2019-2020年高中化學 第二章 第2節(jié) 化學反應的限度練習 魯教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學 第二章 第2節(jié) 化學反應的限度練習 魯教版選修41. 在一定溫度下,反應A2(g) + B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是 ( ) A. 單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的ABB. 容器內的壓強不隨時間變化C. 單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2D. 單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B22在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應達到平衡的標志的是 (1)C的生成速率與C的分解速率相等;(2)單位時間內amol A生成,同時生成3amol B;(3)A、B、C的濃度不再變化;(4)混合氣體的總壓強不再變化;(5)混合氣體的物質的量不再變化;(6)單位時間消耗amol A,同時生成3amol B;(7)A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。 A (2)(4)(5). B.(2)(7) C. (1)(3)(4)D.(5)(6)(7)3已知:xA(g)+yB(g) zC(g);H=a。將x molA和y molB混合在密閉容器中,在不同溫度(T1T2)及壓強(P1P2)下,C的物質的量n(C)與反應時間(t)的關系如圖所示。下列判斷正確的是( ) Ax+y=z;a0Bx+yz;a0Cx+yz;a0Dx+y04. 在一密閉容器中,反應mA(g)nB(s) 3C(g)達到平衡時,測得C(A)為0.5 mol/L在溫度不變的情況下,將容積增大一倍,當達到新的平衡時,測得C(A)為0.3 mol/L,則下列判斷不正確的是 ( )A混合氣體密度一定減小 B平衡一定向逆反應方向移動C化學計量數(shù):m+n3 D物質C的體積分數(shù)減小了5. 可以判斷化學平衡發(fā)生移動的是( )A正、逆反應速率的改變 B加入催化劑 C增大壓強 D反應轉化率的改變6可逆反應aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內達到平衡后,t0時改變某一外界條件,化學反應速率(v)時間(t)圖象如下圖。下列說法正確的是( ) A若a+b=c,則t0時只能是增大反應體系的壓強B若a+b=c,則t0時只能是加入催化劑C若a+bc,則t0時只能是加入催化劑D若a+bc,則t0時只能是增大反應體系的壓強7反應A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的H (2) 增大 (3)增大 減?。?)減?。?)不變 (6)變深 變淺21、(1)40% 1(2)25%(3)ab=(a+b)c 2.22、加硝酸銀 加水23、0.005mol/l 75%- 配套講稿:
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