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教學(xué)資料參考范本 九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)《幾種常見(jiàn)的酸》學(xué)案 撰寫(xiě)人：__________________ 時(shí) 間：__________________ 學(xué)習(xí)目標(biāo) 一、常識(shí)性了解濃硫酸的特性、稀釋方法和硝酸的性質(zhì)。 二、了解酸堿指示劑在酸、堿溶液里呈現(xiàn)的顏色。 三、理解復(fù)分解反應(yīng)的概念，能判斷常見(jiàn)反應(yīng)的所屬類型。 四、掌握鹽酸、稀硫酸的性質(zhì)和用途及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)會(huì)Cl-和SO42-的檢驗(yàn)方法。 重、難點(diǎn)提示 一、重點(diǎn) 1. 鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。 2. 指示劑在酸、堿溶液里的顏色變化。 3. 復(fù)分解反應(yīng)的概念。 二、難點(diǎn) 1. 書(shū)寫(xiě)有關(guān)酸的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式。 2. 鹽酸和可溶性氯化物、硫酸和可溶性硫酸鹽的檢驗(yàn)。 知識(shí)點(diǎn)精析 一、 濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的比較 常見(jiàn)酸 濃鹽酸 濃硫酸 濃硝酸 色態(tài)味 溶解性 無(wú)色、有刺激性氣味的液體，易溶于水。 無(wú)色、粘稠、油狀液體、易溶于水并放出大量熱。 無(wú)色、有刺激性氣味的液體，易溶于水。 揮發(fā)性 有 無(wú) 有 吸水性 無(wú) 有 無(wú) 脫水性 無(wú) 有 無(wú) 用途 化工產(chǎn)品。制造某些試劑和藥物，金屬表面的除銹等。 化工原料，生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料，精煉石油和金屬除銹等。 化工原料，生產(chǎn)化肥、染料、炸藥等。 注意：① 工業(yè)鹽酸常因含有鐵離子（Fe3+）而帶黃色。濃鹽酸在空氣中，因揮發(fā)出的氯化氫氣體與水蒸氣接觸生成鹽酸小液滴會(huì)形成白霧?！办F”是液體小珠滴分散在空氣中的現(xiàn)象；“煙”是固體小顆粒分散在空氣中的現(xiàn)象。 ② 正確稀釋濃硫酸的方法是：一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)立即用抹布擦拭，然后用水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液來(lái)沖洗。 二、 指示劑 能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱指示劑。 酸性溶液 中性溶液 堿性溶液 石蕊試液 紅色 紫色 藍(lán)色 酚酞試液 無(wú)色 無(wú)色 紅色 注意：① 實(shí)驗(yàn)室配制使用的石蕊試液呈紫色，也可叫做紫色石蕊試液，它在中性溶液中不變色，即仍顯紫色。而酚酞試液呈無(wú)色，也可叫做無(wú)色酚酞試液，它在酸性溶液和中性溶液里都不變色，即仍呈無(wú)色。所以不使酚酞試液變?yōu)榧t色的溶液，不一定是酸性溶液。 ② 使用指示劑試液時(shí)，用量不能多，應(yīng)用滴管滴加1～2滴試液于待測(cè)溶液中，振蕩，即可觀察其顏色變化。 三、鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) 鹽酸 稀硫酸 跟指示劑的作用 鹽酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色； 鹽酸、稀硫酸都不可以使無(wú)色酚酞試液變色 跟金屬的反應(yīng) Zn＋2HCl ＝ ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl ＝ FeCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4(稀) ＝ ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4(稀) ＝ FeSO4＋H2↑ 跟金屬氧化物反應(yīng) Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 跟堿反應(yīng) NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O Cu(OH)2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O 跟某些鹽的反應(yīng) AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl 注意：① 硝酸因具有很強(qiáng)的氧化性，跟金屬反應(yīng)一般不生成氫氣而生成水,出除此而外與鹽酸和硫酸相似，也能發(fā)生上述類似的反應(yīng)。 ② 使用指示劑試液時(shí)要用滴管滴入1～2滴試液于待檢溶液中，振蕩后觀察其顏色變化。 四、復(fù)分解反應(yīng) 由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。通常金屬氧化物跟酸、堿跟酸、鹽跟酸、堿跟鹽和鹽跟鹽在溶液里進(jìn)行的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)，可用AB＋CD＝AD＋CB表示。 復(fù)分解反應(yīng)有以下特點(diǎn)：① 反應(yīng)物為兩種化合物，生成物為兩種化合物；② 發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分變?yōu)閮煞N新物質(zhì)；③ 各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后都保持不變。 注意：復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)。 五、Cl-和SO42-的檢驗(yàn) 1. Cl-的檢驗(yàn) 鹽酸和可溶性氯化物的溶液中都存在著大量的Cl-，其檢驗(yàn)方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則該溶液中存在Cl-。 2. SO42-的檢驗(yàn) 硫酸和可溶性硫酸鹽中都存在著大量的SO42-，其檢驗(yàn)方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液，若有白色沉淀生成，則該溶液中存在SO42-。 注意：① AgCl和BaSO4都是既不溶于水又不溶于稀酸的白色沉淀物。在檢驗(yàn)以上兩種離子時(shí)，用稀硝酸酸化的目的是排除其它離子，如CO32-的干擾。因?yàn)槿芤褐械腃O32-也能跟硝酸銀、氯化鋇溶液或硝酸鋇反應(yīng)而產(chǎn)生白色沉淀，但是這種沉淀能溶于稀硝酸。 ② 如果溶液中可能同時(shí)存在Cl-和SO42-時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)SO42-，以免因滴加硝酸銀溶液時(shí)SO42-與Ag結(jié)合為沉淀而出現(xiàn)干擾；在檢驗(yàn)SO42-時(shí)，為避免因滴加氯化鋇而帶進(jìn)Cl-而引起結(jié)論性錯(cuò)誤，最好加入硝酸鋇溶液。 4 / 4