2019-2020年高三上學期第二次月考 化學 含答案.doc
《2019-2020年高三上學期第二次月考 化學 含答案.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2019-2020年高三上學期第二次月考 化學 含答案.doc(7頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高三上學期第二次月考 化學 含答案可能用到的相對原子量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Ag:108一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分。共計48分。每小題只有一個選項符合題意。)1、進行化學實驗必須注意安全,下列幾種處理事故的方法正確的是( )濃H2SO4滴到皮膚上,先用水沖洗,再用布擦干酒精不小心灑在實驗桌上,并燃燒起來,應立即用水撲滅不慎將酸濺到眼中,應立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛鎂帶著火應用干粉滅火器滅火,不能用泡沫滅火器滅火實驗時不慎被玻璃劃破手指,引起輕微流血時,用三氯化鐵溶液涂抹止血實驗室取用少量白磷時,可將白磷取出,在空氣中用小刀切割可在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗AB C D2、下表所列各組物質中,物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是( )編號甲乙丙丁CuCuOCuSO4Cu(NO3)2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2N2NH3NONO2CH3CH2BrC2H5OHCH2=CH2CH3CH3A B C D3、25時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1molL1 AlC13溶液中:H+、Na+、Cl、SO42B含有0.1molL1 Fe3+的溶液中:Na+、K+、SCN、NO3C使甲基橙變紅色的溶液中:Fe2+、K+、NO3、SO42D由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1012 molL1的溶液中:NH4+、SO42、HCO3、Cl4、下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是 ( )ANH3溶于水后顯堿性,在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體B碳酸鈉溶液顯堿性,用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污C次氯酸鈉具有強還原性,可用于配制“84”消毒液D銅的金屬活動性比鋁弱,可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸5、下列溶液中既能與H2S反應,又能與溴水反應的有( )Na2S的水溶液SO2的水溶液CuSO4溶液FeCl2溶液A B C D6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是() A.高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應,生成的H2分子數(shù)目為0.3NA B.室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時,電路中通過和電子數(shù)目為2NA D.5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應中,生成28gN2時,轉移的電子數(shù)目為3.75NA7、有如下轉化關系(其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去)。 以下推斷錯誤的是 ( )A當X是鹽酸時,則F是稀硝酸 B當X是氫氧化鈉時,F(xiàn)可能是稀硝酸C當X是氫氧化鈉時,B跟Cl2反應可能有白煙現(xiàn)象D當X是氫氧化鈉時,B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色8、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中,常溫下,Z的塊狀單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是( )A元素Y的最高正化合價為+6 B離子半徑的大小順序為WQZXYC氣態(tài)氫化物的沸點:YW D元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強9、下列指定反應的離子方程式正確的是( )A向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2:C6H5O+CO2+H2O C6H5OH+HCO3B(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2:Fe2+2OH = Fe(OH)2CAlCl3溶液中加入少量氨水:Al3+3OH = Al(OH)3D用惰性電極電解氯化鈉溶液:2Cl+2H+ 通電 H2+Cl210、已知鋇的某種同位素是,由學過的知識無法推斷出的信息是( )A鋇原子的核外電子排布 B鋇元素在周期表中的位置C鋇原子的核電荷數(shù) D鋇元素的相對原子質量11、從海水中提取鎂,可按如下步驟進行:把貝殼制成石灰乳在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物將沉淀物與鹽酸反應,結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是( )A此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富 B步驟的目的是從海水中提取MgCl2C以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應 D第步電解時陰極產(chǎn)生氯氣12、下列化學反應發(fā)生后,固體物質質量增加的是( )A氫氣通過灼熱的CuO粉末 B二氧化碳通過Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液13、往含F(xiàn)e3+、H+、NO3的混合液中加入少量含SO32的某溶液充分反應后(設溶液中的其他成分不反應),下列表示該混合溶液中發(fā)生反應的離子方程式中正確的是( )A2 Fe3+ SO32+ H2O = 2 Fe2+ SO42+ 2 H+ B2 H+ SO32= SO2+ H2OC2 H+ 2 NO3+ 3 SO32= 3 SO42+ 2 NO + H2O D2 Fe3+ 3 SO32+ 3 H2O = 2 Fe(OH)3+ 3 SO214、反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每1 mol CuSO4能氧化P的物質的量為( ) A.0.2 mol B.0.4 mol C.0.6mol D.2.2 mol 15、鎂帶在空氣中燃燒生成的固體產(chǎn)物主要是氧化鎂和氮化鎂。將燃燒后的固體產(chǎn)物溶解在60 mL濃度為2.0 mol / L的鹽酸中,(已知氮化鎂和鹽酸反應的化學方程式為:Mg3N28HCl3MgCl22NH4Cl)用20 mL 0.5 mol / L的氫氧化鈉溶液中和多余的鹽酸,然后在此溶液中加入過量的堿,把氨全部蒸發(fā)出來,用稀鹽酸吸收,稀鹽酸增重0.17 g。鎂帶的質量為 ( ) A. 0.6 g B. 1.2 g C. 2.4 g D. 3.6 g16、下列裝置所示的實驗中,能達到實驗目的的是( ) 題號12345678答案題號910111213141516答案 班級 姓名 學號 密 封 線 一 二、填空題(共52分)17.(12分)(1)某廠廢水中含KCN,其濃度為650mgL-1現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(其中N均為3價):KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是_。(2)投入過量液氯,可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣,請配平下列化學方程式,并標出電子轉移方向和數(shù)目:KOCN KOH Cl2 CO2 N2_KCl_ H2O(3)若將等濃度等體積的KCN與HCN混合,測得溶液中c(K+)c(CN),則該溶液的pH_7,原因是_,要使c(K+)c(CN),應采取的措施是_。(4)若將10m3含KCN的濃度為650mgL-1的廢水中KCN氧化除去,需要標準狀況下的氯氣的體積為_L。(5)已知:Fe2O3(s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) H234.1kJmol-1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5kJmol-1則2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是_18(7分)將含鎂、鉀的鹽湖水蒸發(fā),最后得到的產(chǎn)物中含光鹵石(xKClyMgCl2zH2O)。它在空氣中極易潮解,易溶于水,是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料,其組成可通過下列實驗測定。準確稱取5.550 g樣品溶于水,配成100 mL溶液。將溶液分成二等份,在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.580 g。在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體4.305 g。(1)步驟中檢驗白色固體已洗凈的方法是。(2)已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp = 6.41012,當溶液中c(Mg2+)1.0105 molL1 可視為沉淀完全,則應保持溶液的OH的濃度molL1 。(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。19、(11分)現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分,已知其中可能含有NaNO3、NH4Cl、CuO、Fe、Cu(OH)2、MgSO4六種物質中的兩種或多種。按如圖所示進行實驗,出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(設過程中所有可能發(fā)生的反應都充分反應)試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白:(1)氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)?色。(2)固體H的化學式是 。(3)若要檢驗溶液F中陰離子的,應先加 檢驗 ,然后再加合適試劑檢驗 。(4)根據(jù)步驟你能確定混合物中一定存在 。(只寫一種,填化學式),你判斷的依據(jù)是 。(5)若溶液F和溶液I混合后溶液變?yōu)辄S色并放出氣體,則說明原固體中至少有 種物質。20、(12分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:實驗一 焦亞硫酸鈉的制取采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為:Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為_。(2)要從裝置II中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是_。(3)裝置III用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(填序號)。實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3)。(4)證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是_(填序號)。a測定溶液的pHb加入Ba(OH)2溶液c加入鹽酸d加入品紅溶液e用藍色石蕊試紙檢測(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是_。實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量的方案如下:鹽酸蒸餾葡萄酒樣品100.00ml餾分一定條件下,淀粉溶液用0.01000mol/L標準I2溶液滴定溶液出現(xiàn)藍色且30s內不褪色(已知:滴定時反應的化學方程式為SO2 + I2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HI)按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為_ g/L。在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結果_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。21、(10分)已知:4 NH3 + 5 O2=4 NO + 6 H2O,4 NO + 3 O2 + 2 H2O = 4 HNO3,設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20,氮氣的體積分數(shù)為0.80。(1)a mol NO完全轉化為HNO3理論上需要氧氣_ mol。(2)為使NH3恰好完全氧化為NO,氨空氣混合氣體中氨的體積分數(shù)(用小數(shù)表示)為_(保留2位小數(shù))。(3)20.0 mol NH3用空氣氧化,產(chǎn)生混合物的組成為:NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸,以及其他成分(高溫下NO與O2不化合)。計算氨轉化為NO和HNO3的總轉化率。(4)20.0 mol NH3和一定量空氣充分反應后,再轉化為硝酸。通過計算,在圖中畫出HNO3的物質的量n(A)和空氣的物質的量n(B)關系的理論曲線。 化學答案題號12345678答案BAABBDAC題號910111213141516答案CDDDCABC17(12分)(1)碳(或C);(2)2;4、3、2、1、6、2 (3)大于 因為CN-的水解大于HCN的電離 加HCN調pH=7即可使c(K+)=c(CN) (4)5600 (5)824.4kJmol-118、(7分)(1)取最后一次洗滌液少許,滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,若不產(chǎn)生沉淀,則已洗凈(2分)(2)8.0104(2分)(3)MgCl2 0.0200mol,KCl 0.0200mol, H2O 0.120mol KClMgCl26H2O (3分)19、(11分)(1)藍色(2)Cu (3) Ba(NO3)2, SO42,Cl,(4)一定存在硫酸鎂MgSO4(生成有白色沉淀氫氧化鎂)和氯化銨NH4Cl(有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色的氣體氨氣生成)。(5)520、(12分)(1)Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O或Na2SO3 + 2 H2SO4 = 2 NaHSO4 + SO2+ H2O。(2分)(2)過濾。(1分)(3)d(1分)(4)a、e(2分,錯選得0分,漏選得1分)(5)取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。(2分)(6)0.16 (2分)偏低(2分)21、(10分)(1)0.75a (2分)(2)0.14(2分)(3)97.5%(2分)(4) (4分)Cl2(HCl)飽和食鹽水A除去Cl2中的HCl雜質D實驗室制取NH3B分離乙醇和乙酸乙醇乙酸C檢查裝置氣密性H2O止水夾- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 2019-2020年高三上學期第二次月考 化學 含答案 2019 2020 年高 學期 第二次 月考 答案
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網(wǎng)友學習交流,未經(jīng)上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-2900584.html