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2019-2020年高中化學(xué) 專題1 綜合訓(xùn)練 蘇教版必修1 一、選擇題 1.氫氣是一種清潔的可再生能源。某氫氧燃料電池轎車,每行駛100 km僅耗氫氣1 kg左右,同時(shí)消耗氧氣約為(　　) A.100 mol B.250 mol C.500 mol D.1 000 mol 解析:n(H2)==500mol,由化學(xué)方程式2H2+O22H2O可知,同時(shí)可消耗O2250mol。 答案:B 2.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是 (　　) A.NA個(gè)N2分子與NA個(gè)CO分子的質(zhì)量比為1∶1 B.水的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)水分子的相對(duì)質(zhì)量之和 C.在常溫常壓下,11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA D.1 molL-1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na+ 答案:A 3.下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是(　　) 解析:I2易升華,A正確;干燥管干燥氣體應(yīng)“大口進(jìn),小口出”,B不正確;濃硫酸稀釋不能直接在容量瓶中進(jìn)行,C不正確;溴、CCl4能互溶,不可用分液法分離,D不正確。 答案:A 4.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(　　) A.NaOH溶液 B.O2 C.Na2CO3 D.乙醇 解析:電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｋ?、堿、鹽及金屬氧化物都屬于電解質(zhì),只有C符合要求。 答案:C 5.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的鉑絲,每次用完后都要(　　) A.用水多洗幾次 B.先用稀鹽酸洗,再用水洗 C.用稀鹽酸洗,再在火焰上灼燒到?jīng)]有什么顏色為止 D.放在火焰上灼燒,直到鉑絲發(fā)紅為止 解析:做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)所用的鉑絲,用完后先用稀鹽酸洗,因?yàn)檎喝←}酸后灼燒,可生成金屬氯化物,金屬氯化物在高溫時(shí)可揮發(fā),從而除去金屬離子。 答案:C 6.從物質(zhì)類別的通性角度分析,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.金屬單質(zhì)可以與非金屬單質(zhì)反應(yīng) B.酸性氧化物可以與堿反應(yīng) C.非金屬單質(zhì)一定能與酸反應(yīng) D.堿性氧化物可以與水反應(yīng) 解析:根據(jù)相關(guān)類別物質(zhì)的通性可以較容易做出判斷。其中金屬單質(zhì)可以分別與非金屬單質(zhì)、酸、鹽反應(yīng);酸性氧化物可以分別與水、堿、堿性氧化物反應(yīng);非金屬單質(zhì)可以分別與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)反應(yīng)(與酸反應(yīng)不是其通性);堿性氧化物可以分別與水、酸、酸性氧化物反應(yīng)。 答案:C 7.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫錯(cuò)誤的是(　　) A.K2CO32K++C B.Ca(OH)2Ca2++2OH- C.H2SO42H++S D.KClO3K++Cl5++3O2- 解析:K2CO3和KClO3是鹽,它們電離后的產(chǎn)物是金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子,二者對(duì)應(yīng)的酸根陰離子分別是C和Cl;Ca(OH)2和H2SO4分別是堿和酸,A、B、C項(xiàng)均符合電解質(zhì)的電離原理及電離方程式的書(shū)寫要求,均正確;D項(xiàng),Cl是一個(gè)整體,在水中不能進(jìn)一步電離成Cl5+和O2-,正確的電離方程式為KClO3K++Cl。 答案:D 8.下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是(　　) A.用蒸餾的方法制取蒸餾水 B.用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4 C.用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3 D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質(zhì) 解析:制取蒸餾水可用蒸餾的方法,A正確;NaCl、Na2SO4均溶于水,B錯(cuò)誤;BaSO4、BaCO3均難溶于水,C錯(cuò)誤;除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等雜質(zhì),應(yīng)加入相應(yīng)的試劑,把Ca2+、Mg2+等除去才行,D錯(cuò)誤。 答案:A 9.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中I的含量變化來(lái)監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是(　　) AI的化學(xué)性質(zhì)與I相同 BI的原子序數(shù)為53 CI的原子核外電子數(shù)為78 DI的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù) 解析:同位素化學(xué)性質(zhì)相同,A正確;碘的原子序數(shù)為53,B正確;原子核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)I的原子核外電子數(shù)為53,C不正確I的中子數(shù)等于131-53=78>53,D正確。 答案:C 10.下列各項(xiàng)中的物質(zhì),能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是 (　　) 選項(xiàng) ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B NaCl K2SO4 KCl NH4Cl C Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2SO4 解析:C項(xiàng)中Na2SO4、K2SO4分別屬于鈉鹽、鉀鹽,根據(jù)陰離子判斷都屬于硫酸鹽;KCl和NH4Cl分別屬于鉀鹽和銨鹽,根據(jù)陰離子判斷,都屬于鹽酸鹽;A、B、D項(xiàng)中的NaCl屬于鈉鹽或鹽酸鹽,(NH4)2SO4屬于銨鹽或硫酸鹽,都不符合圖示關(guān)系。 答案:C 11.下列各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù),按照由多到少順序排列的是(　　) ①0.5 mol NH3?、跇?biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L He?、? ℃時(shí),9 mL H2O　④0.2 mol H3PO4 A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③ 解析:各物質(zhì)中含有的原子數(shù)分別為①2mol,②1mol,③1.5mol,④1.6mol。 答案:A 二、非選擇題 12.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不要求回收),把適當(dāng)?shù)脑噭?、操作方法的序?hào)寫在相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)。 a.加適量鹽酸、過(guò)濾　b.加適量水、過(guò)濾、蒸發(fā)　c.加適量水、過(guò)濾　d.加熱(高溫或灼燒)　e.加適量鹽酸、蒸發(fā) f.冷卻熱的飽和溶液、過(guò)濾 (1)碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉(　　) (2)氯化鉀粉末中混有碳酸鉀(　　) (3)氧化鈣中混有少量的碳酸鈣(　　) (4)二氧化錳中混有少量的炭粉(　　) (5)硝酸鉀中混有少量的食鹽(　　) 解析:(1)中利用CaCO3不溶于水,Na2CO3易溶于水,加水,過(guò)濾干燥即可除雜。 (2)中KCl和K2CO3均易溶于水,故不能用過(guò)濾法分離;可用鹽酸,反應(yīng)后,再將溶液蒸發(fā)即得到氯化鉀晶體。 (3)中利用高溫分解法,使CaCO3分解除去并生成CaO。 (4)中二者均不溶于水,可利用炭粉易燃方法,選用d。 (5)中利用二者溶解度隨溫度變化的差異,采用結(jié)晶法分離除雜。 答案:(1)c　(2)e　(3)d　(4)d　(5)f 13.某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回18.4 molL-1的硫酸。 現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有: ①膠頭滴管?、跓俊、蹮、芩幊住、萘客病、尥斜P天平 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有　　　　(選填序號(hào)),還缺少的儀器有　　　　(寫儀器名稱)。 (2)配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為　　　　mL(保留一位小數(shù))。 量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用　　　　(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL)規(guī)格的量筒。 (3)實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是　　　。 A.容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水 B.未經(jīng)冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯,定容 C.燒杯沒(méi)有洗滌 D.向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線 解析:(1)用濃硫酸配制稀硫酸,無(wú)需燒瓶、藥匙、托盤天平,還缺少100mL容量瓶、玻璃棒。 (2)根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得0.1L1molL-1=18.4molL-1V,V≈0.0054L,即5.4mL,應(yīng)選用10mL量筒。 (3)A項(xiàng)無(wú)影響;B項(xiàng)未冷卻,所加水偏少,濃度偏高;C項(xiàng),造成溶質(zhì)減少,濃度偏低;D項(xiàng),仰視讀數(shù),會(huì)造成所加水偏多,濃度偏低。 答案:(1)②④⑥　100 mL容量瓶、玻璃棒　(2)5.4 ①　(3)B 14.A、B兩種常見(jiàn)金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比是8∶9。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3∶2組成1.26 g混合物。將此混合物與足量稀硫酸反應(yīng),放出1.344 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。若這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成氫氣的物質(zhì)的量相等,求A、B兩金屬的摩爾質(zhì)量各為多少? 解析:MA∶MB=8∶9,n(A)∶n(B)=3∶2,n(H2)==0.06mol 金屬與酸反應(yīng)關(guān)系式:R~H2(n為金屬的化合價(jià)),當(dāng)物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)=3∶2時(shí),它們生成的氫氣物質(zhì)的量相等,則它們的化合價(jià)之比為2∶3。常見(jiàn)金屬中,A的化合價(jià)應(yīng)為+2,B的化合價(jià)為+3。 根據(jù)金屬總量得關(guān)系式:MAn(A)+MBn(B)=1.26g 根據(jù)產(chǎn)生的氫氣總量得關(guān)系式:n(A)+n(B)=0.06mol 由題給條件可知:n(A)∶n(B)=3∶2,解得:MA=24gmol-1,MB=27gmol-1。 答案:24 gmol-1　27 gmol-1 能力提升 一、選擇題 1.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是(　　) 解析:A中應(yīng)左物右碼;B正確;C中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流;D中定容時(shí)膠頭滴管不能伸入容量瓶口。 答案:B 2.230Th和232Th是釷的兩種同位素,232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是(　　) A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232 B.Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231 C.232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化 D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同 解析:元素?zé)o質(zhì)量數(shù),A選項(xiàng)錯(cuò)誤;元素的相對(duì)原子質(zhì)量與同位素的相對(duì)原子質(zhì)量及各同位素的豐度有關(guān),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C選項(xiàng)的相互轉(zhuǎn)化原子核發(fā)生變化,由化學(xué)變化的最小微粒是原子可知錯(cuò)誤;原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子排布均相同,所以化學(xué)性質(zhì)相同,D選項(xiàng)正確。 答案:D 3.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案或判斷中,正確的是(　　) A.加入足量銅粉后,攪拌、過(guò)濾可除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B.通過(guò)裝有NaOH溶液的洗氣瓶來(lái)除去CO2中混有的HCl氣體 C.某無(wú)色未知溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,可推斷溶液中一定含有S D.未知溶液中加入鹽酸,能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,則溶液中一定大量含C 解析:Cu與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(yīng),生成Cu(NO3)2,過(guò)濾多余的Cu和生成的Ag,可得到Cu(NO3)2溶液,A正確;CO2也與NaOH溶液反應(yīng),B不正確;與BaCl2反應(yīng)生成沉淀還可能是溶液中含有Ag+或C等離子,C不正確;D中也可能含大量HC等,D不正確。 答案:A 4.下列粒子中核外電子數(shù)相同的是(　　) ①Al3+?、凇?9?、跜l-?、蹻- A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 解析:分別計(jì)算出每種粒子中的電子數(shù):①13-3=10,②2+8=10,③17+1=18,④9+1=10。故選C。 答案:C 5.下列說(shuō)法正確的是(　　) A.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體 B.生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化 C.從物質(zhì)分類看純堿既是堿又是鹽 D.CuSO45H2O是一種混合物 解析:生石灰為CaO,與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),B不正確;純堿為Na2CO3,屬于鹽類,C不正確;CuSO45H2O為硫酸銅晶體,屬純凈物,D不正確。 答案:A 6.用10 mL 0.1 molL-1的BaCl2溶液可分別使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的S完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,則三種硫酸鹽溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是(　　) A.1∶3∶3 B.1∶2∶3 C.3∶2∶2 D.3∶1∶1 解析:由關(guān)系式:Fe2(SO4)3~S、ZnSO4~S、K2SO4~S,可知A正確。 答案:A 7.下列說(shuō)法中正確的是(　　) A.把100 mL 3 molL-1硫酸與100 mL H2O混合,硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 molL-1 B.把100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液與100 g H2O混合后,溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10% C.把200 mL 3 molL-1 BaCl2溶液與100 mL 3 molL-1 KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 molL-1 D.把100 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后,溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10% 解析:A項(xiàng)錯(cuò)誤,因?yàn)?00mL3molL-1硫酸與100mLH2O混合后的體積小于200mL;B項(xiàng)正確,w=100%=10%;C項(xiàng)錯(cuò)誤,因?yàn)?molL-1的BaCl2溶液中的氯離子濃度為6molL-1,混合后溶液中氯離子濃度大于3molL-1;D項(xiàng)錯(cuò)誤,因?yàn)镹aOH溶液的密度大于1gmL-1,加入水的質(zhì)量等于100g,所以混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%。 答案:B 二、非選擇題 8.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、N、Cl-、Mg2+、Ba2+、C、S,現(xiàn)取3份各100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。 第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08 mol氣體。 第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66 g。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答以下問(wèn)題: (1)由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)　　　(填“能”或“不能”)推斷該混合物一定含有Cl-。 (2)由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有　　　　,其物質(zhì)的量濃度為　　　　。 (3)由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54 g沉淀的成分及物質(zhì)的量是　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)綜合上述實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是　　　。 A.該混合液中一定含有K+、N、C、S,可能含Cl-,且n(K+)≥0.04 mol B.該混合液中一定含有N、C、S,可能含K+、Cl- C.該混合液中一定含有N、C、S,可能含Mg2+、K+、Cl- D.該混合液中一定含有N、S,可能含Mg2+、K+、Cl- 解析:(4)n(N)=n(NH3)=0.08mol c==0.8molL-1 n(S)=n(BaSO4)==0.02mol n(C)=n(BaCO3)==0.04mol 根據(jù)電荷守恒:n(K+)1+n(N)1=n(Cl-)1+n(C)2+n(S)2,n(K+)=n(Cl-)+0.04mol,K+一定有,且n(K+)≥0.04mol,A正確。 答案:(1)不能　(2)N　0.8 molL-1　(3)BaCO3 0.04 mol、BaSO4 0.02 mol　(4)A 9.有A、B、C、D 4種元素,已知A元素原子的第一層和第三層電子數(shù)相同;B元素原子的第二層比第一層電子數(shù)多5個(gè);C元素的+3價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù);D元素的焰色反應(yīng)為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)。根據(jù)題意,完成下列填空: (1)元素符號(hào):A　　　,B　　　,C　　　,D。 (2)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　,B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　,C的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　。 解析:A:第一層和第三層電子數(shù)相同,推出A為鎂元素;B元素原子的第二層比第一層電子數(shù)多5個(gè),推出B元素為氟;C元素的+3價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù),推出C元素為鋁;D元素的焰色反應(yīng)為紫色,推出D元素為鉀。 答案:(1)Mg　F　Al　K　(2)Mg○+12 F-○+9　Al3+○+13 10.氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見(jiàn)化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計(jì)算: (1)①聯(lián)氨用亞硝酸(HNO2)氧化生成氮的另一種氫化物,該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0,其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977,計(jì)算確定該氫化物的分子式。 ②該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃?。?.30 g 該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。 (2)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2的混合氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 6NO+4NH35N2+6H2O 6NO2+8NH37N2+12H2O NO與NO2混合氣體180 mol被8.90103g氨水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.300)完全吸收,產(chǎn)生156 mol氮?dú)?。吸收后氨水密度?.980 gcm-3。(已知氨水中溶質(zhì)為NH3) 計(jì)算:①該混合氣體中NO與NO2的體積比。 ②吸收后氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(答案保留1位小數(shù))。 解析:(1)①氫化物中,含氫原子數(shù)==1個(gè),含氮原子數(shù)==3個(gè),氫化物的分子式為HN3。 ②由2HN3H2+3N2,n(HN3)==0.1mol,可求得生成物氣體總體積。 (2)設(shè)NO與NO2的物質(zhì)的量分別為x、y。 6NO+4NH35N2+6H2O x　　x　　x 6NO2+8NH37N2+12H2O y　　y　　y 列等式:x+y=180mol x+y=156mol 解得:x=162mol,y=18mol。 x∶y=9∶1。 ②反應(yīng)中,消耗的氨氣:x+y=108mol+24mol=132mol 余下氨氣:-132mol=25mol 反應(yīng)后溶液的體積: V(aq)= 10-3 Lcm-3=10.4 L c==2.4 molL-1 答案:(1)①HN3?、?.48 L　(2)①9∶1?、?.4 molL-1