2019-2020年高中畢業(yè)班第二次調(diào)研測試精解精析(理科綜合化學).doc
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2019-2020年高中畢業(yè)班第二次調(diào)研測試精解精析(理科綜合化學) 將本試卷和答題卡一并交回。 注意事項:1.答題前,考生必須將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。 2.選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。 3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。 4.保持卡面清潔,不要折疊、不要弄破、不準使用涂改液、刮紙刀。 第Ⅰ卷(選擇題,共21小題,每小題6分,共126分) 可能用到的相對原子質(zhì)量: H—1 C—12 O—16 Ca—40 Fe—56 Ba—137 一、選擇題:本題共13小題,每小題6分,在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。 7.右圖為一原電池裝置,下列敘述中正確的是 A.銅離子在銅片表面被還原 B.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液 C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片 D.銅是陽極,銅片上有氣泡產(chǎn)生 8.下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方法正確的是 ①乙烷(乙烯) 光照條件下通入Cl2,氣液分離 ②乙酸乙酯(乙酸) 用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液 ③苯(乙酸) 用氫氧化鈉溶液洗滌、分液 ④乙醇(乙酸) 加足量生石灰、蒸餾 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④ 9.對于反應 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是 A.只有硫酸銅作氧化劑 B.SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物 C.被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7 D.1 mol硫酸銅可以氧化mol的硫 10.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 ① ② ③ ④ A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH>0 B.圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大 C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化 D.根據(jù)圖④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右 11.下列敘述中正確的是 A.乙醇、丙三醇互為同系物,同系物之間不可能互為同分異構(gòu)體 B.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷 C.(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六個碳原子中至少有五個在同一個平面上 D.間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu) 12.下列離子方程式中正確的是 A. Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性:Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O B.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱:NH4++ OH- NH3↑+ H2O C.稀硝酸和過量的鐵屑反應: Fe +4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2 H2O D.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 13.鐵和氧化鐵的混合物共a mol,加鹽酸后固體全部溶解,共收集到b mol氫氣,且向反 應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色,則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為 A.(a+b) mol B. (a-b) mol C. (a-b)mol D. (a+b) mol 第Ⅱ卷(非選擇題,共174分) 三、非選擇題:包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題,每個小題考生都必須做答。第33題~第40題為選考題,考生根據(jù)要求做答。 (一)必考題(11題,共129分) 26.(15分)下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關系圖(有關反應的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去)。 已知:E為紅棕色固體,K為淺綠色溶液;反應①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應;B、C、D、H是單質(zhì);B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài); F、P 和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一;N是一種常見的氮肥;化合物G為四原子10電子分子,化合物M由兩種元素組成,分子內(nèi)共有58個電子。 (1)寫出F的化學式 、P的電子式 ; (2)在G的水溶液中,陽離子濃度最大的是 (用離子符號表示) (3)寫出K與H反應的離子方程式 ;G與H反應的化學方程式 (4)在實驗室中,向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反應后過濾,可制得濃度較大的P的水溶液。用化學平衡移動的原理加以解釋 。 27.(14分).A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、 NH3H2O、 CH3COOH 、HCl 、 NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗: ①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001molL-1 xL B溶液、0.001molL-1 yL D溶液充 分反應至中性,x、y大小關系為: y<x; ②濃度均為0.1molL-1A和E溶液,pH:A<E; ③濃度均為0.1molL-1C與D溶液等體積混合,溶液呈酸性。 回答下列問題: (1)D是 溶液,判斷理由是 。 (2) 用水稀釋0.1 molL-1B時,溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填寫序號) ①; ② ; ③ c(H+)和c(OH-)的乘積 ④ OH-的物質(zhì)的量 (3)OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應,若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是________(填寫序號) ①反應所需要的時間E>A ②開始反應時的速率A>E ③參加反應的鋅粉物質(zhì)的量A=E ④反應過程的平均速率 E>A ⑤A溶液里有鋅粉剩余 ⑥E溶液里有鋅粉剩余 (4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液,升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液pH隨溫度變化如右圖中的_________曲線(填寫序號) 。 (5)室溫下,向0.01molL-1 C溶液中滴加0.01molL-1 D溶液至中性,得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_______________。 28.(14分) 某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究。 (1)提出假設 ①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2。 ②該反應的氣體產(chǎn)物是CO。 ③該反應的氣體產(chǎn)物是 。 (3)設計方案 如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應,測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。 (3)查閱資料 氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2) 飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。 請寫出該反應的離子方程式: 。 (4)實驗步驟 ①按上圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻,放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中; ②加熱前,先通一段時間純凈干燥的氮氣; ③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時間,澄清石灰水(足量)變渾濁; ④待反應結(jié)束,再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫,稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g; ⑤過濾出石灰水中的沉淀,洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。 步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為 。 (5)數(shù)據(jù)處理 試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析,寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式: 。 (6)實驗優(yōu)化 學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。 ①甲同學認為:應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,其理由是 。 ②從環(huán)境保護的角度,請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善: 。 (二)選考題:共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答,并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致,在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做,則每學科按所做的第一題計分。 36.[化學與技術] (15分) 我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某 些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出): 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t ℃,p k Pa時,完全反應生成一氧化碳和氫氣(合成氣),吸收了a kJ熱量。該反應的熱化學方程式是: ______。 (2)上述流程中,工業(yè)上分離H2 、CO2合理的方法是___________。 A.混合氣先通入氫氧化鈉溶液,再在溶液中加鹽酸 B.混合氣加壓冷卻,使CO2液化 C.混合氣用氨水洗滌 D.混合氣先通入到石灰漿,然后高溫煅燒固體, (3)為了保證氨氣順利合成,在空氣進入合成塔之前必須對空氣進行___________,目的是________________________________________;在合成氨的實際生產(chǎn)過程中,常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來,分離出氨的方法: 。 (4)合理地利用資源不僅可以提高經(jīng)濟效益,而且也是對社會、對全人類負責的表現(xiàn),請用線段和箭頭畫出圖中的兩處合理利用資源情況。 37.[化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (15分) Ⅰ. 砷化鎵為第三代半導體,以其為材料制造的燈泡壽命長.耗能 少。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題: (1)下列說法正確的是__________(填序號) A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 B.第一電離能 As>Ga C.電負性 As>Ga D.原子半徑 As>Ga (2)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應制得,反應的方程式為__________; (3)AsH3空間形狀為___________;已知(CH3)3 Ga為非極性分子,則其中鎵原子的雜化方式為____________; Ⅱ. 金屬銅的導電性僅次于銀,居金屬中的第二位,大量用于電氣工業(yè)。 (4)請解釋金屬銅能導電的原因 , Cu2+的核外電子排布式為__________________________。 (5)在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣,小心蒸發(fā),最終得到深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體,晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外,還有 和 。 38. [化學—有機化學基礎] (15分) 某有機物X(C12H13O6Br)遇到FeCl3溶液顯紫色,其部分結(jié)構(gòu)簡式如下: 已知加熱X與足理的NaOH水溶液反應時,得到A、B、C三種有機物,其中C中含 碳原子最多。室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可得到蘋果酸E,E的結(jié)構(gòu)簡式為: 請回答: (1) B中含有的官能團為 。(填名稱) (2)1molX與足量的NaOH水溶液充分反應,消耗NaOH的物質(zhì)的量為 。 (3)C經(jīng)酸化可得到有機物G,G不能發(fā)生的反應類型有 (填序號)。 ①加成反應 ②消去反應 ③氧化反應 ④取代反應 (4)1 molC酸化后與足量濃溴水充分反應需 mol Br2 。 (5) E在濃H2SO4作用下可生成六元環(huán)狀化合物,其化學方程式為 。 (6)E的兩種同分異構(gòu)體F、G有如下特點:1molF或G可以和3molNa發(fā)生反應,放出標準狀況下33.6LH2,1molF或G可以和足量NaHCO3溶液反應,生成1molCO2,1molF或G還可以發(fā)生銀鏡反應,生成2molAg。則F和G的結(jié)構(gòu)簡式分別是 、 。 2011年長春市高中畢業(yè)班第二次調(diào)研測試 理科綜合能力測試化學參考答案及評分標準 評分說明: 1. 考生如按其他方法或步驟解答,正確的,同樣給分;有錯的,根據(jù)錯誤的性質(zhì), 參照評分參考中相應的規(guī)定評分。 2. 計算題只有最后答案而無演算過程的,不給分;只寫出一般公式但末能與試題所 給的具體條件聯(lián)系的,不給分。 第Ⅰ卷 一、選擇題:本題共13小題,每小題6分,在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。 7.【試題答案】A 【命題立意】考查電化學的相關知識,涉及原電池電極的判斷,電子流向與電流流向,鹽橋中離子移動方向、原電池電極反應與氧化、還原反應的關系。 8.【試題答案】B 【命題立意】考查學生對有機化學知識的理解,涉及有機物中典型物質(zhì)有乙烯、乙烷、乙酸乙酯、乙酸、苯、乙醇。除此之外還考查學生對物質(zhì)分離、提純知識的掌握情況,其中重點考查洗氣法、分液法、蒸餾法。 9.【試題答案】C 【命題立意】考查氧化還原反應的相關知識,涉及氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷及氧化還原反應中的物質(zhì)的量的計算。 10.【試題答案】D 【命題立意】考查學生對化學中常用圖象的理解、涉及化學反應原理知識中的化學平衡、電解質(zhì)溶液,難溶電解質(zhì)的溶解平衡。 11.【試題答案】C 【命題立意】考查學生對必修2中有機化合物知識的掌握情況,涉及同系物、同分異物體知識,同時還考查有機物中烯烴結(jié)構(gòu)、苯的結(jié)構(gòu)的判斷。 12.【試題答案】D 【命題立意】考查學生對離子反應方程式知識,主要離子反應方程式正誤的判斷,其中涉及離子反應方程式中過量、少量問題較多,A、B選項重在考查復分解的反應,C、D選項,鐵與硝酸及I-與H2O2的氧化還原反應知識。 13.【試題答案】A 【命題立意】考查學生對元素化合物知識的掌握以及化學中計算問題,主要是物質(zhì)的量在化學反應方程式中應用,還涉及原子守恒知識。 第II卷 (一)必考題 26.【試題答案】(15分)(1) SO2(各2分,共4分) (2)NH4+ (2分) (2)2Fe2++ Cl2=2 Fe3+ + 2Cl- (3分) 4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl (3分) (3)飽和H水溶液中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,加入的CaCO3粉末與H+反應,平衡正向移動,HClO濃度增大 (3分) 【命題立意】考查學生的分析與綜合推斷能力,涉及到常見的重要的無機元素及其化合物的顏色、狀態(tài)等物理性質(zhì)及化學性質(zhì),同時對離子方程式,化學方程式,電子式、化學式的書寫能力進行測試,考查對物質(zhì)確定的推斷能力。 27.【試題答案】(14分)(1)NaOH (2分) 中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3H2O,物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性,D的用量少,說明D堿性比B的堿性強,所以D是NaOH。 (3分) (2)①② (2分) (3)③④⑤ (2分) (4)④ (2分) (5) c(Na+)> c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) (3分) 【命題立意】考查電解質(zhì)溶液之間的反應,涉及到強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解及溶液的pH值、離子濃度大小的比較等知識。 28.【試題答案】(14分)⑴CO2、CO的混合物(2分) ⑶NH4++NO2—N2↑+2H2O(3分) ⑷步驟②中是為了排盡空氣(1分)步驟④是為了趕出所有的CO2,確保完全吸收(1分) ⑸2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑(3分) ⑹①Ba(OH)2溶解度大,濃度大,使CO2被吸收的更完全;M (BaCO3)>M(CaCO3),稱量時相對誤差小。(2分) ②在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置(2分) 【命題立意】考查化學實驗綜合能力,物質(zhì)制備的反應原理,試劑的作用,實驗裝置的優(yōu)化及學生環(huán)保意識的培養(yǎng),同時對實驗中的定量問題進行考查。 36.【試題答案】[化學—化學與技術](15分) (1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)+ 2a kJ (3分) (2)B C (2分) (3)凈化 (2分) 防止空氣中某些雜質(zhì)使催化劑中毒 (2分) 液化氨(或分離液態(tài)氨) (2分) (4)由分離氨的框用箭頭指向合成氨框,(2分)分離二氧化碳框指向合成尿素框。(2分) 【命題立意】考查學生〖化學——化學與技術〗模塊知識的掌握情況,重點考查以甲烷為原料合成尿素的流程涉及甲烷與水蒸氣反應的熱化學方程式,H2、CO2的分離方法,工業(yè)上合成氨的相關知識以及工業(yè)上原料利用問題。 37.【試題答案】[化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分) (1)BC (2分) (2)(CH3)3Ga + AsH3 GaAs + 3CH4 (3分) (3)三角錐. (2分) sp2 (2分) (4) 銅是金屬晶體,由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成,自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動 (2分) [Ar]3d9 或1s22s22p63s23p63d 9 (2分) (5)離子鍵,(1分) 配位鍵 (1分) 【命題立意】考查學生對〖化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〗模塊知識的掌握情況,重點考查了元素AS、Ga、Cu的結(jié)構(gòu)知識,其中涉及晶胞的結(jié)構(gòu),第一電離能、電負性、原子半徑、空間構(gòu)型,原子軌道雜化方式、化學鍵類型(離子鍵、配位鍵),金屬晶體中用電子氣理論解釋金屬導電的原因,考查知識全面,覆蓋度大,難度適中,通過此題考查可以衡量學生對〖物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〗模塊中主干知識的掌握情況。 38.【試題答案】[化學—有機化學基礎](15分) (1)羥基 (2分) (2)5mol (2分) (3)② (2分) (4)4mol (2分) (5) (3分) (6)(2分)(2分) 【命題立意】主要考查烴的衍生物之間的相互轉(zhuǎn)化,有機化學的重點知識,如官能團的性質(zhì),同分異構(gòu)體及有機化學反應方程式的書寫。- 配套講稿:
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