2019-2020年高中化學(xué) 1.1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 第2課時(shí)練習(xí) 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 1.1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 第2課時(shí)練習(xí) 新人教版選修41下列說法不正確的是()A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量B熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子的個(gè)數(shù)C所有的燃燒反應(yīng)都是放熱的D熱化學(xué)方程式中,化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)【解析】化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱是指反應(yīng)吸收或放出的熱量,故A錯(cuò);熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量,可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)?!敬鸢浮緼2甲烷是一種高效清潔的新能源,0.25 mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5 kJ熱量,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H890 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1D2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H890 kJmol1【解析】0.25 mol甲烷完全燃燒放出222.5 kJ的熱量,則1 mol甲烷完全燃燒放出890 kJ的熱量?!敬鸢浮緾3熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示()A碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量B1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣,并吸收131.3 kJ熱量C1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣,吸收熱量131.3 kJD1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸收熱量131.3 kJ【解析】依據(jù)反應(yīng)熱的概念,反應(yīng)熱表示按照熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí),吸收或放出的熱量,單位是kJ/mol,該熱化學(xué)方程式表示:1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣,并吸收131.3 kJ的熱量,特別要指明水的狀態(tài)?!敬鸢浮緾4已知298 K時(shí),合成氨反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJ/mol,此溫度下,將1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)()A一定大于92.2 kJB一定等于92.2 kJC一定小于92.2 kJ D無法確定【解析】不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆,熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱H表示反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化的能量變化。1 mol N2與3 mol H2不可能完全轉(zhuǎn)化,故放出的熱量一定小于92.2 kJ?!敬鸢浮緾5在進(jìn)行中和熱的測(cè)定中,下列操作錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同B測(cè)量溶液的溫度計(jì)要一直插在溶液中C為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行,可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)D為了使反應(yīng)更完全,可以使酸或堿適當(dāng)過量【解析】為減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量散失,應(yīng)把酸(或堿)一次倒入?!敬鸢浮緾6在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,下列說法正確的是()A使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率,減小實(shí)驗(yàn)誤差B為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度,實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C用0.5 molL1 NaOH溶液分別與0.5 molL1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng),如所取的溶液體積相等,則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同D在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器托盤有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒【解析】B中水銀球應(yīng)浸入溶液中但不與燒杯底接觸;C中鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸;D中不用滴定管、托盤天平?!敬鸢浮緼750 mL 0.50 mol/L的鹽酸和50 mL 0.55 mol/L的燒堿溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱,試回答下列問題:(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_。(2)燒杯間填滿碎紙屑的作用是_。(3)大燒杯如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50 mL 0.50 mol/L的燒堿溶液進(jìn)行上述反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”),理由是_。(5)若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同,而終止溫度與起始溫度差(t2t1)分別為2.3 2.4 2.9 ,則最終代入計(jì)算式的溫度差平均值為_?!窘馕觥孔鳛榱繜崞鞯膬x器裝置,至少需要測(cè)量溫度的儀器溫度計(jì),且其保溫隔熱的效果一定要好,因此在燒杯間填滿碎紙屑以利于保溫隔熱,減少熱量損失;用硬紙板蓋住燒杯以防止對(duì)流散熱,減小誤差,否則由于熱量散失未能全部用于升高混合液溫度,最后將導(dǎo)致中和熱數(shù)值偏小。實(shí)驗(yàn)中如果改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液反應(yīng),由于實(shí)際生成的H2O相等,所以放出的熱量也相等。在處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí),如果有數(shù)據(jù)明顯有錯(cuò)誤,應(yīng)舍去?!敬鸢浮?1)溫度計(jì)(2)減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失(3)偏小(4)相等因生成H2O的物質(zhì)的量相等(5)2.358已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol,其中aq代表稀溶液,以下四個(gè)反應(yīng)方程式中,反應(yīng)熱H57.3 kJ/mol的是()AH2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)B.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)CHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)DHCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)【解析】由熱化學(xué)方程式H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol可知,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol H2O放熱57.3 kJ,故A項(xiàng)放出的熱量為114.6 kJ;有沉淀生成時(shí)伴隨熱效應(yīng),故B項(xiàng)生成1 mol水放出的熱量不再是57.3 kJ;弱酸或弱堿的電離要吸熱,故D項(xiàng)生成1 mol水放出的熱量小于57.3 kJ?!敬鸢浮緾9已知:H2(g)F2(g)=2HF(g)H546.6 kJ/mol,下列說法正確的是()A在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量B1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于546.6 kJC該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D該反應(yīng)過程的能量變化可用下圖來表示【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng),在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量,A項(xiàng)正確;1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于546.6 kJ,B項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)表示的是吸熱反應(yīng)?!敬鸢浮緼10請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題:(1)同溫同壓下,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g),在光照和點(diǎn)燃條件下的H(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為H1、H2,H1_H2(填“”、“”或“”,下同)。(2)相同條件下,2 mol氫原子所具有的能量_1 mol氫分子所具有的能量。(3)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定,比較下列反應(yīng)中H的大?。篐1_ H2。P4(白磷,s)5O2(g)=2P2O5(s)H1,4P(紅磷,s)5O2(g)=2P2O5(s)H2。(4)已知:稀溶液中,H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1,則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出的熱量_57.3 kJ。(5)已知:0.5 mol CH4(g)與0.5 mol水蒸氣在t 、p kPa時(shí),完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體,吸收了a kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_?!窘馕觥?1)反應(yīng)熱等于生成物的總能量與反應(yīng)物總能量的差,故H1H2。(2)2 mol氫原子形成新化學(xué)鍵生成1 mol氫分子時(shí)放熱,故2 mol氫原子所具有的能量大于1 mol氫分子所具有的能量。(3)常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定,則白磷的能量比紅磷高,燃燒時(shí)放出的熱量多,則H1(3)(5)CH4(g)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol1- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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