原子總數(shù)不相等，故C正確； D．每個H2O分子含有2個H原子，氫原子物質(zhì)的量為水的2倍，每個H2O2分子含有2個H原子，氫原子物質(zhì)的量為過氧化氫的2倍，物質(zhì)的量相同的H2O和H2O2含有H原子數(shù)目相等，故D正確， 故選B． 點評： 本題考查微粒數(shù)目的計算，比較基礎(chǔ)，理解化學(xué)式的意義是解題關(guān)鍵． 　 9．（4分）已知1.5051023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　?。? 　 A． 16g B． 32g C． 64g/mol D． 32g/mol 考點： 摩爾質(zhì)量． . 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： 先根據(jù)物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系：n=計算出X的物質(zhì)的量，然后利用摩爾質(zhì)量的表達(dá)式：M=計算出X的摩爾質(zhì)量． 解答： 解：8g氣體X的物質(zhì)的量為：n（X）=mol=0.25mol， X的摩爾質(zhì)量為：M（X）===32g/mol， 故選D． 點評： 本題考查了摩爾質(zhì)量的簡單計算，題目難度不大，解題根據(jù)是掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題主要側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練． 　 10．（4分）同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（　?。? 　 A． SO2 B． CH4 C． CO2 D． O2 考點： 阿伏加德羅定律及推論． . 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： 根據(jù)阿伏加德羅定律可知，氣體的物質(zhì)的量越多，則氣體的體積越大，根據(jù)氣體的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量計算氣體的物質(zhì)的量，進(jìn)而比較體積大?。? 解答： 解：假設(shè)氣體的質(zhì)量都為mg，則氣體的物質(zhì)的量分別為： n（SO2）==， n（CH4）==， n（CO2）==， n（O2）==， 根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越多，則氣體的體積越大， 所以物質(zhì)的量最多的是CH4，體積最大的就是CH4， 故選B． 點評： 本題考查阿伏加德羅定律定律及推論，題目難度不大，注意同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越多，則氣體的體積越大，根據(jù)質(zhì)量和摩爾質(zhì)量計算氣體的物質(zhì)的量，進(jìn)而比較體積大?。? 　 11．（4分）實驗中的下列操作正確的是（　?。? 　 A． 用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中 　 B． Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道 　 C． 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱 　 D． 用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中 考點： 藥品的取用；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． . 專題： 化學(xué)實驗基本操作． 分析： A、運用剩余藥品的處理原則不能隨意丟棄也不能放回原瓶要放在指定容器中解答； B、化學(xué)實驗的廢液不可隨意丟棄，應(yīng)放在指定的容器中； C、蒸發(fā)結(jié)晶法中，在蒸發(fā)水時，不可將液體蒸干； D、容量瓶不能盛放熱溶液． 解答： 解：A、化學(xué)實驗剩余藥品不可放回原瓶、不可隨意丟棄、不能拿出實驗室，應(yīng)放在指定的容器中，故A錯誤； B、將含有Ba（NO3）2的廢液不可隨意丟棄，應(yīng)放在指定的容器中，故B錯誤； C、用蒸發(fā)方法來獲得固體的方法：點燃酒精燈加熱，并攪拌，當(dāng)有較多晶體析出時，停止加熱，借余熱蒸干，故C錯誤； D、容量瓶上標(biāo)有使用溫度，所注入的液體溫度不能超過該溫度，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確． 故選D． 點評： 化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，正確的化學(xué)基本實驗操作是實驗成功的前提和保障，同時也是?？碱}型，同學(xué)們一定要掌握． 　 12．（4分）下列各物質(zhì)中所含原子個數(shù)由多到少的順序正確的是（　?。? ①0.5mol的氯氣，②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣，③4℃時9mL的水，④0.2mol的磷酸． 　 A． ①④③② B． ④③②① C． ②④③① D． ①④②③ 考點： 物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算；阿伏加德羅常數(shù)． . 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： 計算物質(zhì)含有的原子的物質(zhì)的量，原子的物質(zhì)的量越大含有的原子越多． ①0.5mol氯氣含有原子物質(zhì)的量為1mol； ②根據(jù)n=計算氫氣的物質(zhì)的量，每個氫氣分子含有2個原子，據(jù)此計算含有的原子的物質(zhì)的量． ③根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，再根據(jù)n=計算水的物質(zhì)的量，每個水分子含有3個原子，據(jù)此計算含有的原子的物質(zhì)的量． ④0.2mol H3PO4含有原子物質(zhì)的量為1.6mol． 解答： 解：①0.5mol氯氣含有原子物質(zhì)的量為1mol； ②標(biāo)況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，每個氫氣分子含有2個原子，含有的原子的物質(zhì)的量為2mol； ③4℃時9mL水的質(zhì)量為9g，物質(zhì)的量為0.5mol，每個水分子含有3個原子，含有的原子的物質(zhì)的量為1.5mol； ④0.2mol H3PO4含有原子物質(zhì)的量為1.6mol． 所以含有的原子數(shù)目由大到小順序為②④③①． 故選：C． 點評： 考查原子數(shù)目計算，難度較小，旨在考查常用化學(xué)計量的計算，注意公式的靈活運用． 　 13．（4分）0.5L 1mol?L﹣1 FeCl3溶液與0.2L 1mol?L﹣1 KCl溶液中的Cl﹣的濃度之比（　?。? 　 A． 1：1 B． 3：1 C． 15：2 D． 5：2 考點： 物質(zhì)的量濃度． . 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： 先根據(jù)溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度化學(xué)式中氯離子個數(shù)，求出各溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度，然后求比值． 解答： 解：0.5L 1mol?L﹣1 FeCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣13=3mol?L﹣1，0.2L 1mol?L﹣1 KCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為3：1，故選：B． 點評： 本題考查了溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度的計算，溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為鹽的濃度與化學(xué)式中離子個數(shù)的積，與溶液的體積無關(guān)． 　 14．（4分）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　?。? 　 A． 1molHe中有2NA個原子 　 B． 14g氮氣中含NA個氮原子 　 C． 2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含0.6NA個Na+ 　 D． 18g水中所含的電子數(shù)為8NA 考點： 阿伏加德羅常數(shù)． . 專題： 化學(xué)用語專題． 分析： A、He是單原子分子，根據(jù)N=nNA計算． B、根據(jù)N=nNA=計算； C、根據(jù)N=CVNA計算． D、先計算18g水的物質(zhì)的量，再根據(jù)一個水分子中含有的電子數(shù)計算總電子數(shù)． 解答： 解：A、He是單原子分子，所以1molHe中有NA個原子，故A錯誤． B、14g氮氣的物質(zhì)的量==0.5mol，一個氮氣分子中含有2的原子，所以14g氮氣中含NA個氮原子，故B正確． C、硫酸鈉的物質(zhì)的量=CV=0.3mol/L2L=0.6mol，每個硫酸鈉分子中含有2個鈉離子，所以含1.2NA個Na+，故C錯誤． D、18g水的物質(zhì)的量是1mol，一個水分子中含有的電子數(shù)10個電子，所以18g水中所含的電子數(shù)為10NA，故D錯誤． 故選B． 點評： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，易錯選項是A，注意氦是單原子分子． 　 15．（4分）用98%、密度為1.84g/cm3的濃H2SO4配制1mol?L﹣1的稀硫酸100mL，現(xiàn)給出下列可能用到儀器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒．按使用儀器先后順序排列正確的是（　?。? 　 A． ②③⑦⑤⑥ B． ②⑤⑦⑥ C． ①③⑤⑦④⑥ D． ④③⑦⑤⑥ 考點： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． . 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： 先根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計算出濃溶液的體積，選取合適的量筒，再根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作解答． 解答： 解：98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c===18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V==0.0054L，即5.4ml，應(yīng)選擇10ml量筒，實驗時用10ml量筒量取5.4ml濃硫酸，因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確順序為②③⑦⑤⑥，故選：A． 點評： 本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟和使用儀器，難度不大，注意量筒的選擇． 　 二、非選擇題（共3小題，滿分40分） 16．（10分）某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g?mol﹣1，該氣體質(zhì)量為n g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則： （1）該氣體的物質(zhì)的量為　mol?。? （2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為　L?。? （3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為　g/L?。? （4）該氣體所含原子總數(shù)為　個?。? （5）該氣體的一個分子的質(zhì)量為　g　． 考點： 物質(zhì)的量的相關(guān)計算． . 專題： 計算題． 分析： 根據(jù)n===結(jié)合分子的構(gòu)成計算． 解答： 解：（1）由n=可知，該氣體的物質(zhì)的量為=mol，故答案為：mol； （2）該氣體的物質(zhì)的量為=mol，則V=nVm=L，故答案為：L； （3）ρ===g/L，故答案為：g/L； （4）該氣體的物質(zhì)的量為=mol，又是雙原子分子，根據(jù)n=可知原子數(shù)為個，故答案為：個； （5）該氣體的一個分子的質(zhì)量為g，故答案為：g． 點評： 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大，注意把握相關(guān)計算公式． 　 17．（20分）現(xiàn)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL． （1）選用的主要儀器有： ①　量筒　，②　燒杯　，③　玻璃棒　，④　500mL容量瓶　，⑤　膠頭滴管?。? （2）請將下列操作按正確的序號填在橫線上： A．用量筒量取濃H2SO4　　　　B．反復(fù)顛倒搖勻 C．用膠頭滴管加水至刻度　　 D．洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶 E．稀釋濃H2SO4　　　　　 　F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶 其操作正確順序為　AEFDCB　 （3）簡要回答下列問題： ①所需濃H2SO4的體積為　13.6　mL． ②如果實驗室有15mL，20mL，25mL的量筒，選用　20　mL的量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實驗最終結(jié)果　偏低?。ㄌ睢捌摺?、“偏低”或“無影響”）． ③將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是　使稀釋時產(chǎn)生的熱量迅速散去，防止?jié)饬蛩犸w濺　，若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結(jié)果　偏低?。ㄌ睢捌摺?、“偏低”或“無影響”）． ④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)　冷卻　，否則會使?jié)舛取∑摺?；洗滌燒?～3次，洗液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使最終結(jié)果　偏低?。ㄌ睢捌摺?、“偏低”或“無影響”）． ⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使結(jié)果　偏高　，仰視會使結(jié)果　偏低?。ㄌ睢捌摺?、“偏低”或“無影響”）． 考點： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． . 專題： 實驗題． 分析： （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器； （2）根據(jù)操作過程是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序； （3）①根據(jù)C=和稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算； ②根據(jù)需要量取的液體的體積來選擇合適的量筒；量筒內(nèi)有水會導(dǎo)致濃硫酸被稀釋，根據(jù)C=nV，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n的影響來判斷； ③根據(jù)濃硫酸稀釋的方法分析； ④從濃硫酸的稀釋放熱、溶液體積的熱脹冷縮以及溶質(zhì)的損失等角度來分析； ⑤根據(jù)C=，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差． 解答： 解：（1）配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的濃硫酸，然后用量筒量取，后放入燒杯中稀釋，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管， 故答案為：量筒；燒杯；玻璃棒；500ml容量瓶；膠頭滴管； （2）操作過程是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故正確的操作順序是：AEFDCB，故答案為：AEFDCB； （3）①濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C===18.4mol/L， 設(shè)需要的濃H2SO4的體積為Vml，根據(jù)稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知： 18.4mol/LVml=0.5mol/L500mL 解得：V=13.6mL，故答案為：13.6； ②需要量取的濃硫酸的體積為13.6ml，根據(jù)量筒的選取原則是“大而近”，故應(yīng)選20ml的量筒為最合適；量筒內(nèi)有水會導(dǎo)致濃硫酸被稀釋，則導(dǎo)致所取用的濃硫酸的物質(zhì)的量偏小，故所配稀硫酸的濃度偏低，故答案為：20；偏低； ③濃硫酸稀釋的方法為：稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入盛有水的燒杯中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴(kuò)散，防止?jié)饬蛩犸w濺；切不可把水注入濃硫酸中；若攪拌過程中有液體濺出，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則所配溶液濃度偏低，故答案為：使稀釋時產(chǎn)生的熱量迅速散去，防止?jié)饬蛩犸w濺；偏低； ④從濃硫酸的稀釋放熱，故在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻，否則待冷卻后溶液體積會偏小，濃度偏高；如果未洗滌燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏低，故答案為：冷卻；偏高；偏低； ⑤定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高；定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低，故答案為：偏高；偏低． 點評： 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇、計算、誤差分析等問題，難度不大． 　 18．（10分）（1）某氣體對氫氣的相對密度為14，求該氣體的相對分子質(zhì)量？ （2）98%的密度為1.84g/cm3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為多少？ 考點： 物質(zhì)的量的相關(guān)計算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算． . 專題： 計算題． 分析： （1）氣體A相對氣體B的相對密度等于A與B的相對分子質(zhì)量的比值； （2）根據(jù)c=計算． 解答： 解：（1）某氣體對氫氣的相對密度為14，則該氣體的相對分子質(zhì)量=214=28， 答：該氣體的相對分子質(zhì)量為28． （2）98%的密度為1.84g/cm3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L， 答：該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L． 點評： 本題考查阿伏伽德羅定律推論、物質(zhì)的量濃度計算，難度不大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系．