2019-2020年高考化學 專題突破訓練20 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì).doc
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2019-2020年高考化學 專題突破訓練20 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題1.下列說法正確的是() A冰熔化時,分子中HO鍵發(fā)生斷裂 B原子晶體中,共價鍵越強,熔點越高 C分子晶體中,共價鍵鍵能越大,分子晶體的熔沸點越高 D分子晶體中,分子間作用力越大該物質(zhì)越穩(wěn)定 2.下列物質(zhì)的晶胞(小球代表相應(yīng)的原子、分子或不同離子)不符合右圖的是() ACsCl B干冰CHe DI2 3.常溫下硫單質(zhì)主要以S8形式存在,加熱時S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等,當蒸氣溫度達到750 時主要以S2形式存在,下列說法正確的是()AS8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化B不論哪種硫分子,完全燃燒時都生成SO2C常溫條件下單質(zhì)硫為原子晶體D把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750 即得S24.NaF、NaI、MgO均為NaCl型離子化合物,由下表判斷這三種化合物的熔點高低順序是()物質(zhì)NaFNaIMgO離子所帶電荷數(shù)112核間距(1010m)2.313.182.10A. BC D5.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體,其晶胞如圖所示,則下面表示該化合物的化學式正確的是()AZXY3 BZX2Y6CZY4Y8 DZX8Y126. (xx寶雞模擬)金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式:六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積。a、b、c分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu),a、b、c三種晶胞內(nèi)金屬原子個數(shù)比為()A321 B1184C984 D211497.共價鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵是形成晶體的粒子之間的四種作用力。下列晶體:Na2O2固體氨NaClSiO2冰干冰,其中含有三種作用力的是()A BC D二、非選擇題8.如圖表示3種晶體的微觀結(jié)構(gòu)。試回答下列問題:(1)高溫下,超氧化鉀(KO2)晶體呈立方體結(jié)構(gòu),晶體中氧的化合價部分為0價,部分為2價。圖甲為KO2晶體的一個晶胞,則此晶體中,與每個K距離最近的K有12個,0價氧原子與2價氧原子的數(shù)目比為31。(2)正硼酸(H3BO3)是一種具有片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖乙)。下列說法中正確的有(填數(shù)字序號)。正硼酸晶體屬于原子晶體H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)在H3BO3分子中各原子都未能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol極性共價鍵H3BO3的結(jié)構(gòu)式可表示為:BOHOHOH,因此H3BO3是三元酸 (3)圖乙和圖丙均為層狀結(jié)構(gòu),但存在本質(zhì)性的差別。石墨屬于混合晶體。此晶體中,每一層由無數(shù)個正六邊形構(gòu)成,平均每一個正六邊形所占有的碳原子數(shù)為2,CC鍵數(shù)為3。9.已知A、B、C、D和E都是元素周期表中的前36號元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族,D和E屬同一周期,又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5,D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。請回答:(1)A元素的名稱是氫;(2)B的元素符號是F,C的元素符號是Cl,B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高,其原因是氟化氫分子間存在氫鍵,氯化氫分子間沒有氫鍵。(3)E屬元素周期表中第四周期,第B族的元素,其元素名稱是錳,它的2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。(4)從圖中可以看出,D跟B形成的離子化合物的化學式為CaF2;該離子化合物晶體的密度為a gcm3,則晶胞的體積是_(只要求列出算式)。第52講1B解析:冰熔化時,只有分子間作用力被破壞,沒有化學鍵的斷裂,共價鍵鍵能大小與分子晶體的熔沸點、硬度均無關(guān),A、C項錯誤;分子間作用力只影響分子晶體的物理性質(zhì),如熔沸點、硬度等,與其穩(wěn)定性無關(guān),D項錯誤。2A解析:圖中所示的晶胞結(jié)構(gòu)為面心立方結(jié)構(gòu),而CsCl的晶胞結(jié)構(gòu)為體心立方結(jié)構(gòu)。3B解析:S8、S6、S4、S2屬于不同的分子,它們之間的轉(zhuǎn)化為化學變化;常溫條件下單質(zhì)硫為分子晶體;硫單質(zhì)在空氣中加熱到750 時被氧化,生成硫的氧化物,得不到S2。4B解析:離子晶體中陰、陽離子的核間距越小,離子的電荷越高,其晶格能越大,熔點就越高。5A解析:由晶胞可知X占據(jù)8個頂點,屬于該晶胞的X數(shù)為:81;Y占據(jù)12條棱的中間,屬于該晶胞的Y數(shù)為:123;Z占據(jù)該晶胞的體心,屬于該晶胞的Z數(shù)為:1。故化學式為ZXY3。6A解析:a晶胞中原子數(shù):12236個b晶胞中原子數(shù):864個c晶胞中原子數(shù):812個a、b、c晶胞中原子個數(shù)比為642321。7C解析:分析得到下表:Na2O2固體氨NaClSiO2冰干冰共價鍵離子鍵范德華力氫鍵8.(1)1231(2) (3)23解析:(1)聯(lián)想離子晶體的典型代表物NaCl晶體,可推知,KO2晶體中,與每個K距離最近的K有12個;根據(jù)KO2晶體中元素化合價代數(shù)和為0,可推知,0價氧原子與2價氧原子的數(shù)目比為:31。(2) H3BO3是分子晶體,層內(nèi)H3BO3分子間通過氫鍵相連;H3BO3分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價鍵有關(guān),與分子間的氫鍵無關(guān),氫鍵影響分子的物理性質(zhì);H3BO3分子中H、B原子沒有滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);根據(jù)均攤法推知,1 mol H3BO3的晶體中含有氫鍵:63 mol;H3BO3的結(jié)構(gòu)式為BOHOHOH,1 mol H3BO3的晶體含有6 mol極性共價鍵,H3BO3是三元含氧酸。(3)根據(jù)均攤法推知,平均每一個正六邊形所占有的碳原子數(shù)為:62,CC鍵數(shù)為:63。9(1)氫(2)FCl氟化氫分子間存在氫鍵,氯化氫分子間沒有氫鍵(3)四B錳1s22s22p63s23p63d5(4)CaF2解析:從E是周期表中118列中的第7列元素可判斷E是第4周期B族,所以D也在第4周期;圖中離子化合物DB12,則D為Ca,且B的序數(shù)在前面,B為F,C為Cl;A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族,所以A為H。(2)考查氫鍵;(3)錳在周期表中的位置,2價時已經(jīng)失去2個電子,所以排布式為Ar3d5;(4)(4038)4(6.021023)gVa gcm3V。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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