《2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 單元評(píng)估檢測(cè)（6）化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 單元評(píng)估檢測(cè)（6）化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（含解析）.doc（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 單元評(píng)估檢測(cè)（6）化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（含解析） 一、選擇題(本題包括7小題，每小題7分，共49分) 1.(xx上海高考)將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知(　　) A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量 C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2↑+H2O-Q 【解析】選B。醋酸逐漸凝固，說(shuō)明NH4HCO3與鹽酸反應(yīng)使醋酸的溫度降低，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物吸收能量，得到的生成物內(nèi)能增加，B正確；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；D中反應(yīng)沒(méi)有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤。 2.氯原子對(duì)O3分解有催化作用：O3+ClClO+O2　ΔH1，ClO+OCl+O2　ΔH2。大氣臭氧層的分解反應(yīng)：O3+O2O2　ΔH，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示，下列敘述中正確的是(　　) A.反應(yīng)O3+O2O2的ΔH=E1-E3 B.反應(yīng)O3+O2O2的ΔH=E2-E3 C.O3+O2O2是吸熱反應(yīng) D.ΔH=ΔH1+ΔH2 【解析】選D。從能量關(guān)系圖來(lái)看，ΔH=E3-E2，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；從題圖中可以看出反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，因此該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 【加固訓(xùn)練】(xx哈爾濱模擬)已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　) A.該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱 B.該反應(yīng)的ΔH=-(E1-E2)kJmol-1 C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和 D.斷裂1 mol A—A鍵和2 mol B—B鍵放出E1kJ能量 【解析】選C。由題圖可知這是一個(gè)吸熱反應(yīng)，但發(fā)生吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，A錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)ΔH>0，B錯(cuò)誤，C正確；斷鍵需要吸熱，D錯(cuò)誤。 3.(xx鄭州模擬)將0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一個(gè)容積恒定為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH<0。在不同條件下，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡 B.當(dāng)向容器中再充入0.20 mol NO時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K不變 C.第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件為升高溫度 D.向該容器內(nèi)充入氣體He，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大 【解析】選D。該反應(yīng)正向是氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)變小的反應(yīng)，故當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；當(dāng)向容器中再充入0.20 mol NO時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但K不變，因?yàn)镵只與溫度有關(guān)，B正確；從圖象看，第12 min時(shí)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，各物質(zhì)的量濃度的變化按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比變化，C正確；向該容器內(nèi)充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體He，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤。 4.(xx鹽城模擬)甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線(xiàn)如圖所示(已知反應(yīng)在1 L的密閉容器中進(jìn)行)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　) A.脫氫反應(yīng)的ΔH<0 B.600 K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的v(逆)0，A錯(cuò)誤；600 K時(shí)，Y點(diǎn)表示的甲醇平衡轉(zhuǎn)化率偏高，反應(yīng)逆向進(jìn)行，v(正)p2，則此反應(yīng)的ΔS>0 C.在圖象反應(yīng)Ⅱ中，說(shuō)明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D.在圖象反應(yīng)Ⅲ中，若T1>T2，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 【解析】選D。在圖象反應(yīng)Ⅰ中，等壓條件下，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升溫，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)正向是放熱的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在圖象反應(yīng)Ⅰ中，若p1>p2，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明增壓，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為正向分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以ΔS<0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)先拐先平，對(duì)應(yīng)的數(shù)值大，說(shuō)明T1>T2，升高溫度，C的物質(zhì)的量減少，說(shuō)明該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖示可知，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明平衡不移動(dòng)，即說(shuō)明該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，ΔS=0，而等壓條件下，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升溫，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)正向是放熱的，即ΔH<0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，因?yàn)棣=0，所以ΔG<0，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。 【加固訓(xùn)練】(xx綿陽(yáng)模擬)對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，下列選項(xiàng)和圖示相符的是(　　) A B 研究目的 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響 溫度對(duì)反應(yīng)的影響 圖示 C D 研究目的 平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 催化劑對(duì)反應(yīng)的影響 圖示 【解析】選C。增壓后氨氣的體積分?jǐn)?shù)和達(dá)到平衡的時(shí)間相矛盾，A項(xiàng)錯(cuò)誤；升溫后氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；有催化劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡的時(shí)間短，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 二、非選擇題(本題包括3小題，共51分) 8.(17分)Ⅰ.恒溫、恒容條件下，在容積為1 L的密閉容器中，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJmol-1)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________________________。 (2)ΔH2=________kJmol-1。 Ⅱ.工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯：CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l)　ΔH=-8.62 kJmol-1 已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點(diǎn)依次為118℃、78℃和77℃。 在其他條件相同時(shí)，某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。 (1)該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_________________________________。 (2)60℃下反應(yīng)40 min與70℃下反應(yīng)20 min相比，前者的平均反應(yīng)速率________后者(填“小于”“等于”或“大于”)。 (3)如圖所示，反應(yīng)時(shí)間為40 min、溫度超過(guò)80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是___________________________________________(寫(xiě)出兩條)。 【解析】Ⅰ.(1)S燃燒生成SO2，其燃燒熱為ΔH=-297 kJmol-1。 (2)ΔH2=0.8 mol=-78.64 kJmol-1。 Ⅱ.(1)根據(jù)圖示，可知該實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樘骄糠磻?yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間對(duì)乙酸乙酯產(chǎn)率的影響。 (2)根據(jù)圖示，60℃下反應(yīng)40 min時(shí)產(chǎn)率為30%，70℃下反應(yīng)20 min時(shí)產(chǎn)率為20%。<，所以前者平均反應(yīng)速率小于后者。 (3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，平衡左移，造成產(chǎn)率下降；升溫，也會(huì)造成乙醇、乙酸的大量揮發(fā)，造成產(chǎn)率下降。 答案：Ⅰ.(1)S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-297 kJmol-1 (2)-78.64 Ⅱ.(1)探究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間對(duì)乙酸乙酯產(chǎn)率的影響 (2)小于 (3)反應(yīng)可能已達(dá)平衡狀態(tài)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；溫度過(guò)高，乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應(yīng)物利用率下降 9.(17分)(xx玉溪模擬)應(yīng)用化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。 (1)最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌Ｒ阎诔爻合拢? 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 275.6 kJmol-1 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 kJmol-1 H2O(g)H2O(l)　ΔH=-44.0 kJmol-1 則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________。 (2)水煤氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10 m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)　ΔH=+181.6 kJmol-1。此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下： 物質(zhì) H2 CO CH3OH 濃度/(molL-1) 0.2 0.1 0.4 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 (3)已知A和B在一定條件下可建立如下平衡：2A(g)+B(g)2C(g)。在500℃時(shí)，分別將2 mol A和1 mol B置于恒壓容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中(兩容器起始容積都為10 L)，充分反應(yīng)。 ①達(dá)到平衡所需時(shí)間是Ⅰ________Ⅱ(填“>”“<”或“=”，下同)；達(dá)到平衡后，兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是Ⅰ________Ⅱ。 ②平衡時(shí)，測(cè)得容器Ⅱ中的壓強(qiáng)減小了30%，則該容器中A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。 【解析】(1)①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1 275.6 kJmol-1； ②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 kJmol-1； ③H2O(g)H2O(l)　ΔH=-44.0 kJmol-1 根據(jù)蓋斯定律①1/2-②1/2+③2得： CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l) ΔH=-442.8 kJmol-1。 (2)某時(shí)刻：Qc==100<160，所以平衡正向移動(dòng)，v(正)>v(逆)。 (3)①在500℃時(shí)，分別將2 mol A和1 mol B置于恒壓容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中，Ⅰ相對(duì)于Ⅱ?yàn)榧訅?，達(dá)到平衡所需時(shí)間是Ⅰ<Ⅱ，根據(jù)加壓平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是Ⅰ>Ⅱ； ②　 2A(g) + B(g) 2C(g) 起始物質(zhì)的量(mol) 2 1 0 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol) 2x x 2x 平衡物質(zhì)的量(mol) (2-2x) (1-x) 2x 平衡時(shí)，測(cè)得容器Ⅱ中的壓強(qiáng)減小了30%，即物質(zhì)的量減小了30%，(2-2x)+(1-x)+2x=70%3，解得x=0.9，該容器中A的轉(zhuǎn)化率為100%=90%。 答案：(1)CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l) ΔH=-442.8 kJmol-1 (2)>　(3)①<　>?、?0% 10.(17分)(xx青島模擬)碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。 (1)真空碳熱還原—氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下： 2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)6AlCl(g)+6CO(g) ΔH=akJmol-1 3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g)　ΔH=bkJmol-1 反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)的ΔH=________kJmol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)； (2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)　ΔH=QkJmol-1。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下： 時(shí)間(min) 濃度(molL-1) 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60 N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 ①0～10 min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=________，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________； ②30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號(hào))。 a.通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭 c.加入合適的催化劑 d.適當(dāng)縮小容器的體積 ③若30 min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3∶1∶1，則Q________0(填“>”或“<”)。 ④在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填選項(xiàng)編號(hào))。 a.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol NO(g)的同時(shí)消耗nmol CO2(g) b.反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變 c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變 d.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變 【解析】(1)將第一個(gè)方程式除以2與第二個(gè)方程式相加得Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)，則ΔH=0.5a+b； (2)①v(NO)== 0.032 molL-1min-1，20 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，K==0.25； ②該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)表格知，反應(yīng)物和生成物濃度都增大，可能的原因是加入某種物質(zhì)或縮小容器的體積，故選a、d； ③若30 min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3∶1∶1，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故Q<0； ④恒容條件下，體積不變。 a.無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol NO(g)的同時(shí)消耗nmol CO2(g)，故錯(cuò)誤。 b.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)體系的溫度隨著反應(yīng)的進(jìn)行而改變，當(dāng)平衡時(shí)，反應(yīng)體系的溫度不變，故正確。 c.反應(yīng)中有固體參加，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不等，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度不再變化，故正確。 d.無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)始終不變，故錯(cuò)誤。 答案：(1)0.5a+b (2)①0.032 molL-1min-1　0.25 ②a、d?、??、躡、c