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2019-2020年高中化學(xué) 鈉及其化合物提高訓(xùn)練 新人教版必修1 一、選擇題 1．鈉露置在空氣中，其變質(zhì)過程中不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是（ ）。 A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3 2．等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在常溫下與足量氧氣充分反應(yīng)，則下列說法正確的是（ ）。 A．第一塊鈉失去電子多 B．兩塊鈉失去電子一樣多 C．第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量較大 D．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大 3．分別將一小塊鈉投入下列溶液中，只有氣體放出沒有沉淀生成的是（ ）。 A．飽和NaCl溶液 B．稀NaHSO4溶液 C．MgSO4溶液 D．CuSO4溶液 4．將4.6 g金屬鈉投入到95.6 g水中，得到的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）。 A．4.6％ B．7.6％ C．8％ D．10％ 5．下列敘述中正確的是（ ）。 A．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物 B．Na2O能繼續(xù)被氧化成Na2O2 C．Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2 D．Na2O2只有還原性 6．向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是（ ）。 A．最后溶液變藍色 B．溶液先變藍色最后褪色 C．溶液仍為紫色 D．因為Na2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無氣泡產(chǎn)生 7．碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（ ）。 A．3.38 g B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g 8．x g Na2O和y g Na2O2分別加入等質(zhì)量的水中（水足量），結(jié)果得到等質(zhì)量分數(shù)的溶液，則x與y關(guān)系正確的是（ ）。 A．x=y B．x＞y C．x＜y D．無法確定 9．下述對焰色反應(yīng)實驗操作注意事項的說明，正確的是（ ）。 ①鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察 ②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì) ③每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈 ④實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰 ⑤沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替 A．僅有③不正確 B．僅有④不正確 C．僅有⑤不正確 D．全對 10．某密閉容器中有100 g氧氣和足量的過氧化鈉，向其中充入5 g CO和H2的混合氣體后，用電火花點燃，反應(yīng)足夠長時間后，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為（ ）。 A．大于100 g B．小于100 g C．等于100 g D．無法確定 11．1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（ ）。 A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3 12．將4.34 g Na、Na2O2、Na2O的混合物與足量水作用，在標準狀況下得到672 mL氣體，將氣體在密閉容器中放電后冷卻到標準狀況下，發(fā)現(xiàn)容器內(nèi)壓強接近于零，則原混合物中Na、O元素的物質(zhì)的量之比為（ ）。 A．1∶1 B．1∶2 C．4∶3 D．2∶1 二、填空題 1．某實驗小組做鈉與水反應(yīng)的實驗，裝置如下圖所示。 請回答下列問題： （1）寫出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。 （2）在點燃H2之前必須先進行________，方法是________________。 （3）實驗小組在點燃用上述裝置制得的H2時，實驗卻失敗了。他們分析后認為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產(chǎn)生危險的原因是________________。 （4）實驗小組查得鈉、苯、水的密度分別為0.97 gmL－1、0.88 gmL－1、1.00 gmL－1，并據(jù)此對實驗進行了改進。在改進后的實驗中H2的生成速率減慢。原因是________________。 2．向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸直到不再產(chǎn)生CO2氣體為止，在此過程中溶液里的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：A．逐漸增大，B．逐漸減小，C．先逐漸增大而后減小，D．先逐漸減小而后增大。 你的選擇是________，試用離子方程式及簡要的文字表述理由________________。 3．由A、B兩種常見化合物組成的混合物，A、B焰色反應(yīng)均呈黃色，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（其他物質(zhì)均已略去）?；卮鹣铝袉栴}： （1）寫化學(xué)式：A________，B________，D________。 （2）B加熱產(chǎn)生D的化學(xué)方程式為________；B加稀硫酸產(chǎn)生D的離子方程式為________。 （3）A、B加熱后，若只得到一種固體化合物E，則A與B的物質(zhì)的量之比的最大值為________（填數(shù)字）。其化學(xué)方程式為________________。 4．“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器放入另一玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進行的實驗。因其具有許多優(yōu)點，近年被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實驗中。請觀察下列實驗裝置，分析實驗原理，并回答下列問題： （1）從點燃酒精燈開始，試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有________________。 （2）整個實驗結(jié)束時，在操作上需要特別注意的問題是________________。 （3）通過該實驗可以得出的結(jié)論是（結(jié)合化學(xué)方程式來說明）________________。 【參考答案與解析】 一、選擇題 1．D 【解析】Na露置在空氣中的變化過程為Na—→Na2O—→NaOH—→Na2CO310H2O—→Na2CO3，不可能有NaHCO3生成。 2．B 【解析】由于兩塊鈉質(zhì)量相同，都變成+1價，故失去電子一樣多。鈉在O2中加熱，產(chǎn)物是Na2O2；鈉在常溫下與O2反應(yīng)，產(chǎn)物為Na2O，故第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量較大。 3．B 【解析】鈉與四種溶液的反應(yīng)都有H2放出，但A項因消耗了溶劑而析出NaCl晶體，C項會生成Mg(OH)2沉淀，D項會生成Cu(OH)2沉淀。 4．C 【解析】由 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。 5．B 【解析】A中，堿性氧化物是與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，而Na2O2和H2O反應(yīng)還產(chǎn)生O2，故Na2O2不是堿性氧化物。C中，2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2不是置換反應(yīng)。D中，Na2O2中O化合價為―1，既可升高又可降低，故既有氧化性，又有還原性。 6．B 【解析】Na2O2與H2O反應(yīng)生成的NaOH使石蕊變藍，后因Na2O2的強氧化性使石蕊褪色。 7．C 【解析】設(shè)原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x，則： ，解得 x=0.84 g。 則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為5.00 g―0.84 g=4.16 g。 8．C 【解析】根據(jù)Na2O+H2O==2NaOH和2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，可知當所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等時，過氧化鈉的質(zhì)量大于氧化鈉的質(zhì)量。 9．D 【解析】焰色反應(yīng)由于是通過觀察火焰顏色來檢驗元素存在的實驗，所以實驗時所用火焰和所用金屬絲在灼燒時都不應(yīng)該有很明顯的顏色，否則將無法觀察到被檢驗元素的真實焰色反應(yīng)情況。觀察鉀的火焰顏色時要透過藍色鈷玻璃，目的是為了濾去鈉的黃光。 10．C 【解析】根據(jù)反應(yīng)2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2可得CO+Na2O2==Na2CO3；由2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2↑可得H2+Na2O2==2NaOH，所以可知固體質(zhì)量的增加量就等于CO和氫氣的總質(zhì)量。 11．A 【解析】涉及的反應(yīng)有： 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2↑ CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 基于CO2與NaOH的反應(yīng)，本題在計算時可處理成先讓CO2與Na2O2全部反應(yīng)，若剩余Na2O2，則再與H2O反應(yīng)。2 mol NaHCO3受熱分解產(chǎn)生1 mol CO2，已足以把Na2O2反應(yīng)掉，故殘留固體只有Na2CO3。 12．D 【解析】由672 mL氣體分析，有0.02 mol的氫氣，0.01 mol的氧氣，因此，原混合物中金屬鈉為0.04 mol，過氧化鈉為0.02 mol，所以原混合物中Na、O元素的物質(zhì)的量之比為2∶1。 二、填空題 1．（1）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ （2）驗純 用向下排空氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火。若聽到輕微的“爆鳴”聲，則表明H2純凈 （3）較多的鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，使試管內(nèi)H2與O2的混合氣體點燃而爆炸 （4）鈉比水輕，比苯重，落在苯水交界處。鈉與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的H2附著在鈉的表面使鈉浮起，脫離水面，反應(yīng)停止；當鈉表面的H2逸出后，鈉又落回水中，與水反應(yīng)，如此反復(fù)，就可以減慢Na與H2O的反應(yīng)速率 2．C CO32－+H+==HCO3－；HCO3－+H+==H2O+CO2↑，CO32－先轉(zhuǎn)化為HCO3－，HCO3－濃度逐漸增大；當繼續(xù)滴加鹽酸時，HCO3－與H+反應(yīng)生成H2O和CO2，使HCO3－濃度又減小 【解析】向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)分兩步進行：CO32－+H+==HCO3－，HCO3－+H+==H2O+CO2↑。CO32－先轉(zhuǎn)化為HCO3－，HCO3－濃度逐漸增大，然后HCO3－與H+反應(yīng)生成H2O與CO2，HCO3－濃度又逐漸減小。 3．（1）Na2O2 NaHCO3 CO2 （2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O HCO3－+H+==H2O+CO2↑ （3）1∶2 2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+O2↑+2H2O 【解析】本題由已知A、B兩化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，推出A、B是鈉的化合物，鈉的化合物加熱產(chǎn)生氣體，則該化合物為NaHCO3，氣體為CO2，但A、B混合物加熱產(chǎn)生氣體C，B加稀H2SO4產(chǎn)生氣體D，說明B可能為NaHCO3，A可能為Na2O2，氣體D是CO2，CO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生氣體C是O2。同樣A、B混合物加稀H2SO4，既產(chǎn)生氣體C（O2），又產(chǎn)生氣體D（CO2），則說明A是Na2O2，B為NaHCO3，A與B加熱只得到一種固體化合物E，E只能為Na2CO3，2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+O2↑+2H2O，其物質(zhì)的量之比為1∶2。 4．（1）開始兩燒杯中均有氣泡冒出，加熱一段時間后，大試管中無明顯變化，小試管內(nèi)壁上有水珠出現(xiàn)；燒杯A中無明顯變化，燒杯B中出現(xiàn)白色渾濁 （2）先把導(dǎo)氣管從燒杯中取出，再移去酒精燈 （3）NaHCO3的熱穩(wěn)定性不如Na2CO3，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O