2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物限時(shí)規(guī)范特訓(xùn)2（含解析）.doc
《2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物限時(shí)規(guī)范特訓(xùn)2（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物限時(shí)規(guī)范特訓(xùn)2（含解析）.doc（10頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物限時(shí)規(guī)范特訓(xùn)2（含解析） 1．[xx濟(jì)南模擬]下列敘述中正確的是( ) A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH B. 在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K＋、NH、CO、Cl－一定能夠大量共存 C. 鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液 D. 依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3 答案：A 解析：Al(OH)3不能溶于氨水、碳酸等弱堿和弱酸溶液中，A項(xiàng)正確；能夠使鋁粉產(chǎn)生H2的溶液可能呈強(qiáng)酸性，則CO不能存在，也可能呈強(qiáng)堿性，NH不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂和鋁均是活潑金屬，故均能與鹽酸反應(yīng)，但Mg不能與堿反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是利用鋁的還原性，但還原性鋁比鎂弱，故不能用鋁熱法制取鎂，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．將兩份鋁分別置于盛有等體積的鹽酸、NaOH溶液的兩個(gè)燒杯中充分反應(yīng)，測(cè)得生成的氫氣均為3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且兩個(gè)燒杯中均有固體剩余，下列說法中錯(cuò)誤的是(不考慮溶液體積的變化)( ) A. 兩燒杯中消耗鋁的質(zhì)量相等 B. c(HCl)＝3c(NaOH) C. 溶液質(zhì)量均增加2.4 g D. 所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不相等 答案：D 解析：因生成的氫氣的量相等，由得失電子守恒原理知兩個(gè)反應(yīng)消耗的鋁的質(zhì)量相等，A項(xiàng)正確；由反應(yīng)后鋁的產(chǎn)物分別為AlCl3、NaAlO2知鹽酸的濃度為NaOH溶液的濃度的3倍，B項(xiàng)正確；生成0.15 mol H2時(shí)會(huì)消耗0.1 mol Al，二者質(zhì)量差為2.4 g，即溶液質(zhì)量均增加2.4 g，C項(xiàng)正確；生成的AlCl3、NaAlO2均為0.1 mol，故所得兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．下列各項(xiàng)所述內(nèi)容對(duì)應(yīng)的圖象正確的是( ) 答案：D 解析：A選項(xiàng)，因?yàn)楹蠬＋，所以開始不會(huì)生成沉淀，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，最終有BaSO4沉淀生成，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，Al產(chǎn)生的氫氣多，錯(cuò)誤。 4．[xx浙江杭州一模]將等體積的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的物質(zhì)的量與溶液中含鋁元素的物質(zhì)的量相等，則原AlCl3溶液與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比是( ) A. 1：3 B. 2：5 C. 1：4 D. 2：7 答案：D 解析：設(shè)AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量分別為a、b，當(dāng)NaOH少量時(shí)，鋁元素以Al3＋和Al(OH)3的形式存在，3＝b，a：b＝2：3；當(dāng)NaOH過量時(shí)，鋁元素以Al(OH)3和AlO的形式存在，3＋4＝b，a：b＝2：7。 5．[xx贛州模擬]工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 下列敘述正確的是 ( ) A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸 B. 反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵 C. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3 D. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng) 答案：C 解析：A項(xiàng)加鹽酸把雜質(zhì)氧化鐵也溶解了，錯(cuò)誤；B項(xiàng)沉淀是氧化鐵雜質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)氧化鋁的電解是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。 6．[xx山西師大附中模擬]某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。 方案①：2.7 g AlX溶液 Al(OH)3沉淀 方案②：2.7 g AlY溶液 Al(OH)3沉淀 NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3 molL－1，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法正確的是( ) A. X溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2 B. b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 C. 在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等 D. a、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 答案：C 解析：n(Al)＝＝0.1 mol n(HCl)＝3 molL－10.1 L＝0.3 mol n(NaOH)＝3 molL－10.1 L＝0.3 mol 據(jù)反應(yīng)：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知X為含0.1 mol AlCl3的溶液，Y為含0.1 mol NaAlO2和0.2 mol NaOH的混合溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；曲線a表示向X(AlCl3)溶液中逐滴加入NaOH溶液的曲線，[滴入NaOH即開始產(chǎn)生Al(OH)3沉淀]，而曲線b表示向Y(NaAlO2與NaOH)溶液中滴加鹽酸的曲線，曲線a、b表示的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，B、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤；曲線a中當(dāng)生成0.1 mol Al(OH)3沉淀時(shí)，得到NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaCl)＝＝1.5 molL－1；曲線b中當(dāng)生成0.1 mol Al(OH)3沉淀時(shí)，得到NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaCl)＝＝1.5 molL－1，C項(xiàng)正確。 7．[xx河南焦作一模]某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO、CO等。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示。下列說法正確的是( ) A. 原溶液中含有的陽離子是H＋、NH、Mg2＋、Al3＋ B. 原溶液中一定含有SO和Na＋ C. 原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物質(zhì)的量之比為1：1 D. 反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4 答案：C 解析：從題中圖象可知，滴入氫氧化鈉溶液的過程中發(fā)生了四種反應(yīng)：開始一個(gè)單位是中和反應(yīng)，接下來六個(gè)單位是沉淀反應(yīng)，再接下來的兩個(gè)單位是銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)，最后一個(gè)單位為氫氧化鋁的溶解，由此確定生成氫氧化鋁需要的氫氧化鈉為三個(gè)單位，另外三個(gè)單位的氫氧化鈉生成的是氫氧化鐵沉淀；有鋁離子則沒有碳酸根離子。因此可以確定有H＋、NH、Fe3＋、Al3＋、SO，不能確定是否有Na＋，可以確定沒有Mg2＋、CO。 8．[xx豫南九校聯(lián)考]a g Mg、Al合金完全溶解在c1 molL－1、V1 L HCl溶液中，產(chǎn)生b g H2。再向反應(yīng)后的溶液中加入c2 molL－1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀達(dá)到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g。下列關(guān)系錯(cuò)誤的是( ) A. 與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為(c1V1－b) mol B. c1＝ C. 鋁失去電子的物質(zhì)的量為b mol D. d＝a＋17b 答案：C 解析：反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)Cl原子守恒可得c1V1＝c2V2，即c1＝，B項(xiàng)正確；根據(jù)題意可知消耗的n(HCl)＝2 mol＝b mol，故剩余的HCl的物質(zhì)的量為(c1V1－b) mol，A項(xiàng)正確；題中的沉淀為Al(OH)3、Mg(OH)2，故有n(OH－)＝n(H＋)＝2n(H2)，沉淀質(zhì)量為(a＋17b) g，D項(xiàng)正確；C項(xiàng)設(shè)n(Mg)＝x mol，n(Al)＝y(tǒng) mol， 則求得：y＝， 所以鋁失電子的物質(zhì)的量為 mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 9．向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是( ) ①a mol?、赽 mol?、?mol?、?mol?、? mol ⑥(4a－b) mol A. ①②④⑤⑥ B. ①③④⑤⑥ C. ①②③⑤⑥ D. ①③⑤ 答案：B 解析：解答本題首先要明確鋁鹽與堿反應(yīng)的原理及二者量與產(chǎn)物的關(guān)系。 a mol AlCl3完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3時(shí)所需的KOH的物質(zhì)的量為3a mol，且沉淀最大值為a mol， 故①③⑤有可能出現(xiàn)。 當(dāng)b<3a時(shí)，KOH不足，此時(shí) n[Al(OH)3]＝n(KOH)＝ mol，故④可能，②不可能； 當(dāng)3a下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔，不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入（下載+內(nèi)容+預(yù)覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)！既往收益都?xì)w您。
文檔包含非法信息？點(diǎn)此舉報(bào)后獲取現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)！
下載文檔到電腦，查找使用更方便
9.9 積分
| 下載 |
還剩頁未讀，繼續(xù)閱讀
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo)，表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞：
- 2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物限時(shí)規(guī)范特訓(xùn)2含解析 2019 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 第三 金屬 及其 化合物 限時(shí) 規(guī)范 解析
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán)，請(qǐng)勿作他用。
鏈接地址：http://www.szxfmmzy.com/p-3150797.html