九年級化學上冊《質(zhì)量守恒定律》教案1新人教版.doc
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教學資料參考范本九年級化學上冊質(zhì)量守恒定律教案1 新人教版撰寫人:_時 間:_一、教材分析: 在以前知識的學習中,學生對化學反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識,但對反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系卻不清楚,本節(jié)課就是帶著這個問題共同研究適合于任何化學反應(yīng)的定律質(zhì)量守恒定律。二、素質(zhì)教育目標: (一)知識傳授目標:1、掌握質(zhì)量守恒定律的含義;2、理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì);3、能夠利用質(zhì)量守恒定律解決實際問題。 (二)能力培養(yǎng)目標:通過對化學反應(yīng)的定量測定和實質(zhì)分析,提高學生的實驗?zāi)芰退季S能力,同時培養(yǎng)定量研究和分析推理能力及解決問題的能力。 (三)思想教育目標:通過對化學反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實驗測定,使學生懂得物質(zhì)既不能憑空產(chǎn)生,也不能憑空消失的道理,只能由一種運動方式轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N運動方式,進而進行辯證唯物主義教育。三、教學重點:質(zhì)量守恒定律的含義。四、教學難點:質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。五、教學思路:增加學生探索性實驗,充分調(diào)動學生的積極性,邊操作邊觀察、組織討論、總結(jié)規(guī)律。六、教學過程:教 師 活 動學 生 活 動介紹:在以前知識的學習中,我們對化學反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定認識,但對反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系是怎么樣呢?做蠟燭燃燒實驗,稱重。為接受新知識做好思想準備。物質(zhì)發(fā)生化學變化時一定有新物質(zhì)生成,那么參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成的新物質(zhì)的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢?反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是增加了、減少了還是不變呢?閱讀課本101頁收集證據(jù)1、通過教師設(shè)疑,激發(fā)興趣和求知欲2、預習演示實驗質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)與發(fā)展2位化學家的實驗有何區(qū)別?學科學愛科學,用發(fā)展的眼光看待新事物演示課本實驗:石灰石和鹽酸反應(yīng)觀察實驗現(xiàn)象,注意觀察反應(yīng)前后天平是否平衡,匯報后果。是不是所有的反應(yīng)都具備相同的實驗結(jié)果呢?指導學生分組實驗分組實驗并觀察結(jié)果:CuSO4和NaOH人們經(jīng)過許多年,選用不同的化學反應(yīng),做了無數(shù)次的實驗發(fā)現(xiàn)得到的結(jié)論都是一樣的,因此把它作為了一條定律叫質(zhì)量守恒定律。整體感知定義內(nèi)容體會科學知識的探究過程師生一起鞏固定義并總結(jié):參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。我們在理解質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意以下幾個問題:1、質(zhì)量守恒定律適用于任何化學變化(物理變化不屬于此定律)2、定律研究的內(nèi)容是指質(zhì)量,不能推廣到其它物理量;3、守恒的數(shù)量是總質(zhì)量不是部分質(zhì)量 4、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”深刻理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,找出定義中的關(guān)鍵字。通過練習,鞏固質(zhì)量守恒定律為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量的總和呢?(不失時機,再次發(fā)問)接受新問題請一名同學寫出電解水的化學反應(yīng)表達式完成化學反應(yīng)表達式 H2O H2+O2電解水實驗說明了哪些問題?水是由氫氧兩種元素組成的在化學變化中分子可分,原子不能再分教具展示,H2O通電分解的微觀過程。設(shè)疑:這對你理解質(zhì)量守恒定律有什么幫助嗎?引導學生從化學反應(yīng)的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律師生總結(jié):在一切化學反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,原子的個數(shù)沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有變化.教師擴展:這些原子在數(shù)量、種類、質(zhì)量上的守恒必然導致由元素組成的宏觀物質(zhì)在質(zhì)量上存在著守恒關(guān)系。鎂條燃燒后,生成氧化鎂的質(zhì)量增加了。蠟燭燃燒后,完全消失了。這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎?學生討論:對守恒定律內(nèi)容里的關(guān)鍵詞(“參加化學反應(yīng)”、“質(zhì)量總和”)再次加深理解結(jié)論:符合質(zhì)量守恒定律為了更加準確的理解和把握質(zhì)量守恒定律,請同學們完成以下習題:1、在A+B=C+D反應(yīng)中,5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C,則反應(yīng)生成D的質(zhì)量是2、蠟燭在空氣中燃燒后只生二氧化碳和水,試推斷蠟燭的元素組成中一定含有 元素,可能含有 元素。3、在化學反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學式應(yīng)為 。*4、A、B、C、D物質(zhì)各10克,混合加熱充分反應(yīng)后,還有C物質(zhì)16克,同時生成新物質(zhì)D8克,剩余部分A物質(zhì),而B無剩余,則參加反應(yīng)A、B的質(zhì)量之比為 .進行學生分層練習鍛煉學生分析問題解決問題的能力板 書 設(shè) 計4。2化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系一、定義: 參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì) 三、應(yīng)用量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。二、微觀本質(zhì):化學反應(yīng)前后:原子的種類沒有改變 四注意 六不變 原子的數(shù)目沒有增減 原子的個數(shù)沒有變化 4 / 4- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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