2019-2020年高中化學名校試題練測 期中模擬卷A(含解析)新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學名校試題練測 期中模擬卷A(含解析)新人教版必修11【公主嶺市第一中學xx學年度九月份階段測試】下列說法正確的是( )A摩爾是七個基本物理量之一B阿伏伽德羅常數(shù)是沒有單位的C氮氣的摩爾質(zhì)量是28gD1molH2O約含有6021023個水分子【答案】D【解析】試題分析:摩爾是七個基本物理量之一物質(zhì)的量的單位,A錯誤;阿伏伽德羅常數(shù)的單位是mol-1,B錯誤;氮氣的摩爾質(zhì)量是28g/mol,C錯誤;根據(jù)N=nNA可知1molH2O約含有6021023個水分子,D正確。考點:考查物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)等知識。2【梅州中學xx學年度第一學期第一次月考】下列實驗操作正確的是( )A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液,發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費,又把過量的試劑倒入試劑瓶中B蒸餾石油時,應使溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時,上層液體經(jīng)分液漏斗下口放出D為了便于操作,濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行【答案】B考點:化學實驗基本操作3【嘉興一中xx學年第一學期10月月考】判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是 ( )A溶液與膠體:不同的本質(zhì)原因是能否發(fā)生丁達爾效應 B純凈物與混合物:是否僅含有一種元素C氧化還原反應:元素化合價是否變化D電解質(zhì)與非電解質(zhì):物質(zhì)本身的導電性 【答案】C考點:考查化學基本概念的判斷4.【梁山一中xx學年高一年級第一次學情檢測】下列實驗下列實驗目的能實現(xiàn)的是 ( )A用10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸 B向小試管中加入100mL稀鹽酸C用托盤天平稱取25.12gNaCl固體 D用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的鹽酸【答案】A【解析】試題分析:量取5.2ml的鹽酸,遵循大而近的原則用10ml量筒,A正確;小試管中液體不能超過1/3,B錯誤;托盤天平只能量取25.1g固體,C錯誤;配制50mL0.1 mol/L的鹽酸,需要用50nl容量瓶,D錯誤;答案選A.考點:化學實驗基本操作5【福建“四地六?!甭?lián)考xx學年上學期第一次月考】下列各組物質(zhì)中,前者為混合物,后者為單質(zhì)的是( )ANa2CO310H2O Na2CO3 B鹽酸 液氮C石油 冰 D碘酒 干冰【答案】B【解析】試題分析:A、二者都是化合物,錯誤;B、鹽酸是混合物,液氮是液態(tài)氮氣,屬于單質(zhì),正確;C、石油是混合物,冰是化合物,錯誤;D、碘酒是碘的酒精溶液,是混合物,干冰是二氧化碳,屬于化合物,錯誤,答案選B??键c:考查混合物、化合物、單質(zhì)的判斷6【涿州二中xxxx年度第一學期第一次月考】下列對阿伏加德羅定律及推論的理解不正確的是( )A同溫同壓下,氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比B同溫同壓下,氣體的體積之比等于它們的質(zhì)量之比C同溫同壓下,相同體積的氣體質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比D同溫同壓下,氣體的密度之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比 【答案】B考點:考查阿伏伽德羅定律及推論。7【臨沂商城實驗學校高14級10月份學情調(diào)研】某溫度下,將氯氣通入NaOH溶液中,反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O ,3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O),經(jīng)測定ClO與ClO3的物質(zhì)的量之比為1:3,則氯氣與氫氧化鈉反應時,被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A21:5B11:3C3:1D4:1【答案】D【解析】試題分析:根據(jù)ClO-與ClO3-的濃度之比1:3,由Cl到ClO-,失去1個電子,由Cl到ClO3-,失去5個電子,一共失去1+35=16個電子;由Cl到Cl-,得到1個電子,需要16個原子才能得到16個電子,所以,被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比=16:(1+3)=4:1,故選:D??键c:氧化還原反應8【甘肅省肅南縣第一中學xx年秋學期10月月考】只給出下列甲和乙中對應的量,不能求出物質(zhì)的量的是()ABCD甲物質(zhì)的粒子數(shù)標準狀況的氣體摩爾體積固體的體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乙阿伏加德羅常數(shù)標準狀況下的氣體體積固體的密度溶液的體積【答案】C9 【梅州中學xx學年度第一學期第一次月考】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( ) A標準狀況下,22.4L酒精含有的分子數(shù)為 NA B常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 離子數(shù)為0.01 NA C11.2 L H2所含的電子數(shù)為NA D通常狀況下,NA 個CO2分子含有原子數(shù)為3 NA【答案】D【解析】試題解析:標況下,乙醇是液態(tài),無法根據(jù)體積求算物質(zhì)的量;故A錯誤;1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量C=0.01mol,含鈉離子0.02mol,故B錯誤;外界條件未知,無法計算氫氣的物質(zhì)的量,故C錯誤;CO2是三原子分子,NA 個CO2分子含有原子數(shù)為3NA,故D正確??键c:物質(zhì)的量的相關計算10【吉林省長春十一中xxxx學年高一上學期初考】根據(jù)反應式:(1)2Fe3+2I2Fe2+I2,(2)Br22Fe2+2Fe3+2Br,判斷下列離子的還原性由強到弱的順序是( ) ABr、Fe2+、I BI、Fe2+、Br CBr、I、Fe2+ DFe2+、I、Br【答案】B【解析】試題分析:在氧化還原反應中。還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。所以根據(jù)(1)可知還原性:IFe2+;根據(jù)(2)可知還原性:Fe2+Br;所以離子的還原性由強到弱的順序是IFe2+Br.故選項是B??键c:考查微粒的還原性大小的比較的知識。11【鹽城中學xx學年高一上學期10月月考】下列電離方程式正確的是ANaHCO3= Na+ HCO32- BBa(OH)2=Ba2+OH-CAl2(SO4)3=2Al3+3SO42- DH2SO4=H2+SO42-【答案】C【解析】試題分析:ANaHCO3= Na+ HCO3- ,錯誤;BBa(OH)2=Ba2+2OH- ,錯誤;CAl2(SO4)3=2Al3+3SO42正確;DH2SO4=2H+SO42- ,錯誤??键c:考查電離方程式的書寫。12【沈陽市東北育才學校xxxx學年第一學期第一次統(tǒng)考】下列物質(zhì)的水溶液能導電,但屬于非電解質(zhì)的是 ( )AHClB Cl2 C NaHCO3D CO2 【答案】D考點:考查物質(zhì)的分類及溶液的導電性的知識。13【公主嶺市第一中學xx學年度九月份階段測試】將一定體積密度為132g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到沉淀恰好完全為止。已知反應后所得溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量,則原硫酸溶液濃度為( )A239% B110% C135mol/L D567mol/L【答案】D【解析】試題解析:根據(jù)題意,反應后所得溶液的質(zhì)量=原氯化鋇溶液的質(zhì)量,由此可知:硫酸溶液的質(zhì)量=硫酸鋇的質(zhì)量;設硫酸鋇的質(zhì)量為233g,則硫酸溶液的質(zhì)量為233g,再設硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是xBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl 98 233x233g x=98g 所以硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是100%=421%根據(jù)c=解得原硫酸溶液濃度為67mol/L考點:考查物質(zhì)的量濃度的有關計算。14【山東省桓臺第二中學xx學年10月月考】某實驗小組只領取下列儀器或用品:鐵架臺、鐵圈、鐵架、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應用上述儀器或用品,不能進行的實驗操作是( )A 蒸發(fā)B 萃取 C 過濾D 蒸餾【答案】D考點:化學實驗基本操作15【黑龍江省哈六中河南省實驗中學xx學年度第一學期期中】下列各組離子可以在溶液中大量共存的是( )AK、Mg2、SO42、OHBNa、H、Cl、HCO3CK、Ag、NO3、ClDK、Cu2、SO42、NO3【答案】D【解析】試題分析:A Mg2、OH會形成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存,錯誤;B H、HCO3會發(fā)生反應產(chǎn)生CO2氣體而不能大量共存,錯誤;C Ag、Cl會形成AgCl沉淀而不能大量共存,錯誤;DK、Cu2、SO42、NO3不會發(fā)生任何反應,因此可以大量共存,正確??键c:考查離子大量共存的知識。16. 【河南省實驗中學xx學年度第一學期期中】新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox )(3x4,M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子),常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示: 有關上述轉(zhuǎn)化過程的下列敘述正確的是( )A MFe2O4表現(xiàn)了還原性 BMFe2Ox表現(xiàn)了還原性C SO2和NO2表現(xiàn)了還原性 DSO2和NO2發(fā)生了分解反應【答案】B考點:氧化還原反應17【湖北省部分重點中學xx學年度第一學期期中】(1) 以下物質(zhì):NH3 BaCO3固體 酒精 鹽酸 Cu NaCl晶體 純醋酸能導電的是 (填編號,下同),屬于電解質(zhì)的有 。 (2)9g H2O分子所含氫原子數(shù)與 L CH4(標準狀況下)所含氫原子數(shù)相等;(3)同溫同壓下,06mol O2與96g O3的原子個數(shù)比為 ,體積比為 ?!敬鸢浮浚?) (2) 56(3)2:1 3:1考點:主要考查電解質(zhì)概念、物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間換算的相關知識點。18.【鹽城市時楊中學、建湖二中xx學年度第一學期期中】自然界中的物質(zhì)多數(shù)是以混合物的形式存在,下面是混合物的分離和提純要求,請?zhí)羁眨?(1)除去NaCl中的Na2SO4,依次加入的溶液為(填溶質(zhì)化學式):_、_、_;(2)如圖是常用的實驗儀器(鐵架臺和玻璃導管、橡皮管、瓶塞等略去) 填寫以下儀器的名稱:D ,J ; 用四氯化碳萃取溴水中Br2單質(zhì),萃取能否用酒精代替四氯化碳進行實驗? ,解釋其原因 ; 蒸餾裝置中,在E中加入沸石的目的是,儀器J的冷凝水應該 進 出(填寫a、b)?!敬鸢浮浚?)BaCl2、 Na2CO3、 HCl; (2)分液漏斗,冷凝管; 不能,水與酒精互溶;防止液體暴沸;b、a考點:物質(zhì)的分離、提純19【沈陽市東北育才學校xxxx學年第一學期第一次統(tǒng)考】(). 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。(已知Al(OH)3可被NaOH溶液溶解)由此可知原溶液中:(1)至少存在 種離子(2)Cl- 是 存在(填“一定”“一定不”“可能”),c(Cl)范圍是 mol/L(若存在Cl- 則計算并填寫,若不存在或可能存在Cl-,則此空不填)(3)寫出產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式: ()實驗室要用98%(=1.84 gcm3)的硫酸配制3.68 molL1的硫酸溶液500mL(1)計算所需98%的硫酸 mL。(2)要配制3.68molL1的硫酸溶液500mL,準確量取一定體積的98%的硫酸后,還需用到的實驗儀器是(填寫序號): .量筒 燒杯 1000mL容量瓶 500mL 容量瓶 天平 膠頭滴管 錐形瓶 玻璃棒 (3)若配制3.68molL1的硫酸溶液的其他操作均正確,但出現(xiàn)下列錯誤操作,將例所配制的硫酸溶液濃度偏低的是 。A濃硫酸溶解后未冷卻,直接轉(zhuǎn)移至容量瓶后定容B將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時,因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外。C用量筒量取濃硫酸時,俯視讀數(shù) D容量瓶使用前用含硫酸的溶液潤洗了【答案】4 一定 0.4mol/L Fe3+3OH-=Fe(OH)3;().(1)100mL (2);(3)B、C。硫酸時,俯視讀數(shù),則濃硫酸偏少,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少,因此使所配溶液的濃度偏低,正確; D容量瓶使用前用含硫酸的溶液潤洗了,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低,所以溶液的濃度偏高,錯誤??键c:考查溶液中離子存在的鑒定、電荷守恒、物質(zhì)的量濃度的計算、配制及誤差分析的知識。20 【湖北省部分重點中學xx學年度第一學期期中】溴被稱為“海洋元素”,海水中的溴主要以NaBr的形式存在。查閱資料得知:Br2的沸點為59,微溶于水,易溶于有機溶劑。實驗室簡單模擬從海水(此處以低濃度的NaBr溶液代替)中提取溴單質(zhì)的流程如圖:模擬海水低濃度溴水較高濃度溴水氧化一系列富集過程溴的CCl4溶液操作溴單質(zhì)操作(1)寫出實驗操作的名稱,操作 、操作 ;(2)在富集過程中,有如下反應:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O,與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是( )A2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2 B2H2S+SO2 = 2H2O+3S CAlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3+3NaClDCl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O(3)實驗前檢測分液漏斗沒有問題,但在操作的步驟中,旋開分液漏斗下端的旋塞,卻發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的液體很難滴下,其原因是 ;(4)下列說法正確的是 。A操作中,可以用酒精代替CCl4B操作中,若發(fā)現(xiàn)忘了加碎瓷片,應該趁熱補加C操作中,溫度計水銀球應浸沒在蒸餾燒瓶中液體的液面以下,但不能接觸瓶底D操作中,冷凝水流向應該是下進上出【答案】(1)萃取分液(只寫“萃取”或只寫“分液”1分) 蒸餾(2)B(3)沒有打開分液漏斗頸部的玻璃塞,或沒有使玻璃塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔。(4)D考點:考查化學實驗溴提取實驗的相關知識點。21【黑龍江省哈六中河南省實驗中學xx學年度第一學期期中】(1)實驗室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣,寫出反應的化學方程式,并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移情況: 。(2)實驗室制取Cl2的反應方程式之一為:。被氧化的鹽酸占反應鹽酸總量的 ;當標準狀況下有11.2L氯氣生成時,該反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 。(3)已知下列兩個氧化還原反應:O2+4HI=2I2+2H2O 及Na2S+I2=2NaI+S,則三種單質(zhì)的氧化性順序為: (4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請寫出發(fā)生反應的離子方程式: ;在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請寫出此步反應的離子方程式: 。(5)醫(yī)療上常用小蘇打治療胃酸過多,小蘇打溶液與鹽酸反應的離子方程式為: ?!敬鸢浮浚?) ; (2) 5/8 (1分) NA (1分) 。(3)O2I2S 或 S I2氧化產(chǎn)物。在反應O2+4HI=2I2+2H2O中,氧化性:O2 I2;在反應Na2S+I2=2NaI+S中氧化性I2S,所以氧化性大小比較是:O2I2S 或 S I2 O2;(4)向NaHSO4溶液- 配套講稿:
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