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2019-2020年高中化學(xué) 模塊綜合測(cè)評(píng) 新人教版必修1 一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，共16個(gè)小題，共48分) 1．(xx湖北襄陽(yáng)四中、龍泉中學(xué)、荊州中學(xué)高一聯(lián)考)化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A．國(guó)慶期間燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩 B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑 C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠 D．青銅是我國(guó)使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵 【解析】　生石灰和硅膠具有吸水性，只作干燥劑。 【答案】　C 2．(xx試題調(diào)研)水是重要的物質(zhì)。有水參加或有水生成的氧化還原反應(yīng)(反應(yīng)條件略)如下： ①2H2O2===2H2O＋O2↑ ②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ⑤2F2＋2H2O===4HF＋O2 ⑥2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ⑦C＋H2O(g)===CO＋H2 ⑧2H2＋O2===2H2O ⑨4HNO3===4NO2↑＋O2↑＋2H2O ⑩H2＋CuO===H2O＋Cu 則下列敘述中正確的是(　　) A．水只作還原產(chǎn)物的分解反應(yīng)是①⑨⑩ B．水既不作氧化劑又不作還原劑的化合反應(yīng)是②③④⑥ C．水只作氧化劑的反應(yīng)是⑥⑦ D．水只作還原劑的反應(yīng)是②⑤⑧ 【解析】　A項(xiàng)，⑨中H2O既不屬于還原產(chǎn)物，也不屬于氧化產(chǎn)物，⑩中H2O是氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)是置換反應(yīng)；B項(xiàng)，反應(yīng)②④⑥不屬于化合反應(yīng)；C項(xiàng)，H2O作氧化劑，只能是H被還原生成H2，故水只作氧化劑的反應(yīng)是⑥⑦；D項(xiàng)，反應(yīng)②中H2O既不是氧化劑，也不是還原劑，反應(yīng)⑧中H2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。 【答案】　C 3．下列敘述正確的是(　　) A．檢驗(yàn)?zāi)诚∪芤褐惺欠窈蠳O，可先將溶液濃縮，然后加入濃H2SO4和銅片，觀察有無(wú)紅棕色氣體產(chǎn)生 B．鑒別NO2和溴蒸氣可用AgNO3溶液，也可用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙 C．除去NO中的NO2氣體，可通入氧氣 D．檢驗(yàn)溶液中是否含NH，可加入足量NaOH溶液，加熱，再將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙伸入試管，觀察試紙是否變藍(lán) 【解析】　A項(xiàng)正確，利用濃HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體的現(xiàn)象檢驗(yàn)NO的存在；B項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)镹O2、溴蒸氣均能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)；C項(xiàng)錯(cuò)誤，NO會(huì)與氧氣反應(yīng)，不能除去NO2；D項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)樵嚰埐荒苌烊朐嚬軆?nèi)。 【答案】　A 4．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是(　　) A．NH3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) B．向硅酸鈉溶液中滴加適量稀鹽酸，有透明的凝膠形成 C．將NO2通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色 D．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀 【解析】　A項(xiàng)中，NH3與水反應(yīng)生成NH3H2O，NH3H2O電離出少量OH－使紅色石蕊試紙變藍(lán)，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)、D項(xiàng)發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)；NO2與水反應(yīng)時(shí)氮元素化合價(jià)既升高又降低，則NO2與水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，NO2既是氧化劑又是還原劑，答案為C項(xiàng)。 【答案】　C 5．對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀 B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：溶液顏色變紅 C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：放出大量氣體 D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解 【解析】　實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以制取Fe(OH)3膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2＋不能與SCN－離子產(chǎn)生紅色現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg不能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)3為兩性氫氧化物，能夠溶于過(guò)量的NaOH溶液，D項(xiàng)正確。 【答案】　D 6．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。下述有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論正確的是 (　　) A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4 D．此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化 【解析】　Na2SO3具有還原性，放置在空氣中易被氧化為Na2SO4，取少量溶液加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能是BaSO3，可能是BaSO4，亦可能二者兼有，加入足量的稀硝酸，仍有白色沉淀，此時(shí)沉淀為BaSO4；因BaSO3、BaSO4都是白色沉淀，故此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3溶液是否部分被氧化，故A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。 【答案】　D 7．(xx福建高考)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是(　　) A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液 B．將NH4Cl溶液蒸干制備N(xiāo)H4Cl固體 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體 【解析】　A．錯(cuò)誤，氨水與NaCl溶液、Na2SO4溶液都不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，但與AlCl3溶液、MgCl2溶液反應(yīng)均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，故不能鑒別。B.錯(cuò)誤，NH4Cl受熱易分解，在蒸干NH4Cl溶液過(guò)程中即發(fā)生分解。C.錯(cuò)誤，酒精與水以任意比互溶，應(yīng)該用先加CaO后蒸餾的方法除去水分。D.正確，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，光束照射時(shí)產(chǎn)生光亮通路，而溶液則不能。 【答案】　D 8．(xx上海高考)將X氣體通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是(　　) 選項(xiàng) X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 【解析】　A項(xiàng)將SO2通入BaCl2溶液，不反應(yīng)，部分SO2溶解在水中后與后來(lái)通入的H2S 發(fā)生反應(yīng)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O生成S沉淀，B項(xiàng)始終不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，C項(xiàng)反應(yīng)為2NH3＋H2O＋CO2＋BaCl2===2NH4Cl＋BaCO3↓，D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl　BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，因此選B。 【答案】　B 9．(xx山東高考)等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是(　　) A．FeO　　　　　　　　 B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4 【解析】　根據(jù)得失電子守恒，還原劑提供的電子越多，氧化劑硝酸生成的NO的物質(zhì)的量就越多。 1 g題述四種物質(zhì)能提供的電子的物質(zhì)的量為： A.1 mol；B.0；C1 mol；D.1 mol(Fe3O4也可以寫(xiě)為Fe2O3FeO)，提供電子的物質(zhì)的量最多的為FeO。 【答案】　A 10．(xx廣東高考)水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－ C．Mg2＋、NH、Cl－、SO D．K＋、Fe3＋、NO、SCN－ 【解析】　逐一分析判斷每個(gè)選項(xiàng)中四種微粒的性質(zhì)，如果能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡(luò)合離子或發(fā)生氧化還原反應(yīng)就不能大量共存。A.Ca2＋和SO能生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存。B.ClO－能氧化Fe2＋、SO，H＋和SO能生成二氧化硫氣體，H＋與ClO－能生成HClO，不能大量共存。C.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存。D.Fe3＋和SCN－能形成絡(luò)合離子，不能大量共存。 【答案】　C 11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O中含有分子的數(shù)目為0.5NA D．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 【解析】　B項(xiàng)，鐵片投入濃H2SO4鈍化；C項(xiàng)，標(biāo)況下H2O為液體；D項(xiàng)，生成0.1 mol O2, 轉(zhuǎn)移0.2 mol e－。 【答案】　A 12．(xx江蘇高考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3： CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 【解析】　A．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，應(yīng)為3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 B．漏寫(xiě)NH與OH－的反應(yīng)，應(yīng)為2NH＋Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓＋2NH3H2O。 C．醋酸為弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示，應(yīng)為CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。 D．H2CO3的酸性強(qiáng)于Al(OH)3，NaAlO2溶液中通入CO2氣體可得到沉淀。 【答案】　D 13．(xx江蘇高考)下列各組物質(zhì)中，不滿(mǎn)足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是(　　) 物質(zhì) 組別　　 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 【解析】　A．Al與HCl、NaOH溶液都能反應(yīng)生成H2，HCl溶液與NaOH溶液能發(fā)生中和反應(yīng)。 B．NH3與O2在催化劑、高溫條件下反應(yīng)生成NO和H2O；O2與HNO3不能發(fā)生反應(yīng)；NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3。 C．SiO2與NaOH溶液、HF溶液分別發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O、SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；NaOH溶液與HF溶液發(fā)生中和反應(yīng)。 D．SO2為酸性氧化物，可與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成鹽；H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，SO2可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2；Ca(OH)2溶液可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀。 【答案】　B 14．有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作： Na2CO3溶液白色沉淀沉淀溶解共產(chǎn)生氣體 產(chǎn)生白色沉淀 則甲、乙、丙三種溶液中的溶質(zhì)可能是 (　　) A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3 C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2CO3 【解析】　采用逐項(xiàng)實(shí)驗(yàn)分析法即可推出。A中，BaSO4不溶于稀H2SO4；B中，發(fā)生的反應(yīng)依次為：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑，AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3；C中，最后加入NaCl不能產(chǎn)生白色沉淀；D中，由于第二步加入過(guò)量鹽酸，第三步也得不到BaCO3沉淀。 【答案】　B 15．(xx安徽高考)實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是(　　) 選項(xiàng) a中的 物質(zhì) b中的 物質(zhì) c中收集 的氣體 d中的 物質(zhì) A 濃氨水 CaO NH3 H2O B 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 【解析】　結(jié)合題給裝置圖從反應(yīng)物的選擇、反應(yīng)條件、收集方法以及尾氣吸收方法等方面進(jìn)行逐一的分析判斷，排除不符合要求的選項(xiàng)。 A．可以利用題目提供的試劑制取氨氣，氨氣的密度比空氣的小，收集氨氣時(shí)，c中的導(dǎo)管應(yīng)“短進(jìn)長(zhǎng)出”，所以錯(cuò)誤。B.實(shí)驗(yàn)室可以用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，且收集裝置和尾氣吸收裝置均正確。C.稀硝酸和銅反應(yīng)生成的是NO而不是NO2，要制取NO2應(yīng)選擇濃硝酸和銅反應(yīng)，所以錯(cuò)誤。D.濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)可以制取氯氣，但此反應(yīng)需要加熱，而圖中并沒(méi)有加熱裝置，所以錯(cuò)誤。 【答案】　B 16．將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 mL溶液，再緩慢通入HCl氣體6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則(　　) A．反應(yīng)過(guò)程中得到6.72 L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況) B．最終得到的溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaOH C．最終得到15.6 g沉淀 D．最終得到的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1.5 molL－1 【解析】　15.6 g Na2O2與水反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成0.4 mol NaOH和0.1 mol O2；5.4 g Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，生成0.2 mol NaAlO2，放出0.3 mol H2；反應(yīng)過(guò)程中共得到8.96 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通入的0.3 mol HCl先與0.2 mol NaOH反應(yīng)，剩余的0.1 mol HCl再與NaAlO2發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl，生成0.1 mol即7.8 g沉淀，溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2，NaCl的物質(zhì)的量為0.3 mol，其物質(zhì)的量濃度為：0.3 mol0.2 L＝1.5 molL－1，B項(xiàng)、C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。 【答案】　D 二、非選擇題(本題包括6小題，共52分) 17．(8分)(xx廣東高考節(jié)選)化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。 在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。 ①下列收集Cl2的正確裝置是________。 C　　　　　　　　　D ②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。 ③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，______________________。 【解析】　運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)制備的原理及方法、非金屬性的比較等知識(shí)分析。 ①氯氣的密度比空氣的大，收集時(shí)采取向上排空氣法，又因?yàn)槁葰庥卸荆栽谑占b置后要有尾氣處理裝置(NaOH溶液)；②氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸(具有較強(qiáng)的氧化性)，溶液中溶解的Cl2也具有氧化性；③比較Cl2和Br2的氧化性強(qiáng)弱，可以通過(guò)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來(lái)判斷，即把溴化鈉溶液加入到盛有新制氯水以及四氯化碳的試管中，然后振蕩，靜置后可發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌壬?說(shuō)明生成了溴單質(zhì))，從而說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2。 【答案】?、貱　②HClO、Cl2、ClO－?、塾媚z頭滴管向試管中滴加溴化鈉溶液，振蕩使其充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌壬? 18．(8分)(xx福建高考節(jié)選)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)一　焦亞硫酸鈉的制取 采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。 (1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。 (2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是________。 (3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)_______(填序號(hào))。 【解析】　(1)裝置Ⅰ中發(fā)生的是實(shí)驗(yàn)室制備SO2的反應(yīng)，采用的原理是強(qiáng)酸制備弱酸，故化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 (2)將焦亞硫酸鈉晶體從溶液中分離出來(lái)應(yīng)該采取過(guò)濾的方法。 (3)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣主要是SO2氣體，a裝置是密閉的環(huán)境，SO2通不進(jìn)去，b裝置中食鹽水吸收SO2的效果不如d好，且易引起倒吸，c裝置濃H2SO4不吸收SO2，SO2是一種酸性氧化物，因此用NaOH溶液吸收最好，且d裝置還不易引起倒吸。 【答案】　(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO4(濃)===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O)　(2)過(guò)濾　(3)d 19．(8分)已知有如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略)。 已知；①X、Y、Z、W均為氧化物。常溫下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。②相對(duì)分子質(zhì)量：甲<乙。③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加濃度降低。請(qǐng)完成下列空白： (1)Z是(寫(xiě)化學(xué)式)：________。 (2)將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加濃度降低，表明乙的濃溶液具有________性。利用這種性質(zhì)可以進(jìn)行________項(xiàng)(填字母)實(shí)驗(yàn)操作。 A．鈍化鐵片　　　　　 B．檢驗(yàn)Ba2＋ C．干燥氨氣 D．干燥氯氣 (3)在X與Z的反應(yīng)中，被氧化的X與被還原的X的物質(zhì)的量之比是________。 (4)W可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。該反應(yīng)很好地解決了環(huán)保問(wèn)題，但給工業(yè)生產(chǎn)帶來(lái)了_______的問(wèn)題。 (5)寫(xiě)出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______________。 【解析】　該題考查NO2、SO2、濃硝酸、濃硫酸的性質(zhì)，關(guān)鍵是根據(jù)題給已知信息推導(dǎo)出，X為NO2、Y為CO2、Z為H2O、W為SO2，甲為濃硝酸，乙為濃硫酸，M為碳，其余各問(wèn)便很容易解答了。 【答案】　(1)H2O　(2)吸水　D　(3)2∶1 (4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4　強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備腐蝕 (5)C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 20．(10分)(xx新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ卷改編)醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下： 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 相對(duì)分 子質(zhì)量 沸點(diǎn)/℃ 溶解性 環(huán)己醇 100 0.961 8 161 微溶于水 環(huán)己烯 82 0.810 2 83 難溶于水 合成反應(yīng)： 在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90 ℃。 分離提純： 反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。 回答下列問(wèn)題： (1)裝置b的名稱(chēng)是 ________。 (2)加入碎瓷片的作用是________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________(填正確答案標(biāo)號(hào))。 A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料 (3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。 (4)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是________________________。 (5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有________(填正確答案標(biāo)號(hào))。 A．圓底燒瓶 B．溫度計(jì) C．球形冷凝管 D．接收器 【解析】　(1)b是直形冷凝管。 (2)實(shí)驗(yàn)室中為了防止爆沸，常加入碎瓷片；在加熱過(guò)程中如果發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，應(yīng)該停止加熱待反應(yīng)液冷卻后再打開(kāi)瓶塞，加入碎瓷片；如果在加熱的狀態(tài)下直接打開(kāi)塞子，則可能造成液體濺出，增加安全隱患。 (3)分液漏斗在使用前應(yīng)該檢查是否漏液；在分液時(shí)密度大的液體從漏斗下口放出，密度小的液體從上口倒出。 (4)無(wú)水氯化鈣具有吸水性，可以除去粗產(chǎn)品中的少量水分。 (5)在環(huán)己烯的蒸餾過(guò)程中，用不到球形冷凝管。 【答案】　(1)直形冷凝管　(2)防止暴沸　B (3)檢查是否漏水　上口倒出 (4)干燥(或除水除醇)　(5)C 21．(10分)化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答相關(guān)問(wèn)題： (1)用“可抽動(dòng)鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點(diǎn)是______________。 (2)能說(shuō)明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。 (3)反應(yīng)后，不需要打開(kāi)膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是_____________。 (4)反應(yīng)一段時(shí)間后，他們對(duì)A中溶液的金屬離子進(jìn)行探究，請(qǐng)完成相關(guān)問(wèn)題： ①提出假設(shè)： 假設(shè)1：只含有Fe3＋； 假設(shè)2: __________； 假設(shè)3：既有Fe3＋，又有Fe3＋。 ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)3， 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 限選試劑及儀器：稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉KI溶液、H2O2溶液 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟一：用膠頭滴管取A試管中的溶液， 用水稀釋并分裝試管Ⅰ、Ⅱ備用 溶液有顏色 步驟二：往試管Ⅰ中________ 步驟三：________ 【解析】　(1)在加熱的條件下，當(dāng)鐵絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動(dòng)鐵絲時(shí)，鐵絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，所以用“可抽動(dòng)鐵絲”的優(yōu)點(diǎn)是便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。(2)SO2具有漂白性，品紅能被二氧化硫漂白，可用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成，所以能說(shuō)明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色。(3)從導(dǎo)管D管口向裝置A中鼓入大量空氣，就可使裝置中殘留氣體完全被吹出，氣體經(jīng)過(guò)B時(shí)，二氧化硫被吸收，經(jīng)過(guò)C時(shí)已經(jīng)完全吸收。(4)①鐵與濃硫酸反應(yīng)，鐵可能被氧化成Fe3＋或Fe2＋；A中溶液所含的金屬離子，可能有三種情況：只含有Fe3＋；只含有Fe2＋；既有Fe2＋，又有Fe3＋。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)3：須驗(yàn)證Fe3＋和Fe2＋，步驟一：用膠頭滴管取A試管中的溶液，用水稀釋并分裝試管Ⅰ、Ⅱ備用，二價(jià)鐵離子為淺綠色，三價(jià)鐵離子為棕黃色，所以預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論是溶液有顏色；步驟二：往試管I中滴加少量的淀粉KI溶液，若溶液變藍(lán)色，則說(shuō)明原溶液中含有Fe3＋，因?yàn)镕e3＋能氧化碘離子，把碘離子氧化成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘與淀粉作用顯藍(lán)色；步驟三：往試管Ⅱ中滴加少量的KMnO4溶液，若溶液褪色，則說(shuō)明原溶液中含有Fe2＋，因?yàn)镕e2＋能還原高錳酸根離子，結(jié)合步驟二溶液變藍(lán)，則假設(shè)3正確。 【答案】　(1)便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 (2)品紅溶液褪色　 (3)從導(dǎo)管D管口向A中大量鼓氣 (4)①只含有Fe2＋ ② 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 滴加少量的淀粉KI溶液 若溶液變藍(lán)色，則原溶液中含有Fe3＋ 往試管Ⅱ中滴加少量的KMnO4溶液 若溶液褪色(淺紅)，則原溶液中含有Fe2＋，結(jié)合步驟二溶液變藍(lán)，則假設(shè)3正確 22.(8分)Ⅰ.將適量的蔗糖放入燒杯中，加入少量水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。 (1)生成的黑色物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。 (2)“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體”，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。 (3)上述實(shí)驗(yàn)表明，濃硫酸具有________(填序號(hào))。 ①酸性?、谖浴、勖撍浴、軓?qiáng)氧化性 Ⅱ.向80 mL濃硫酸中加入56 g銅片，加熱一段時(shí)間后，至不再反應(yīng)為止實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中共有13.44 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子有________mol。 【解析】　Ⅰ.(1)蔗糖與濃H2SO4作用，蔗糖脫水生成C。(2)炭黑在大量放熱條件下繼續(xù)與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2和有刺激性氣味的SO2氣體，使糊狀炭黑變得疏松多孔，體積膨脹。 (3)濃硫酸使蔗糖脫水炭化表現(xiàn)出脫水性，將硫酸氧化炭黑生成CO2表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。 Ⅱ.濃硫酸還原為SO2時(shí)，S元素由＋6→＋4價(jià)，生成13.44 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2轉(zhuǎn)移電子2＝1.2 mol。 【答案】?、?(1)C (2)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (3)③④ Ⅱ.1.2