2019-2020年高二上學期期中 化學試題.doc
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2019-2020年高二上學期期中 化學試題說明:本試卷8頁,共100分??荚嚂r間:90分鐘一、單項選擇題。(本大題共14小題,每小題2分,共28分。在每小題給出的四個選項中,只有一個選項符合題目要求,選對的得3分,選錯或不答的得0分)1下列措施不符合節(jié)能減排的是( )A大力發(fā)展火力發(fā)電,解決廣東電力緊張問題B在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫,并回收石膏D用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣,作家庭燃氣2下列物質(zhì)的水溶液能導電,且屬于強電解質(zhì)的是()ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO23把 X氣體和Y氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應,3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g),5 min末已生成0.2 mol W,若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01 molL1min1,則上述反應中Z氣體的反應方程式系數(shù)n的值是()A1 B2 C3 D44對于任何一個平衡體系,采用以下措施,一定會使平衡移動的是( ) A加入一種反應物 B升高溫度 C對平衡體系增加壓強 D使用催化劑50.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時,放出445 kJ的熱量,則下列熱化學方程式中正確的是 ()ACH4(g)2O2(g)CO2(g)4H2O(g) H890 kJ/molBCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890 kJ/molCCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890 kJ/molDCH4(g)O2(g)CO2(g)H2O(l) H890 kJ/mol6已知反應:101kPa時,2C(s)O2(g)2CO(g);221 kJ/mol稀溶液中,H(aq)OH(aq)H2O;57.3 kJ/mol下列結(jié)論正確的是( )A碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol B的反應熱為221 kJ/molC稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為114.6 kJ/molD稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水,放出57.3 kJ熱量7在25時,向純水中加入少量的KHSO4固體,則( )A溶液的pH升高 B水的離子積常數(shù)Kw減小 C水的電離平衡向正方向移動 D溶液的酸性增強8在一密閉容器中,反應3A(g)B(s) 2C(g)2D(g) H 0達到平衡后,改變以下條件,下列說法正確的是( )A增大壓強,正、逆反應速率同等程度增大,平衡不移動 B升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡向正方向移動C增加A的濃度,平衡向正方向移動,平衡常數(shù)增大D增加B的用量,正、逆反應速率不變,平衡不移動9在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COOH,對于該平衡,下列敘述正確的是 ()A加入水時,平衡向逆反應方向移動B加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動C加入少量0.1 mol L1 HCl溶液,溶液中c(H)減小D加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應方向移動10室溫下,等體積的、pH=2的 HCl和CH3COOH溶液,以下說法正確的是 ()A兩溶液中由水電離的c(H)前者小于后者B兩溶液分別和足量的鋅反應,生成氫氣的體積相等C兩溶液分別和相同的鋅反應,生成氫氣的起始速率相等D兩溶液分別和與其體積相等的、pH=12的NaOH溶液混合后,都呈中性11右圖中的曲線是表示其他條件一定時,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)Hv(逆)的點是 ()Aa點Bb點Cc點Dd點12在如圖所示的三個容積相同的容器中進行如下反應:3A(g)B(g) 2C(g)H0)。某溫度、壓強下,將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應,下列敘述正確的是 ()A反應過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應開始時SiCl4為1 mol,則在平衡時,吸收熱量為QkJC將反應的溫度由T1升高至T2,則反應的平衡常數(shù)K1K2D當反應吸收熱量為0.25QkJ時,生成的HCl恰好與1 molNaOH反應二、雙項選擇題。(本大題共6小題,每小題4分,共24分。在每小題給出的四個選項中,有兩個選項符合題目要求,全部選對得4分,只選1個且正確的得2分,有選錯或不答的得0分。)15下圖表示有關(guān)反應的反應過程與能量變化的關(guān)系,據(jù)此判斷下列說法中正確的是( )A等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒,紅磷放出的熱量多B紅磷比白磷穩(wěn)定C白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應D紅磷比白磷更容易與氧氣反應生成P4O1016在一定溫度下的定容密閉容器中,以下說法能表明反應:A(s)2B(g) C(g)D(g)已達平衡的是()A混合氣體的壓強不變 B混合氣體的密度不變C每消耗2molB,同時消耗1molC DC和D的濃度比不變17在一定溫度下,向容積固定不變的密閉容器里充入a mol N2O4發(fā)生如下反應:N2O4 (氣) 2NO2 (氣),達到平衡后,再向該容器內(nèi)充入a mol N2O4,達平衡后與原平衡比較正確的是 ()A平均相對分子質(zhì)量增大 BN2O4的轉(zhuǎn)化率提高C壓強為原來的2倍 D顏色變深18常溫下,由水電離出的c(OH)11013mol/L的溶液中,可能大量共存的離子組是()ACl、NH4+、Na+、K+ BFe3+、CH3COO、K+、Ba2+CCO32、SO42、Cl、Na+ DNH4+、Mg2+、HCO3、Cl19pH2的A、B兩種酸溶液各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其中pH與溶液體積V的關(guān)系如右圖所示,下列說法正確的是()AA、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強Ca5時,A是強酸,B是弱酸D若A、B都是弱酸,則5a220下列裝置或操作能達到目的的是 A裝置依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化,判斷反應2NO2(g)N2O2(g)平衡移動的方向B裝置依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應C裝置測定中和熱D裝置依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應速率的影響三、填空題。(4小題,共48分)21(13分)工業(yè)上合成合成氨的熱化學方程式如下:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = 92.4 kJ/mol(1)請在答卷上畫出以上反應過程中體系的能量變化圖(進行必要的標注)。(2)工業(yè)上采取以下措施能用勒夏特列原理解釋的是A加入催化劑 B增大反應容器的壓強(50MPa)C升高反應的溫度(5000C) D設法分離產(chǎn)生的氨氣(3)一定溫度下,在密閉容器中進行以上反應。容器中04minN2、H2和NH3三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。若容器為體積為2L的恒容容器,則反應開始2分鐘 NH3的平均反應速率為_。若容器為體積可變的恒壓容器,在4min時往容器中再加入N2和H2各1mol,平衡向 移動(填“向右”、“向左”或“不”),平衡常數(shù) (填“增大”、“減小”或“不變”);反應一段時間后,在t min時再次達到平衡,在答卷的圖中畫出H2在4mint min時間內(nèi)物質(zhì)的量的變化曲線(標出必要數(shù)據(jù))。22(15分)超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層??茖W家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學方程式如下:2NO+ 2CO2CO2+ N2。請回答下列問題:(1)在上述條件下反應能夠自發(fā)進行,則反應的 0(填寫“”、“”、“=”)。(2)該反應的平衡常數(shù)表達式為 。(3)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應,達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 。A選用更有效的催化劑 B升高反應體系的溫度C降低反應體系的溫度 D縮小容器的體積(4)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。實驗編號T/0CNO初始濃度/molL-1CO初始濃度/molL-1催化劑的比表面積/m2g-1I2801.210-35.810-382II124III350124 請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。請在給出的坐標圖中,畫出上表中的II、III兩個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖,并標明各條曲線的實驗編號。23(11分)CO是對環(huán)境影響較大的氣體,對它的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。(1)工業(yè)上用CO和H2做原料可以合成甲醇,作為液體燃料。已知: 2H2(g)CO(g) O2(g) = 2H2O(g)CO2(g) H1= 594.1kJ/mol 2CH3OH(l)3O2(g) = 4H2O(g)2CO2(g) H2 = 1452kJ/mol請寫出用CO(g)和H2(g)合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學反應方程式:_。(2)一定溫度下,在容積為2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO,當反應2H2(g)CO(g)CH3OH(g)達到平衡時,測得容器內(nèi)的壓強是反應前壓強的,據(jù)此計算該溫度下反應的平衡常數(shù)(寫出計算過程)。 (3)在恒溫恒容的條件下,向(2)達到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g),使得CO(g)和CH3OH(g)濃度均為原平衡的2倍,則平衡 。A向正反應方向移動 B向逆反應方向移動 C不移動 D無法判斷是否移動24(9分)常溫下,取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同表面經(jīng)過砂紙打磨(完全除掉了氧化物)的鋁片,分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管(相同體積)中制取H2。實驗現(xiàn)象如下表:時間酸1 min2 min5 min15 min20 min實驗一:3molL 鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈鋁片耗盡實驗二:1.5molL 硫酸均無明顯現(xiàn)象(無氣泡)(1)寫出以上反應的離子方程式_;(2)分析上表數(shù)據(jù),你得出的結(jié)論是: ;(3)對你以上的結(jié)論可能的原因提出假設(寫出一個即可):_ ;(4)請設計實驗對你的假設進行驗證:_。 裝 訂 線考號: 班級: 姓名: 試室號: xx學年度上學期期中考試高二級化學試題答卷座位號 21(13分)第(1)題圖第(3)題圖(1)(2) (3)_ _ _ 22(15分) (1) (2) (3) (4)實驗編號T/0CNO初始濃度/molL-1CO初始濃度/molL-1催化劑的比表面積/m2g-1I2801.210-35.810-382II124III350124 23(11分) (1)_(2)(3) 24(9分)(1)_(2)_(3)_ (4)_ xx學年度上學期期中考試高二級化學試題參考答案12345678910ACABCADDBC11121314151617181920CACDBCBCADACCDAB21(13分)(1)(3分,坐標軸名稱、曲線、能量表示各1分) (2)BD (2分) (3)0.05mol/(Lmin)(2分) 向右(2分) 不變(2分) 畫圖(2分,曲線、數(shù)據(jù)各1分) 22(15分) (1)(2分) (2)K= (2分) (3)CD(2分)(4)II: 280、1.210-3、5.810-3 III:1.210-3 、5.810-3(5分,各1分)(4分,每條曲線和編號各1分)23(11分)(1)2H2(g)CO(g) = CH3OH(l) H = +131.9 kJ/mol(3分)(2)設平衡時CO轉(zhuǎn)化x molL1(1分)2H2(g) CO(g) CH3OH(l) 起始時各物質(zhì)濃度/ molL1 1.5 1 0 平衡時各物質(zhì)濃度/ molL1 1.52x 1x x (2分) 依題意有(1分) x=0.5 (1分) (1分)(3)C (2分)24(9分)(1)2Al+6H+=2Al3+3H2 (2分)(2)Al在c(H+)相同的鹽酸中反應比在硫酸中快得多(2分) (3)Cl-對鋁與H+反應有促進作用(或SO42-對鋁與H+反應有抑制作用)(2分)(4)取適量以上稀硫酸(1分),加入少量的氯化鈉(或氯化鉀等其他可溶性氯化物)固體(1分),重復實驗二,若反應速率加快(1分),則假設成立;(3分)(或取適量以上稀鹽酸,加入少量的硫酸鈉(或硫酸銨等其他可溶性硫酸鹽)固體,重復實驗一,若反應速率減慢,則假設成立)。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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