2019-2020年高二上學期期中試題 化學.doc
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2019-2020年高二上學期期中試題 化學可能用到的的相對原子質量:H:1 O:16 N:14 Fe:56 S:32 Cu: 64一、選擇題(本題包括21個小題,每小題有1個正確選項,共42分)1、下列廣告用語中正確的是 ( )A沒有水就沒有生命 B這種蒸餾水絕對純凈,其中不含任何離子C本飲料純屬天然,絕不含化學物質 D這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素2、下列氣體中,不會造成環(huán)境污染的是 ( )A BNO CD3、關于氮族元素的敘述中,不正確的是 ( )A本族元素最高正價為+5B隨原子序數(shù)的增大,原子半徑逐漸增大。 C本族元素都是典型的非金屬元素,只是沒有氧族元素的非金屬性強D它們的最高價氧化物的水化物的酸性隨原子序數(shù)遞增而減弱4、下列氣體中,只能用排水法收集的是 ( )A B C DNO5、已知某反應的各物質濃度數(shù)據(jù)如下: 起始濃度() 2s末濃度() 據(jù)此可推算出上述方程式中各物質的計量數(shù)之比是 ( )A9:3:4 B3:1:2 C2:1:3 D3:2:16、在與水的反應中,是 ( )A只是氧化劑 B只是還原劑C既是氧化劑,又是還原劑 D既不是氧化劑,又不是還原劑7、下列各組實驗中反應速率最快的是 ( )8、下列敘述中,錯誤的是 ( )A雖然固體氯化鈉不能導電,但氯化鈉是電解質B純水的pH隨溫度的升高而減小C在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉,溶液中c(OH)增大D在純水中加入少量硫酸銨,可抑制水的電離9、通常狀況下能共存,且能用濃硫酸干燥的二組氣體是 ( )A、B、C、D、10、現(xiàn)有下列物質:(1)濃硫酸(2)濃鹽酸(3)濃硝酸(4)稀鹽酸(5)稀硝酸(6)稀硫酸,其中在常溫時能用鋁或鐵容器盛放的一組物質是 ( )A(1)(2)(3)B(2)(3)(6)C(4)(5)(6)D(1)(3)11、試管中盛有少量白色固體,可能是銨鹽,檢驗的方法是 ( )A加水,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管中B加溶液,加熱,滴入酚酞試劑C、加NaOH溶液,加熱,滴入紫色石蕊試劑D、加NaOH溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口12、下列氣體的制取中,與氨氣的實驗室制取裝置相同的是: ( )ACl2 BO2 CH2 DCO213、6.4g銅與足量的濃硝酸反應,銅全部反應完后,共收集到氣體2.24L(標準狀況),反應中消耗硝酸的物質的量和被還原的硝酸的物質的量分別為 ( )A0.5mol, 0.1mol B0.3mol, 0.1mol C0.4mol, 0.2mol D無法確定14、只用一種試劑,能將、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開,這種試劑是 ( )ANaOH溶液 B溶液 C溶液DBa(OH)2溶液15、在2A(g)B(g)4C(g)D(s)+Q已達化學平衡時,能使正、逆反應速率同時加快,又使平衡向正反應方向移動,應采取的措施 ( )A增大壓強B增大C的濃度C使用催化劑D升高溫度16、在溫度相同,壓強分別為p1、p2條件下,A(g)2B(g)nC(g)的反應體系中,C的體積分數(shù)(C)隨時間(t)變化的曲線如圖所示下列結論正確的是 ( )Ap1p2 n3Bp1p2 n3Cp1p2 n3Dp1p2 n317、2HI(g)H2(g)I2(g),在密閉容器中,裝入1mol HI,在一定溫度下,有50發(fā)生分解,這時容器內氣體的總物質的量是 ( )A0.5mol B.1.5mol C.1mol D.2mol18、某溫度下,反應N2O4(g)2NO2(g)+Q在密閉容器中達到平衡,下列說法中不正確的是 ( )A體積變小時,將使正反應速率增大B體積保持不變,加入少許NO2,將使正反應速率減小C體積保持不變,加入少許N2O4,再達到平衡顏色變深D體積保持不變,升高溫度,再達到平衡顏色變深19、疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似,下列敘述中錯誤的是 ( )AHN3水溶液中微粒濃度大小順序為:c(HN3)c(H)c(N3)c(OH)BHN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物CNaN3水溶液中離子濃度大小順序為:c(Na)c(N3)c(OH)c(H) DN3與CO2含相等電子數(shù)20、常溫下將NaOH溶液與CH3COOH稀溶液混合,不可能出現(xiàn)的結果是 ( )ApH=7且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)BpHc(H+)c(Na+)c(OH-)CpH7且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)DpH7且c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)21、銅粉放入稀硫酸溶液中,加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生,當加入一種鹽后,銅粉質量減輕,同時溶液逐漸變?yōu)樗{色,且有氣體逸出,此鹽是 ( )ABCD選擇題答題卡 題號1234567891011答案題號12131415161718192021答案二、填空題(本題包括6個小題,共38分)22、(4分)在元素周期表中,砷元素位于 周期 族,最高價氧化物的化學式為 ,砷酸鈉的化學式為 .23、(10分)根據(jù)下列氮元素化合價的變化,寫出實現(xiàn)各步變化的化學方程式。 0 -3 +2 +4 +5 N N N N N _24、(4分)實驗室里的濃硝酸放置一段時間后變黃了,其原因是 而工業(yè)上的濃鹽酸也呈黃色,這是因含 引起的。25、(6分)配平并回答有關問題:CuS+HNO3Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O若有0.15molCuS參加反應,則被還原得硝酸是_mol,未被還原的硝酸是_mol。26、(6分)有一無色混合氣體,可能由CO2、HCl、NH3、O2、NO2、NO中的幾種組成,經(jīng)以下實驗:(1)混合氣體通過濃硫酸時,氣體體積明顯減少,(2)再通過堿石灰,氣體體積又明顯減少,(3)剩余氣體與空氣接觸時,立即變成紅棕色。則原混合氣體中,一定有_,一定沒有_27(8分)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如右下表:請回答:(1)不考慮其它組的實驗結果,單從甲組情況分析,如何用a (混合溶液的pH)的值大小來說明HA是強酸還是弱酸 。(2)不考慮其它組的實驗結果,單從乙組情況分析,C1是否一定等于0.2molL (選填“一定”或“不一定”)。(3)丁組實驗所得混合溶液中有關分子或離子濃度的計算關系為: c(HA) + c(A) molL c(A) (10-5 10-9 ) molL三、實驗題:(14分)28、制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去)。(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式: (2)收集氨氣應使用 法,要得到干燥的氨氣可選用 干燥劑。(3)如何檢驗燒瓶內的氨氣已經(jīng)收集滿? 。用圖1裝置進行噴泉實驗,上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣,引發(fā)水上噴的操作是:擠壓膠頭滴管,打開止水夾。該實驗的原理是 。一般做噴泉實驗時,水都不可能將燒瓶充滿,其主要原因是 如果只提供如圖2的裝置,請說明引發(fā)噴泉的方法: 。 四、計算題:(10分)29、(4分)將3.84g銅與足量的稀硝酸充分反應,可收集到標準狀態(tài)下的氣體多少升?30(6分)在一定溫度、壓強和有催化劑存在時將N2和H2以體積比為13混合,反應達到平衡時,混合氣體中NH3占25(體積分數(shù))如果混合前N2為100mol試計算有多少mol N2轉化為NH3?高二化學參考答案一、AACDB CDDAD DBBDD DCBBA C三、28、(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+NH3+H2O(2)向下排空氣法 堿石灰(3)將濕潤的紅色石蕊試紙放在燒瓶口觀察,若試紙變藍,說明氨已收滿(其它合理答案也得分)(4)打開止水夾,擠壓膠頭滴管,由于氨常溶于水,使瓶內壓強減小,故形成噴泉;燒瓶中收集到的氣體中混有空氣;打開止水夾,用熱毛巾捂住燒瓶。四、29、0.896 30、40- 配套講稿:
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