2019-2020年高三化學一輪復習階段性測試 專題03 從礦物到基礎材料 解析版 含答案.doc
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2019-2020年高三化學一輪復習階段性測試 專題03 從礦物到基礎材料 解析版 含答案 一、選擇題(本題包括5個小題，每題2分，共10分，每題只有一個選項符合題意。) 1．(xx青島1月)xx年上海世博會是一個密集有序的“地球村”，國際館的建筑是一場各國比拼高科技與環(huán)保技術的“擂臺賽”，如“東方之冠”(中國館)的主體結構為四根巨型鋼筋混凝土制成的核心筒，“冰壺”(芬蘭館)也使用大量的鋼材，可見金屬及其合金材料的應用非常廣泛，則下列有關金屬材料及其合金的說法正確的是( ) A．所有的不銹鋼與鋁材都屬于黑色金屬 B．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點低 C．我國在xx多年前就掌握了鐵的冶煉技術，這是因為鐵元素含量豐富易被發(fā)現(xiàn)且化學性質活潑容易冶煉 D．鎂鋁合金在冷的濃硫酸中“鈍化”，因此常溫下可用鎂鋁合金容器來盛裝濃硫酸 [答案]B [解析]鋁是有色金屬，不屬于黑色金屬，A項錯；合金屬于混合物，其熔點低于其成分金屬，故B項正確；人們認識金屬的先后主要與金屬的活潑性和冶煉難易有關，與其含量無關，C項錯；鎂在常溫下與濃H2SO4可發(fā)生反應，D項錯誤。 2．硅及其化合物的應用范圍很廣，下列說法正確的是( ) A．硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料 B．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應 C．反應：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑 D．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅 [答案] A [解析]粗硅提純涉及的反應：Si＋2Cl2SiCl4、SiCl4＋2H2Si＋4HCl都是氧化還原反應，B錯；硅與氫氧化鈉溶液反應實際分兩步：①Si＋3H2O===H2SiO3＋2H2↑，②H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O，其中①反應為氧化還原反應，②反應為非氧化還原反應，因此NaOH既不是氧化劑，也不是還原劑，只是反應物，表現(xiàn)氧化性的只是水，C錯；硅能與氫氟酸反應，但不能與鹽酸反應，D錯。 3．(xx濰坊1月)關于硅及其化合物的敘述錯誤的是( ) A．硅是良好的半導體材料 B．二氧化硅能與石灰石反應：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑ C．可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑ D．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2 [答案]D [解析]水泥的主要成分為硅酸三鈣、硅酸二鈣及鋁酸三鈣等，普通玻璃的主要成分為Na2SiO3、CaSiO3和SiO2。 4．(xx濟南3月)對化學變化中金屬表現(xiàn)出來的性質認識正確的是( ) A．單質均只能作還原劑，離子只能作氧化劑 B．位于金屬活動順序表中前面的金屬均可將后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來 C．一定條件下鋁與鐵的氧化物能發(fā)生置換反應 D．金屬氧化物均是堿性氧化物 [答案]C [解析]Fe2＋也可作還原劑，A錯；鈉與其他金屬鹽溶液反應的本質是鈉先與水反應，B錯；有些金屬氧化物是兩性氧化物，如Al2O3，D錯。 5．下列有關金屬及其化合物的說法正確的是( ) A．Mg和Al都可以用電解法冶煉得到 B．Na2O和Na2O2與CO2反應的產(chǎn)物相同 C．MgO和Al2O3均只能與酸反應，不能與堿反應 D．Mg和Fe在一定條件下與水反應生成H2和對應的堿 [答案]A [解析]Na2O與CO2反應的產(chǎn)物為Na2CO3，Na2O2與CO2反應的產(chǎn)物為Na2CO3和O2，B錯；Al2O3能與強堿反應，C錯；鐵與水反應生成H2與Fe3O4，D錯。 二、選擇題(本題包括12個小題，每題3分，共36分，每題只有一個選項符合題意。) 6．(xx煙臺1月)下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示變化的是( ) 物質編號 a b c d ① FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2 ② NO NO2 Cu HNO3 ③ CH2===CH2 CH3CH3 CH≡CH CH3CH2Cl ④ Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 A.①②③ B．①③④ C．①②③④ D．②④ [答案]C [解析]①FeCl2與氯氣反應生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Cu反應生成CuCl2，CuCl2與鐵反應生成FeCl2，F(xiàn)e與鹽酸反應生成FeCl2，鐵與氯氣反應生成FeCl3。②NO和O2反應生成NO2，NO2和H2O反應生成HNO3，稀HNO3與銅反應生成NO，Cu與濃硝酸反應生成NO2。③CH2===CH2與氫氣加成生成CH3—CH3，CH3—CH3與氯氣取代生成CH3CH2Cl，CH3CH2Cl消去生成CH2===CH2，CH≡CH與H2加成可生成CH2===CH2和CH3—CH3。④Al2O3與NaOH溶液反應生成NaAlO2，NaAlO2與酸反應生成Al(OH)3，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3，金屬鋁分別與O2、NaOH溶液反應生成Al2O3和NaAlO2。綜上所述知正確答案為C。 7．(xx威海3月)下列反應，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是( ) ①金屬鈉在純氧中燃燒 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間?、跢eCl3溶液中滴入KSCN溶液?、軣o水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ [答案]B [解析]產(chǎn)物及顏色分別為：①Na2O2——淡黃色；②Fe(OH)3——紅褐色；③[Fe(SCN)]2＋——紅色；④CuSO45H2O——藍色。 8．某溶液中有銀離子、鎂離子、亞鐵離子和鋁離子，若向其中通入過量的氨氣，水浴加熱后并攪拌后過濾出沉淀，再向沉淀中加入足量的鹽酸，則所得新溶液中數(shù)目大量減少且在上述條件下能形成沉淀的陽離子是( ) A．銀離子 B．亞鐵離子 C．鎂離子 D．鋁離子 [答案]B [解析]通入過量氨氣并水浴加熱后，得到的沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3[由Fe(OH)2氧化而生成]，重新溶解后溶液中有Fe3＋而無Fe2＋；銀形成銀氨離子。 9．(xx大連1月)將4 g鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量氫氧化鈉溶液，過濾后向濾液中通入足量二氧化碳，再將沉淀濾出，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到固體粉末的質量仍為4 g，原合金中鐵的質量分數(shù)最接近( ) A．30% B．47% C．53% D．70% [答案]B [解析]由題意知最終得到的Al2O3的質量與原合金相等，相當于Fe與O等量，則鐵的質量分數(shù)為Al2O3中氧的質量分數(shù)，ω＝100%＝47%。 10．在15.2 g鐵和銅的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4 g沉淀，則下列表示X組成的選項中合理的是( ) A．0.3 mol NO2、0.1 mol NO B．0.6 mol NO C．0.3 mol NO、0.1 mol NO2 D．0.2 mol NO2、0.2 mol NO [答案]A [解析]合金與沉淀的質量差就是OH－的質量，故n(OH－)＝0.6 mol，由此知鐵、銅反應后形成的離子共帶0.6 mol正電荷，這說明反應中鐵、銅共失去了0.6 mol電子。 11．(xx臨沂1月)下列有關說法中正確的是( ) A．鐵與Cl2、鹽酸均能發(fā)生反應生成FeCl3 B．加熱蒸干并灼燒鐵、鋁的氯化物溶液，最后均得到的是金屬氧化物 C．等物質的量的Na、Cu、Al與足量氯氣反應時消耗氯氣一樣多 D．常溫下鐵片、鋁片與濃硫酸不能發(fā)生化學反應 [答案]B [解析]鐵、鋁的氯化物溶液在蒸干并灼燒時發(fā)生水解，B對。鐵片、鋁片與濃硫酸接觸時，會在金屬的表面發(fā)生反應。 12．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol鐵粉，待Fe3＋完全還原后，溶液中Fe2＋的物質的量濃度為(假設反應前后體積不變)( ) A．0.4 mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D．1.0 mol/L [答案]C [解析]本題涉及的知識點是鐵的化學性質和物質的量濃度的計算，兩方面都是要求掌握的內(nèi)容，是高考考查的熱點。根據(jù)反應Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋知，0.2 mol Fe3＋只與0.1 mol Fe反應生成0.3 mol Fe2＋，因此溶液中共有0.4 mol Fe2＋，其物質的量濃度為0.8 mol/L。 13．(xx威海1月)鐵和氧化鐵的混合物共x mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng) mol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質的量為( ) A.(x＋y)mol B．(x－y)mol C．(x－y)mol D．(x＋y)mol [答案]A [解析]本題側重于考查化學計算中的電子守恒法。根據(jù)電子守恒：與H＋反應生成H2的鐵的物質的量等于氫氣的物質的量，n(Fe)＝n(H2)＝y(tǒng) mol；其余的鐵則和Fe2O3以等物質的量溶于鹽酸生成FeCl2，F(xiàn)e＋Fe2O3＋6H＋===3Fe2＋＋3H2O，為(x－y)mol，故共含鐵y mol＋(x－y)mol＝(x＋y)mol。 14．(xx濟寧1月)X、Y、Z、W均為中學化學常見的物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系(其他產(chǎn)物已略去)，下列說法不正確的是( ) A．若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液 B．若X是金屬鎂，則W可能是強氧化性單質 C．若W是氫氧化鈉，則X與Z可能反應生成Y D．若X為氧氣，則X、Z的相對分子質量可能相差4 [答案]B [解析]本題以和同種物質的連續(xù)反應模式為載體，考查物質的化學性質。A項，X可以為氯氣，則Y為FeCl3溶液，Z為FeCl2溶液，A合理；C項，若W為氫氧化物，X可為氫硫酸，則Y可為硫氫化鈉，Z為硫化鈉，硫化鈉與氫硫酸反應可生成硫氫化鈉(Y)，C合理。D項，若X為氧氣，則W可為碳，Y為CO2，則Z為CO，D合理。 15．(xx煙臺1月)下列對離子方程式評價正確的是( ) 選項 化學反應 離子方程式 評價 A 將鐵粉加入硫酸氫鈉溶液中 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 正確 B 將磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸中 Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 正確 C 向硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸 Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 錯誤，電荷和電子都不守恒 D FeBr2溶液與Cl2以2:3反應 2Fe2＋＋2Cl2＋2Br－===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 正確 [答案]C 16．向200 mL 0.1 mol/LFeCl2溶液中加入適量NaOH，使Fe2＋恰好完全沉淀，小心加熱此混合物，直到水分蒸干，然后灼燒到質量不再變化，此時固體的質量為( ) A．1.6 g B．2.34 g C．3.94 g D．5.00 g [答案]C [解析]由鐵、氯元素守恒，最后得到的是0.01 molFe2O3和0.04 molNaCl。 17．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能的水處理劑。濕法制備的主要反應方程式為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH===2FeO＋3Cl－＋5H2O。干法制備的主要反應方程為2FeSO4＋4Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2SO4。下列有關說法不正確的是( ) A．高鐵酸鈉中鐵顯＋3價 B．濕法中氫氧化鐵被氧化 C．干法中每生成1 mol Na2FeO4轉移4 mol 電子 D．Na2FeO4處理水的能力優(yōu)于次氯酸的能力 [答案]A [解析]高鐵酸鈉中鐵顯＋6價，A項錯誤。濕法中氫氧化鐵是還原劑，次氯酸鹽是氧化劑，氫氧化鐵被氧化，B項正確。干法中硫酸亞鐵中的鐵元素由＋2價升至＋6價，過氧化鈉中的氧元素由－1價降－2價，C項正確。高鐵酸鈉具有強氧化性，殺菌原理與次氯酸相同，都是利用強氧化性殺菌消毒；高鐵酸鈉被還原后的產(chǎn)物是三價鐵離子，三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有凈水作用，次氯酸沒有凈水作用。 第Ⅱ卷(非選擇題 共54分) 三、填空題(本題包括5個小題，共54分) 18．(本小題滿分10分)(xx濟南1月)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題： (1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后，溶液中含有的大量陽離子是________________。 (2)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下： 回答下列問題： ①操作Ⅰ所用的分離儀器名稱是________，操作Ⅱ的名稱是________；該操作的具體方法是_______________________________。 ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)___ ___________________； ③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式____________________。 [答案](1)Fe2＋、Fe3＋、H＋ (2)①漏斗 洗滌 向漏斗中加入蒸餾水到剛浸沒過沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復此操作2～3次?、贑O＋H2OHCO＋OH－?、跢e2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O [解析](1)Y是Fe3O4，溶解在過量鹽酸中后，溶液中大量存在的陽離子是Fe2＋、Fe3＋、H＋。 (2)①操作Ⅰ為過濾，分離儀器是漏斗；操作Ⅱ是對沉淀進行洗滌，方法是直接向漏斗中加入適量蒸餾水并讓水自然流下，重復幾次就可以了。②Na2CO3水解使溶液顯堿性，因此具有除油污的作用。③操作Ⅰ后得到的濾液中Fe2＋與HCO作用得到FeCO3沉淀及H＋，H＋再與另外一部分HCO結合生成CO2與水。 19．(本小題滿分10分)(xx濰坊)下列是某化學研究性學習小組對某無色水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干種，該小組同學取100 mL水樣進行實驗：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 mol/L硝酸，實驗過程中沉淀質量的變化如圖所示： (1)水樣中一定含有的陰離子是________，其物質的量濃度之比為________。 (2)寫出BC段曲線所表示反應的離子方程式：____________。 (3)由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為________。 (4)試根據(jù)實驗結果推測K＋是否存在？____________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物質的量濃度c(K＋)的范圍是________。(若K＋不存在，則不必回答) (5)設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子：____________。(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論) [答案](1)SO、CO，1:2 (2)CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)40 mL (4)是 c(K＋)≥0.6 molL－1 (5)取滴加稀硝酸后的少量上層清液于試管中，向試管中加入適量硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣含Cl－，若無白色沉淀，則原水樣不含Cl－。 [解析]該水樣為無色溶液，所以Fe3＋和Cu2＋不存在；根據(jù)圖像知，加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生沉淀，加入硝酸，沉淀部分溶解，所以原水樣一定含有SO和CO，因為CO與Al3＋、Ag＋、Ca2＋、Mg2＋不能大量共存，所以Al3＋、Ag＋、Ca2＋、Mg2＋不存在。n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.01 mol，n(CO)＝n(BaCO3)＝＝0.02 mol，c(SO):c(CO)＝1:2?？赡芎蠧l－，則c(K＋)≥0.6 molL－1。 20．(本小題滿分12分)(xx煙臺1月)下面是有關物質的轉化關系圖(有些物質已省略)。 Ⅰ.若A為金屬單質，E為常見的液體物質，D為無色無味氣體，①②均為氧化還原反應，C是相對分子質量為78的淡黃色固體。 (1)下面對C的結構、性質、組成推斷中不正確的是________。 a．久置于空氣中會變成白色 b．具有強的氧化性 c．陽離子與陰離子個數(shù)比為2:1 d．能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{色 (2)G→F反應的方程式是______________． Ⅱ.若A、B均為同一金屬元素形成的常見堿，且①為化合反應，②為分解反應。E在光照條件下易分解，所得產(chǎn)物中有兩種具有強氧化性的氣體且其中一種呈紅棕色，D是氧化物，G是金屬單質。 (1)寫出A→F的離子方程式______________； (2)在G轉化為F時的所得溶液中，可能還會有另一種含G元素的離子，出現(xiàn)該離子的原因是(用離子方程式表示)_______________。 Ⅲ.若已知C是金屬單質，E的摩爾質量是40 g/mol，且0.1 mol/L的E溶液pH＝13，D是由兩種短周期元素形成的18電子化合物且在水中能全部電離，反應①②均是分解反應。則B＋E反應的離子方程式是____________________。 [答案]Ⅰ.(1)d (2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(其他合理即可) Ⅱ.(1)Fe(OH)2＋4H＋＋NO===NO2↑＋3H2O＋Fe3＋ (2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ Ⅲ.Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O [解析]Ⅰ.E很可能是水，單質A能與水反應并結合C的性質知A是鈉，B是Na2O，C是Na2O2，G是Na2CO3，F(xiàn)是NaOH；Na2O2中陽離子是Na＋，陰離子是O；Na2O2能漂白包括酸堿指示劑在內(nèi)的許多有色物質；Na2O2在空氣中放置時最終轉化為白色的純堿。 Ⅱ.一種金屬元素能形成兩種堿，該金屬是鐵，E是濃硝酸，A是Fe(OH)2，B是Fe(OH)3，C是Fe2O3，G是Fe，F(xiàn)是Fe(NO3)3；Fe與硝酸反應，當鐵過量時會生成Fe2＋。 Ⅲ.易知D是HCl，E是NaOH，則C是單質鋁，A是Al(OH)3，B是Al2O3，F(xiàn)是NaAlO2。 21．(本小題滿分10分)(xx青島1月)有關元素X、Y、Z、W的信息如下 元素 有關信息 X 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4 Y 最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子 Z 單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞 W 地殼中含量最高的金屬元素 請回答下列問題： (1)W的單質與Y的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為__________________。 (2)銅片、碳棒和ZX3溶液組成原電池，寫出正極發(fā)生的電極反應式__________________。 (3)向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX3的濃溶液，現(xiàn)象為____________，相關反應的離子方程式為________________。 (4)以上述所得WX3溶液為原料制取無水WX3，先制得WX36H2O晶體，主要操作包括________，在________條件下加熱WX36H2O晶體，能進一步制取無水WX3，其原因是(結合離子方程式簡要說明)________________。 [答案](1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (2)2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋(或Fe3＋＋e－===Fe2＋) 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 (4)加熱濃縮、冷卻結晶、過濾 干燥的HCl氣流 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋， 在干燥的HCl氣流中，抑制AlCl3的水解，且?guī)ё逜lCl36H2O晶體受熱產(chǎn)生的水，故能得到AlCl3 [解析]本題為元素化合物的推斷題。在解答有關的推斷題時，首先找出突破口。本題的突破口是W為Al，Z為Fe，W的單質可以與Y最高價氧化物對應的水化物反應，且Y最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，Y即為Na。X可能為O、Cl，但是能與Fe生成ZX3的只有Cl。原電池中正極發(fā)生還原反應：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX3的濃溶液，F(xiàn)e3＋氧化I－生成I2，使淀粉變?yōu)樗{色。以AlCl3溶液為原料制取無水AlCl3，可類比從MgCl2溶液制無水MgCl2，為抑制Al3＋的水解，應在氯化氫氣流中加熱。 22．(本小題滿分12分)已知CuO在高溫下用H2還原，可生成Cu，也可能有Cu2O生成，當H2足量時，生成的Cu2O也能被H2還原成Cu。 (1)寫出H2在高溫下還原CuO過程中可能發(fā)生反應的化學方程式： ①CuO＋H2Cu＋H2O； ②____________________________________________________； ③____________________________________________________。 (2)Cu＋在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2＋和Cu?，F(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸和稀硝酸四種試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu2O。 ______________________________________________________。 (3)若將10.0 gCuO在高溫下與H2發(fā)生反應，反應結束后測得剩余固體質量為8.4 g，則反應過程中轉移電子的物質的量為________。 (4)若有a gCuO和Cu2O的混合物，加入V mL2.0 molL－1H2SO4，使混合物恰好全部反應，則V的取值范圍為________。 [答案](1)②2CuO＋H2Cu2O＋H2O ③Cu2O＋H22Cu＋H2O (2)取少量樣品溶于稀硫酸中，若溶液呈藍色，則原固體中含有氧化亞銅；若溶液沒有明顯變化，則原固體中不含氧化亞銅 (3)0.2 mol (4)
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