2019-2020年高中化學 3.3鹽類的水解 第2課時練習 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學 3.3鹽類的水解 第2課時練習 新人教版選修41向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO的濃度變化依次為()A減小、增大、減小B增大、減小、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大【解析】CH3COOH2OCH3COOHOH,加入NH4NO3,NH水解:NHH2ONH3H2OH,H和OH反應,使平衡右移,CH3COO濃度減小,促進水解;加入Na2SO3,SOH2OHSOOH,水解產(chǎn)生OH,使平衡左移,CH3COO濃度增大,抑制水解的進行;加入FeCl3固體,F(xiàn)e3水解:Fe33H2OFe(OH)33H,影響同NH,使CH3COO濃度減小,促進水解。【答案】A2為使Na2S溶液中的值減小,可加入的物質(zhì)是()鹽酸適量的NaOH溶液適量的KOH溶液適量的KHS溶液ABCD【解析】在Na2S溶液中存在S2H2OHSOH。中加入鹽酸,H中和OH,水解平衡右移,c(S2)減小,的值增大;中加入適量的NaOH溶液,c(OH)增大,平衡左移,c(S2)增大,但c(Na)增大得更多,故的值增大;中加入適量的KOH溶液,c(OH)增大,平衡左移,c(S2)增大而c(Na)不變,故的值減?。恢屑尤脒m量的KHS溶液,c(HS)增大,平衡左移,c(S2)增大而c(Na)不變,故的值減小。【答案】C3下列說法正確的是 ()A將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒,所得固體成分相同 B配制FeSO4溶液時,將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度 C用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液【解析】A項,氯化鋁溶液蒸干、灼燒后得到氧化鋁,而硫酸鋁溶液蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸鋁,不正確;B項,所加酸應是稀硫酸,加稀鹽酸會引入新雜質(zhì);C項,加熱法不能除去Fe3?!敬鸢浮緿4下列說法錯誤的是()A除去MgCl2溶液中少量的FeCl3,可選用MgCO3B等物質(zhì)的量濃度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH的濃度前者大于后者 C在NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液,產(chǎn)生黑色沉淀,HS的水解程度增大,pH增大 D用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡【解析】A選項,首先寫出Fe33H2OFe(OH)33H,然后分析:MgCO3與H結(jié)合,使上述水解平衡右移,最終生成Fe(OH)3沉淀,正確;B選項,CO結(jié)合H,使NHH2ONH3H2OH右移,所以(NH4)2CO3溶液中NH水解程度大,濃度小,正確;C選項,NaHS溶液中存在以下平衡:HSH2OH2SOH、HSHS2,Cu2與S2結(jié)合生成黑色沉淀CuS,使HSHS2右移,HS濃度減小,水解平衡HSH2OH2SOH左移,HS水解程度減小,pH減小,錯誤;D選項,氯化銨溶液水解顯酸性,與銹跡反應,正確?!敬鸢浮緾5Na2CO3水溶液中存在COH2OHCOOH平衡。下列說法不正確的是()A稀釋溶液,增大B通入CO2,溶液pH減小C升高溫度,此平衡常數(shù)增大D加入NaOH固體,減小【解析】A項,稀釋溶液,促進碳酸鈉的水解,但水解常數(shù)不變,故錯誤。B項,通入二氧化碳,酸性增強,所以溶液的pH減小,故正確。C項,升高溫度,促進碳酸鈉水解,所以平衡常數(shù)增大,故正確。D項,加入氫氧化鈉固體,抑制碳酸鈉水解,所以減小,故正確?!敬鸢浮緼6(xx廣東高考) 常溫下,0.2 mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖5所示,下列說法正確的是()AHA為強酸B該混合液pH7C該混合溶液中:c(A)c(Y)c(Na)D圖中X表示HA,Y表示OH,Z表示H【解析】做圖像題首先要弄清橫、縱坐標軸所代表的意義,本題所給圖像的縱坐標為濃度,橫坐標為各組分,即本圖像給出的是各組分的濃度大小關(guān)系。其中,A濃度最大,X、Y、Z濃度依次減小,由題意知,兩者反應生成0.1 molL1的NaA溶液。A.由于A濃度小于0.1 molL1,說明A水解,即HA是弱酸,A錯誤。B.由于A水解,水解后溶液呈堿性,B錯誤。C.根據(jù)物料守恒可知,c(A)c(HA)c(Na),即c(A)c(Y)c(Na),C正確。D.混合液中粒子濃度大小關(guān)系:c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H),因此X表示OH,Y表示HA,Z表示H,D錯誤。【答案】C7t 時,某濃度氯化銨溶液的pH4,下列說法中一定正確的是()A由水電離出的氫離子濃度為1010 molL1B溶液中c(H)c(OH)11014C溶液中c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D溶液中c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)【解析】NH水解促進了H2O的電離,溶液中的c(H)即為H2O電離的c(H),A錯;在25 時,水的離子積為11014,B錯;NH水解生成H,故c(Cl)c(NH)c(H)c(OH),C正確;由物料守恒可知c(Cl)c(NH)c(NH3H2O),D錯誤?!敬鸢浮緾8下列說法正確的是 ()A常溫下醋酸分子不可能存在于pH7的堿性溶液中B同濃度的溶液:(NH4)2SO4NH4HSO4NH4Cl,c(NH)的順序是:C0.1 molL1醋酸溶液加水稀釋時,所有的離子濃度都減小D0.1 molL1硫化鈉溶液中粒子濃度的關(guān)系:c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)【解析】在CH3COONa溶液中由于CH3COO的水解使pH7,溶液中存在醋酸分子,A不正確;0.1 molL1醋酸稀釋時,c(OH)增大,C錯誤;根據(jù)物料守恒,c(Na)2c(S2)c(H2S)c(HS),D錯誤?!敬鸢浮緽9. 常溫下,向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)?;卮鹣铝袉栴}: (1)由圖中信息可知HA為_酸(填“強”或“弱”),理由是_。(2)MA稀溶液的pHa,則a_7(填“”“”“”或“”);若此時溶液中pH10,則c(MOH)c(OH)_molL1(用代數(shù)式表示)?!窘馕觥?1)由圖像知,0.01 molL1 HA溶液的pH2,c(HA)c(H)0.01 molL1,即HA完全電離。(2)根據(jù)圖像,pH7時,MOH過量,即MA溶液的pH7,故c(M)c(A)c(OH)c(H)。(4)根據(jù)物料守恒,K點時,c(M)c(MOH)2c(A),pH10時,c(H)1010 molL1,c(OH)104 molL1,則溶液中的c(M)(0.005104)molL1,混合溶液中,根據(jù)物料守恒得:2c(A)c(M)c(MOH),根據(jù)電荷守恒得:c(A)c(OH)c(M)c(H),兩式聯(lián)立消除c(A)得,c(MOH)c(OH)c(M)2c(H)c(OH)(0.005104)molL121010 molL1104 molL10.00521010 molL1?!敬鸢浮?1)強0.01 molL1 HA溶液的pH為2,說明HA完全電離(2)c(A)c(OH)c(H)(4)0 0052101010現(xiàn)有室溫下濃度均為1103 molL1的幾種溶液:鹽酸、硫酸、醋酸、氯化銨、氨水、NaOH溶液?;卮鹣铝袉栴}:(1)上述6種溶液中,水電離出的c(H)最大的是_(填序號,下同),最小的是_。(2)將、混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為_(填“”、“”、“”、“c(H)1c(H)3,c(H)越大,反應速率越快。由于酸提供的H總量n(H)2n(H)1n(H)3,由此可知產(chǎn)生H2的總量關(guān)系為。(5)由于在鹽酸中加入CH3COONa溶液會先反應生成醋酸,因此溶液pH上升較慢,故混合液的pH:。(6)雖然加熱能促使氨水的電離,但仍不可能完全電離,而且由于溫度升高,NH3會揮發(fā),因此溶液的pH:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)(3)(5)(6)c(Na)c(OH)c(H)D加入適量氨水,c(CH3COO)一定大于c(Na)和c(NH)之和【解析】pH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合后,CH3COOH過量,溶液顯酸性,故A有可能;B項中兩溶液混合后生成CH3COONa水解顯堿性,因而不可能;C選項不符合電荷守恒,故不可能;D項中加入適量氨水后的溶液中電荷守恒關(guān)系為:c(Na)c(NH)c(H)c(OH)c(CH3COO),因為不知道此時溶液酸堿性情況,故不能判斷c(H)與c(OH)的相對大小,即不能判斷c(CH3COO)與c(Na)和c(NH)之和的大小關(guān)系?!敬鸢浮緼12在25 時,pH11的NaOH溶液與pH3的CH3COOH溶液等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)【解析】pH11的NaOH溶液與pH3的CH3COOH溶液等體積混合,則醋酸過量,溶液中的離子濃度大小關(guān)系應為c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)?!敬鸢浮緿13下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A氨水與氯化銨的pH7的混合溶液中:c(Cl)c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元強堿等體積混合:c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸銨溶液中:c(NH)c(SO)c(H)D0.1 molL1的硫化鈉溶液中:c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)【解析】A項pH7,c(H)c(OH),由電荷守恒知c(Cl)c(NH);B項,若為強酸則呈中性,若為弱酸則呈酸性;C項NH的水解程度很小(通常為1%2%),故c(NH)c(SO)c(H);D項為Na2S溶液中的質(zhì)子守恒式,應為c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)?!敬鸢浮緾14(雙選)(xx江蘇高考)25 時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A0.1 molL1 CH3COONa溶液與0.1 molL1 HCl溶液等體積混合:c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)B0.1 molL1 NH4Cl溶液與0.1 molL1氨水等體積混合(pH7):c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)C0.1 molL1 Na2CO3溶液與0.1 molL1 NaHCO3溶液等體積混合:c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D0.1 molL1 Na2C2O4溶液與0.1 molL1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)【解析】A二者恰好反應生成CH3COOH和NaCl,CH3COOH發(fā)生電離CH3COOHCH3COOH,溶液顯酸性,故A選項正確。BNH4Cl與NH3H2O等濃度混合顯堿性,說明NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度,故c(NH)c(NH3H2O),故B選項錯誤。C等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中,根據(jù)物料守恒,可知2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3),故C選項正確。D根據(jù)電荷守恒,該選項缺少了c(Cl),故D選項錯誤?!敬鸢浮緼C15(1)0.020 molL1的HCN(aq)與0.020 molL1 NaCN(aq)等體積混合,已知該混合溶液中c(Na)c(CN),用“”“c(CN),說明NaCN的水解程度比HCN的電離程度大,c(OH)c(H),c(HCN)c(CN)。(2)若溶液中只有一種溶質(zhì),該溶質(zhì)為NH4Cl,因NH水解溶液呈酸性,離子濃度的大小關(guān)系為c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。因為c(OH)c(H)、c(NH)c(Cl),所以溶液中除含有NH4Cl外,還必須含有NH3H2O。若c(Cl)c(H)c(NH)c(OH),則說明溶液中含有NH4Cl和HCl。NH4Cl水解溶液呈酸性,若等體積稀鹽酸與氨水混合后呈中性,說明氨水過量,故c(HCl)(2)NH4ClANH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl小于大于1610 時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:溫度()102030加熱煮沸后冷卻到50 pH8.38.48.58.8甲同學認為,該溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大,故堿性增強,該反應的離子方程式為_;乙同學認為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3,該分解反應的化學方程式為_。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為:(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液,若產(chǎn)生沉淀,則乙判斷正確。為什么?能不能選用Ba(OH)2溶液?_。(2)將加熱后的溶液冷卻到10 ,若溶液的pH_(填“大于”、“小于”或“等于”)8.3,則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。【解析】加熱煮沸后,HCO分解成CO,加入BaCl2溶液則生成沉淀。不能選用Ba(OH)2,因為它含有OH,能與HCO反應生成CO?!敬鸢浮縃COH2OH2CO3OH大于2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(1)若原因是HCO水解程度增大,則溶液中幾乎沒有CO,所以可用BaCl2溶液檢驗溶液中是否含有CO來推知乙的觀點是否正確,但不能選用Ba(OH)2溶液,因為Ba2OHHCO=BaCO3H2O,若用Ba(OH)2檢驗,無論哪種觀點都會有沉淀產(chǎn)生(2)等于甲(或大于乙)- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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