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2019-2020年高中化學(xué)《課時(shí)2 原電池的工作原理》作業(yè)新人教版選修4 1．下列反應(yīng)不可用于設(shè)計(jì)原電池的是 A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．2CH3OH＋3O2―→2CO2＋4H2O C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3 2．一個(gè)原電池的總反應(yīng)方程式為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，該原電池可能為 選項(xiàng) A B C D 正極 Cu Al Zn Fe 負(fù)極 Zn Zn Cu Zn 電解質(zhì)溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 CuCl2 3．用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂－KNO3的U形管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是 ①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極?、谡龢O反應(yīng)為：Ag＋＋e－===Ag?、蹖?shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作?、軐~片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同 A．①②　　　　　　　　　 B．②③ C．②④ D．③④ 4．下圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是 M N P A 鋅 銅 稀硫酸溶液 B 銅 鐵 稀鹽酸 C 銀 鋅 硝酸銀溶液 D 鋅 鐵 硝酸鐵溶液 5．研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是 A.正極反應(yīng)式：Ag+Cl－－e===AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子 C.Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng) D.AgCl是還原產(chǎn)物 6．根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是 　　　　　　　 A.2Ag（s）+Cd2+（aq）===2Ag+（s）+Cd（s） B.Co2+（aq）+Cd（s）===Co（s）+Cd2+（aq） C.2Ag+（aq）+Cd（s）===2Ag（s）+Cd2+（aq） D.2Ag+（aq）+Co（s）===2Ag（s）+Co2+（aq） 7．(1)下列裝置屬于原電池的是__________； (2)在選出的原電池中，______是負(fù)極，發(fā)生______反應(yīng)，________是正極，該極的現(xiàn)象________，裝置中的能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)_______能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______能； (3)此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ８. 已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4) 3溶液、硫酸。按要求回答下列問(wèn)題： （1）電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。請(qǐng)說(shuō)明原因 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （2）若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電　池？ 。若能，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式，負(fù)極： 　　　　　　　　　　 ； 正極： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。（若不能，后兩空不填） （3）設(shè)計(jì)一種以鐵和稀硫酸反應(yīng)為原理的原電池，要求畫(huà)出裝置圖（需標(biāo)明電極材料及電池的正、負(fù)極）。