《2019-2020年高中化學 專題三《從礦物到基礎材料》基礎知識填空蘇教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高中化學 專題三《從礦物到基礎材料》基礎知識填空蘇教版必修1.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學 專題三《從礦物到基礎材料》基礎知識填空蘇教版必修1 1．鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以 存在，鋁土礦主要成分是 2．從鋁土礦提取鋁涉及的四個反應式為： ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 3．Al2O3兩性氧化物（寫出化學反應式和對應的離子方程式） 與鹽酸反應 與氫氧化鈉 4．Al(OH)3兩性氫氧化物（寫出化學反應式和對應的離子方程式） 與鹽酸反應 與氫氧化鈉 5．將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過量的現(xiàn)象： 。實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取Al(OH)3，離子反應式為 。 6．明礬：化學式 ，溶于水后顯 性，是因為（用離子方程式表示）　 ，因此明礬常用作凈水劑，是因為生成的氫氧化鋁具有 性。 7．鋁的化學性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性 (1)與氧氣反應：反應式為 常溫下與氧氣反應生成堅固的氧化膜。 (2)與酸反應： Al+ HCl Al+ HNO3(稀) 常溫下鋁遇 、 鈍化 (3)與強堿反應(寫反應式) (4)鋁熱反應(寫出鋁與氧化鐵、四氧化三鐵的反應方程式) 8．含鋁物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系（寫出各步轉(zhuǎn)化的反應方程式） 第二單元 鐵、銅的獲取及應用 1．寫出下列礦石主要成分的化學式 赤鐵礦 ，磁鐵礦 ，黃銅礦 ，孔雀石 。 2．鐵的冶煉：原料 ，設備 寫出煉鐵過程中的所有反應式① ② ③ ④ ⑤ 。 3．鐵的化學性質(zhì) (1)寫出鐵分別與O2、Cl2、S的反應方程式 、 、 ，由此得出O2、Cl2、S的氧化性強弱順序 。 (2)與水反應式 (3)與酸反應：Fe+H2SO4(稀)== ， Fe+ HNO3(稀,足) (4)與鹽反應 Fe+CuSO4== Fe+ FeCl3== 。 4．寫出FeO、Fe2O3、Fe3O4分別與鹽酸反應的離子方程式 。 5．Fe3+的檢驗：與KSCN反應出現(xiàn) 色，離子方程式為 。 Fe2+的檢驗： 。 6．Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化（盡可能多的寫出轉(zhuǎn)化的離子方程式） 7．氫氧化鐵：制備 受熱分解 8．氫氧化亞鐵：描述向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液并振蕩過程中的現(xiàn)象，并寫出相關的化學方程式 第三單元 含硅礦物與信息材料 1．生產(chǎn)水泥的主要原料為 ，生產(chǎn)玻璃的主要原料為 ，生產(chǎn)玻璃的主要反應式為 ，玻璃的主要成分用氧化物形式可表示為 ， 將長石(KAlSi3O8)表示成氧化物的形式 。 2．二氧化硅的俗名有 等，二氧化硅的主要用途有 。寫出二氧化硅與氫氟酸、氧化鈣、氫氧化鈉反應的化學方程式 。 3．寫出由二氧化硅制高純硅過程中的反應式 4．晶體硅是良好的 材料，晶體硅呈現(xiàn) 色，有金屬光澤硬而脆的固體。寫出硅與氫氧化鈉溶液、氟氣、氫氟酸、氧氣、氯氣、碳的化學反應方程式