2019-2020年高中化學(xué) 2.3化學(xué)平衡 第2課時練習(xí) 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 2.3化學(xué)平衡 第2課時練習(xí) 新人教版選修41下列說法正確的是 ()A可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B在其他條件不變時,使用催化劑只能改變反應(yīng)速率,而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C在其他條件不變時,升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動D在其他條件不變時,增大壓強一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)【解析】可逆反應(yīng)的特征是反應(yīng)過程中,任何物質(zhì)都不能完全轉(zhuǎn)化,A錯;催化劑改變反應(yīng)的途徑,降低反應(yīng)所需的活化能,從而改變(主要是增大)反應(yīng)速率,縮短達(dá)到平衡的時間,但不能影響化學(xué)平衡,B正確;在其他條件不變時,升高溫度可以使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,C錯;增大壓強對于非等體積可逆反應(yīng)來說,一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài),但無氣體參加的反應(yīng)或等體積的可逆反應(yīng),均無影響,D錯?!敬鸢浮緽2下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 ()A用排飽和食鹽水法收集Cl2B加壓有利于合成氨反應(yīng) C冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫D對2HIH2I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深【解析】勒夏特列原理適合解釋平衡的移動,A項氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸是個可逆反應(yīng),在飽和食鹽水中其平衡左移,減小了氯氣的溶解;B項加壓使得合成氨的反應(yīng)右移;C項減小壓強使CO2H2OH2CO3向左移動,使CO2的溶解度減小,使得溶解的二氧化碳逸出;D項平衡沒有發(fā)生移動,只是濃度大了顏色加深?!敬鸢浮緿3反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)Hp2 Bp1pq Dmnt1,說明p2時化學(xué)反應(yīng)速率快,先達(dá)到平衡,所以壓強p2p1,從縱坐標(biāo)看,c1c2,說明加壓將使平衡向逆反應(yīng)方向移動,即pqmn?!敬鸢浮緽D7現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_熱反應(yīng),且mn_p(填“”“”或“p。(2)加入催化劑,平衡不發(fā)生移動,故混合氣體的總物質(zhì)的量不變化。(3)若向密閉容器中加入C(體積不變),相當(dāng)于將原混合物加壓而減小體積,盡管平衡向右移動,但各成分濃度均增大,混合氣體顏色加深;若保證壓強不變,當(dāng)充入氖氣時,容器體積增大,平衡向左移動。【答案】(1)放(2)不變(3)變深向左8可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g),根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是()壓強SO2的轉(zhuǎn)化率%溫度/p1(MPa)p2(MPa)400 99.699.7500 96.997.8【解析】從表中數(shù)據(jù)可知,升高溫度,轉(zhuǎn)化率降低,故正反應(yīng)放熱,H0;增大壓強,平衡正向移動,轉(zhuǎn)化率增大,故有p1v(逆),錯誤;D項,升高溫度,正逆反應(yīng)速率均增大,平衡逆向移動,正確。【答案】C9(xx江蘇高考)(雙選)一定溫度下,在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號溫度()起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是()A該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時,容器中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C容器中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器中的長D若起始時向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行【解析】A根據(jù)表格中數(shù)據(jù),容器和容器中起始物質(zhì)的量都是0.20 mol,溫度在387 時,達(dá)到平衡時CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.080 mol,而溫度在207 時,達(dá)到平衡時CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.090 mol,說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A選項正確。B由于該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng),因此容器和容器的平衡為等效平衡,故CH3OH的體積分?jǐn)?shù)一樣大,B選項錯誤。C容器的溫度高,反應(yīng)速率快,達(dá)到平衡所用的時間短,C選項錯誤。D容器中的K4,而此時的Qc0.67,因此QcK,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行,D選項正確。【答案】AD10(1)在一體積為10 L的密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,在850 時發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0CO和H2O濃度變化如圖,則04 min的平均反應(yīng)速率v(CO)_ molL1min1。(2)t (高于850 )時,在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表:時間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104表中34 min時,反應(yīng)處于_狀態(tài);c1數(shù)值_008 molL1(填“大于”、“小于”或“等于”)。反應(yīng)在45 min時,平衡向逆方向移動,可能的原因是_(填字母,下同),表中56 min時,數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是_。a增加水蒸氣 B降低溫度c使用催化劑 D增加氫氣濃度【解析】(1)v(CO)0.03 molL1min1。(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)從34 min時,各組分的物質(zhì)的量濃度均未改變,即此時反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài);而由于該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),當(dāng)溫度高于850 時,所達(dá)平衡狀態(tài)與850 時相比,相當(dāng)于平衡向逆反應(yīng)方向移動,因此CO濃度升高。a、b兩項均使平衡正向移動,c項對平衡狀態(tài)無影響,在45 min時,要使該平衡向逆反應(yīng)方向移動,只有增加氫氣的濃度;由表中數(shù)據(jù)可看出,在56 min時,c(CO)減小,c(CO2)增大,可知改變條件后平衡正向移動,但c(H2O)增大,所以在56 min時,數(shù)值變化只能是增加了水蒸氣?!敬鸢浮?1)0.03(2)化學(xué)平衡大于da- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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