《2019-2020年高中化學(xué) 專題二 第一單元《化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度》課時(shí)訓(xùn)練 蘇教版必修2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 專題二 第一單元《化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度》課時(shí)訓(xùn)練 蘇教版必修2.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 專題二 第一單元《化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度》課時(shí)訓(xùn)練 蘇教版必修2 1、下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是 （ ） A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30mL 2molL的X溶液 C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液 2、在m A + n B p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為 （ ） A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2 3、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過(guò) 程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是 （ ） A、0.02 mol/(L?min) B、1.8mol/(L?min) C、1.2 mol/(L?min) D、0.18 mol/(L?min) 4、在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L?s)，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(L?s)，該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行？ （ ） A、30℃ B、40℃ C、50℃ D、60℃ 5、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是 （ ） A 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率 B 降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率 C 升高溫度能提高反應(yīng)速率 D 改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響 6、反應(yīng)4（氣）＋5（氣）4NO（氣）＋6（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為 （ ） A (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 B (O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D (H2O)=0.045mol.L-1.s-1 7、已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用、、、 [mol/(Lmin)]表示，則正確的關(guān)系是 ( ) A. = B. = C. = D. = 8、可逆反應(yīng)：A+3B2C+2D在四種不同的情況下，反應(yīng)速率分別為①VA=0.15mol/(LS)，②VB=0.6mol/(LS)，③VC=0.4mol/(LS)，④VD=0.45mol/(LS)，則以上四種情況下反應(yīng)速率由小到大排列正確的是 ( ) A.②＞④＞③＞① B.②＞③=④＞① C.④＞②=③＞① D.④＞③＞②＞① 9、鹽酸倒在碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是 ( ) A.增加碳酸鈉的用量 B.鹽酸濃度不變，使用量增加一倍 C.鹽酸濃度增加一倍，使用量減半 D.鹽酸濃度不變，使用量減半 10、一定的固體硝酸銀置于一容積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(氣)+O2(氣)，2NO2(氣) N2O4(氣)，2min末，測(cè)得固體減重6.2g,且C(NO2)=0.04mol/L，則下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.2min后容器內(nèi)C(NO2)=0.04mol/L B.2min內(nèi)V(O2)= 0.0125mol/(Lmin) C.混合氣體的平均密度為3.1g/L D.混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為11% 11、已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成－1價(jià)的氯和+6價(jià)的硫的化合物，反應(yīng)速率v和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。 已知這個(gè)反應(yīng)速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快，試解釋： （1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率加快的原因是 。 （2）反應(yīng)后期，反應(yīng)速率下降的原因是 。 12、分析下列實(shí)例，根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，填寫(xiě)下表。 實(shí)例 影響速率的因素 如何影響 夏天食物易變質(zhì) 硫在氧氣中比在空氣中燃燒快 粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快 氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣 工業(yè)合成氨通常要在高壓下進(jìn)行 13、在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生下列反應(yīng)： 4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)，經(jīng)5s后，剩下的A為2.5mol，則B的反應(yīng)速率是多少？ 1、對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是 （ ） A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等 C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān) D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的 2、一定條件下，可逆反應(yīng)2AB+3C，在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是 （ ） 正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 A υA=2mol/(Lmin) υB=2mol/(Lmin) B υA=2mol/(Lmin) υC=2mol/(Lmin) C υA=1mol/(Lmin) υB=2mol/(Lmin) D υA=1mol/(Lmin) υC=1.5mol/(Lmin) 3、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng) 達(dá)平衡的( ) （1）生成速率與分解速率相等。 （2）單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成 （3）、、的濃度不再變化。 （4）、、的壓強(qiáng)不再變化。 （5）混合氣體的總壓不再變化。 （6）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化。 （7）單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成 （8）、、的分子數(shù)之比為。 A. (2) (8) B. (1) (6) C. (2) (4) D. (3) (8) 4、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是 ( ) A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 C．B的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的總物質(zhì)的量 5、某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： A+3B 2C 若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是 ( ) ① 原混合氣體的體積為1.2L； ② 原混合氣體的體積為1.1L； ③ 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05VL； ④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05VL。 A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④ 6、在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（氣）+O2（氣）2NO2（氣）+熱量， 不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是………… （ ） A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等 B．反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 C．混合氣體顏色深淺保持不變 D．混合氣體平均分子量保持不變 7、在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）+ B2（氣）2AB（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A．單位時(shí)間生成的n mol的A2同時(shí)生成n mol的AB B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 C．單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2 D．單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B2 8、下列敘述表示可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是……… （ ） A．N2、H2、NH3的百分含量相等 B．單位時(shí)間，消耗a mol N2的同時(shí)消耗3mol H2 C．單位時(shí)間，消耗a molN2的同時(shí)生成3a mol H2 D．反應(yīng)若在定容的密器中進(jìn)行，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 9、對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)可以說(shuō)明A(氣) + B（氣） C（氣） ＋D（氣）在恒溫下已達(dá)到平衡的是 （ ） A．反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 B．A氣體和B氣體的生成速率相等 C．A、B、C三種氣體的生成速率相等 D．反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化 10、在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)說(shuō)明達(dá)到平衡標(biāo)志的是……… （ ） A．[N2O4]=[NO2]的狀態(tài) B．N2O4處于不再分解的狀態(tài) C．NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2∶1的狀態(tài) D．體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài) 11、已知氯水中有如下平衡： 常溫下，在一個(gè)體積為50mL的針筒里吸入40mL氯氣后，再吸進(jìn)10mL水。寫(xiě)出針 筒中可能觀察到的現(xiàn)象_______________ ______?？蓪⒋酸樛? 長(zhǎng)時(shí)間放置，又可能看到何種變化___ ____；試用平衡觀點(diǎn)加以解釋 …………………………………………………………。 12、在高溫、高壓和催化劑存在的條件下，把3mol氫氣和1mol氮?dú)庵糜诿荛]容器中反應(yīng)能夠得到2mol氨氣嗎？說(shuō)明理由。 專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度 化學(xué)反應(yīng)速率 參考答案： 1.C 2.C 3.C 4.C 5.C 6.C 7.D 8.C 9.C 10.BC 11.(1)開(kāi)始時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，不斷有強(qiáng)酸H2SO4生成， ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，c(H+)不斷增大，反應(yīng)速率也隨之增大。（2）隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，KClO3和NaHSO3被消耗而愈來(lái)愈少，H++ HSO3-=SO2↑+H2O，c(H+)濃度愈來(lái)愈小，因此反應(yīng)速率下降。 12．． 實(shí)例 影響速率的因素 如何影響 夏天食物易變質(zhì) 溫度 溫度升高，反應(yīng)速率加快 硫在氧氣中比在空氣中燃燒快 反應(yīng)物濃度 反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快 粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快 反應(yīng)物接觸面積的大小 反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快 氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣 催化劑 加入催化劑，增大反應(yīng)速率 工業(yè)合成氨通常要在高壓下進(jìn)行 壓強(qiáng) 壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快 13．. 解法一： 設(shè)B的轉(zhuǎn)化濃度為x 4A(g) + 6B(g) 4C(g) + 5D(g) 起始濃度(mol/L) 4/2 6/2 0 0 轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 1.5/2 x 5s末濃度(mol/L) 2.5/2 0.75 mol/L /4=x/6 x=1.125 mol/L v(B)= (1.125 mol/L)/5s=0.225 mol/(L?s) 解法二：先求出5s內(nèi)A的物質(zhì)的量變化值： Δn(A)=4mol－2.5mol=1.5mol，則： Δn(A)：Δn(B)＝v(A)：v(B)=4：6＝2：3 Δn(B)＝3/2Δn(A)=3/21.5mol=2.25mol v(B)= Δc(B)/ Δt=Δn(B)/(VΔt)= 2.25mol/(2L5s)= 0.225 mol/(L?s) 解法三：先求出v(A)，再根據(jù)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出v(B) v(A)＝Δn(A)/(VΔt)＝(4mol－2.5mol)/ (2L5s)= 0.15 mol/(L?s) v(A)：v(B)=2：3 v(B)= v(A)3/2＝0.15 mol/(L?s)3/2＝0.225 mol/(L? 1．D 2.D 3.A 4.BC 5.A 6.A 7.C 8.CD 9.C 10.D 11. 氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色；氣體體積進(jìn)一步縮小，氣體和溶液均變?yōu)闊o(wú)色；氯水中的平衡：Cl2+H2O HCl+HclO，由于HclO逐漸分解而不斷地向右移動(dòng)，最終了Cl2耗盡，全部轉(zhuǎn)化為O2，導(dǎo)致氣體體積縮小和黃綠色消褪。 12．都不可能。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)都有一個(gè)反應(yīng)限度，不可能完全進(jìn)行到底。