新高一化學必修一知識點總結.doc
《新高一化學必修一知識點總結.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《新高一化學必修一知識點總結.doc(6頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
新高一化學必修一知識點總結基本概念和基本理論一、氧化還原反應1、怎樣判斷氧化還原反應表象:化合價升降 實質:電子轉移注意:凡有單質參加或生成的反應必定是氧化還原反應2、分析氧化還原反應的方法單線橋:雙線橋:注意:(1)常見元素的化合價一定要記住,如果對分析化合升降不熟練可以用坐標法來分析。(2)在同一氧化還原反應中,氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數。3、有關概念被氧化(氧化反應) 氧化劑(具有氧化性) 氧化產物(表現氧化性)被還原(還原反應) 還原劑(具有還原性) 還原產物(表現還原性)注意:(1)在同一反應中,氧化反應和還原反應是同時發(fā)生(2)用順口溜記“升失氧,降得還,若說劑正相反”,被氧化對應是氧化產物,被還原對應是還原產物。4、氧化還原反應方程式配平原理:在同一反應中,氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數步驟:列變化、找倍數、配系數注意:在反應式中如果某元素有多個原子變價,可以先配平有變價元素原子數,計算化合價升降按一個整體來計算。類型:一般填系數和缺項填空(一般缺水、酸、堿)5、氧化性和還原性的判斷氧化劑(具有氧化性):凡處于最高價的元素只具有氧化性。最高價的元素(kmno4、hno3等) 絕大多數的非金屬單質(cl2 、o2等)還原劑(具有還原性):凡處于最低價的元素只具有還原性。最低價的元素(h2s、i等) 金屬單質既有氧化性,又有還原性的物質:處于中間價態(tài)的元素注意:(1)一般的氧化還原反應可以表示為:氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物氧化劑的氧化性強過氧化產物,還原劑的還原性強過還原產物。(2)當一種物質中有多種元素顯氧化性或還原性時,要記住強者顯性(鋅與硝酸反應為什么不能產生氫氣呢?)(3)要記住強弱互變(即原子得電子越容易,其對應陰離子失電子越難,反之也一樣)記?。?1)金屬活動順序表(2)同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律(3)非金屬活動順序元素:foclbrnispcsih單質:f2cl2o2br2i2sn2pcsih2(4)氧化性與還原性的關系f2kmno4(h+)cl2濃hno3稀hno3濃h2so4br2fe3+cu2+i2h+fe2+f 二、離子反應、離子方程式1、離子反應的判斷:凡是在水溶液中進行的反應,就是離子反應2、離子共存凡出現下列情況之一的都不能共存(1)生成難溶物常見的有agbr , agcl , agi , caco3 , baco3 , caso3 , baso3等(2)生成易揮發(fā)性物質常見的有nh3 、co2 、so2 、hcl等(3)生成難電離物質常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等(4)發(fā)生氧化還原反應fe3+與s2- 、clo與s2-等3、離子方程式的書寫 步驟:“寫、拆、刪、查”注意注意:(1)哪些物質要拆成離子形式,哪些要保留化學式。大家記住“強酸、強堿、可溶性鹽”鹽”這三類物質要拆為離子方式,其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質的特殊處理方法(2 (2)檢查離子方程式正誤的方法,三查(電荷守恒、質量守恒、是否符合反應事實)三、原子結構1、關系式核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數(z)質量數(a)=質子數(z)+ 中子數(n)注意:化學反應只是最外層電子數目發(fā)生變化,所以陰離子核外電子數=質子數+ |化合價|陽離子核外電子數=質子數- |化合價|2、 所代表的意義3、原子核外電子的排布(1)運動的特征:(2)描述電子運動的方法:(3)原子核外電子的排布:符號 k l m n o p q層序 1 2 3 4 5 6 7(4)熟練掌握原子結構示意圖的寫法核外電子排布要遵守的四條規(guī)則4、同位素將原子里具有相同的質子數和不同的中子數的同一元素的原子互稱同位素。注意:(1)同位素是指原子,不是單質或化合物(2)一定是指同一種元素(3)化學性質幾乎完全相同四、元素周期律和元素周期表1、什么是元素周期律?什么是原子序數?什么是元素周期律?元素周期律的實質?元素周期律是誰發(fā)現的?2、元素性質的判斷依據跟水或酸反應的難易金屬性氫氧化物的堿性強弱跟氫氣反應的難易非金屬性 氫化物的熱穩(wěn)定性最高價含氧酸的酸性強弱注意:上述依據反過也成立。3、周期表的結構(1) 周期序數=電子層數 主族序數=最外層電子數=最高正價(2) 記住“七橫行七周期,三長三短一不全”,“十_縱行十六族,主副各七族還有零和八”。(3) 周期序數: 一 二 三 四 五 六元素的種數:2 8 8 18 18 32(4)各族的排列順序(從左到右排)a、a、b、b、b、b、b、b、b、a、a、a、a、a、o注意:a和a同周期元素不一定定相鄰4、元素性質遞變規(guī)律(1)同周期、同主族元素性質的變化規(guī)律注意:金屬性(即失電子的性質,具有還原性),非金屬性(即得電子的性質,具有氧化(2)原子半徑大小的判斷:先分析電子層數,再分析原子序數(一般層數越多,半徑越大,層數相同的原子序數越大,半徑越小)5、化合價價電子是指外圍電子(主族元素是指最外層電子)主族序數=最外層電子數=最高正價 |負價| + 最高正價目= 8注意:原子序數、族序數、化合價、最外層電子數的奇偶數關系6、元素周期表的應用:“位、構、性”三者關系五、分子結構要求掌握“一力、二鍵、三晶體”1、離子鍵(1) 記住定義(2)形成離子鍵的條件:活潑金屬元素(a、a)和活潑非金屬元素(a、a)之間化合(3)離子半徑大小的比較:(電子層與某稀有元素相同的離子半徑比較)電子層結構相同的離子,半徑隨原子序數遞增,半徑減小2、化學鍵注意記住概念,化學鍵類型(離子鍵、共價鍵、金屬鍵)3、共價鍵(1)定義(2)共價鍵的類型: 非極性鍵(同種元素原子之間) 共價鍵極性鍵(同種元素原子之間)(3)共價鍵的幾個參數(鍵長、鍵能、鍵角):6 / 6- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 高一化學 必修 知識點 總結
裝配圖網所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網友學習交流,未經上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-2949546.html