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2019-2020年高考化學一輪總復習 排查落實練1（含解析） 1. 同溫、同壓下，相同體積的氯氣和氬氣所含的原子數(shù)相等。(　　) 答案：　同溫、同壓、同體積的氣體所含分子數(shù)相同，氯氣為雙原子分子，而氬氣是單原子分子，故原子數(shù)不同。 2. 標準狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA。(　　) 答案：√ 3. 1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為2NA。(　　) 答案：　1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為NA。 4. 相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2。(　　) 答案：√　相同條件下，等體積的CO和H2完全燃燒，消耗氧氣的體積相同，則二者無論以什么比例混合，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒均消耗0.5 L O2。 5. 標準狀況下，22.4 L NO與11.2 L O2充分反應后得到的氣體分子數(shù)為NA。(　　) 答案：　NO與O2反應后生成NO2，一部分NO2會轉化為N2O4，故氣體分子數(shù)目小于NA。 6. 在標準狀況下，2.8 g N2和2.8 g CO所含電子數(shù)均為1.4NA。(　　) 答案：√ 7. 在常溫常壓下，2.24 L SO2與O2的混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA。(　　) 答案：　常溫常壓下，2.24 L SO2與O2的混合氣體的物質(zhì)的量少于0.1 mol，所含氧原子數(shù)也少于0.2NA。 8. 9.2 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2NA。(　　) 答案：√ 9. 標準狀況下，11.2 L臭氧中含NA個氧原子。(　　) 答案：　臭氧分子是三原子分子，0.5 mol臭氧中含有1.5NA個氧原子。 10. 常溫下含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體，降溫至標準狀況，其體積小于22.4 L。(　　) 答案：√　2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0，降溫，平衡正向移動，氣體總物質(zhì)的量減小，即小于1 mol，標準狀況下其體積小于22.4 L。 11. 11.2 L NH3所含分子數(shù)為0.5NA。(　　) 答案：　沒有指明狀態(tài)，無法確定氣體所含分子的數(shù)目。 12. 常溫下，32 g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子2NA。(　　) 答案：√ 13. 標準狀況下，4.48 L SO3所含的分子數(shù)目為0.2NA。(　　) 答案：　標準狀況下，三氧化硫不是氣體，不適用于氣體摩爾體積。 14. 4 ℃時9 mL水和標準狀況下11.2 L氮氣含有相同的原子數(shù)。(　　) 答案：　4 ℃時，9 mL H2O是0.5 mol，含有1.5 mol原子，11.2 L氮氣在標準狀況下的物質(zhì)的量是0.5 mol，含有1 mol原子。 15. 標準狀況下，22.4 L HF所含分子數(shù)為NA。(　　) 答案：　標準狀況下，HF是液體。 16. 假設1 mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA。(　　) 答案：　膠粒是多個分子集合體。 17. 標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NA。(　　) 答案：　標準狀況下，0.56 L丙烷的物質(zhì)的量是0.025 mol，含有0.025 mol10＝0.25 mol共價鍵。 18. 標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA。(　　) 答案：　標準狀況下，己烷是液態(tài)，22.4 L己烷的物質(zhì)的量不是1 mol。 19. 在含4 mol Si－O鍵的石英晶體中，氧原子數(shù)目為4NA。(　　) 答案：　在二氧化硅晶體中每有一個Si就形成4個硅氧鍵，所以含4 mol Si－O鍵時，為1 mol硅原子，對應的就為2NA氧原子。 20. 46 g乙醇中含有的化學鍵數(shù)為7NA。(　　) 答案：　46 g乙醇中含有的化學鍵數(shù)為8NA。 21. 常溫下，1 mol SiC中含有Si－C鍵的數(shù)目為4NA。(　　) 答案：√　碳、硅均有4個價電子且都用來成鍵，2個價電子形成1個共價鍵。 22. 等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)目相等。(　　) 答案：√ 23. 1 mol白磷分子中含有P－P鍵數(shù)為1.5NA。(　　) 答案：　1個白磷分子中含有6個P－P鍵，1 mol白磷分子中含有P－P鍵數(shù)為6NA。 24. 12 g金剛石中含C－C鍵數(shù)為4NA。(　　) 答案：　1 mol金剛石中含C－C鍵數(shù)為2NA。 25. 6.0 g SiO2晶體中含有0.1NA個SiO2分子。(　　) 答案：　SiO2晶體為原子晶體，不存在分子。 26. 7.8 g Na2O2與CO2完全反應，轉移電子數(shù)為0.2NA。(　　) 答案：　轉移電子數(shù)為0.1NA。 27. 3.4 g H2O2完全分解轉移電子0.2NA。(　　) 答案：　轉移電子數(shù)為0.1NA。 28. 2.4 g Mg無論與O2還是與N2完全反應，轉移電子數(shù)都是0.2NA。(　　) 答案：√ 29. 5.6 g Fe與Cl2完全反應，轉移電子數(shù)為0.2NA。(　　) 答案：　轉移電子數(shù)為0.3NA。 30. 6.4 g Cu與S完全反應，轉移電子數(shù)為0.2NA。(　　) 答案：　轉移電子數(shù)為0.1NA。 31. 用0.50 L 8 molL－1濃鹽酸與87 g二氧化錳共熱制取氯氣轉移電子數(shù)為2NA。(　　) 答案：　隨著反應的進行，鹽酸的濃度減小，稀鹽酸不能與二氧化錳反應，故轉移的電子數(shù)小于理論值(2NA)。 32. 含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應轉移的電子總數(shù)為6.021023。(　　) 答案：　含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應時，實際反應的H2SO4不足1 mol，故轉移的電子總數(shù)小于6.021023。 33. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉移的電子數(shù)相等。(　　) 答案：√　反應中鐵過量，按氯氣計算轉移電子數(shù)。 34. 工業(yè)上粗銅的電解精煉時，每轉移1 mol電子時陽極上溶解的銅小于0.5NA。(　　) 答案：√　陽極上不僅溶解銅，還溶解其他金屬，所以每轉移1 mol電子時陽極上溶解的銅小于0.5NA。 35. 一定條件下，5.6 g鐵與濃硫酸恰好反應，轉移的電子數(shù)目一定為0.2NA。(　　) 答案：　因為鐵可能失去3個電子生成Fe3＋。 36. 3 mol NF3與水完全反應生成HF、HNO3和NO，轉移的電子數(shù)為2NA。(　　) 答案：√　NF3中氮元素的化合價為＋3價，反應后部分降低到＋2價，部分升高到＋5價，轉移2NA個電子。 37. 常溫下，5.6 g鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA。(　　) 答案：　常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化。 38. 常溫常壓下的33.6 L氯氣與足量鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3NA。(　　) 答案：　不是在標準狀況下，33.6 L氯氣的物質(zhì)的量不是1.5 mol。 39. 鐵、鋁混合物與一定量稀鹽酸反應生成1 mol H2時，轉移電子數(shù)是26.021023。(　　) 答案：√ 40. 1 mol N2和3 mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA。(　　) 答案：√ 41. 常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是26.021023。(　　) 答案：　78 g Na2O2的物質(zhì)的量為1 mol，含有的陰離子O數(shù)為6.021023。 42. 常溫下，1 L 0.1 molL－1 NH4NO3溶液中含有的NH數(shù)是0.16.021023。(　　) 答案：　NH4NO3溶液中NH會部分水解，故1 L 0.1 molL－1 NH4NO3溶液中含有的NH數(shù)小于0.16.021023。 43. 80 g NH4NO3晶體中含有NH小于6.021023個。(　　) 答案：　80 g硝酸銨的物質(zhì)的量是1 mol，晶體中含有1 mol NH。 44. 0.1 molL－1稀硫酸中含SO的個數(shù)為0.1NA。(　　) 答案：　不能確定溶液的體積。 45. 1 mol NaHSO4固體中含陰陽離子數(shù)為3NA。(　　) 答案：　硫酸氫鈉固體中的陰離子是硫酸氫根離子，所以陰陽離子個數(shù)是2NA。 46. 在1 L 2 molL－1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA。(　　) 答案：√ 47. 常溫下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－數(shù)為0.2NA。(　　) 答案：√ 48. 10 L 0.1 molL－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO總數(shù)為3NA。(　　) 答案：　CO易水解，10 L 0.1 molL－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO總數(shù)小于3NA。 49. 300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA。(　　) 答案：　蔗糖溶液中除含有蔗糖分子外還有大量的水分子，所含分子數(shù)遠多于0.6NA。 50. 100 mL 1 mol/L FeCl3溶液中含F(xiàn)e3＋的數(shù)目是0.1NA。(　　) 答案：　Fe3＋會發(fā)生水解，100 mL 1 mol/L FeCl3溶液中含F(xiàn)e3＋的數(shù)目少于0.1NA。 51. 過量的Fe粉加入稀硝酸中，當溶解5.6 g時轉移的電子數(shù)為0.3NA。(　　) 答案：　轉移的電子數(shù)為0.2NA。 52. 18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA。(　　) 答案：　所含電子數(shù)為9NA。 53. T ℃ 1 L pH＝6的純水中含10－6NA個OH－。(　　) 答案：√ 54. 25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－數(shù)為10－10NA。(　　) 答案：√ 55. 1 mol CH所含的電子數(shù)為8NA。(　　) 答案：√ 二、各地高考化學計量正誤判斷 1. 1 L 1 molL－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA。(　　) 答案： 2. 78 g苯含有C===C雙鍵的數(shù)目為3NA。(　　) 答案： 3. 常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA。(　　) 答案：√ 4. 標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA。(　　) 答案： 5. 常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子。(　　) 答案：√ 6. 1 L 0.1 molL－1的氨水中有NA個NH。(　　) 答案： 7. 標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子。(　　) 答案： 8. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子。(　　) 答案： 9. 常溫下，4 g CH4含有NA個C－H共價鍵。(　　) 答案：√ 10. 1 mol Fe與足量的稀HNO3反應，轉移2NA個電子。(　　) 答案： 11. 1 L 0.1 molL－1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO。(　　) 答案： 12. 常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子。(　　) 答案： 13. 標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA。(　　) 答案： 14. 常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA。(　　) 答案：√ 15. 標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA。(　　) 答案： 16. 常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA。(　　) 答案： 17. 常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子。(　　) 答案： 18. 1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子。(　　) 答案： 19. 1 L 0.1 molL－1氨水含有0.1NA個OH－。(　　) 答案： 20. 1 mol甲醇中含有C－H鍵的數(shù)目為4NA。(　　) 答案： 21. 25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA。(　　) 答案： 22. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2 mol O2，轉移電子的數(shù)目為0.4NA。(　　) 答案：√ 23. 1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子。(　　) 答案：√ 24. 1 mol Cu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生NA個NO分子。(　　) 答案： 25. 含NA個Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1。(　　) 答案： 26. 標準狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質(zhì)分子。(　　) 答案： 27. 在18 g 18O2中含有NA個氧原子。(　　) 答案：√ 28. 1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA。(　　) 答案：√ 29. 常溫下，100 mL 1 molL－1 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA。(　　) 答案：√ 30. 分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g。(　　) 答案： 31. 1.0 L的0.1 molL－1 Na2S溶液中含有的S2－離子數(shù)為0.1NA。(　　) 答案： 32. 1 mol Cl2與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3NA。(　　) 答案： 33. 電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣(標準狀況)、23.0 g金屬鈉。(　　) 答案： 34. 欲配制1.00 L 1.00 molL－1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。(　　) 答案： 35. 58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子。(　　) 答案： 三、實驗操作再規(guī)范 1. 一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的規(guī)范操作 (1)實驗室需要0.50 molL－1的NaOH溶液470 mL，配制時應稱量________g NaOH，稱量時需要________、________、________(填儀器名稱)。 當某學生將托盤天平的砝碼和游碼調(diào)整好之后，在左盤的燒杯中加入一定量的NaOH固體，這時指針不停地晃動，且偏向右邊，下面他的操作應該是______________________________________。 (2)檢查容量瓶是否漏水的方法：______________________。 (3)在該實驗中，玻璃棒的作用是________________。在用玻璃棒轉移液體時應注意什么？ _____________________________________________________。 (4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時的操作是__________。 答案：(1)10.0　托盤天平　小燒杯　藥匙 右手持藥匙，左手輕輕拍打右手手腕，讓掉下來的少量NaOH加到左盤使天平平衡 (2)向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶倒轉過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉180度，重復上述操作，如果瓶口仍無水滲出，則此容量瓶不漏水 (3)攪拌、引流　在用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應插入到容量瓶刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能觸及瓶口，如右圖所示： (4)往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切 2. 氣體體積的測定 科學研究發(fā)現(xiàn)，三種金屬或兩種金屬可以組成準晶體?，F(xiàn)有鐵、銅和鋁組成的準晶體樣品M。 【實驗目標】　探究準晶體M的成分。 【提出假設】　猜想1　 M的成分是鐵和銅； 猜想2　M的成分是鐵和鋁； 猜想3　M的成分是銅和鋁； 猜想4______________________________________________。 【設計實驗】取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按實驗1(如圖1所示)和實驗2(如圖2所示)裝置進行實驗： 實驗前后都是常溫、常壓，待樣品M完全溶解，按圖1、圖2實驗方案都能順利完成實驗并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(標準狀況下)。 (1)寫出實驗1中可能發(fā)生反應的離子方程式：______________； 寫出實驗2中可能發(fā)生反應的化學方程式：________________。 (2)實驗1裝置中小試管的作用是_________________________, 實驗2裝置中導管a的作用是____________________________。 (3)對于實驗1，在讀數(shù)前需要上下移動量筒調(diào)平B與C的液面，其理由是_________________________________________________。 對于實驗2，讀數(shù)前調(diào)平B、C裝置液面的方法是___________，其目的是_________________________________________________。 (4)實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (5)若V1≠0，則推測上述猜想________ (填“1”“2”“3”或“4”)一定不成立。若猜想3成立，則V1________V2(填“>”“<”或“＝”)。 (6)若V2>V1≠0，則M中一定含有____________。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算M中各組分的物質(zhì)的量。 答案：M的成分是銅、鐵和鋁　(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　(2)液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出；控制加濃氫氧化鈉溶液的體積，調(diào)節(jié)化學反應速率；節(jié)省藥品　平衡分液漏斗與錐形瓶內(nèi)的氣壓，使液體順利流下　(3)無法直接測量B內(nèi)的氣體壓強，調(diào)平B、C裝置液面，使B內(nèi)的氣壓等于外界大氣壓　上下緩慢移動量氣管C　使B內(nèi)的氣壓等于外界大 氣壓　(4)無影響　偏大　(5)1　＝　(6)鐵和鋁　根據(jù)反應的化學方程式知，n(Al)3＝2，n(Al)＝ mol；n(Fe)＝＝ mol；m(Cu)＝m g－ mol27 gmol－1－ mol56 gmol－1＝m g－ g，n(Cu)＝ mol 四、儀器規(guī)格、單位、有效數(shù)字的規(guī)范使用 某同學用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗，測得的實驗數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)如表所示： 鹽酸體積/mL 50 50 50 混合物質(zhì)量/g 9.2 15.7 27.6 標準狀況下CO2體積/L 2.24 3.36 3.36 (1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________，若用標準狀況下的HCl來配制250 mL該鹽酸，需要HCl的體積為________；若用36.5%、密度為1.17 gmL－1的濃鹽酸配制等量的該鹽酸，需要濃鹽酸的體積為________，所需的儀器有________。 (2)混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為________。 (3)產(chǎn)生標準狀況下3.36 L二氧化碳所需固體的質(zhì)量為________g。 答案：(1)3.0 molL－1　16.8 L　64.10 mL　250 mL容量瓶、燒杯、100 mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管　(2)45.65%　(3)13.8 解析：(1)由表中數(shù)據(jù)可知，求鹽酸的濃度需選擇鹽酸量不足的一組數(shù)據(jù)進行，隨著混合物的質(zhì)量增加，產(chǎn)生二氧化碳氣體的量不再增加，表明鹽酸已經(jīng)全部反應完，由H＋＋HCO===H2O＋CO2↑得，c(HCl)＝＝3.0 molL－1。250 mL 3.0 molL－1鹽酸中含有的溶質(zhì)為0.75 mol，需標準狀況下HCl的體積為0.75 mol22.4 Lmol－1＝16.8 L。需要濃鹽酸的體積為≈64.10 mL。 (2)根據(jù)表中第一欄數(shù)據(jù)可以計算出NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，設n(NaHCO3)為x mol，n(KHCO3)為y mol，則有：84x＋100y＝9.2，x＋y＝0.1，解得x＝y(tǒng)＝0.05，NaHCO3的質(zhì)量為4.2 g，其質(zhì)量分數(shù)為100%≈45.65%。 (3)根據(jù)固體混合物與氣體的比例關系可知，設產(chǎn)生標準狀況下3.36 L二氧化碳所需固體的質(zhì)量為m g，則有＝，解得m＝13.8。