《高中化學 1.1.2 物質的量課件 蘇教版必修1.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 1.1.2 物質的量課件 蘇教版必修1.ppt（38頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

物質的量,交流討論,說出下面方程式的意義,氫氣和氯氣在點燃條件下生成氯化氫,一個氫分子和一個氯分子結合生成兩個氯化氫分子,每2g氫氣和71g氯氣反應生成73g氯化氫,日常生活中，當某物質的質量很大時，一般 不會用兩或克表示，而用噸或更大的計量單位 表示，如一輛汽車的質量為3噸，不會說是 3106克； 做某事用去10分鐘時間，我們不會說是用了1.9 10-5年。 因此，若選用一個合適的計量單位，把很大或很小的數值 變?yōu)檫m中，使用和計算起來就更為方便。,『思考』反應中能否取1個H2和1個Cl2反應？ 在實際操作中是如何取用的？,1滴水大約有6 ? 1020個水分子，若取1mL水、 1L水……數值當然就更大！,宏觀物質是由許多微觀粒子形成的一個集合體,宏觀的量用微觀表示時非常的巨大，使用不方便,微觀粒子的數目，總是很大 如果擴大倍數形成一定數目的集體 可以使研究更方便。,你會跟老板說我買一斤米，如果你跟他說我要買1萬粒米？,,,新的物理量,能否在宏觀（可測）量與微觀量之間建立一個 物理量，使之能表示很大數目的微粒集體,1、是國際單位制七個基本物理量之一,2、表示一定數目微粒的集合體,符號：n,一、物質的量,3、“物質的量”是一個整體，不可拆開,4、物質的量的單位是 摩爾,可以是5個、10個微粒嗎？,七個基本物理量,基本物理量的單位需要統一的度量衡。 （即人為規(guī)定的基本單元量）,米：是光在真空中 ｓ的時間間隔內 所進行的路程的長度為1 m。,千克： 國際千克原器是1889年第一屆國際權度大會 批準制造的。它是一個高度和直徑均為39mm、 用鉑銥合金制成的圓柱體。原型保存在巴黎國 際計量局。,符號：mol,二、摩爾,注 意,使用時必須指明是那一種粒子,僅用于計量微觀粒子,微觀粒子,1mol,1mol蘋果,1mol O,1mol花粉顆粒,判斷下列說法是否正確,1molH2O,1mole-,1mol質子,1molOH-,1mol鈉元素,1molNaCl,不對，不能指宏觀物質,對,指氧原子,不對，不能指宏觀物質,對,對,對,對,不對，元素是宏觀概念，只能說種類,對，特定組合,1mol氫,不對,練一練,A、2mol氫 B、0.5 molCO2 C、1 mol小米,判斷正誤，說明理由。, 沒有指出是分子、原 子或離子,√, 小米不是微觀粒子,物質的量只適用于微觀粒子，使用物質的量時，必須指明微粒的種類，可以是分子、原子、離子、電子、質子、中子等,1mol粒子,？個,NA個,一打雞蛋12個 一令白紙500張 ……,,二、摩爾,2、基準 ：以0.012kg 12C中所含的碳原子數目為基準。,已知:一個C-12原子的質量為 1.993 10-26kg 求: 0.012kg C-12 中所含的碳原子數？,算一算？,阿伏加德羅常數（NA）,∏ 3.14,,約為6.021023 個,,,三、阿伏加德羅常數,符號：NA,1、定義值：0.012kg 12C 所含的C原子數,4、含義：1mol 任何粒子所含的粒子數均為阿伏加德羅常數個,2、近似值：約為6.021023,3、單位：個/mol,或 mol-1,12克12C中所含碳原子數= NA =1mol任何粒子的粒子數,練一練,（1） 1.2041024個H2含多少摩爾氫分子？ （2）5 mol的O2中有多少個氧氣分子？ （3）2NA個水分子的物質的量是多少？,根據摩爾的有關知識，進行計算。,物質的量（n）,？,,微粒數（N）,1 mol H2約含 氫原子。,,,物質的量 （單位：mol）,微粒數 （單位：個）,阿伏加德羅常數 （單位: mol-1）,n,=,N,,NA,因為有：N = n NA,,=,即：兩種物質的微粒數之比=物質的量之比,1、1mol H2O含有 _______ 個分子，有 ________ 個氫原子,含有________個質子，_______ 個電子。,6.02 ? 1023,1.204 ? 1024,6.02 ? 1024,6.02 ? 1024,2、下列物質中含分子數目由大到小順序為（ ） A.0.5molO2 B. 6.02 ? 1023個N2 C.6.02 ? 1024個HCl D.與0.12kg12C含相同原子數目的Cl2,DCBA,3、0.1molH2O中與_____molCO2所含的氧原子數目相同, 與__________個CH4分子中所含的氫原子數相同,0.05,3.01 ? 1022,物質的量,知識小結：,1、衡量物質所含微粒數多少,,2、專有名詞，不能隨意拆開,3、對象為微觀粒子及其特定組合,,1、是基本物理量的單位 2、量度對象具體微觀粒子及其特定組合 3、使用時用化學式指明粒子的種類,,1、準確值：12g12C所含原子數 近似值： 6.02 ? 1023,,1 mol H2O中有多少mol H，多少mol O？,,H2O,1,1 mol,NA,2H,O,,,2,1,2NA,NA,1 mol,2 mol,結論：,微粒之間的個數之比 = 物質的量之比,微粒個數,擴大NA倍,物質的量,（1）0.5 mol水中含有 個水分子 （2）2 mol水中含有 個水分子 個氫原子。 （3）1 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子， mol硫酸根離子, 個氫原子 NA個氧原子。 （4） 9.03 1023個鐵原子的 物質的量為 。,練一練,3. 011023,2.4081024,1.2041024,6. 021023,4,1.2041024,1,1.5mol,,練習 1、1個Na+所含的質子為_______個,電子為_____個. 則:0.5molNa+所含的質子的物質的量為__________,電子的物質的量為_______. 2. 1個NH4+中含____個H,_______質子,________個電子. 則:0.25mol NH4+中含H的物質的量__________,含質子的物質的量________,含電子的物質的__________. 3、在0.5molO2中含有電子數為_ mol,為_ __ _個,4.8161024,8,11,5mol,5.5mol,10,4,11,10,1mol,2.75mol,2.5mol,（5）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質微粒是什么?它們的物質的量各是多少? （6）1個水分子中有 個電子，1mol H2O中呢?,練一練,1、2molH3PO4中含有_____mol H，_____molO，____________NA個P， __________ 個氧原子，___________個H3PO4分子，____________個電子，____________個質子。,作業(yè),2、0.1molH2O中與_____molCO2所含的氧原子數目相同,與__________個CH4分子中所含的氫原子數相同,3、相等物質的量的CO和CO2相比較，下列敘述正確的是 A.所含分子數之比為1：1 B.所含氧原子數之比1：2 C.所含原子物質的量之比2：3 D.所含C原子數之比1：1 E.所含電子的物質的量之比為7：11,微觀粒子,宏觀質量,一個C 原子,一個O 原子,一個Fe 原子,,擴大6.02 1023倍,1molC 原子,1molO 原子,1molFe 原子,0.012kg,16g,56g,12g,相對原子質量,16,56,12,,,規(guī)律一：1摩爾任何原子的質量如果以克為單位， 在數值上等于該原子的相對原子質量,四、摩爾質量,四、摩爾質量,符號: M,2、定義式：,3、單位： g / mol,4、數值：等于相對原子（分子）質量,1、定義:,單位物質的量的物質的質量,鐵的摩爾質量為56 gmol－1 氧氣的摩爾質量為32gmol－1 氯化鈉的摩爾質量為58.5gmol－1 硫酸的摩爾質量為98gmol－1,辨 析,相對原子質量 相對分子質量,1mol物質的質量,摩爾質量,單位,數值,相 同,無,g,g / mol,參考題例，完成下列計算： （1）9.8gH2SO4的物質的量 。 （2）5.3gNa2CO3的物質的量 。 （3）0.25 molCaCO3的質量 。 （4）2.0 molH2O的質量 。,P8［例題］483 g Na2SO410H2O中所含的Na＋和SO42－的物質的量各是多少？所含H2O分子的數目是多少？,［解］Na2SO410H2O的相對分子質量為322，摩爾質量為322 gmol－1。,,則Na＋的物質的量為3.00mol，SO42－的物質的量為1.50mol，H2O的物質的量為15.0mol。,答：483 g Na2SO410H2O中所含的Na＋的物質的量為3.00 mol ，SO42－的物質的量為1.50mol，H2O分子的數目約為9.031024。,練一練：,1、1.5molH2SO4的質量________，其中含氧原子的物質的量________，其質量是________；含______mol SO42-，其質量是__________ 2、0.01mol某物質的質量是1.08g ，其摩爾質量為_____________,147g,108g/mol,6mol,96g,144g,1.5,化學方程式也表示反應物和生成物之間物質的量的關系:,如 H2 + Cl2 == 2HCl 微觀上 1 1 2 擴大NA倍 6.021023 6.021023 26.021023 宏觀上 1mol 1mol 2mol 即表示1molH2和1molCl2完全反應生成2molHCl,寫出下列反應的化學方程式，并說明反應中反應物和生成物的物質的量的關系。,（1）氫氧化鈉和硫酸的反應。 （2）氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反應。 （3）氯酸鉀（KClO3）加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應。 （4）過氧化氫（H2O2）分解成氧氣和水的反應。,化學方程式中“化學計量數”的含義：,從微觀上看：是各物質的粒子個數 從宏觀上看：是各物質的物質的量 從比值上看：各物質前面的化學計量數之比=各物質的粒子數之比=各物質的物質的量之比（但不等于物質的質量比）,練習,21.3g Cl2與元素M的單質完全反應后生0.2 mol MClx，則x= 。,解答： xCl2 + 2 M = 2 MClx,計量數：,物質的量：,0.3mol,0.2mol,,X=3,反應方程式“計量數”之比＝“物質的量”之比,小結：,摩爾是物質的量的單位，該單位是由與0.012kg12C所含有的碳原子數相同數目的粒子組成的集體 阿伏加德羅常數是指1mol任何粒子的粒子數，單位： mol-1 摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，單位：g/mol 物質的量這一物理量可以把微觀粒子和宏觀質量聯系起來：N=n?NA= NA?m/M。,小結,,,,,NA,NA,M,M,n,物質的量,質量,微粒數,N,m,